13．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH<0，相关数据如下表所示：
容器
甲
乙
丙
相关条件
恒温恒容
绝热恒容
恒温恒压
反应物投料
1molN2、3molH2
2molNH3
2molNH3
平衡时容器体积
V甲
V乙
V丙
反应的平衡常数K=
K甲
K乙
K丙
平衡时NH3的浓度/mol·L-1
c甲
c乙
c丙
平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1
v甲
v乙
v丙
下列说法正确的是
A．V甲>V丙B．K乙>K丙C．c乙>c甲D．v甲=v丙
14．下列离子方程式书写正确的是
A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向100mL0.1mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.012molCl2：
10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－
C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：
Ca2++2ClO-+SO42-+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：
Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
15.某有机物X的分子式为C7H12O2，不能使溴的CCl4溶液褪色，但在一定条件下能与氢氧化钠反应生成两种产物，经检验，其中有一种产物的分子结构中含有一个五元环，则X的结构有[本题中不考虑立体异构]
A.5种B.6种C.9种D.10种
16．某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。
下列有关说法不正确的是：
A．由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、Cu
B．由Ⅱ和III可得出结论，混合物中无Al2O3
C．1.92g固体为SiO2和Cu的混合物
D．原混合物中m（Fe2O3）/m（Cu）的比值为1:
1
17.下列说法正确的是
A．1mol八溴醚分子（结构如图）
充分水解最多消耗12molNaOH。
B.将与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH═CH2
C．
1molβ-紫罗兰酮（）与1molH2发生加成反应可得到4种不同产物
D.、、三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽
18．将8.34gFeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如右图所示。
则下列说法不正确的是
A．在100℃时，M的化学式为FeSO4·4H2O
B．FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子
C．FeSO4·H2O存在的最高温度为373℃
D．380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：
2FeSO4===
高温
=
=Fe2O3+SO2↑+SO3↑
三、（本题包括2个小题，共17分）
H2O
X
X
19．某物质M是一种镁基储氢材料。
现取84gM在高温条件下加热分解，得到0.5mol固态化合物A（只含有二种短周期元素）和44．8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
固态化合物A极易与水反应，又有气体B产生。
物质B有如下转化关系：
BCDE,E是一种强酸。
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为，属于晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）。
（2）写出M高温分解的化学方程式。
（3）将C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液。
弱酸F比醋酸酸性稍强，很不稳定，通常在室温下易分解。
要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是（填序号）。
a．盐酸b．二氧化碳c．稀硫酸d．二氧化硫
（4）现有9.6g镁与极稀的E溶液充分反应无气体产生，加入足量的NaOH溶液并微热，生成B气体（标准状况下）_______L。
20、已知：
E为常见金属，C、D、F、I均为常见气体，其中I为非极性分子。
B的结构为三角双锥（右图示），图中○代表F分子，●代表E原子。
它们有如下框图关系：
另外B还能与D反应，生成K和L，K是正四棱锥的结构，L是剧毒性物质。
（1）A的电子式是；B的化学式是；I的结构式是。
（2）反应①阳极的电极反应式。
（3）反应③的化学方程式。
（4）反应④的离子方程式。
（5）反应②蒸发至于并灼烧最终得H而不是无水的G，试用文字和方程式简述其理由：
。
（6）写出B和D反应的化学方程式。
四、（本题包括2个小题，共19分）
21．味精厂、化肥厂、垃圾渗滤液等排放的废水中往往含有高浓度的氨氮，若不经处理直接排放会对水体造成严重的污染。
（1）生物硝化法：
在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮（以NH4＋表示，下同）氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为。
（2）MAP沉淀法：
向氨氮废水中投加磷酸盐和镁盐，使之和NH4+生成难溶复盐MgNH4PO4·6H2O（简称MAP）结晶，是一种比较新颖有效的处理方法。
①用离子方程式表示反应的原理。
②MAP沉淀法需要控制反应的pH在7.5～10之间。
当pH>10时，由于
而不利于MAP的生成。
（3）电化学氧化法：
电化学去除氨氮主要是氯气和次氯酸的间接氧化作用。
对某养猪场废水进行电化学氧化处理，选用IrO2－TiO2/Ti电极作为阳极，阴极采用网状钛板，加入一定量的NaCl，调节溶液的pH，在电流密度为85mA·cm-2下电解，180min内去除率达到98.22%。
①阳极发生的电极反应式是；HClO氧化除去氨氮的反应离子方程式是。
②为了提高氨氮的去除率，需要控制溶液中Cl-的浓度和pH，根据下图判断：
Cl-的适宜浓度为，适宜的pH为。
Cl-浓度对氨氮去除的影响pH对生成有效余氯的影响
22．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]又称摩尔盐。
某兴趣小组制备硫酸亚铁铵的实验方案示意图如下：
方案A
方案B
已知：
H2S、PH3为有毒气体，都能被CuSO4溶液吸收除去。
请回答下列问题：
（1）实验前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑。
从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有 （填编号）。
①铁架台②玻璃棒③广口瓶④石棉网⑤烧杯⑥漏斗⑦酒精灯
（2）方案A中FeSO4溶液的制备：
将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol·L－1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。
趁热过滤，收集滤液和洗涤液。
下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是 （填“甲”或“乙”）。
甲 乙
（3）方案A中废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）
，用无水乙醇洗涤晶体的原因是 。
（4）实验方案B中FeSO4溶液的制备：
用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物——无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。
当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应，过滤，收集滤液即得硫酸亚铁溶液。
此方案的优点有（填编号）。
a.充分利用了实验室废弃物——硫酸铜粉末，避免了药品浪费，又回收了金属铜，实现了变废为宝。
b.避免了有毒气体的排放对环境造成的污染。
c.原子利用率达到100%。
d.避免了在加热中Fe2+被氧化成Fe3+，有利于产品质量等级的提高，并节约了能源。
（5）产品中Fe3+杂质的定量分析
①配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。
称取mg高纯度的硫酸铁铵（NH4）Fe（SO4）2·12H2O（M=482），加2.00mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入2mol·L－1HBr溶液lmL和lmol·L－1KSCN溶液0.5mL，加水制成100mL溶液。
配制过程中必须用到的定量仪器为 （选填编号,）。
a.精确度为0.001g的电子天平b.精确度为0.1mg的电子天平
c.100mL容量瓶d.酸式滴定管e.10mL量筒
②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：
mg/L）的溶液。
分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。
③取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品，按步骤
①配得产品溶液10mL，稀释至100mL，然后按
步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度
分别为0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品
硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为 mg/L。
五、（本题包括3个小题，共28分）
23.含碳85.7%的烃有两种同分异构体A和B。
烃A与烃B具有如下性质：
烃A分子的极性比烃B分子大，它们分别与臭氧反应后生成的物质在酸的存在下用锌粉处理后均得到同一种单一有机物C。
将产物C与银氨溶液反应，再将其氧化产物酸化，可得D[已知M（D）=102g·mol-1]。
根据光谱数据分析，D分子中有两种化学环境的氢原子，D的蒸汽密度折算成标准状况下为9.11g·L-1.试写出A、B的结构简式，并分别写出D的水溶液和气态条件下主要存在形式的结构。
A_________________B_______________D____________________、___________________
24．甲醛可与氨反应生成物质A（C6H12N4），A中所有同种原子均处于相同的化学环境，A与浓硝酸作用得B（C3H6N6O6），同时生成甲醛和氨，B中只有一种位置的碳、氢、氧，仅有两种位置的氮。
（1）结构简式：
A为_____________________；B为_________________。
（2）甲醛、氨、硝酸反应生成B的总反应方程式为；若按此比例混合3种反应，则几乎得不到B，其可能的原因。
25.有机物A（）是一种治疗心血管和高血压的药物，可由化合物B
（）通过以下线路合成：
（1）F的分子式为。
A的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中会出现个峰。
（2）由C生成D的反应类型为。
E的结构间式为。
（3）有机物G是B的同分异构体，G的结构具有以下特征：
①属于芳香族化合物；②苯环上只有两个取代基，其中一个是氯原子；③可以发生银镜反应。
则G的结构可能有
种。
（4）已知一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基。
试写出由B的一种同分异构体制备H（
）的合成线路图。
合成流程图示例如下：
六、（本题包括2个小题，共14分）
26.高温超导体钇钡铜氧的晶胞结构如图。
此高温超导体中的铜元素有两种价态，＋2价和＋3价。
（1）铜在周期表中的位置为。
.
（2）基态Cu3+原子的核外电子排布为。
（3）钇钡铜氧的化学式为。
（4）①某+1价铜的配离子为[Cu（CN）4]3-，与其配体互为等电子体的一种微粒是（写化学式）。
②+1价铜的某些化合物的溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3-CH=CH2……），CH3-CH=CH2分子中C原子的杂化方式是。
（5）在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到先出现蓝色沉淀，最终沉淀溶解得到深蓝色的溶液。
写出蓝色沉淀溶解的离子方程式。
27.某化合物X是由第三周期两种相邻的元素A和B所组成，其中A元素的含量为43.64%。
经测定X的摩尔质量为220g·mol-1，在X分子中所有原子均满足8电子稳定结构，B处于两种不同的化学环境，而所有的A都是等价的。
X为黄色晶体，熔点为447K，不溶于冷水，可溶于苯和CS2。
在空气中40℃~60℃开始氧化，100℃开始燃烧。
（1）试通过推理和计算，确定X的分子式
（2）画出X的结构
答案
1—18：
DBDBDDACDCABBCBDDCACB
19.【答案】
（1）Mg3N2（2分）离子（1分）
（2）3Mg（NH2）2=Mg3N2+4NH3↑（M化学式其他合理答案也给分）（3分）（3）bd（2分）
（4）2.24L（3分）
20、
（1）H
Fe（CO）5或者FeC5O5O＝C＝O（各1分）
（2）2Cl－－2e－＝C12↑（1.5分）
（3）Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2（1.5分）
（4）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（1.5分）
（5）FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2O
Fe（OH）3＋3HCl，加热促进水解，又由于生成的氯化氢气体不断挥发，使水解完全，生成的Fe（OH）3灼烧时发生分解2Fe（OH）3
Fe2O3＋3H2O，所以得到的是Fe2O3，得不到无水FeCl3（2分）
（6）Fe（CO）5＋2Cl2＝Fe（CO）4Cl2＋COCl2（2.5分）
21．
（1）NH4++2O2＝NO3－+2H++H2O （2分）
（2）①Mg2++NH4++PO43-+6H2O=MgNH4PO4•6H2O↓ （2分，未写结晶水的给1分）
②溶液中铵根离子变成气态氨挥发，Mg2+会生成Mg（OH）2沉淀。
（2分，各1分）
（3）①2Cl-－2e-＝C12↑（2分），2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl- （2分）
②8g•L-1（1分）；8（1分）
22.
（1）①②④⑤⑦（2分）
（2）乙（2分）
（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）
（4）硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去晶体表面的水分（2分）；
（5）abd（2分）
（6）①860.7（2分）bc（2分） ②70（2分）
23．（8分）
（2分）（2分）
（各2分）
注：
Me=甲基
24、
25.
（1）C11H15NCl28
（2）还原反应（3）6
（4）
26.（12分）
（1）第四周期，IB族；（2分）
（2）［Ar］3d8（2分）（3）YBa2Cu3O7（2分）
（4）①N2或CO或C22-（2分）②sp2、sp3（2分）
（5）Cu（OH）2+4NH3====[Cu（NH3）4]2++2OH-（2分）
27．（7分）
（1）A、B是相邻的第三周期元素，并且形成的化合物分子中所有原子均满足8电子稳定结构，必都为非金属元素，由元素周期表中的相对原子质量可以分析，相邻的非金属元素的相对原子质量是比较接近的，再利用A元素的含量为43.64%的已知条件，可估算X中A与B的原子个数比接近3:
4，再从X的摩尔质量确定A、B的相对原子质量确定分别为32、31，最终得X的分子式为P4S3。
（4分）
（2）
升级会员 