下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
【考点定位】有机物的结构
6．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍
7．用足量的CO还原13．7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8．0g，则此铅氧化物的化学式是：
A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等
【答案】C
【解析】：
镁最外层有两个电子，2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA故A不正确。
1molHCl气体中的粒子数为HCl分子而0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数由于体积不知无
10．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：
A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高
A．+1B．+2C．+3D．+4
【答案】C
第Ⅱ卷
本卷包括必考题和选考题两部分。
第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。
13．（9分）
有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。
通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。
实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为
（2）反应②的离子方程式为
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式
（4）D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。
将等体积的D溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L，则生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为。
14．（8分）
汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。
已知汽车尾气中的主要污染物有：
CmHn（烃）、SO2、NOX、CO和C等，请回答下列有关问题。
（1）若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由能转化为能，最终转化为机械能；
（2）通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的（填化学式，多填本空不得分）排放；
（3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOX与CO反应的化学方程式。
15．（9分）
Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。
电池的总反应可表示为：
4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。
请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为，发生的电极反应为；
（2）电池正极发生的电极反应为；
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。
如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为；
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。
【答案】
16．（9分）
下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。
（1）选用方案I时，X应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；
（2）选用方案Ⅱ从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂是，有关反应的化学方程式为；
（3）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、A12O3），参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）。
【考点定位】物质的分离与提纯。
17．（9分）
某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。
（1）A的分子式为：
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为，反应类型是；
（3）已知：
。
请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式；
（4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式；
（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为。
（3）由信息知反应双键打开各接一个-OH所以A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式
（4）A与氢气反应，可能双键加成也可能苯环同时进行加成,由于得到的化合物中碳的质量分数为85.7％,所以结构为
.
（5）聚合的关键是双键打开后加上方括号和下标n,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式
【考点定位】有机推断。
选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。
做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑）。
18．（20分）
18-1～18-3为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
18-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。
18-1．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：
A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3，4一三甲基戊烷
C．3，4一二甲基己烷D．2，5一二甲基己烷
18-4（11分）．以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料
的路线：
已知：
①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；
②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
③C可发生银镜反应。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的分子式为；
（2）由A生成B的化学方程式为，反应类型是；
（3）由B生成C的化学方程式为，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是；
（4）D的结构简式为，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有（写结构简式）。
19．（20分）
19-1～19-3为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
19-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。
19-1．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:
A．Li，FB．Na，FC．Na，C1D．Mg，O
19-3．下列说法中错误的是:
A．SO2、SO3都是极性分子
请回答：
（1）A元素的名称是；
（2）B的元素符号是，C的元素符号是，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是
（3）E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式为：
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是（只要求列出算式）。
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