江苏省扬州市学年高一上学期期末调研化学试题.docx
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江苏省扬州市学年高一上学期期末调研化学试题
2018—2019学年度第一学期检测试题高一化学
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页,包含选择题[第1题~第20题,共40分]、非选择题[第21题~第26题,共60分]两部分。
本次考试时间为90分钟,满分100分。
考试结束后,请将答题卡交回。
2.答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后,请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并请加黑加粗,描写清楚。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137
选择题(共40分)
选择题(本题包括20小题,每题2分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.2018年世界环境日中国主题是“美丽中国,我是行动者”。
下列行为符合该主题的是
A.尽量乘坐公共交通工具B.大量使用农药
C.大力开采化石燃料D.推广使用一次性塑料餐具
【答案】A
【解析】
【详解】A.尽量乘坐公共交通工具,可以节能减排,A符合;
B.大量使用农药,既能防治农林病虫害,也会对人畜产生危害,破坏人类赖以生存的环境,故B不符合;
C.大力开采化石燃料会增加二氧化碳及污染物的排放,破坏生态环境,故C不符合;
D.一次性塑料餐具会造成白色污染,故D不符合;
正确答案:
A。
2.对于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,下列说法正确的是
A.Na+的结构示意图:
B.H2的摩尔质量:
2g·mol-1
C.H2O中O的化合价:
-1D.NaOH电离方程式:
NaOH=Na++O2-+H+
【答案】B
【解析】
【详解】A.Na+的结构示意图:
,故A错误;
B.H2的摩尔质量为2g·mol-1.故B正确;
C.H2O中O的化合价应为-2价,故C错误;
D.NaOH电离方程式应为NaOH=Na++OH-,故D错误。
正确答案:
B。
3.23688Ra可用于辐照治疗癌症,下列关于23688Ra说法正确的是
A.核电荷数为138B.核外电子数为226
C.中子数为50D.与23888Ra互为同位素
【答案】D
【解析】
【详解】A.23688Ra核电荷数应为88,故A错误;
B.23688Ra核外电子数应为88,故B错误;
C.23688Ra中子数应为236-88=148,故C错误;
D.23688Ra与23888Ra属于质子数相同,中子数不同的同一元素的不同核素,所以互为同位素,故D正确;
正确答案:
D。
4.用一束光照射某液体,产生一条光亮的通路。
该液体是
A.NaCl溶液B.Fe(OH)3胶体C.水D.稀硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】用一束光照射某液体,会看到一条光亮的“通路”,是因为胶体粒子对光线进行散射,使光波偏离原本的方向而分散传播,所以应该选择胶体。
故A、C、D不属于胶体,B属于胶体。
正确答案:
B。
5.硅酸钠(Na2SiO3)溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂,硅酸钠属于
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】硅酸钠(Na2SiO3)是由金属阳离子(Na+)与酸根离子(SiO32-)构成,符合盐类的构成特点,因此属于盐类,故A、B、D错误,C正确;
正确答案:
C。
6.下列属于化学变化的是
A.碘升华B.冰块粉碎
C.铜生锈D.浓盐酸挥发
【答案】C
【解析】
【详解】A.升华是物质由固态变成气态,没有新物质生成,属于物理变化,故不选A;
B.冰块粉碎后没有生成新物质,不属于化学变化,故不选B;
C.铜生锈是因为铜与空气中的氧气,水,二氧化碳发生反应生成了新物质,属于化学变化,故选C;
D.浓盐酸挥发后没有新物质生成,属于物理变化,故不选D;
正确答案:
C。
7.下列有关工业生产的叙述中正确的是
A.电解氯化钠溶液可得到金属钠
B.光照氯气和氢气的混合物生产盐酸
C.从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应
D.工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔
【答案】D
【解析】
【详解】A.电解熔融的氯化钠可得到钠,电解氯化钠溶液得到的是氢氧化钠,故A错误;
B.工业上生产盐酸,是氢气在氯气中燃烧,如果光照氯气和氢气的混合物会造成爆炸,故B错误;
C.从铝土矿到铝单质包含两个过程,即由铝土矿提纯氧化铝和由氧化铝电解制取铝,其中电解氧化铝属于氧化还原反应,故C错误;
D.工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉(煅烧硫铁矿)、接触室(二氧化硫催化氧化生成三氧化硫)、吸收塔(三氧化硫的吸收),故D正确;
正确答案:
D。
8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Mg2+、K+、OH-B.Ba2+、Na+、SO42-
C.K+、HCO3-、OH-D.K+、Cu2+、NO3-
【答案】D
【解析】
【详解】A.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,故A不能大量共存;
B.Ba2++SO42-=BaSO4↓,故B不能大量共存;
C.HCO3-+OH-=CO32-+H2O,故C不能大量共存;
D.离子之间不反应,可以共存,故D能大量共存;
正确答案:
D。
9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.MgO具有高熔点,可用于制耐火材料
B.NaHCO3受热易分解,可用于治疗胃酸过多
C.金属铜具有金属光泽,可用作导电材料
D.浓硫酸具有脱水性,可用作干燥剂
【答案】A
【解析】
【详解】A.MgO具有高熔点,可用于制耐火材料,故A具有对应关系;
B.NaHCO3与胃酸(HCl)可以反应,碱性又较弱,所以用于治疗胃酸过多,故B不具有对应关系;
C.金属铜是因为电的良导体,所以用作导电材料,故C不具有对应关系;
D.浓硫酸是因为具有吸水性,所以用作干燥剂,故D不具有对应关系;
正确答案:
A。
10.下列实验方法或操作正确的是
A.蒸发NaCl溶液
B.测量HCl气体的体积
C.过滤Ca(OH)2悬浊液
D.蒸馏乙醇
【答案】A
【解析】
【详解】A.蒸发NaCl溶液,装置正确,故A正确;
B.HCl气体极易溶于水,不可用排水法测量体积,故B错误;
C.过滤Ca(OH)2悬浊液未用玻璃棒引流,故C错误;
D.蒸馏乙醇装置中,温度计的水银球的位置和冷凝管的冷凝水的水流方向都是错误的,故D错误;
正确答案:
A。
11.下列离子方程式书写正确的是
A.NaHCO3溶液中滴加醋酸:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B.铁片上滴加FeCl3溶液:
Fe+Fe3+=2Fe2+
C.AlCl3溶液中加入氨水:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.氯气通入NaOH溶液中:
Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A.醋酸和碳酸氢根离子不可拆,故A错误;
B.电荷不守恒,故B错误;
C.AlCl3溶液中加入氨水:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C正确;
D.电荷不守恒,原子不守恒,故D错误;
正确答案:
C。
12.以下六项中需在容量瓶上标出的是
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
A.①②④B.②③⑤
C.①⑤⑥D.①③⑤
【答案】D
【解析】
【详解】容量瓶是一种用于精确配制一定物质的量浓度的溶液的一玻璃仪器,需在容量瓶上标出的是刻度线、容量和使用温度。
当在规定的温度下,瓶中的凹液面与刻度线相切时,瓶中所配制的溶液的体积就是容量瓶上标注的体积。
故正确的应该是
①③⑤,故选D;
正确答案:
D。
13.含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液,已知其中c(Mg2+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.7mol·L-1,c(NO3-)=0.2mol·L-1,则此溶液中c(Na+)为
A.0.2mol·L-1B.0.4mol·L-1
C.0.6mol·L-1D.0.8mol·L-1
【答案】D
【解析】
【详解】根据电荷守恒列等式c(Na+)+2c(Mg2+)=c(NO3-)+2c(SO42-),将已知数据代入计算得出c(Na+)=0.8mol·L-1,故选D。
正确答案:
D。
14.用无水Na2CO3配制250mL1.000mol·L-1Na2CO3溶液时,下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是
A.称量时碳酸钠固体含有结晶水
B.移液时有液滴洒落瓶外
C.定容时俯视容量瓶刻度线
D.容量瓶没有干燥
【答案】C
【解析】
【详解】A.称量时碳酸钠固体含有结晶水,会造成溶质物质的量偏小,使配得的Na2CO3溶液浓度偏低,故不选A;
B.移液时有液滴洒落瓶外,会造成溶质损失,所配溶液浓度偏低,故不选B;
C.定容时俯视容量瓶刻度线,会造成V偏小,浓度偏高,故选C;
D.容量瓶没有干燥,因为后续过程还要加水,所以对所配溶液浓度无影响,故不选D;
正确答案:
C。
15.分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是
分离提纯
试剂
方法
A
除去Cl2中的HCl
NaOH溶液
洗气
B
提取溴水中的溴单质
CCl4
萃取
C
除去SiO2中的Fe2O3
稀盐酸
过滤
D
除去H2O中的Fe3+
—
蒸馏
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A.除去Cl2中的HCl,如果用NaOH除杂,氯气与氯化氢都会反应,应改用饱和食盐水,故选A;
B.CCl4与水不互溶,与溶液不反应,溴单质在CCl4中的溶解度远远大于在水中溶解度,因此可以用CCl4萃取溴水中的溴,故不选B;
C.二氧化硅既不与盐酸反应,也不溶于水,所以可以用盐酸与Fe2O3反应,再用过滤的方法就可以除掉二氧化硅中的杂质Fe2O3,故不选C;
D.铁离子难挥发,用蒸馏法可得到纯净水,故不选D;
正确答案:
A。
16.胆矾(CuSO4•5H2O)高温时发生反应:
2CuSO4•5H2O
2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。
下列装置能达到实验目的的是
A.装置可用于胆矾分解
B.装置可用于检验产物是否含H2O
C.装置可用于收集SO2
D.装置可用于吸收胆矾分解的SO2
【答案】D
【解析】
【详解】A.装置达不到高温,所以达不到实验目的,故A错误;
B.无水氯化钙吸水没有明显现象,达不到实验目的,应改为无水硫酸铜,故B错误;
C.SO2的密度比空气大,用向上排空气法收集时,导管短进长出达不到实验目的,应改为长进短出,故C错误;
D.SO2易溶于氢氧化钠溶液,尾气吸收要防倒吸,装置可以达到实验目的,故D正确;
正确答案:
D。
17.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.S
SO3
BaSO4
B.Al
NaAlO2
Al(OH)3
C.Fe
FeCl2
FeCl3
D.Na
Na2O
NaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A.硫燃烧生成二氧化硫,故A错误;
B.NaAlO2与过量盐酸反应,生成氯化铝,故B错误;
C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁,氯化亚铁可以被氯水氧化成氯化铁,故C正确;
D.钠点燃生成过氧化钠,故D错误;
正确答案:
C。
18.工业制备高铁酸钾的离子方程式为:
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-
2FeO42-+3Cl-+5H2O。
关于该反应的说法正确的是
A.FeO42-中铁显+3价B.ClO-发生还原反应
C.Fe(OH)3是氧化剂D.ClO-失去电子
【答案】B
【解析】
【详解】A.FeO42-中铁显+6价,故A错误;
B.ClO-中氯元素的化合价在反应中降低,得电子,发生还原反应,故B正确;
C.Fe(OH)3中铁元素的化合价由正三价升高到正六价,失电子,是还原剂,故C错误;
D.ClO-中氯元素的化合价在反应中降低得电子,故D错误;
正确答案:
B。
19.下列有关离子检验的操作及结论均正确的是
A.向无色溶液中先加适量盐酸酸化,再加AgNO3溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定含有Cl-
B.向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现,再加盐酸,沉淀不消失,则该溶液中一定含有SO42-
C.向无色溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则该溶液中一定含有CO32-
D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该溶液中一定含有NH4+
【答案】D
【解析】
【详解】A.盐酸中的氯离子干扰氯离子的检验,应改为硝酸,故A错误;
B.银离子会干扰硫酸根离子的检验,应该向无色溶液先加入盐酸酸化溶液以排除银离子的干扰,再加入BaCl2溶液有白色沉淀出现,则该溶液中一定含有SO42-,故B错误;
C.首先,能使澄清石灰水变浑浊的不只是CO2,还有SO2;其次,与盐酸反应生成CO2的不只是CO32-,还有HCO3-所以,溶液中可能存在的离子有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等,故C错误;
D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明该气体的水溶液显碱性,则该气体一定是氨气,说明原溶液中一定含有NH4+,故D正确。
正确答案:
D。
【点睛】物质检验方案的设计注意:
(1)尽量选择特征实验;
(2)防干扰;(3)设计方案越简单,越易操作越好。
20.聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z](铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂,常用于净水,它的组成可以通过以下实验测定:
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。
②准确量取25.00mL溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体6.99g。
③准确量取25.00mL溶液,加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重,得到红棕色固体1.92g。
该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为
A.6∶8∶5B.4∶2∶5C.1∶1∶2D.6∶3∶5
【答案】B
【解析】
【详解】由题意可知:
25.00mL溶液中硫酸根离子物质的量n(SO42-)=
=0.03mol;25.00mL溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,充分反应后得到氢氧化铁沉淀,再将沉淀过滤、洗涤、灼烧得到氧化铁、称重,得固体1.92g,说明氧化铁质量是1.92g,则铁离子物质的量n(Fe3+)=
=0.024mol;由此可得x/z=0.024/0.03=4/5,再根据电荷守恒可得3x=y+2z,共同确定x∶y∶z的值为4∶2∶5,答案B正确;
正确答案:
B。
非选择题(共60分)
21.按要求进行计算,直接写出结果
(1)标准状况下,2.24LCH4所含氢原子的物质的量为____mol。
(2)含0.2mol氧原子的NO2的质量是____g。
(3)100mL0.5mol·L-1H2SO4溶液中,H+的物质的量浓度为____mol·L-1。
(4)1mol碳在一定量氧气中反应,生成气体的质量为36g。
所得气体的物质的量为____mol。
【答案】
(1).0.4
(2).4.6(3).1(4).1
【解析】
【详解】
(1)标准状况下,2.24LCH4所含氢原子的物质的量n(H)=
=0.4mol;
正确答案:
0.4。
(2)含0.2mol氧原子的NO2的质量是
=4.6g;
正确答案:
4.6。
(3)100mL0.5mol·L-1H2SO4溶液中,H+的物质的量浓度为0.5mol·L-1×2=1mol·L-1;
正确答案:
1。
(4)1mol碳燃烧如果只生成二氧化碳质量为44g,如果只生成一氧化碳质量为28g;根据气体的质量为36g确定为一氧化碳与二氧化碳混合物;利用碳原子守恒可知1molC~1mol气体,所以气体物质的量也为1mol;
正确答案:
1。
22.有关物质的转化关系如下图所示。
A、C、E是常见的金属单质,E为紫红色,反应①可用于焊接铁轨,B是赤铁矿的主要成分,F的溶液中加入KSCN溶液变红。
(部分反应物和生成物省略)
请回答下列问题:
(1)D的化学式是____。
(2)可选用____(填“字母”)实现反应C→F的转化。
a.稀盐酸b.氯气/点燃c.CuSO4溶液
(3)反应①的化学方程式为____。
(4)反应②的离子方程式为____。
【答案】
(1).Al2O3
(2).b(3).2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3(4).Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
【解析】
【分析】
由反应①可用于焊接铁轨,B是赤铁矿的主要成分,可以推测反应①为铝热反应,A为铝,B为三氧化二铁;C为铁,D为三氧化二铝,E为紫红色金属单质Cu,F的溶液中加入KSCN溶液变红,确定F溶液中有铁离子。
【详解】
(1)由以上分析可知D的化学式是Al2O3;
正确答案:
Al2O3。
(2)由铁单质直接生成铁盐,必须选择强氧化剂,故选b;
正确答案:
b。
(3)反应①铝热反应,化学方程式2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3;
正确答案:
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3。
(4)反应②的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;
正确答案:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。
23.转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标,其值越大,机械强度越好。
某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2,对该废渣进行处理来获取活性氧化铝,其流程如下:
(1)烧结时往往需要加入MgO以提高烧结产物的转鼓指数,下图是转鼓指数与MgO含量的关系曲线。
根据此图可知,最适宜的MgO含量是____%。
(2)烧结产物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2及气体X。
气体X是____。
(3)碱浸前需将烧结产物进行粉碎,其目的是____。
碱浸过程中,NaFeO2可与水反应生成NaOH和一种含铁的化合物,该含铁的化合物是____。
(4)酸化时发生反应的离子方程式是____。
【答案】
(1).2.4
(2).CO2(3).增大反应物接触面积,加快反应速率,提高烧结产物的浸出率(4).Fe(OH)3(5).AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
【解析】
【分析】
(1)根据题干可知转鼓指数越大,机械强度越好,来确定最适宜的氧化镁含量。
(2)根据烧结产物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2可知石灰石,纯碱与Al2O3、Fe2O3、SiO2发生反应确定气体产物。
(3)将烧结产物进行粉碎用来增大反应物的接触面积,加快反应速率并且提高烧结产物浸出率;碱浸过程中,NaFeO2与水反应生成NaOH和一种含铁的化合物,可以确定是弱酸强碱盐发生了水解。
(4)根据强酸制弱酸原理书写离子方程式,要注意通入了过量二氧化碳。
【详解】
(1)转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标,其值越大,机械强度越好,根据图像选择最高点,确定最适宜的氧化镁含量为2.4%;
正确答案:
2.4。
(2)根据题给工艺流程和信息可知,烧结过程中Al2O3、Fe2O3、SiO2与碳酸钠、碳酸钙反应化学方程式为Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑,Fe2O3+Na2CO3
2NaFeO2+CO2↑,SiO2+2CaCO3
Ca2SiO4+2CO2↑,因此气体X为二氧化碳;
正确答案:
CO2。
(3)碱浸前需将烧结产物进行粉碎,其目的是增大反应物的接触面积,提高烧结产物浸出率,碱浸过程中,NaFeO2完全水解生成氢氧化铁沉淀和氢氧化钠,水解反应的离子方程式为FeO2-+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-;
正确答案:
Fe(OH)3。
(4)根据题给流程知,酸化过程为偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳,生成沉淀为Al(OH)3,离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
正确答案:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。
【点睛】本题易错点
(1)第三小题要学会利用已有知识进行迁移,考查弱酸强碱盐水解;
(2)第四小题要注意二氧化碳量不同,产物不同。
24.某兴趣小组用如图所示装置进行实验,探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。
(夹持装置已略,气密性已检验)
实验开始前,先打开活塞K通一段时间N2。
关闭活塞K后,向A中滴加一定量的浓硫酸,加热观察到A中铁片上有气泡产生。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是____。
实验开始前,先通一段时间N2的目的是____。
(2)加热一段时间后发现B装置中溶液褪色,说明有____(填化学式)生成。
再取出A中反应后的溶液少许,加入KSCN溶液未出现血红色,浓硫酸与铁反应的化学方程式是____。
(3)C装置中____(填“有”或“无”)沉淀生成。
D中溶液紫色褪去,体现气体产物的____性(填“氧化”、“还原”或“漂白性”)。
(4)E装置的作用是____。
(用离子方程式表示)
【答案】
(1).分液漏斗
(2).排除装置中的空气(3).SO2(4).Fe+2H2SO4(浓)
FeSO4+SO2↑+2H2O(5).无(6).还原(7).SO2+2OH-=SO32-+H2O
【解析】
【分析】
实验开始前,先打开活塞K通一段时间N2,排出装置中的空气;A中滴加一定量的浓硫酸,由于常温下铁遇浓硫酸钝化,所以需要加热才可以反应,取出A中的溶液少许,加入KSCN溶液未出现血红色,可知A中发生Fe+2H2SO4(浓)
FeSO4+SO2↑+2H2O,B中品红可检验二氧化硫的生成,C中二氧化硫与氯化钡不反应,D中酸性高锰酸钾褪色检验二氧化硫的还原性,E为吸收过量的二氧化硫的尾气处理装置。
【详解】
(1)仪器a的名称是分液漏斗,先通一段时间N2的目的是除去装置内的空气(或氧气),防止二氧化硫被氧化;
正确答案:
分液漏斗;排除装置中的空气。
(2)实验开始前,先打开活塞K通一段时间N2,排出装置中的空气,A中滴加一定量的浓硫酸,然后加热,取出A中的溶液少许,加入KSCN溶液未出现血红色,可知A中生成了亚铁盐,B中品红溶液褪色说明有二氧化硫生成,由此确定方程式Fe+2H2SO4(浓)
FeSO4+SO2↑+2H2O;
正确答案:
SO2;Fe+2H2SO4(浓)
FeSO4+SO2↑+2H2O。
(3)C中氯化钡溶液不与二氧化硫反应,故没有明显变化,D中酸性高锰酸钾褪色,说明二氧化硫有还原性;
正确答案:
无;还原。
(4)E装置的作用是用于吸收尾气二氧化硫,防止污染环境,离子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O;