2io8005年初中化学竞赛模拟试题三.docx
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2io8005年初中化学竞赛模拟试题三
2005年初中化学竞赛模拟试题（三）
相对原子质量：
H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Cl－35.5、K－39、Mn－55
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，各2分，共30分）
1．国际冰川专家最近指出，喜马拉雅山冰川按现在的消融速度，至2035年将全部融化殆尽。
与这种现象密切相关的气体是 （）
A．SO2 B．CO2C．NOD．NO2
2．世界每年产生有害废物达3亿吨～4亿吨，对环境造成危害，威胁着人类生存，所以科学家提出绿色化学概念。
下列哪项不属于“绿色化学”研究的内容 （ ）
A．对环境无污染的清洁能源的开发 B．如何利用化学原理从源头消除污染
C．可降解塑料的开发 D．形状记忆合金的开发与应用
3．油、盐、酱、醋、糖是家庭中常用的调味品。
下列调味品与水充分混合后不能形成溶液的是
A．花生油 B．食盐 C．白砂糖 D．白醋 （ ）
4．某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先俯视液面读数为79mL，倾倒出部分液体后，又仰视读数为70mL，则该生实际倒出的液体的体积为 （ ）
A．9mL B．大于9mL C．小于9mL D．无法判断
5．洪涝地区的灾民用下列几个步骤将河水转化为可饮用水，以下处理过程顺序合理的是（）
①化学沉降（用明矾） ②消毒杀菌（用漂白粉） ③自然沉降 ④加热煮沸
A．③②①④ B．③①②④ C．③①④② D．①③④②
6．当调整、改变有关反应物的相对用量时，下列反应的产物不会改变的是 （ ）
A．硫在O2中燃烧 B．CO2通入石灰水中 C．木炭在O2中燃烧 D．氨气通入磷酸溶液中
7．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列哪些因素有关：
①地壳中金属元素的含量，②金属活动性顺序，③金属的导电性能，④金属冶炼的难易程度，⑤金属的延展性 （ ）
A．①③ D．②⑤ C．③⑤ D．②④
8．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。
它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。
根据它们的主要性能，下列用途中不合实际的是 （）
A．用于核潜艇设备的制造B．用于制造航天设备C．用来做保险丝D．可用来制造人造骨
9．橡胶是重要的工业原料。
它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。
为了增加某些橡胶制品的强度，加工时需进行硫化处理。
即将橡胶原料与硫磺在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。
下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是
A．橡皮筋B．汽车外胎C．普通气球D．医用乳胶手套（ ）
10．1999年～2000年间人类在合成超重元素方面取得了一系列重大成果，114，116，118，119号等元素相继被发现。
若已知质量数、中子数分别为289，173的超重元素位于元素周期表的第七周期，VIA族，则119号元素将位于 （ ）
A．第七周期ⅡA族 B．第七周期VⅡA族 C．第八周期IA族 D．第八周期ⅢA族
11．氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷发生反应。
已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和2H2O，据此可推知，Cl2和CH4充分反应后的生成物是（ ）
A．C和HCl B．CCl4和C12 C．CH2C12和H2：
D．CCl4和HCl
12．手机使用的锂电池板是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。
某种锂电池的总反应可表示为Li＋MnO2＝LiMnO2。
下列说法中正确的是 （）
A．LiMnO2为新型的氧化物 B．LiMnO2为锂、锰、氧的合金
C．该反应属于化合反应 D．该反应中Mn的化合价没有变化
25．（5分）一次学生实验中，学生用相同的铝片分别与稀盐酸、稀硫酸反应，发现铝片和稀盐酸反应现象非常明显，而与稀硫酸却几乎不反应，这和教材上“铝能跟稀盐酸或稀硫酸起反应生成氢气”内容不一致，是什么原因呢？
是试剂、药品出了问题吗？
为了寻找原因，某学生在老师指导下重新用分析纯浓盐酸和浓硫酸配制了一定浓度的溶液，然后加入0.1mm×10mm×25mm、纯度≥99.5%的铝片验证是否确实存在上述现象，实验结果如下表所示
反应进程/min
酸
1
2
5
15
20
10%的HCl溶液
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
铝片耗尽
10%的H2SO4溶液
均无明显现象（无气泡）
20%的H2SO4溶液
均无明显现象（无气泡）
无论是用10%的稀硫酸还是用20%的稀硫酸，均无明显反应现象，还是与教材的叙述不符合。
问题1：
为了探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对此作出哪些假设？
假设一：
；假设二 。
问题2：
为了证实上述两个假设是否成立，请完成如下实验方案：
（试剂和目的都对才给分）
使用的试剂
实验目的
①
一小片铝片和20%的H2SO4溶液（不加其它试剂）
作对比
②
一小片铝片、20%的H2SO4溶液和
验证
③
一小片铝片、20%的H2SO4溶液和
验证
④
一小片铝片和10%的HCl溶液（不加其它试剂）
作对比
⑤
一小片铝片、10%的HCl溶液和
验证
四、计算题：
（本题包括2个小题），共14分）
26．（6分）中国是个人口众多的国家，西方国家的发展模式不完全适用于中国。
例如以植物型食物为主的中国人，牛肉的平均消费水平只要达到美国人的1/2，则每年需要增加1.64亿吨粮食，用于增加饲料供应。
如果生产每吨粮食需提供0.1t氮元素，试计算：
（1）所需氮元素都由尿素［CO（NH2）2］提供，中国每年需增产尿素多少亿吨？
（保留三位小数）
（2）尿素的生产原理是：
，为增产所需的尿素，需再建年产20万吨的合成氨（NH3）工厂几座？
（结果取整数）
2005年初中化学竞赛模拟试题
（一）
可能用到的相对原子质量：
H－1、Li－7、C－12、N－14、O－16、Na－23、
Mg－24、S－32、K－39
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，各2分，共32分。
将答案填在第3页表格中）
1．下列变化中都能产生热，其中主要由物理变化生成热的是……………………………（ ）
A．电熨斗通电后生热 B．大量枯枝烂叶埋在地下发酵生热
C．生石灰遇水生热 D．电火花点燃氢气和氧气的混合气体生热
2．下列产品的使用不会对环境造成污染的是…………………………………………………（ ）
A．含磷洗衣粉 B．酒精 C．氟里昂 D．含汞电池
3．氢能是最有前途的新能源，但目前仍处在研究、试验阶段，尚未广泛应用的主要原因是（ ）
A．氢气燃烧对环境影响的评价问题尚无定论
B．氢气的制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟
C．氢气贮存、运输等安全技术尚未解决
D．氢气燃烧产生的热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳
4．某市环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于…………………………………….（ ）
A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质
5．食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应，因此，吸收掉密封的食品包装盒内的氧气可以延长食品的保质期。
把下列哪种物质封入食品包装盒中可以吸收掉盒内的氧气，延长食品的保质期……………………………………………………………..（ ）
A．氯酸钾 B．生石灰 C．铁粉 D．固体烧碱
6．某些可溶性的重金属盐（如含有Cu2＋、Ba2＋、Ag＋等）与人体内的蛋白质反应会使其凝固、变性，从而丧失其生理功能。
发现某人刚刚误服少量BaCl2，应立即采取的措施是（ ）
A．喝糖水 B．喝MgSO4溶液 C．喝NaCl溶液 D．喝NaOH溶液
7．在抢救大出血和危症病人时，常需静脉点滴输入0.9%的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”），是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为0.9%。
另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9%。
对此，下列猜测或评论中，不足取的是…….（ ）
A．人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的
B．人体血液和原始海水的矿化度均为0.9%纯属巧合
C．人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系
D．人体血液仍然带有原始海水的某些印痕
8．乳酸（
）在一定条件下经聚合生成一种塑料（
），用这种新型塑料制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天内分解成无害的物质，不会对环境造成污染。
在该聚合反应中生成的另一种产物是…………………………………….（ ）
A．H2O B．CO2 C．O2 D．H2
9．不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳钠米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计。
研究人员在长约10－6m的碳纳米管中充入液态的金属镓。
当温度升高时，管中的镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。
这种温度计测量的范围可从18℃到490℃，精确度较高，所以它可用于检查电子线路是否异常，测定毛细血管的温度等许多方面。
根据以上信息判断下列推测中不正确的是…………………………………………（ ）
A．碳纳米管的体积在10℃～500℃之间随温度变化很小，可忽略不计
B．金属镓的体积在10℃～500℃之间随温度变化很小，可忽略不计
C．金属镓的体积在10℃～500℃之间随温度变化比较均匀
D．金属镓的熔点高于18℃，沸点低于490℃
10．下列实验操作正确的是……………………………………………………………………（ ）
A．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 B．将氢氧化钠固体放在烧杯中称量
C．用金属钠从硝酸银溶液中回收银 D．稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中
11．将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg（A＞B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是…………………………………………………………………………（ ）
12．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：
发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜………………………（ ）
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
13．几种物质的化学式及其名称分别是：
硫代硫酸钠Na2S2O3、多硫化钙CaSx、过氧化钡BaO2。
根据上述命名规律，K2CS3的名称是……………………………………………………（ ）
A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳化钾 C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾
14．美国“9·11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。
石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式为Ca2MgxSiyO22（OH）2，其中x、y的值分别是（）
A．5、8B．8、3C．3、8D．8、5
15．有机化合物8.80mg完全燃烧后得22.0mgCO2和10.8mgH2O。
该化合物的化学式为（ ）
A．C5H6O B．C5H12 C．C5H12O D．C5H12O2
16．甲基橙是一种指示剂，它是一种酸的钠盐，含C、H、N、Na等元素。
经分析得到下列元素的质量分数为C：
51.4%、H：
4.3%、N：
12.8%、Na：
7.0%、S：
9.8%，由此判断甲基橙的相对分子质量不小于……………………………………………………………….（ ）
A．98 B．109 C．329 D．82
2005年初中化学竞赛模拟试题
（一）
一、选择题：
（每小题2分，共32分。
每小题有1～2个选项符合题意。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空题：
（本题包括7个小题），共35分）
17．（3分）科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界尚未发现的紫色化合物BaCuSi2O6，它由_____种元素组成，其中Si呈_____价。
写出相同价态硅元素的氧化物的化学式_______。
18．（3分）美国PPG公司生产的“自净玻璃”的神奇之处在于它穿上40纳米厚的二氧化钛（TiO2）“纳米外套”。
其“纳米膜外套”可与太阳光线中的紫外线作用，分解落在玻璃上的有机物；还能使玻璃表面的雨点或雾气变成一个薄层而使玻璃表面湿润，并洗掉表面的脏物。
工业上
制取TiO2的方法是：
2FeTiO3＋7Cl2＋3C＝2X＋2FeCl3＋3CO2，X的化学式是 ；X再与氧气反应生成TiO2和氯气，该反应的化学方程式是 。
19．（3分）1842年，法国青年学生巴拉乐德在把氯气通入海藻灰的浸出液提取碘的实验过程中，意外地发现在提取后的滤液中总沉着一层极少量深棕色液体就是溴单质（Br2）。
就这样，一种新的元素被发现了。
已知海藻灰的主要成分为碘化钠（NaI），还含有少量的溴化钠（NaBr）。
根据上述材料及所学过的有关置换反应及金属活动性顺序知识推断：
（1）氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式是 。
（2）非金属活动性强弱：
氯 溴（填“大于”或“小于”或“等于”）。
20．（4分）向一充满NH3的铝制易拉罐中注入足量盐酸，并立即密封罐口，很快可以看到罐体变瘪了；但过一段时间后，瘪了的罐体又重新鼓起。
试回答下列问题并写出有关化学方程式：
（1）罐体变瘪的原因是 ；
（2）罐体重新鼓起的原因是 。
21．（3分）某溶液由稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液、氯化铜溶液中的两种混合而成。
向该混合溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液的体积和产生沉淀质量的关系如右图所示。
试回答：
（1）该混合溶液由 溶液和 溶液混合而成。
（2）产生沉淀的化学方程式是 。
22．（7分）已知Cu与浓硫酸在加热时能发生反应，生成CuSO4、水和气体A。
已知A是大气污染物之一，回答下列问题：
（1）Cu与浓硫酸反应的化学方程式为 ；
（2）若将足量的铜粉投入到20.0g98%的浓硫酸中，加热充分反应后，生成气体A的质量（填“大于”“小于”或“等于”） 6.4g。
（3）若某化工厂欲以铜屑、浓硫酸以及其他必要的原料和设备制CuSO4溶液，最好的方法是
，这种方法的优点主要有 。
有关的化学方程式是 。
23．（4分）某化工场排放的污水中，含有某些对人体有害的物质。
通过目测，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、Na＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测：
（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。
由此可知，该污水中，肯定含有的离子是
。
肯定没有的离子是 。
（4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两种溶液中，共含有H＋、Ag＋、K＋、Ba2＋、OH－、Cl－、CO32－、NO3－8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该
是 。
24．（8分）我国著名化学家侯德榜发明的联合碱法的主要原理是：
向浓氨水（NH3·H2O）中通入足量CO2生成NH4HCO3（碳酸氢铵），然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠、二氧化碳和水。
（1）请写出上述原理的三个化学方程式：
① ；
② ；③ ；
（2）上述反应不包含四种基本反应类型中的 反应。
（3）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是 。
A．生产过程中部分产物可作为原料使用 B．副产品是一种氮肥 C．不需加热，节约能源
三、实验题：
（本题包括3个小题），共18分）
25．（6分）过氧化氢是反应活性很高的化学物质，常用于漂白，也用于清洗小的伤口。
细胞在代谢过程中，也会产生过氧化氢，它对细胞有毒害作用，但体内有过氧化氢酶的存在可以将其分解为无毒的物质。
请分析下列一组实验，并回答有关问题：
试管编号
加入的物质
条件
现象
A
2mLH2O2溶液＋2滴FeCl3溶液
30℃
放出少量气泡
B
2mLH2O2溶液＋2滴肝脏研磨液
30℃
放出大量气泡
C
2mLH2O2溶液＋2滴煮过的肝脏研磨液
煮沸后冷却至30℃
无气泡
D
2mLH2O2溶液＋2滴冷冻的肝脏研磨液
0℃
无气泡
E
2mLH2O2溶液＋2滴冷冻的肝脏研磨液
冷冻后升温至30℃
放出大量气泡
F
2mLH2O2溶液＋2滴人的新鲜唾液
30℃
无气泡
（1）实验A、B现象说明，与无机催化剂Fe3＋相比，酶的催化作用具有 特点。
（2）实验B、F现象说明酶的催化作用具有 特点。
（3）实验B和C现象不同的原因是 ；
（4）实验D和E现象不同的原因是 ；
（5）如果将肝脏的过氧化氢酶提取出来，应在 （填：
低温、室温、高温）干燥下保存。
（6）实验B持续一段时间后，不再产生气泡，可能的原因是过氧化氢已被彻底分解，请设计实验加以证明。
26．（6分）某化学活动小组做“铜与空气中氧气的反应”的实验，其操作如下：
将除去表面氧化膜的铜片放在酒精灯火焰上灼烧，一段时间后，铜片表面变黑。
［提出问题］：
铜片表面的黑色物质是什么？
［猜 想］小明认为：
铜在加热条件下能与空气中的氧气反应，铜片表面的黑色物质是氧化铜；
小芳认为：
铜在加热条件下不能与空气中的氧气反应，铜片表面的黑色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑（碳单质）。
你认为：
［实验探究］：
同学们想用一步实验验证上述各种猜想，请你帮他们完成下表。
实验操作
可能出现实验现象
相应结论
黑色物质是氧化铜
黑色物质是炭黑
你的结论
（3）为避免上述结论的不确定性，要验证加热条件下铜与空气中的氧气是否反应，应如何改进上述实验？
。
27．（6分）已知：
FeSO4＋2NaOH＝Fe（OH）2↓＋Na2SO4，白色的Fe（OH）2易与H2O和O2反应生成红褐色Fe（OH）3沉淀。
用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：
用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液和不含Fe3＋的FeSO4溶液反应制备。
（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是 。
方法二：
在如图装置中，用NaOH溶液、过量的细铁钉、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是
。
（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其原因是：
。
四、计算题：
（本题包括2个小题），共15分）
28．（5分）宇宙飞船内，宇航员呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，如下式所示：
2LiOH（固）＋CO2（气）＝Li2CO3（固）＋H2O（液）
（1）试计算1g氢氧化锂所能吸收的二氧化碳的质量为 。
（保留两位小数，下同）
（2）若用氢氧化钾来代替氢氧化锂，1g氢氧化钾所能吸收的二氧化碳的质量为 。
（3）试解释为什么宇宙飞船选用氢氧化锂来吸收二氧化碳较用氢氧化钾为佳。
（4）若每位宇航员每天所呼出的二氧化碳平均是502L，我国明年发射的“神州6号”上将有2名宇航员进行一项为期约7天的太空任务，试计算在宇宙飞船上应携带氢氧化锂的质量（在宇宙飞船内的温度和气压下，二氧化碳气体的密度为1.833g/L）。
29．（10分）取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g冷却后加入足量水（氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气），将反应产物加热蒸干并灼烧（氢氧化镁受热分解），得到的氧化镁质量为0.486g。
（1）上述变化过程的化学方程式为：
。
（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。
方法一
（1）稀H2SO4铁屑
（2）煮沸
（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2
方法二
（1）稀H2SO4铁屑
（2）NaOH溶液
（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。
当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。
（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。
电脑 电脑的屏幕是由小的荧光点组成的，这些荧光点是闪烁的，要想看清楚就需要我们眼睛不断地调节。
我们自己感觉不到，但却真实存在，我们的眼睛要去适应它就容易
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