a06高二期末定稿.docx
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a06高二期末定稿
荆门市2017—2018学年度下学期期末质量检测
高二化学
注意事项：
１、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。
２、所有试题答案均填写在答题卷中，只交答题卷。
3、本试卷可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O
：
16S：
32Cl：
35.5Ag：
108Cu：
64Zn：
65
第
卷选择题（共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A.《本草纲目》中，“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOH
B.将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
C.经常接触铅笔芯易造成铅中毒
D.硫酸亚铁片和维生素C同时服用，会减弱治疗缺铁性贫血的效果
2.常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是
A.15mL1.5mol·L-1的AgNO3溶液B.10mL2mol·L-1的NaCl溶液
C.5mL1mol·L-1的AlCl3溶液D.5mL1.4mol·L-1的BaCl2溶液
3.下列有关物质性质的应用正确的是
A.常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水
B.浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中
C.石英玻璃耐强酸强碱，高温下可用来熔融氢氧化钠
D.Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L1mol·L－1次氯酸钠溶液中的ClO－数为NA
B．标准状况下，22.4L二氯甲烷含的氯原子数为2NA
C．一定条件下，将1molN2和3molH2混合发生反应，转移的电子总数为6NA
D．标准状况下20gD2O分子中所含中子数为10NA
5.下列离子方程式正确的是
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：
Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3↓
C．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：
Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
D．用惰性电极电解MgCl2溶液：
2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－
6．下列有关实验的叙述正确的是
A．制备Fe（OH）3胶体，将饱和FeCl3溶液滴到热的NaOH溶液中
B．测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
C．蒸馏完毕后，应先停止通冷凝水，再停止加热
D．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合
7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=－483.6kJ·mol－1，H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1
B．若C（石墨，s）=C（金刚石，s） ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） ΔH=－57.3kJ·mol－1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） ΔH1；2C（s）+O2（g）=2CO（g） ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是
A．离子半径：
r（W）>r（Y）>r（Z）
B．Z、W形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不相同
C．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D．仅由X、Y、Z形成的化合物只能是共价化合物
9.两体积相同的密闭容器中均充入1molX和1molY，分别于300℃和500℃开始发生反应：
X（g）+Y（g）
3Z（g）。
Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。
已知在t3时刻改变了某一实验条件。
下列判断正确的是
A．曲线a是500℃时的图像
B．正反应是吸热反应
C．t3时刻可能是升高了温度
D．t3时刻可能是减小了压强
10．关于下列各装置图的叙述中，正确的是
D
A.用图A装置制取少量CO2气体B.图B可检查该装置的气密性
C.用图C装置制取并收集干燥的NH3D.装置D可用于从食盐水中提取氯化钠
11.下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述不正确的是
A.等浓度的CH3COOH与KOH任意比混合：
c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：
c（HClO）+c（ClO−）＝c（
）+c（
）+c（H2CO3）
C.常温下pH=4的NaHC2O4溶液中：
c（H2C2O4）＞c（C2O42－）
D.常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：
c（CH3COO−）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH−）
12.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
13.以铅蓄电池为电源，将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。
下列说法不正确的是
A．b为铅蓄电池的正极
B．电解过程中，阳极区溶液中c（H+）逐渐减小
C．阴极反应式：
2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
D．每生成1mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗12mol硫酸
考生注意：
以下甲、乙题，甲为物质结构与性质选做题，乙为有机化学基础选做题。
考生只能选做一类：
14.甲．（物质结构与性质选做题）已知BF3与一定量的水形成（H2O）2·BF3晶体Q:
据此判断晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及
A．共价键和配位键B．离子键C．范德华力D．氢键
15.甲．（物质结构与性质选做题）下列说法正确的是
A.F2和HF分子中形成的共价键都为p﹣pσ键
B.晶格能由大到小：
NaF>NaCl>NaBr>NaI
C.氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键
D.SO32﹣、CO32﹣、BF3均为平面三角形
14．乙．（有机化学基础选做题）下列说法正确的是
A.酯化反应时，将导管伸入到饱和碳酸钠溶液底部，充分冷凝乙酸乙酯。
B.除溴苯中的溴，加NaOH溶液再分液
C.苯酚洒在手上，用60℃以上的热水迅速冲去
D.在浓硫酸作用下，溴乙烷发生消去反应得到乙烯
15．乙．（有机化学基础选做题）
中药麻黄成分中含有生物碱、黄酮、鞣质、挥发油、有机酚、多糖等许多成分，其中一种有机酚酯的结构简式如图。
下列说法正确的是
A.分子中不含有手性原子
B.1mol该有机物最多可与5molNaOH反应
C.分子中所有碳原子可以处于同一平面
D.该有机物可以发生取代、加聚、氧化、水解等反应
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
16．（本题共10分）ClO2是一种安全无毒的绿色水处理剂,易溶于水。
回答下列问题：
（1）某兴趣小组通过下图装置，利用稀硫酸、KClO3和草酸溶液制备ClO2，并用它来处理含Mn2+的工业废水。
①A装置的名称是 ，C装置的作用为 ．
②已知B中反应的化学方程式为H2C2O4+H2SO4+2KClO3＝K2SO4+2CO2↑+2C1O2↑+2H2O，写出装置D中除去Mn2+的离子方程式 。
（已知Mn2+转化为MnO2）
（2）用水吸收ClO2得到ClO2溶液，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：
准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：
调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：
加入淀粉指示剂，用cmol·L—1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
（已知2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI）
①滴定终点的判断依据是。
②原ClO2溶液的浓度mol/L（用步骤中的字母代数式表示）。
③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
17.（8分）电解质的水溶液中存在多种平衡：
（1）已知，常温下H2S、H2CO3的电离常数如下表
Ka1
Ka2
H2S
9.1×10-8
1×10-15
H2CO3
4.3×10－7
5.6×10－11
①常温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______。
硫化钠水解的离子方程式。
②常温下，向100mL0.1mol·L－1H2S溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。
（2）KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀,常温下Ksp（PbI2）＝7.0×10－9。
将等体积的KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若KI的浓度为2×10－2 mol·L－1，则生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为______________。
18.（13分）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途：
（1）真空碳热还原—氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ·mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ·mol-1
反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=__________kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为
2CO2（g）＋6H2（g）
CH3OCH3（g）＋3H2O（l）
①该反应平衡常数表达式K＝。
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。
该反应的∆H0（填“＞”或“＜”）。
若温度不变，减小反应投料比[n（H2）/n（CO2）]，则K将（填“增大”“减小”或“不变”）。
③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是（）。
A．二氧化碳的浓度B．容器中的压强
C．气体的密度D．CH3OCH3与H2的物质的量之比
（3）
（甲）（乙）
①利用图中的甲装置，可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。
物质A化学式为__________，阴极的电极反应式为________________________。
②利用上图中的乙装置可富集废气中的SO2，并使其与O2反应制备硫酸，用多孔电极材料。
X极为______极（填“正、负”），其电极反应式为____________________________。
四、选做题（特别提示：
以下甲题是物质结构与性质选做题、乙题是有机化学基础选做题，考生限定只能选做一类，共24分）
选做题1：
19.甲．（物质结构与性质选做题，共10分）
N、Ti、Cu、Ni、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
（1）Ti原子核外共有___________种运动状态不同的电子。
（2）NiO、
FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO________FeO（填“<”或“>”）
（3）N和P同主族。
科学家目前合成了N4分子，该分子中N—N键的键角为__________；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途________。
（写出一种即可）
（4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2＋配离子。
已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是______________。
（5）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图所示。
化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_____________。
20.乙．（有机化学基础选做题，共10分）
（1）
的系统命名：
_________________，其一氯代物有____种。
（2）
最多有______个C原子共平面。
（3）0.5mol
与足量溴水充分反应，消耗____mol单质溴。
（4）写出1，3-丁二烯在催化剂作用下形成顺式聚1，3-丁二烯的化学方程式________________
选做题2：
21．甲．（物质结构与性质选做题，共14分）
A、B、C、D、E、Q为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。
Q的基态原子核外未成对电子数为4。
（1）Q3＋基态电子排布式可表示为。
单质Q有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞中Q原子的配位数之比为__________________。
（2）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）,与A2互为等电子体的阴离子（任写一种）
（3）B、D形成的化合物中属于非极性分子的是（填化学式）。
（4）元素E的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（5）单质Q和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如右图所示，写出该反应的化学方程式_____________。
若该晶体的密度是ρg·cm－3，则两个最近的Q原子间的距离为_________cm。
（阿伏加德罗常数用NA表示）
22.乙．（有机化学基础选做题，共14分）阿托酸（E）是一种常用的医药中间体，制备阿托酸苯甲酯（W）的一种合成路线如下。
请回答下列问题：
（1）A的分子式___________
的反应类型_____________
F中官能团的名称为_____________
（2）反应③的化学方程式是_____________。
（3）D聚合生成高分子化合物的化学方程式为_____________。
（4）E有多种同分异构体，其中含苯环、能水解、能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体有__________种（不考虑立体异构），其中苯环上核磁共振氢谱有2组峰的物质的结构简式为_________
（5）已知：
，设计以M为起始原料制备F的合成路线（其他试剂任选）。
荆门市2017—2018学年度下学期期末质量检测
高二化学参考答案
1—5B、C、D、D、C6-10D、B、C、D、B11-15C、A、B、B、B
16．（共10分）
（1）①分液漏斗（1分），防倒吸或作安全瓶（1分）
②2ClO2+5Mn2++6H2O＝5MnO2↓+2Cl—+12H+（2分）
（2）①滴最后一滴标准液，锥形瓶内溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内无变化（2分）
②2cV2/V1（2分）③偏高（2分）
17.（8分）
（1）①硫化钠溶液（1分）
S2-+H2O
HS-+OH-、HS-+H2O
H2S+OH-（2分）
②c（1分）
c（Na＋）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）＞c（H＋）（2分）
（2）1.4×10-4mol/L（2分）
18．（13分）
（1）a+b；（2分）
（2）①c（CH3OCH3）/[c2（CO2）×c6（H2）]（1分）②＜1分）
不变（1分）③ABCD（2分）（写到1种的1分，全对2分）
（3）①H2SO4（1分）;NO+6H++5e-=NH4++H2O（2分）
②负极（1分）;SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+（2分）
19、（10分）
（1）22（2分）
（2）>（2分）（3）60°（1分）制造火箭推进剂或炸药（其他合理答案均可）（1分）
（4）F的电负性比N大，N—F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键。
（答案合理均可）（2分）
（5）化合物乙分子间存在氢键（2分）
20．（10分）答案：
（1）2—甲基—3—乙基戊烷（2分）5（2分）
（2）11（2分）
（3）2（2分）
（4）
（2分）
21.（14分）
（1）［Ar］3d5（1分）4:
6:
3（2分）
（2）N＞P＞S（1分）CN-（2分）
（3）SO3（2分）（4）HClO4（1分）正四面体型（1分）
（5）8Fe＋2NH3
2Fe4N＋3H2（2分）
（2分）
22．（14分）⑴C9H10（1分）取代（水解）反应（1分）羟基（1分）
⑵（2分）
（4）7（2分）
（2分）
（5）（3分）
高二化学下学期期末化学试卷答题卡
16．（共10分）
（1）①，
②
（2）①
②③
17．（共8分）
（1）①，
②，
（2）
18．（共13分）
（1）
（2）①
② ，③
（3）① ，
② ，
19．（共10分）选做题
20．（共10分）选做题
21．（共14分）选做题
22．（共14分）选做题
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