宁夏中考化学试题附答案.docx
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宁夏中考化学试题附答案
2020年宁夏中考化学试卷
一、选择题
1．下列不属于化学学科研究领域的是（ ）
A．合成新药B．开发新能源C．研究物体运动D．研制新型材料
2．下列做法不能体现环境友好发展理念的是（ ）
A．分类回收生活垃圾B．禁止使用化石燃料
C．合理施用农药化肥D．城市道路使用太阳能景观灯
3．学化学、用化学。
生活中，下列做法错误的是（ ）
A．洗发时，先用洗发剂后用护发剂B．夜晚发现家中燃气泄露，立即开灯检查
C．室内着火时，要用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离现场
D．炒菜时发现燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，可调大燃气灶的进风口
4．物质的性质决定用途。
下列物质的用途不是由其物理性质和化学性质共同决定的是（ ）
A．炭黑用于制墨B．氦气用于充气球C．二氧化碳用于灭火D．稀盐酸用于除铁锈
5．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（ ）
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
6．分类是学习化学的一种重要方法。
现有氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷四种物质，可将氢气、一氧化碳、甲烷归为一类；剩下的是二氧化碳。
这样分类的依据是（ ）
A．是否为单质B．是否为气体C．是否具有可燃性D．是否为有机物
7．工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．CaSiO3中硅元素显+4价
B．高炉气体中SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中
C．原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质CO
D．高炉炼铁的原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应属于置换反应
8．近年来，由病毒引起的传染病一直困扰着人类。
消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨和研究成为热门话题。
过氧乙酸（化学式CH3COOOH）溶液是常用消毒剂中的一种，下列关于过氧乙酸的说法不正确的是（ ）
A．过氧乙酸是一种氧化物
B．过氧乙酸中氧元素的质量分数最大
C．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6∶1∶12
D．一个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
9．认真细致地观察和分析实验，有助于获得化学知识并体会科学的分析方法。
下面对于相关实验的分析不正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验
镁条燃烧
测定空气里氧气的含量
探究CO2的溶解性
探究燃烧的条件
实验
操作
实验
分析
该实验可以验证质量守恒定律
结论：
氧气约占空气总体积的
软塑料瓶变瘪，说明CO2气体能溶于水
薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点
10．归纳和推理是化学学习常用的思维方法。
下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂
C．化学变化过程中常伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象产生的一定是化学变化
D．合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，
所以合金一定是混合物
11．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），除杂试剂及方法正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂及方法
A
氯化钾固体（二氧化锰）
加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
B
NH3（水蒸气）
通过浓硫酸
C
氢氧化钠溶液（碳酸钠溶液）
加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
D
氧化铜（木炭粉）
加入稀硫酸，过滤
12．建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。
如图是几种化学反应的微观过程示意图：
下列说法不正确的是（ ）
A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
B．构成物质的微粒的质量和体积都很小，总在不停地运动
C．氢气、氧气、石墨、金刚石都是单质，水、氢氧化钠、氯化氢、氯化钠都是化合物
D．化学变化前后，构成物质的微粒种类不变，只是微粒重新结合，因而。
物质的种类和质量都不发生改变
13．下列各物质之间相互转化（注：
物质间的转化均通过一步实现）关系与如图不符的是（ ）
物质/选项
X
Y
Z
A
CO2
O2
CO
B
CaCO3
CaO
Ca（OH）2
C
H2O2
H2O
H2
D
Cu
CuO
CuSO4
二、填空
14．元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具。
如图是元素周期表的一部分。
请回答下列问题：
（1）如图中的元素都属于
（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）在周期表中查找硫元素，知道硫元素的原子序数是16，
你还可以获得它的信息有 （写一条）。
在化学反应中硫原子容易得到电子，
形成 （用符号表示）。
（3）硒元素是人体必需的微量元素中的一种，摄入量过低可能引发 。
15．从图表中获取信息是化学学习的基本能力。
图1是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度曲线。
请回答下列问题：
（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是 。
（2）60℃时，在50g水中加入70g硝酸钾固体，充分搅拌至固体不再溶解时，此时形成的溶液是
（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
（3）图2中，当向盛有水的烧杯中缓慢倒入浓硫酸时，试管中观察到的现象是 。
16．如图为化学实验室常用仪器，据此回答问题：
（1）欲组装一套实验室制取氧气的发生装置，你选择的仪器是 （填序号，下同），
发生反应的化学方程式为 。
（2）若要收集一瓶二氧化碳气体，你选择的仪器是 ，
判断该气体是否收集满的方法是 。
三、应用
17．化学使我们的生活变得更加绚丽多彩。
请回答下列问题：
（1）你身上的衣服牢固耐穿、易洗快干、抗皱性好，是因为衣料大多都由
（填“合成纤维”或“天然纤维”）制成。
（2）黄河水自取水站经过沉淀过滤、吸附、杀菌消毒，达到国家生活饮用水标准后，输送至千家万户。
小刚通过 ，判断自来水仍然是硬水。
饮用前，可 将其软化。
（3）你住的房屋建造时所用的各种材料也和化学有关。
例如，用石灰浆粉刷过的墙壁，一段时间后，变得既白又坚固，其原理是 （用化学方程式表示）。
（4）“共享电动车”方便市民绿色出行，减少了大气污染，成为现代城市的又一道靓丽“风景”。
为防止电动车钢制车架与空气中的 等接触而生锈，通常在车架表面进行喷漆处理。
18．某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液pH＜6.5（已知：
酸、碱废液pH在6.5～8.5之间达到排放标准）。
为准确测得废液中氯化氢的质量分数，
同学们取了200g废液，当加入1.48g熟石灰时，测得溶液pH＝7。
（1）试计算废液中氯化氢的质量分数。
（2）实验室的这类废液不要倒入下水道，应该 （写一条）。
四、实验探究
19．明明同学发现妈妈蒸馒头、炸油条时常常用到发酵粉或碱面。
这是为什么呢？
查阅标签得知：
发酵粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸，碱面的主要成分是碳酸钠。
带着这个问题，他和小组同学起走进实验室，展开了一系列的探究活动：
【设计与实验一】观察碳酸氢钠和碳酸钠都为白色粉末状固体。
分别取两种固体少量于试管中，
加水振荡至充分溶解，得到无色溶液。
【设计与实验二】
（1）在白色点滴板里进行如图1所示实验，观察到紫色石蕊溶液都变成 色。
（2）如图2分别取适量碳酸氢钠和碳酸钠粉末于试管中，滴加稀盐酸。
观察到试管甲中都 ，
试管乙中澄清石灰水都变浑浊。
写出试管甲中反应的化学方程式 （任写一个）。
【归纳与总结】以上实验说明，碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈 性；都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。
大家认为：
发酵粉或碱面能用来蒸馒头、炸油条，是因为 。
同伴芳芳提出猜想：
蒸馒头、炸油条时温度都比较高，会不会是受热后它们都分解了呢？
【设计与实验三】芳芳和同学一起设计方案，并用如图所示的装置进行实验，请你帮她完成实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
加热碳酸氢钠时，试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
碳酸氢钠受热 ，有水和二氧化碳气体生成。
加热碳酸钠时，试管内壁和澄清石灰水都没有明显变化。
【解释与结论】由此可知，芳芳的猜想 （填“正确”或“不正确”）。
通过以上实验，小组同学对碳酸氢钠和碳酸钠的性质有了较全面的认识，它们的性质既有相似之处，也有不同之处。
同时，对物质的性质往往决定其用途，而物质的用途又反映其性质有了进一步理解。
20．学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。
实验桌上老师提供的药品有：
锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：
方案一：
铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；
方案二：
锌片、银片、硫酸铜溶液；
方案三：
锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；
你的设计方案是 。
【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白
（注：
表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可）：
实验操作
实验现象
分析与结论
。
金属活动性：
Cu Ag（填“＞”或“＜”）。
。
锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。
金属活动性：
Zn Cu（填“＞”或“＜”），反应的化学方程式为 。
【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是 。
【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：
1．有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。
简要说明其验证方法：
。
2．经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案 较好。
3．小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是 。
【拓展与延伸】好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。
此时，滤渣中一定含有 ，溶液中离子数目增加的是 。
2020年宁夏中考化学试卷答案
一、选择题
1．下列不属于化学学科研究领域的是（ C ）
A．合成新药B．开发新能源C．研究物体运动D．研制新型材料
2．下列做法不能体现环境友好发展理念的是（ B ）
A．分类回收生活垃圾B．禁止使用化石燃料
C．合理施用农药化肥D．城市道路使用太阳能景观灯
3．学化学、用化学。
生活中，下列做法错误的是（ B ）
A．洗发时，先用洗发剂后用护发剂B．夜晚发现家中燃气泄露，立即开灯检查
C．室内着火时，要用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离现场
D．炒菜时发现燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，可调大燃气灶的进风口
4．物质的性质决定用途。
下列物质的用途不是由其物理性质和化学性质共同决定的是（ D ）
A．炭黑用于制墨B．氦气用于充气球C．二氧化碳用于灭火D．稀盐酸用于除铁锈
5．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（ A ）
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
6．分类是学习化学的一种重要方法。
现有氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷四种物质，可将氢气、一氧化碳、甲烷归为一类；剩下的是二氧化碳。
这样分类的依据是（ C ）
A．是否为单质B．是否为气体C．是否具有可燃性D．是否为有机物
7．工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示：
下列说法不正确的是（ D ）
A．CaSiO3中硅元素显+4价
B．高炉气体中SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中
C．原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质CO
D．高炉炼铁的原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应属于置换反应
8．近年来，由病毒引起的传染病一直困扰着人类。
消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨和研究成为热门话题。
过氧乙酸（化学式CH3COOOH）溶液是常用消毒剂中的一种，下列关于过氧乙酸的说法不正确的是（ A ）
A．过氧乙酸是一种氧化物
B．过氧乙酸中氧元素的质量分数最大
C．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6∶1∶12
D．一个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
9．认真细致地观察和分析实验，有助于获得化学知识并体会科学的分析方法。
下面对于相关实验的分析不正确的是（ A ）
选项
A
B
C
D
实验
镁条燃烧
测定空气里氧气的含量
探究CO2的溶解性
探究燃烧的条件
实验
操作
实验
分析
该实验可以验证质量守恒定律
结论：
氧气约占空气总体积的
软塑料瓶变瘪，说明CO2气体能溶于水
薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点
10．归纳和推理是化学学习常用的思维方法。
下列说法正确的是（ D ）
A．氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂
C．化学变化过程中常伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象产生的一定是化学变化
D．合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，
所以合金一定是混合物
11．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），除杂试剂及方法正确的是（ C ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂及方法
A
氯化钾固体（二氧化锰）
加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
B
NH3（水蒸气）
通过浓硫酸
C
氢氧化钠溶液（碳酸钠溶液）
加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
D
氧化铜（木炭粉）
加入稀硫酸，过滤
12．建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。
如图是几种化学反应的微观过程示意图：
下列说法不正确的是（ D ）
A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
B．构成物质的微粒的质量和体积都很小，总在不停地运动
C．氢气、氧气、石墨、金刚石都是单质，水、氢氧化钠、氯化氢、氯化钠都是化合物
D．化学变化前后，构成物质的微粒种类不变，只是微粒重新结合，因而。
物质的种类和质量都不发生改变
13．下列各物质之间相互转化（注：
物质间的转化均通过一步实现）关系与如图不符的是（ C ）
物质/选项
X
Y
Z
A
CO2
O2
CO
B
CaCO3
CaO
Ca（OH）2
C
H2O2
H2O
H2
D
Cu
CuO
CuSO4
二、填空
14．元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具。
如图是元素周期表的一部分。
请回答下列问题：
（1）如图中的元素都属于 非金属
（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）在周期表中查找硫元素，知道硫元素的原子序数是16，
你还可以获得它的信息有硫元素的相对原子质量为32.05。
在化学反应中硫原子容易得到电子，
形成 S2― （用符号表示）。
（3）硒元素是人体必需的微量元素中的一种，摄入量过低可能引发 表皮角质化 。
15．从图表中获取信息是化学学习的基本能力。
图1是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度曲线。
请回答下列问题：
（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是 20℃时，100g水中最多溶解36g 。
（2）60℃时，在50g水中加入70g硝酸钾固体，充分搅拌至固体不再溶解时，此时形成的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质的质量分数为 52.4% （计算结果精确到0.1%）。
（3）图2中，当向盛有水的烧杯中缓慢倒入浓硫酸时，试管中观察到的现象是 试管中的硝酸钾固体逐渐减少 。
16．如图为化学实验室常用仪器，据此回答问题：
（1）欲组装一套实验室制取氧气的发生装置，你选择的仪器是 ①②⑧⑨或②③④⑤⑥⑦
（填序号，下同），发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑或
2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）若要收集一瓶二氧化碳气体，你选择的仪器是 ② ，
判断该气体是否收集满的方法是 将燃烧的木条放在集气瓶口，观察是否木条熄灭 。
三、应用
17．化学使我们的生活变得更加绚丽多彩。
请回答下列问题：
（1）你身上的衣服牢固耐穿、易洗快干、抗皱性好，是因为衣料大多都由合成纤维制成。
（2）黄河水自取水站经过沉淀过滤、吸附、杀菌消毒，达到国家生活饮用水标准后，输送至千家万户。
小刚通过 加入肥皂水搅拌，观察到产生的泡沫很少 ，判断自来水仍然是硬水。
饮用前，可 煮沸将其软化。
（3）你住的房屋建造时所用的各种材料也和化学有关。
例如，用石灰浆粉刷过的墙壁，一段时间后，变得既白又坚固，其原理是 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）。
（4）“共享电动车”方便市民绿色出行，减少了大气污染，成为现代城市的又一道靓丽“风景”。
为防止电动车钢制车架与空气中的氧气、水蒸气等接触而生锈，通常在车架表面进行喷漆处理。
18．某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液pH＜6.5（已知：
酸、碱废液pH在6.5～8.5之间达到排放标准）。
为准确测得废液中氯化氢的质量分数，
同学们取了200g废液，当加入1.48g熟石灰时，测得溶液pH＝7。
（1）试计算废液中氯化氢的质量分数。
解：
（1）设废液中氯化氢质量为x，
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，
7473
1.48gx
＝
，
x＝1.46g，
废液中氯化氢的质量分数是：
×100%＝0.73%，
答：
废液中氯化氢的质量分数是0.73%。
（2）实验室的这类废液不要倒入下水道，应该加入氢氧化钙使pH达到排放标准再排放。
四、实验探究
19．明明同学发现妈妈蒸馒头、炸油条时常常用到发酵粉或碱面。
这是为什么呢？
查阅标签得知：
发酵粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸，碱面的主要成分是碳酸钠。
带着这个问题，他和小组同学起走进实验室，展开了一系列的探究活动：
【设计与实验一】观察碳酸氢钠和碳酸钠都为白色粉末状固体。
分别取两种固体少量于试管中，
加水振荡至充分溶解，得到无色溶液。
【设计与实验二】
（1）在白色点滴板里进行如图1所示实验，观察到紫色石蕊溶液都变成 蓝 色。
（2）如图2分别取适量碳酸氢钠和碳酸钠粉末于试管中，滴加稀盐酸。
观察到试管甲中都 有气泡产生 ，试管乙中澄清石灰水都变浑浊。
写出试管甲中反应的化学方程式
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑） 。
【归纳与总结】以上实验说明，碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈 碱 性；都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。
大家认为：
发酵粉或碱面能用来蒸馒头、炸油条，是因为 它们都中和发面产生的有机酸，并生成二氧化碳气体，使馒头和油条膨松 。
同伴芳芳提出猜想：
蒸馒头、炸油条时温度都比较高，会不会是受热后它们都分解了呢？
【设计与实验三】芳芳和同学一起设计方案，并用如图所示的装置进行实验，请你帮她完成实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
加热碳酸氢钠时，试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
碳酸氢钠受热能分解，有水和二氧化碳气体生成。
加热碳酸钠时，试管内壁和澄清石灰水都没有明显变化。
碳酸钠受热不分解
【解释与结论】由此可知，芳芳的猜想 不正确（填“正确”或“不正确”）。
通过以上实验，小组同学对碳酸氢钠和碳酸钠的性质有了较全面的认识，它们的性质既有相似之处，也有不同之处。
同时，对物质的性质往往决定其用途，而物质的用途又反映其性质有了进一步理解。
20．学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。
实验桌上老师提供的药品有：
锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：
方案一：
铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；
方案二：
锌片、银片、硫酸铜溶液；
方案三：
锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；
你的设计方案是 锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液 。
【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白
（注：
表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可）：
实验操作
实验现象
分析与结论
铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 。
金属活动性：
Cu ＞ Ag（填“＞”或“＜”）。
锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。
金属活动性：
Zn ＞ Cu（填“＞”或“＜”），反应的化学方程式为Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4 。
【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞Cu＞Ag 。
【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：
1．有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。
简要说明其验证方法：
将打磨过的锌片放入铜片与硝酸银反应后的溶液中，观察锌片表面是否出现红色物质 。
2．经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案 一、二较好。
3．小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是节约金属资源，防止造成环境污染。
【拓展与延伸】好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。
此时，滤渣中一定含有 银和铜 ，溶液中离子数目增加的是 锌离子 。
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