安徽省中考化学试题研究复习 第二部分 专题研究 专题五 第13题 流程图题试题.docx
《安徽省中考化学试题研究复习 第二部分 专题研究 专题五 第13题 流程图题试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省中考化学试题研究复习 第二部分 专题研究 专题五 第13题 流程图题试题.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
安徽省中考化学试题研究复习第二部分专题研究专题五第13题流程图题试题
专题五 第13题流程图题
专题解读
专题阐述
1.安徽流程图题取材广泛，构思独特新颖，有机的融入实际工业和现代科技工业中的新知识，内容呈现探究性、应用性与创新性的特点，较好地考查综合运用所学化学知识解决实际问题的能力。
2.流程图考查的内容比较广，但难度不大，考试中要克服畏惧心理，认真读懂流程图。
典例精析
例 （2016阜阳二模）安庆高新技术开发区是国家级重点化工基地，园区的泰发新能源科技公司以煤为原料进行如图所示的流程处理，使煤变为清洁能源并生产出其他化工产品。
（1）第②步是精煤与水蒸气的反应，其反应类型是________。
（2）第②步生成的产物除了直接作气体燃料和制取甲醇外，还可以利用它们的________性来冶炼金属，写出其中一种气体与氧化铁发生反应的化学方程式________________________。
（3）甲醇与乙醇一样具有可燃性，是一种理想的清洁能源，写出甲醇充分燃烧的化学方程式__________________________________。
（4）直接燃煤与煤的深加工综合利用你认为的优点是________________________（答一点即可）。
【解题思路】
专题分类训练
类型一物质的合成流程图（2016、2015、2012、2010、2009.13；2013.12）
1.（2016蜀山区二模）水垢的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2，从水垢中制备氯化钙的主要流程如图：
（1）滤渣的主要成分是______________（填化学式），在物质分类中，该物质属于________。
（2）第③步之后加入盐酸的目的是________________________，写出该反应的化学方程式________________________________。
（3）检验软、硬水要用到____________；生活中硬水软化常用的方法是________________。
2.（2016合肥45中一模）工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：
已知：
①CaC2＋2H2O===Ca（OH）2＋C2H2↑
②CaCl2＋H2O＋CO2＋2NH3===CaCO3↓＋2NH4Cl
（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式______________________。
（2）流程中操作A的名称是________；流程中可循环使用的物质是________（填化学式）。
（3）若将电石长期暴露于空气中，最终所得固体中一定含有的物质是____________，因此电石应该____________保存。
3.某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工艺流程如下：
（1）操作a的名称是________。
（2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是
________________________________________________________________________。
（3）写出流程中固体的成分________（写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式____________________________，写出加入适量B时反应的化学方程式____________________________。
4.（2016合肥十校联考三）某工厂废液中含有氯化铜和氯化亚铁。
某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品。
过程如图所示。
（1）加入A物质发生反应的化学方程式为____________________________。
（2）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是________，其中除用到烧杯、漏斗和铁架台外，还需要的玻璃仪器是______________。
（3）检验C过量的方法________________________________。
（4）经过处理后，氧化铁中铁元素________（填“等于”、“小于”或“大于”）废液中氯化亚铁中铁元素的质量。
5.（2016合肥42中一模）近几年世界范围内地壳活动频繁，多地出现了高级别的地震。
震灾过后，饮用水消毒是抑制传染病爆发的有效方法。
漂白粉是常用的消毒剂，主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，易溶于水。
如图为制取漂白粉的工业流程简图：
（1）写出步骤Ⅱ中涉及的化学反应方程式__________________________。
（2）步骤Ⅲ中操作A是________。
其中玻璃棒的主要作用是__________。
（3）饱和食盐水电解时发生如下反应：
2NaCl＋2H2O
2X＋H2↑＋Cl2↑，请写出X的化学式____________，写出食盐的另一个用途____________________________。
（4）通过步骤Ⅴ可以知道漂白粉具有的化学性质是______________。
6.（2016蚌埠九中一模）某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4，设计的流程如图所示：
（1）反应Ⅰ中加入粉末状CaCO3的原因______________________。
（2）图中反应Ⅱ、Ⅲ后的操作名称是________；其中玻璃棒的用途是________________。
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表所示：
物质
KCl
K2SO4
NH4Cl
M
溶解度/g（25℃）
34.0
11.1
37.2
19.5
则反应Ⅲ的化学方程式为__________________________________________；常温下该反应能发生的原因是________________________________________________________。
（4）写出K2SO4在农业上的一点用途____________________________。
7.（2016广州节选）保险粉（化学式为Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途。
Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
Na2S2O4制备流程如下：
（1）反应Ⅰ的原理为：
Zn＋2SO2===ZnS2O4，该反应类型为________________。
（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为___________________________。
（3）操作a的名称为________________________。
（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是____________________，加入NaCl的原因是____________________________。
8.（2016合肥六中一模节选）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是________；金属B是______________。
（2）操作a的名称________；其中需要使用玻璃棒，其作用是________________。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式____________________________，该反应发生的基本类型是________________。
9.（2016黄石）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图为某化工企业生成钛流程示意图：
请回答下列问题：
（1）FeTiO3中钛元素的化合价为________。
（2）①中化学方程式为2FeTiO3＋6C＋7Cl2
2X＋2TiCl4＋6CO，则X为________（填化学式）。
（3）②中CO和H2以化学计量数1∶2恰好完全反应，则该反应的基本反应类型是______________。
（4）③中氩气的作用是__________________，该步反应的化学方程式为____________________。
10.（2016株州）铝和铝合金是一类重要的金属材料。
工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质）制取金属铝的基本流程如下：
已知：
①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质。
②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
请回答下列问题：
（1）Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________________。
（2）操作Ⅱ的名称是________。
（3）滤液Ⅱ中溶质的用途之一是________。
（4）电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是________（填化学式）。
工业上在电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点。
冰晶石在物质的分类中属于________（填字母）。
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
类型二确定混合物组成的流程图（2008.12）
11.某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰干燥剂产生了好奇，为了探究其成分，设计并完成了以下实验：
根据以上实验，请你推断：
（1）该包干燥剂一定不含有____________，一定含有____________（填化学式）。
（2）生石灰可作干燥剂的理由是____________________________________（用化学方程式表示）。
（3）第①步和第②步都要用到玻璃棒，其作用________（填“一样”或“不同”）。
（4）第④步除了滴加酚酞能达到实验的目的外，还可以采用什么方法？
__________________________________（写出一种即可）。
（5）该干燥剂的保存或使用应注意__________。
12.某校进行实验考核，实验室提供了一包由两种盐等质量混合而成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液，为了确定各自成分，甲同学设计了以下实验：
已知：
气体A是绿色植物光合作用的原料，固体B是重要的调味品，也是人正常生理活动必不可少的物质。
请回答下列问题：
（1）气体A是____________。
（2）未知酸溶液是____________。
（3）推测白色粉末的可能组成是____________。
可能发生反应的化学方程式是__________________________________________（写其中一个）。
13.有一包白色固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种混合而成，为确定其组成成分，实验分析过程如下：
（1）A物质的名称是________。
（2）C物质的名称是________。
（3）白色固体混合物中一定不含有的物质________________（写化学式）。
（4）可能含有的物质是__________（写化学式）。
（5）白色沉淀A与稀HNO3反应的化学方程式为____________________________________。
类型 三混合物除杂流程图（2007.14）
14.（2016贵池区二模）现有一包混有少量Na2CO3和CaCO3的NaCl固体，为除去其中的杂质，设计流程如图，请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ是____________，其中玻璃棒的作用是__________________。
（2）写出除杂过程中发生的化学方程式________________________。
该反应属于____________（填写基本反应类型）。
（3）滤渣的成分是CaCO3，写出它的一种用途：
______________________。
15.化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。
流程如下：
请回答：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是__________________。
（2）固体丙中一定含有的金属是____________。
（3）写出③中反应的化学方程式____________________________________。
（4）为了检验滤液C中的溶质成分：
向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子是____________。
16.水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用。
如图为自来水厂净水过程示意图：
（1）吸附池内用活性炭吸附水中杂质属于________变化，经沉淀、过滤等净化处理后所得的水________（填“是”或“不是”）纯水。
（2）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯（ClO2）、漂白粉等。
请完成工业上制取漂白粉的化学方程式：
2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2________，二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为____________。
（3）家庭生活中可以用________检验某水样是硬水还是软水，可用________的方法降低水的硬度。
（4）有些科学家预言：
“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”。
这句话警示我们应树立保护水资源的意识：
一是节约用水，二是防止水体污染。
请你举一例节约用水的做法__________________。
例
（1）置换反应
（2）还原 3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2（写氢气与氧化铁反应也可） （3）2CH3OH＋3O2
2CO2＋4H2O （4）减小污染（合理即可）
1.
（1）Mg（OH）2 碱
（2）将过量的Ca（OH）2转化为CaCl2
Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O （3）肥皂水 煮沸
【解析】根据从水垢中制备氯化钙的主要流程可知，先向水垢中加入稀盐酸，目的是为了将水垢中碳酸钙和氢氧化镁转化为可溶性的氯化钙和氯化镁，再加入过量的氢氧化钙溶液，将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀以滤渣形式除去，最后向滤液中滴加稀盐酸，目的是把过量的氢氧化钙转化为氯化钙，最后蒸发结晶获得氯化钙。
检验硬水和软水通常使用肥皂水，通过产生泡沫和浮渣的多少来区分，生活中采用煮沸的方法将硬水软化。
2.
（1）2C2H2＋5O2
4CO2＋2H2O
（2）过滤 NH4Cl （3）碳酸钙 密封
【解析】
（1）乙炔充分燃烧生成二氧化碳和水。
（2）操作A得到碳酸钙固体和溶液A，即该操作是将没有溶解的固体与液体分离开来，所以该操作是过滤；氨气、二氧化碳通入氯化钙溶液中，反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，即溶液A是氯化铵溶液，而流程中加入氯化铵溶液后，反应生成氯化钙溶液和氨气，所以该流程中可循环利用的物质是氯化铵。
（3）由于电石能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙长期露置于空气中，会转化成碳酸钙，所以电石长期暴露在空气中，最终所得固体中一定含有碳酸钙；由于电石能与空气中的水蒸气反应，所以电石应该密封保存。
3.
（1）过滤
（2）防止局部过热，液滴飞溅（使溶液受热均匀） （3）Cu、Fe Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
【解析】
（1）经过操作a能得到固体和液体，故操作a为过滤。
（2）从液体中得到晶体，操作b是蒸发操作，用玻璃棒不断搅拌以防局部过热液滴飞溅。
（3）经过操作a得到的液体中有硫酸亚铁，说明回收铜时加入的是铁，而多余的铁（操作A后所得的固体中含有）则可与硫酸反应生成硫酸亚铁并进入液体中，最终经操作b得到硫酸亚铁的晶体，故反应化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。
4.
（1）Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu
（2）过滤 玻璃棒 （3）加入石蕊溶液，溶液变红色（合理即可） （4）大于
【解析】废液中含有氯化铜和氯化亚铁，要将废液处理得到铜和氧化铁，首先向废液中加入过量的铁，目的是为了将氯化铜转化为氯化亚铁并获得铜，因此B中含有铜和铁，再加入过量的稀盐酸，将B中铁除去，因此产品F为铜。
要证明盐酸过量，可采用酸碱指示剂，如石蕊溶液，也可加入碳酸钠等物质通过产生气泡证明盐酸过量。
5.
（1）CaCO3
CaO＋CO2↑
（2）过滤 引流 （3）NaOH腌制食品或用作调味品或用于配制生理盐水等 （4）受热易分解
【解析】
（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温下会分解生成氧化钙和二氧化碳。
（2）步骤Ⅲ中操作A得到滤液和滤渣，所以操作A是过滤，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
（3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可通过列表分析得出X的化学式：
Na
Cl
H
O
反应物中原子数目
2
2
4
2
已知生成物中原子数目
0
2
2
0
差值（2X中原子数目）
2
0
2
2
一个X微粒中原子数目
＝1
0
＝1
＝1
X的化学式
NaOH
食盐在生活中常用于调味，腌制食品，用于融雪，医药上用于配制生理盐水等；（4）漂白粉溶液经低温蒸干得漂白粉，根据低温可知，漂白粉受热不稳定，易分解。
6.
（1）增大碳酸钙与硫酸的接触面积，使反应更快更充分
（2）过滤 引流 （3）2KCl＋（NH4）2SO4===K2SO4↓＋2NH4Cl 由于相同的温度下硫酸钾的溶解度较氯化钾和硫酸铵的都小，所以氯化钾和硫酸铵在溶液中相互交换离子生成硫酸钾沉淀，使溶液中钾离子和硫酸根离子的浓度都显著减少，符合复分解反应的条件 （4）用作钾肥
【解析】
（1）碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙和水、二氧化碳，由于硫酸钙是微溶性的物质，易附着在碳酸钙表面，阻止反应进行，将碳酸钙加工成粉末状，可增大与硫酸的接触面积，使反应更快，二是可防止硫酸钙附着在碳酸钙表面，使反应不能充分进行。
（2）图中操作Ⅱ、Ⅲ都得到固体和溶液，所以这两个操作均是过滤；过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
（3）根据质量守恒定律及复分解反应的规律，可知M为硫酸铵，由表中数据可知，在常温下，硫酸钾的溶解度较氯化钾和硫酸铵都小，所以将氯化钾溶液和硫酸铵溶液混合，硫酸根离子与钾离子结合生成溶解度更小的硫酸钾并从溶液中沉淀出来，使溶液中钾离子和硫酸根离子的浓度都显著减少，所以氯化钾能与硫酸铵反应。
（4）硫酸钾含钾元素，可用作钾肥。
7.
（1）化合反应
（2）2NaOH＋ZnS2O4===Na2S2O4＋Zn（OH）2↓
（3）过滤 （4）Na2S2O4在碱性溶液中稳定 降低Na2S2O4在水中的溶解度
【解析】
（1）由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应称为化合反应，该反应符合“多变一”的反应特点，故属于化合反应。
（2）反应Ⅱ生成氢氧化锌沉淀，由此可知反应Ⅱ为氢氧化钠与ZnS2O4反应生成氢氧化锌沉淀和Na2S2O4。
（3）将沉淀与溶液分离的操作a为过滤，且由后续流程图中的滤液也可倒推出操作a为过滤。
（4）据题意可知Na2S2O4在酸性和中性溶液中极不稳定，因此加入氢氧化钠固体可调节溶液pH为碱性使Na2S2O4稳定存在，同理，由题意可知，氯化钠的存在使Na2S2O4溶解度降低，更易结晶析出，提高产率。
8.
（1）铁 铜
（2）过滤 引流 （3）Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 置换反应
【解析】
（1）铁可被磁铁吸引，所以利用磁铁可将铁从镁、铁、铜的混合物中分离出来，即金属A为铁，镁的活动性较强，可与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜的活动性较弱，不与稀硫酸反应，所以两种金属中加入稀硫酸，不能溶解的是铜。
（2）操作a得到铜和溶液，所以操作a为过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
（3）步骤②是向铜、镁的混合物中加入稀硫酸，所以发生的反应是镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的反应物一种是单质，一种是化合物，生成物中一种是单质，另一种是化合物，所以属于置换反应。
9.
（1）＋4
（2）FeCl3 （3）化合反应 （4）作保护气 2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2
【解析】
（1）钛酸亚铁，亚铁说明铁显＋2价，氧显－2价，设钛的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，则有（＋2）＋x＋（－2）×3＝0，x＝＋4。
（2）反应的化学方程式为2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO，则应用质量守恒定律的“两个不变”：
①化学反应前后元素种类不变；②化学反应前后原子个数不变知：
元素种类
Fe
Ti
O
C
Cl
反应物
2
2
6
6
14
已知生成物
0
2
6
6
8
差值（2X）
2
0
0
0
6
一个X的微粒中
＝1
0
0
0
＝3
X的化学式
FeCl3
（3）②中一氧化碳和氢气以化学计量数1∶2恰好完全反应，则反应的化学方程式为CO＋2H2―→CH3OH，反应恰好平衡，则该反应为化合反应；（4）氩气化学性质不活泼，可用作金属冶炼的保护气，防止金属与氧气发生反应；氯化钛和镁在800℃的条件下冶炼，生成钛和氯化镁，化学方程式为2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2。
10.
（1）Al2O3＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2O
（2）过滤 （3）作氮肥 （4）O2 C
【解析】
（1）根据流程图和已知材料进行分析，铝土矿中只有Al2O3与稀硫酸反应，反应的化学方程式为Al2O3＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2O。
（2）根据铝盐与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵盐，经过操作Ⅱ后得到滤液和沉淀，则操作Ⅱ为过滤。
（3）经过操作Ⅱ得到氢氧化铝沉淀和滤液Ⅱ（铵盐），铵盐可用作氮肥。
（4）根据质量守恒定律可知Al2O3电解除了生成Al，还产生的气体为氧气；冰晶石（Na3AlF6）是由金属离子和酸根离子构成，符合盐的特点，故冰晶石属于盐类物质。
11.
（1）CaO CaCO3、Ca（OH）2
（2）CaO＋H2O===Ca（OH）2
（3）不同 （4）测液体pH （5）密封保存
12.
（1）CO2（或二氧化碳）
（2）HCl（或盐酸） （3）Na2CO3和NaCl（或NaHCO3和NaCl或Na2CO3和NaHCO3） Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑（或NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑）
【解析】
（1）气体A是绿色植物光合作用的原料，可确定气体A为二氧化碳。
（2）由“固体B是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的物质”可知，固体B是氯化钠，所以无色液体是氯化钠溶液；故未知酸溶液中含有氯离子，则可推断未知酸溶液为稀盐酸。
（3）由已知条件“气体A是绿色植物光合作用的原料”可知，气体A为二氧化碳；由此推断白色粉末中含有碳酸根或碳酸氢根离子；且白色粉末溶于稀盐酸得到氯化钠溶液，因此白色粉末可能的组成为Na2CO3和NaCl，NaHCO3和NaCl，Na2CO3和NaHCO3；白色粉末中碳酸钠与碳酸氢钠都可与盐酸反应，反应的化学方程式分别为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
13.
（1）碳酸钡
（2）氯化银 （3）K2SO4 （4）NaCl
（5）BaCO3＋2HNO3===Ba（NO3）2＋H2O＋CO2↑
【解析】依据混合物溶于水后生成沉淀，且该沉淀溶于稀硝酸且能生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，可知该沉淀是碳酸盐，则必为碳酸钡，所以固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定无硫酸钾，滤液中加入硝酸银和稀硝酸后还有沉淀出现，则该沉淀是氯化银沉淀，从而能说明该滤液中含有氯离子，而氯化钡中含有氯离子，所以氯化钠是否含有无法确定；
升级会员 