第二单元学案.docx
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第二单元学案
课题一空气（第一课时学案）
学习
目标
1．了解空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。
2．阐述探究空气中氧气含量的实验原理并能进行实验探究。
3．会分辨混合物和纯净物（常见物质）。
学习
重难点
学习
重点
空气的组成，空气中氧气含量的测定。
学习
难点
通过实验探究空气的组成。
学习
方法
实验探究、小组讨论、交流展示
学习
过程
【预习检测】
认真阅读课文回答下列问题：
1.生活中你如何证明空气的存在？
2.木柴能在空气中燃烧，说明空气中含有；澄清石灰水长期放置在空气中就会变浑浊，说明空气中含有；夏天当我们从空调房间走出来时，眼镜会变得一片模糊，说明空气中也含有___。
3.二百多年前，国的化学家用定量的方法得出了空气是由和组成的。
空气的组成按体积计算，大约是：
、、、、。
4.水、冰水混合物属于混合物，还是纯净物？
【学习研讨】
证明空气的存在
讨论：
你如何证明空气的存在？
你能捕捉到它吗？
（利用家里的物品试一试）
【实验探究1】：
证明空气的存在（学生简述过程）
获取结论：
认识空气的成分
【实验探究2】空气的成分
学生根据生活经验提出空气是由多种物质组成的，讨论举出实例。
做出结论：
空气中含有、、和其他杂质（如尘埃）等多种物质。
空气中氧气含量的测定
【实验探究3】：
空气中氧气体积含量的测定
（1）将图2－1所示集气瓶的容积划分为五等份，并加以标记。
（2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。
实验现象：
___________________________________
（3）待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象，实验现象：
______________________________
实验思考：
1．为什么要将集气瓶的容积划分为5等份，并加以标记？
2．点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？
如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？
3．为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？
实验结论：
讨论交流：
要使实验成功关键要注意哪些问题？
混合物和纯净物
纯净物：
_____________________________________________
混合物：
_____________________________________________
举出一些在生活中常用的混合物，试说说它们是由哪些物质组成的？
【当堂训练】
1．空气中氮气与氧气的体积比约为（）
A．1：
4B.5：
4C.4：
1D.5：
1
2、下列物质中，属于纯净物的是（）
A、洁净的空气B、鲜橙多饮料C、冰水混合物D、“快鹿”牛奶
3．下列气体不是空气中固定成分的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化硫 D．稀有气体
【检测提升】
1.有六种物质：
①汽车排放的尾气；②煤燃烧产生的烟尘；③化工厂排放出的废气；④江河湖泊蒸发出的水蒸气；⑤植物光合作用放出的气体；⑥人呼出的二氧化碳。
其中，能严重污染空气，对人类造成很大危害的物质是（ ）
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②③ D．④⑤⑥
2空气由多种气体组成，干燥的空气中各组分气体体积占空气总体积的百分数大约是：
氮气＿，氧气＿，稀有气体＿．二氧化碳＿，水蒸气和其他气体＿。
3．下列有关空气的描述正确的是（）
A．空气中只有一种成分即“燃素”B．空气中不含有水蒸气
C．空气的成分自古至今一直未变D．空气是一种混合气体
4．下列物质中属于纯净物的是（）
A．某品牌纯净水B．清新的空气C．24K黄金D．氦氖激光气
【作业】
完成配练相关习题
学习存疑
预习
目标
⒈说出氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
2．说出稀有气体的稳定性及其主要用途。
并领悟性质决定用途的逻辑思想。
3．阐述空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措施等。
学后
所得
课题一空气（第二课时学案）
学习
目标
⒈说出氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
2．说出稀有气体的稳定性及其主要用途。
并领悟性质决定用途的逻辑思想。
3．阐述空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措施等。
学习
重难点
学习
重点
1、 氮气和稀有气体在生产、生活中的应用；
2、 空气的污染与防治。
学习
难点
1、 氮气和稀有气体在生产、生活中的应用；
2、 空气的污染与防治。
学习
方法
实验探究、小组讨论
学习
过程
【预习检测】
认真阅读课文回答下列问题：
1．氮气有什么性质、有什么用途？
2．稀有气体有什么性质、有什么用途？
3．空气的成分本身具有固定的组成，是不是说空气的成分是固定不变的？
为什么？
4．对于空气污染，你的认识是：
（1）空气的污染物：
（2）空气的污染源：
5．你知道如何防止或控制空气的污染吗？
[课文阅读]（空气质量的监测和日报）
我国目前计入空气首要污染物的有：
等.
【学习研讨】
二、空气是一种宝贵的自然资源
1．氧气用途：
（1）、潜水、医疗
（2）、炼钢、气焊（3）、化工生产（4）、宇宙航行
（这些用途一般都是利用氧气易于跟其他物质起反应并放出热量的性质）
2．氮气性质：
1、2、3、氮气是无色、无味的气体。
氮气用途：
（1）、化工原料（硝酸、化肥）
（2）、（焊接金属、充入灯泡、食品防腐）（3）、医疗、麻醉（4）、超导材料
3．稀有气体性质：
、、。
稀有气体用途：
（1）、保护气（焊接金属、充灯泡）
（2）、各种用途的电光源（3）、激光技术（4）、制造低温环境（氦）（5）、医疗麻醉（氙）
三、保护空气
1、空气污染的原因：
有害气体（二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳）、烟尘
2、污染物的主要来源：
、化工厂的废气，汽车排放的尾气等。
3、空气污染的危害：
（1）、损坏人体。
（2）、影响作物生长。
（3）、破坏生态平衡例如：
温室效应、臭氧层空洞、酸雨。
4、防治和减少空气污染的方法：
1、加强大气质量监测2、3、4、关注环境、保护环境、养成环保意识，增强社会责任意识
【当堂训练】
1．区分氮气和二氧化碳气体，可根据它们下列性质中的（）
A.颜色B.能否使火焰熄灭C.状态D.能否使澄清石灰水变浑
2．目前很多地区空气污染指数超标，原因是（）。
A、人的呼吸B．植物的光合作用
C、矿物燃料的燃烧D．工厂的废气
3．下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是（）。
A．燃烧煤和石油产生的废气B．化工厂排放的烟尘
C．机动车辆排放的尾气D．绿色植物光合作用后产物
4．许多城市都禁止燃放烟花爆竹，原因是燃放烟花爆竹时
产生有毒气体。
产生噪音。
产生粉尘。
易引发火灾。
其正确答案是（）
A．只
和
B．只
，
和
C．只
，
和
D．
5．据报道，现在许多城市交通主干道的空气严重超标污染，其主要原因是（）
A.煤燃烧所排放的废气造成的；B.几十万辆汽车，摩托车等排放的废气造成的；
C.工业生产中废渣，废水，废气造成的；D.不断地降雨和各种污水的排放造成的；
【检测提升】
1、下列关于稀有气体的叙述中不正确的是（）
A．在通电时一般都能发出有色光B．都是无色无味的气体
C．一定不能和其他物质反应D．是空气中含量最少的气体
2、氮气的用途也很广泛，下列属于氮气用途的是（）
A．合成氨制作氮肥B．充入灯泡作保护气
C．作为火箭发射的推进剂D．医疗上可作为危重病人的急救气
3、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。
下列对其形成主要原因的分析不合理的是（）
A．环境绿化不好，粉尘随风飘扬B．生活和生产中燃烧煤炭
C．工业生产排放废水D．机动车排放尾气
3、2001年是不平凡的一年，中国正式加入了WTO，并赢得了2008年第29届夏季奥运会的举办权。
为向世界展现一个新形象，某学校同学提出于下列环保建议：
①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤分类回收垃圾。
其中你认为可以采纳的是（）。
A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤
4、目前我国对城市空气质量监测项目中，一般不考虑的是（）
A．二氧化碳B．氮氧化物 C．硫氧化物D．可吸入颗粒物
5、为了防止食品腐烂变质，在包装食品时可以采用真空包装或充入保护气的方法，对于一些易腐连败的食品，常常充入氮气以防腐，原因是 。
6．造成大气污染的有害气体是（）
（A）氮气、氧气（B）稀有气体、二氧化碳
（C）、一氧化碳、二氧化硫（D）氮气、二氧化碳
7．下列情况一般不造成空气污染的是（）
（A）煤燃烧生成的烟（B）汽车排气生成的烟雾
（C）人呼出的二氧化碳（D）放鞭炮产生的烟雾
8.春季沙尘暴频繁侵袭我国北方地区，会造成空气中下列哪种有害成分的增加（）
A．二氧化硫B．二氧化碳C．可吸入颗粒D.一氧化碳
【作业】
完成配练相关习题及课后习题
学后存疑
预习
目标
1.说出氧气的物理性质。
2.通过观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质
课题二氧气的性质（第一课时学案）
学习
目标
1.说出氧气的物理性质。
2.通过观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。
3．领会氧气化学性质的活泼性。
4、会检验氧气存在和氧气收集验满。
学习
重难点
学习
重点
氧气的化学性质，化合反应的概念。
学习
难点
氧气的化学性质及其现象的描述。
学习
方法
小组讨论、交流总结
学习
过程
【预习检测】
认真阅读课文回答下列问题：
1．在通常情况下，氧气是一种_____色____味的气体，密度比空气_____，氧气___溶于水，液态氧为____色，固态氧为____色。
以上性质是氧气的____性质。
2．请指出下列化学反应的反应物、生成物和反应条件，并写出化学反应的表达式
（1）镁带在空气中燃烧反应物生成物反应条件化学反应的表达式
（2）红磷在空气中燃烧反应物生成物反应条件化学反应的表达式
3．碳、硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有何不同？
铁丝为什么在空气中不燃烧而在氧气中剧烈燃烧？
由此说明了什么？
4．硫和铁丝在氧气中燃烧实验中，集气瓶内为什么都要放少量的水，其作用相同吗？
铁丝为什么要做成螺旋状？
【合作研讨】
（1）氧气的物理性质
（2）氧气的化学性质
通过实验填写下表：
实验思考：
（一）、在做铁丝在氧气中燃烧实验时，
1、铁丝为什么要绕成螺旋状？
2、下端系一火柴杆的目的是什么？
火柴梗为什么不宜过长？
3如何证明碳和蜡烛燃烧生成了二氧化碳？
（二）、通过本实验证明氧气有什么样的化学性质？
氧气的浓度对实验结果有没有影响？
你还知道氧气具有哪些化学性质？
说明可燃物质的燃烧剧烈程度与氧气的有关
结论：
1.
燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。
2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。
3.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应，同时放出热量。
在这些反应中提供氧，具有氧化性。
氧气便是常见的氧化剂；
（三）、氧气的检验：
氧气可以支持燃烧，因此利用使带火星的木条复燃这一特性可以检验氧气。
【当堂训练】
1．下列物质属于混合物的是 （ ）
Ａ氧化镁 Ｂ氧气 Ｃ红磷 Ｄ液态空气
2．氧气的化学性质描述正确的是 （ ）
A比较活泼，在点燃或加热条件下能与许多金属，非金属发生化学反应。
B非常活泼，能与所有的物质发生反应。
C不活泼，常温时不能与其他物质反应。
Ｄ非常不活泼，高温时能与少量物质反应。
3、能使带火星的木条重新燃烧的气体是[ ]
A．空气B．氧气 C．氮气D．二氧化碳
4、下列物质在氧气中燃烧时，能生成有刺激性气味气体的是
A.碳B．硫C．镁D．磷
【检测提升】
1把铁丝、木炭、镁条、红磷、蜡烛和硫分别在氧气中燃烧所产生的现象与其物质对应起来：
铁丝（）、木炭（）、镁条（）、红磷（）、蜡烛（）、硫（）。
A.发出白光，放出热量，瓶壁上出现水雾，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊
B．发出耀眼的强光，放出热量，生成白色固体物质
C．发出白光，放出热量，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊
D．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
E．产生大量白烟，放出热量
F．产生明亮的蓝紫色火焰
2.右图是铁丝在氧气中燃烧的实验，请回答下列问题。
（1）集气瓶底铺上一层细砂，其作用是；
（2）实验中观察到的现象是；
（3）反应的文字表达式，
（4）若将氧气换成空气，则化学反应进行，其原因是。
3．
（1）写出镁带燃烧，铜在空气中加热，木炭燃烧，铁在氧气中燃烧反应的文字表达式。
（2）分析上述四个化学反应有什么共同特点。
4．现有A、B、C、D四种物质。
A是无色无味的气体，B在A中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，同时生成一种黑色固体C。
D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。
试判断A、B、C、D各是什么物质，请将答案填在空格内：
A是 ；B是 ；C是 ；D是 。
四瓶无色气体，它们是氧气、氮气、空气、二氧化碳。
请将它们一一鉴别。
【作业】
课后习题1、2、3。
学后存疑
预习
目标
说出化合反应、氧化反应、缓慢氧化的基本含义，并能判断常见生活现象是否属于缓慢氧化
学后
所得
课题二氧气的性质（第二课时学案）
学习
目标
1、说出化合反应、氧化反应、缓慢氧化的基本含义，并能判断常见生活现象是否属于缓慢氧化。
2、分辨可燃与支持燃烧这两个易混概念。
3、比较分析化合反应、氧化反应，认清化合反应、氧化反应的本质特点。
学习
重难点
学习
重点
化合反应、氧化反应、缓慢氧化、氧化物的概念。
学习
难点
化合反应、氧化反应的辨析。
学习
方法
小组讨论、交流总结
学习
过程
【预习检测】
认真阅读课文回答下列问题：
1．化合反应的概念是。
氧化反应是指。
2.化合反应的特点是。
氧化反应的特点是。
3．什么是氧化物？
4．生活中有哪些现象属于缓慢氧化?
（至少举出三例）
【学习研讨】
回顾旧识：
1.氧气的物理和化学性质如何？
实验
反应表达式
炭燃烧
硫燃烧
铁燃烧
磷燃烧
蜡烛燃烧
2．填写下表：
分析讨论:
上述前四个反应有什么共同的特征？
定义：
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应
特点：
多变一
分析讨论：
表中五个反应有没有共同的特征？
定义：
物质跟氧发生的反应叫氧化反应
探究：
A、观察CO2、H2O、P2O5、Al2O3有什么相同之处？
B、KMnO4与NaCl与它们有什么不同？
C、试一试归纳出氧化物的概念。
3、阅读课文理解缓慢氧化
【当堂训练】
1．下面对实验现象的描述中，正确的是（）
A．磷燃烧时，会产生大量的白雾B．铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射
C．木炭在氧气中燃烧时发出白光D．硫在空气中燃烧时，会发出蓝紫色火焰
2．通常情况下，对氧气化学性质的描述，正确的是（）
A．非常活泼 B．比较活泼 C．极不活泼 D．无法确定
3.下列四个反应中，属于化合反应的是（），属于氧化反应的是（）。
A、水→氢气+氧气B、氢气+氧气→水
C、酒精+氧气→水+二氧化碳D、木炭+氧气→二氧化碳
4.在下列变化中A.氧化钙+水→氢氧化钙B．水→氢气+氧气
C．磷+氧气→五氧化磷D．石蜡+氧气→水+二氧化碳
属于化合反应的是属于氧化反应的是
既属于氧化反应又属于化合反应的是
【检测提升】
5.下列变化不属于缓慢氧化的是（）
A．植物呼吸B.食物腐烂C.铁生锈D.硫燃烧
6．写出下列化学反应的文字表达式：
①木炭在氧气中燃烧：
；
②硫粉在氧气中燃烧：
；
③铁丝在氧气中燃烧：
；
④燃烧红磷制造烟幕：
；
⑤蜡烛在空气中燃烧：
。
【作业】
完成配套练习册。
学后存疑
预习
目标
1、说出双氧水和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰制氧气的实验原理、过程、注意点等。
2、说出催化剂的概念，催化剂的作用。
学后
所得
课题二氧气的实验室制法（第一课时学案）
学习
目标
1．说出实验室制取氧气的反应原理。
2．列举分解反应及其化合反应的区别。
3．概述氧气的工业制法。
4．描述两套气体制取装置的优缺点和适用范围。
教学
重难点
学习
重点
1．说出实验室制取氧气的反应原理。
2．列举分解反应及其化合反应的区别。
学习
难点
说出实验室制取氧气的反应原理。
学习
方法
小组讨论、交流总结
学习
过程
【预习检测】
认真阅读课文回答下列问题：
1．实验室制取氧气一般用的是什么药品？
其反应原理的文字表达式怎样书写？
用过氧化氢水溶液制氧气。
用氯酸钾制氧气。
用高锰酸钾制氧气。
2．空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？
为什么？
3．什么是分解反应？
它有什么特点？
和化合反应有什么区别？
4，催化剂是。
【学习研讨】
活动与探究：
一、过氧化氢分解制氧气
【实验2-5】与补充加热实验：
学生活动
实验内容
现象
分析、思考、结论
实验2-5
（1）
在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。
木条没有
复燃说明什么？
实验2-5
（2）
微微加热装有过氧化氢溶液的试管，把带火星的木条伸入试管。
木条复燃
说明什么？
实验2-5
（3）
在另一只试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。
二氧化锰
在反应中
起什么作用？
实验2-6
待实验2-5（3）的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液（重复多次）
二氧化锰好象永远用不完，该物质是反应物吗？
若不是，它起何作用？
自主学习：
（用2分钟阅读课本38页，回答下列问题。
）
1.化学反应里，能_____其他物质的化学反应速率，而本身的__________和__________在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。
2.催化作用：
______________________________________。
3.二氧化锰能做过氧化氢溶液分解的催化剂，过氧化氢溶液分解还可加入__________；由此可知一个反应的催化剂不止一种。
4.过氧化氢分解的文字表达式______________________________。
讨论交流：
1.催化剂的作用：
2.催化剂的特点：
二、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气
【观察与思考】
（1）仔细观察教师所展示的氯酸钾，将其物理性质记录在下面：
（2）观察老师演示【实验2-7】、观察并记录实验现象。
二氧化锰在
（2）中所起的作用是；该反应的文字表达式：
_____。
自主学习：
（1）仔细观察教师所展示的高锰酸钾，将其物理性质记录在下面：
（2）记住课本高锰酸钾制取氧气的文字表达式，并默写在下面：
讨论交流：
根据用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或者高锰酸钾制取氧气所需药品的状态及反应条件，并根据氧气的性质，实验室用上述方法制取氧气所需要的装置是（）
合作学习：
（1）默写用二氧化锰催化过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式：
（2）从反应物和生成物的种类上分析以上反应的共同点。
（3）上述三个反应都是分解反应，你能根据他们的共同点说出分解反应的概念吗？
写在下面。
（分解反应也是化学基本反应类型之一）
【当堂训练】
1．某气体能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有（）
A、易溶于水，密度比空气小 B、难溶于水，密度比空气小
C、易溶于水，密度比空气大 D、难溶于水，密度比空气大
2．在实验室里，常采用分解 溶液或加热 的方法制取氧气，两个反应均属于 反应。
在两个反应中，都接触到一种物质，它的名称叫做 。
在前一个反应中，它是该反应的 ，在后一个反应中,它是该反应的 。
【检测提升】
1．用氯酸钾加热制氧气时，错把高锰酸钾当二氧化锰混入，其结果是（）
A、速率加快，生成氧气量不变 B、速率加快，生成氧气增多
C、生成氧气的质量不变 D、不生成氧气
2.下列有关催化剂的说法中错误的是（）
A.催化剂可以改变其他物质的化学反应速度B.在反应前后催化剂的质量没有改变
C.在反应前后催化剂的化学性质没有改变D.催化剂就是二氧化锰
3.下列反应属于分解反应的是（ ）
A.铁+氧气
四氧化三铁 B.硫+氧气
二氧化硫
C.石蜡+氧气
二氧化硫D.水
氢气+氧气
4.将一种无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C、瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。
①写出它们的名称A：
B：
C：
D：
E：
F：
【作业】完成配套练习册。
学后存疑
预习
目标
1、说出双氧水和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰制氧气的实验原理、过程、注意点等。
2、说出催化剂的概念，催化剂的作用。
学后
所得
课题二氧气的实验室制法（第二课时学案）
学习
目标
1.初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。
2.能记住收集氧气及验满的方法。
3.通过练习连接仪器，熟练基本操作。
4.记住实验室制取氧气的步骤。
5.通过实验探究，验证氧气的一些主要化学性质
学习
重难点
学习
重点
1．.实验室制取氧气的反应原理和操作方法及操作注意事项。
2．学生小组合作完成实验
学习
难点
1．.实验室制取氧气的反应原理和操作方法及操作注意事项。
2．学生小组合作完成实验
学习
方法
实验探究
学习
过程
【预习检测】
认
升级会员 