D.由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大
7.居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是（ ）
A.一个22688Ra原子中含有138个中子
B.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C.RaCa3不能与盐酸反应
D.Ra（OH）2是一种两性氢氧化物
8.下列有关化学用语表示中，正确的是
A.硫离子的结构示意图：
B. HCl的电子式：
H+[:
Cl:
]-
C.电离方程式：
CH3COOH
CH3COOˉ+H+
D. 16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子
9.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.原子半径：
S>Cl
B.热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3
C.还原性：
I->Br-
D.酸性：
H2SO4>H3PO4
10.HCl气体难分解是因为
A. HCl相对分子质量大
B. HCl在水中可以完全电离
C. H−Cl键键能大
D. H−Cl键极性强
11.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是
A. HClB. KClC. CaCl2D. NaOH
12.下列反应中，属于吸热反应的是
A.Al与盐酸反应
B.Na与H2O反应
C.NaOH与盐酸反应
D.Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
13.在2L密闭容器中充入一定量的SO2和O2，化学方程式是2SO2+O2⇌2SO3.经测定反应开始后3s末O2的浓度减小了0.75mol/L，则前3s内SO2的平均反应速率为（ ）
A.0.25 mol/（L•s）
B.0.75 mol/（L•s）
C.0.83 mol/（L•s）
D.0.5 mol/（L•s）
14.反应N2+3H2⇌2NH3若在恒容密闭容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是
A.容器内的压强不再变化
B.相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等
C.容器内气体的浓度c（N2）:
c（H2）:
c（NH3）=1:
3:
2
D.容器内的密度不再变化
15.化学能与热能、电能等可以相互转化,关于化学能与其它能量相互转化的说法正确的是
图I图II图Ⅲ
A.图I所示的装置能将化学能转变为电能
B.由图II可知，白磷比红磷稳定
B.图Ⅲ中发生的反应为放热反应
D.图Ⅲ中在其他条件相同时，按途径I发生反应与按途径II发生反应，并产生相等质量氢气时放出的热量不相等
16.LED（Light Emitting Diode）,发光二极管,是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件。
如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法不正确的是
A.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
B.铜片上发生的反应为：
2H++2e−=H2↑
C.如果将烯硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
17.下列排列顺序正确的是
①热稳定性：
H2O>HF>H2S
②原子半径：
Na>Mg>O
③酸性：
H3PO4>H2SO4>HClO4
④得电子能力：
Be2+>Mg2+>Ca2+
A.①③B.②④C.①④D.②③
18.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,下列叙述不正确的是
元素代号
X
Y
Z
W
T
原子半径/nm
0.186
0.143
0.102
0.074
0.071
主要化合价
+1
+3
+6、−2
−2
−1、无正价
A. X与W形成的化合物中都只含离子键
B. Z的氢化物与T的单质具有相同的核外电子数
C. Y、X的最高价氧化物的水化物之间能反应
D. Z的氧化物不止一种
19.（ICl）氯化碘化学性质跟氯气相似,常称为类卤素，有关它的说法正确的是
A.与水反应生成HI和HClO
B. 分子内部存在的是极性共价键
C. 沸点比I2的高
D. 属于一种单质
20.
门捷列夫周期表是常见的经典形式，人们在研究前18号元素时发现，还可以将它们排成如图所示的“海螺”形状，图中每个“.”代表一种元素，其中O点代表氢元素，下列说法错误的是
A.A、B元素的简单离子半径比较A>B
B.虚线相连的元素处于同一族
C.B元素是图中金属性最强的元素
D.A与氢两种元素组成的化合物中只含有非极性键
21.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化,下列说法中正确的是
A.1mol N2（g）和1molO2（g）完全反应放出的能量为180 kJ
B. 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
C.1mol N2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量
D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
22.有A.B.C. D四种金属。
将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。
将A. D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A. D>C>A>B
B. D>A>B>C
C. D>B>A>C
D. B>A>D>C
23.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,其中W的单质是空气的主要成分,化学性质稳定,不易参加化学反应,则下列有关说法中错误的是
W
X
Y
Z
A. Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y
B.要使由Y元素形成的YO2晶体融化，需要破坏共价键
C.四种元素常见的氢化物：
YH4、WH3、H2X、HZ中,YH4最稳定
D.氢化物WH3与HZ反应生成的化合物可以在水中电离出10e−、18e−两种微粒
24.最近,我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所构成的单质气体。
18O是一种稳定的同位素,称为重氧。
下列有关说法不正确的是
A. 1.8g18O2的物质的量是0.05mol
B. 0.1molH218O中所含的中子数约为6.02×1023
C. 0.2mol18O2的体积约为4.48L
D. 18O2的摩尔质量为36g⋅mol−1
25.利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中的NO和NO2,生成两种无毒物质,其反应历程如下图所示,下列说法正确的是
A. X是N2
B.上述历程的总反应为：
2NH3+NO+NO2 催化剂 2N2+3H2O
C. NH4+中含有非极性共价键
D. NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同
第2部分非选择题（共50分）
26.（9分）有A.B.C.D. E五种短周期元素，其元素特征信息如下表。
回答下列问题：
元素编号
元素特征信息
A
是原子半径最小的元素
B
阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一
C
其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，是短周期中最活泼的金属元素
D
其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期
E
与C同周期,其最高价氧化物的水化物酸性最强
（1）写出下列元素的符号：
A:
_____，B______；
（2）写出C与B形成的两种离子化合物的化学式_________；_________.
（3）指出E在周期表中的位置_____________________.
（4）B、C、D三种元素的离子半径有大的小的顺序是_____________________（写具体的元素符号）.
（5）E单质和C的最高价氧化物对应水化物水溶液反应的离子方程式：
___________________________.
27.（10分）我国自主研制的C919大型客机的机身大量采用第三代铝锂合金减重并提高刚度。
某铝锂合金成分（质量百分比）如下（Bal指剩余的百分含量）:
成分
Si
Fe
Cu
Mn
Mg
Ti
Li
Al
含量
0.08
0.1
2.9∼3.5
0.5
0.25∼0.8
0.1
0.8∼1.1
Bal
为了使合金具有高耐腐性能，通常先用酸腐蚀除去铝锂合金表面的氧化层，再进行氧化处理，并进行适当封闭，以提高合金表面耐腐蚀性能。
仔细阅读上述信息，回答下列问题：
（1）铝锂合金可用于制造飞机，铝锂合金材料的主要特点是___________________________。
（2）画出铝元素原子结构示意图_________________________________。
（3）碱腐蚀工艺采用40∼60g/L的NaOH溶液,在40∼55℃下处理0.5∼2min时间。
写出碱腐蚀氧化层（以Al2O3为例）反应的化学方程式____________________________________。
（4）镁与铝也是构成轻合金的两种常见金属，请从原子结构角度分析比较它们金属性的强弱___
______________________________________________________。
（5）向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解，再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量，在滴氢氧化钠过程中观察到的现象有：
_________________________________；写出该现象中的离子方程式______________________________（任写一个即可）。
28.（9分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如图1.该条件下,1molN2和1molO2完全反应生成NO,会_________（填“吸收”或“放出”）____________kJ能量。
（2）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：
2NO+2CO⇌2CO2+N2.已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。
为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律（催化剂质量均相等），某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
实验编号
t（℃）
NO初始浓度（mol/L）
CO初始浓度（mol/L）
催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ
280
1.2×10−3
5.80×10−3
82
Ⅱ
280
1.2×10−3
b
124
Ⅲ
350
a
5.8×10−3
82
①请表中数据补充完整：
a________；b__________.
②能验证催化剂的比表面积对化学反应速率规律的是实验____________（填实验序号）.
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中,NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的
变化曲线如图所示,其中表示实验Ⅱ的是曲线_________（填
“甲”或“乙”）.
（3）某研究小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示,其中A、B为多孔材料。
下列说法正确的是________（填序号）
A.电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反
B.电极A表面反应之一为NO−3e−+2H2O==NO3−+4H+
C.电极B附近的c（NO3−）增大
D.该电池工作时,每转移4mol电子,生成22.4LO2
高温高压催化剂
29.（10分）工业合成氨的反应如下：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）.某温度下,在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s
0
50
150
250
350
n（NH3）
0
0.24
0.36
0.40
0.40
（1）0∼50s内的平均反应速率 v（N2）=_________________.
（2）250s时,H2的转化率为___________________.
（3）已知N≡N的键能为946kJ/mol,H−H的键能为436kJ/mol,N−H的键能为391kJ/mol,则生成1molNH3过程中的热量变化___________ kJ.下图能正确表示该反应中能量变化的是_________（填序号）.
（4）为加快反应速率，可以采取的措施_______（填序号）.
a.降低温度 b.增大压强 c.恒容时充入He气d.及时分离NH3
（5）下列说法错误的是______（填序号）.
a.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
b.上述条件下,N2不可能100%转化为NH3
c.在一定条件下，合成氨反应有一定的限度
d.250∼350s生成物浓度保持不变，反应停止
（6）水体中氨气和铵根离子（统称氨氮）总量的检测备受关注。
利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：
①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：
______________________________.
②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时,转移电子的物质的量为6×10−4mol,则水样中氨氮（以氨气计）含量为___mg⋅L−1.
30.（12分）硝酸是氧化性酸,其本质是NO3−有氧化性,某课外实验小组进行了下列有关NO3−氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）.
实验装置
编号
溶液X
实验现象
实验Ⅰ
6mol⋅L−1稀硝酸
电流计指针向右偏转,铜片表面产生无色气体,在液面上方变为红棕色。
实验Ⅱ
15mol⋅L−1浓硝酸
电流计指针先向右偏转,很快又偏向左边,铝片和铜片表面产生红棕色气体,溶液变为绿色。
（1）实验Ⅰ中,铝片作_________（填“正”或“负”）极。
液面上方产生红棕色气体的化学方程式是_____________________________________________.
（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是_________________________________.
查阅资料：
活泼金属与1mol⋅L−1稀硝酸反应有H2和NH4+生成,NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3−被还原。
（3）用如图装置进行实验Ⅲ：
溶液X为1mol⋅L−1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转。
①反应后的溶液中含NH4+.实验室检验NH4+的方法是____________________________________.
②生成NH4+的电极发生的反应是_____________________（填“氧化反应”或“还原反应”）.
（4）进一步探究碱性条件下NO3−的氧化性，进行实验Ⅳ：
①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象.A、B产生不同现象的原因是_________________________________________________________.
②A中生成NH3的离子方程式是_________________________________.
（5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由______________________________________________________________________________.
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
C
A
C
A
B
A
C
B
C
D
D
D
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
A
C
C
B
A
B
D
C
B
C
C
B
26.（9分）
（1）HCl
（2）Na2ONa2O2（3）第三周期ⅦA族（2分）
（4）O2->Na+>Al3+（5）Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O（2分）
27.（10分）
（1）轻、坚固或硬（答案合理即可）
（2）略（3）2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2（2分）
（4）镁与铝元素原子电子层数相同，镁原子核电荷数少，半径大、更易失去电子，所以镁的金属性强于铝（2分）
（5）先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解（2分）Mg2++2OH-==Mg（OH）2↓,Al3++3OH-==Al（OH）3↓,
Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O（任写一个）（2分）
28.（9分）
（1）吸收183（2分）
（2）①1.20*10-35.80*10-3②实验Ⅰ和实验Ⅱ③乙
（2）BC（2分）
29.（10分）
（1）1.2*10-3mol/（L⋅s ）
（2）30%（3）46A（4）b（5）d
（6）①在氨氮水样中存在平衡：
NH4++OH-⇌NH3.H2O⇌NH3+H2O，加入NaOH溶液电离出OH-，OH-浓度增大，平衡正向移动，有利于生成NH3，而被空气吹出。
（2分）
②3.4mg/L（2分）
30.（12分）
（1）负2NO+O2==2NO2
（2）Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极。
（2分）
（3）①取少量待测溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+（2分）②还原反应
（4）①Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3-还原为NH3，而Mg不能与NaOH溶液反应（2分）②8Al+3NO3_+5OH-+2H2O==3NH3↑+8AlO2-（2分）
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