高三期中考复习练习.docx
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高三期中考复习练习
高三期中考复习练习
（一）
1．（2010年南京检测题）下列说法正确的是（ ）
A．红磷转化为白磷是化学变化B．原子是不能再分的最小微粒
C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．冰水混合物属于混合物
2．下列各组物质的分类正确的是（ ）
A．同位素：
H2、D2、T2B．电解质：
H2O、CH3COOH、NH4HCO3
C．胶体：
饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶
D．硅酸盐产品：
晶体硅、水泥、陶瓷
3．（2011年宁波模拟）下列说法正确的是（双选）（ ）
A．云、雾、烟都属于胶体，其分散剂都是空气
B．新制氯水中的所有物质都是电解质
C．金属氧化物都是碱性氧化物
D．制造光导纤维的原料是二氧化硅
4．（2010年沧州模拟）用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
电解质
离子化合物
化合物
C
胶体
分散系
混合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
5．（2011年金华十校联考）下列有关溶液和胶体的叙述正确的是（ ）
A．Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液区别的本质特征为是否具有丁达尔效应
B．FeCl3溶液呈电中性，Fe（OH）3胶体带有电荷
C．纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体
D．FeCl3溶液能使血液凝聚沉降
6．（2010年广东模拟题）下列说法正确的是（双选）（ ）
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法治炼得到
D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
7．下列有关物质的叙述正确的是（ ）
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
③碱性氧化物肯定是金属氧化物④分散系一定是混合物
⑤浊液均可用过滤的方法分离
A．①③B．③④C．②④D．④⑤
8．（2009年高考广东卷）下列说法都正确的是（ ）
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥
9．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（ ）
10．下列关于酸性氧化物、碱性氧化物、单质、混合物的分类中，正的是（ ）
酸性氧化物
碱性氧化物
单质
混合物
A
干冰
Na2O
金刚石
浓盐酸
B
NO2
Fe3O4
溴水
漂白粉
C
P2O5
Na2O2
石墨
福尔马林
D
SO3
Fe2O3
硫黄
（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O
11.下列关于氧化物的叙述正确的是（）
A.酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应
B.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
C.金属氧化物都是碱性氧化物
D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
12.下列是某些学生自己总结的一些规律,其中正确的是…（）
A.氧化物不可能是还原产物只可能是氧化产物
B.一种元素可能有多种氧化物,但同一化合价只对应一种氧化物
C.一种物质不是电解质,就一定是非电解质
D.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种反应
13.水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态,它是由液态水急速冷却到165K时形成的,玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正确的是（）
A.水由液态变玻璃态,体积缩小B.水由液态变为玻璃态,体积膨胀
C.玻璃态是水的一种特殊状态D.由液态水变成玻璃态水发生了化学变化
14.下列诗句或谚语都与化学现象有关,下列说法不正确的是（）
A.”水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化
B.”落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C.”滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D.”忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关
15.按照物质的树状分类和交叉分类
应属于…（）
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物
A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧C.①⑨D.①④⑤⑥⑦
16.”分类”是一种思想方法,在化学发展中起到了重要作用。
下列分类标准合理的是（）
A.氧化还原反应中,一种元素化合价上升,一定有另一种元素化合价下降
B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C.根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
D.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物
17.（2012天津第一次六校联考）下列说法正确的是…（）
A.按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B.元素周期表中含金属元素最多的族是第ⅠA族
C.
、
、
、
均为离子化合物
D.漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物
18.下列说法正确的是（）
①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物;
②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化;
③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物;
④乙醇中混有乙酸,除去乙酸可先加足量生石灰后再蒸馏。
A.①④B.①③C.②④D.③④
19通过复习总结,你认为下列对化学知识的概括不合理的是（）
A.碱性氧化物都是电解质
B.一种元素可能有多种氧化物,同种化合价也可能对应多种氧化物
C.在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成,并伴有能量的变化
D.能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液
20．（2011年南通模拟）下图表示：
2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列对此判断不正确的是（ ）
A．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
B．该反应类型是分解反应
C．反应生成的丙物质属于单质
D．化学反应中分子的种类发生了改变
21．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．23gNO2和23gN2O4所含原子数目均为1.5NA
B．18gD2O所含电子数目为10NA
C．标准状况下，22.4L乙醇所含分子数目为NA
D．1L1mol·L－1的两种强酸溶液中，所含氢离子数目均为NA
22．下列说法正确的是（双选）（ ）
A．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目不一定相等
B．1L二氧化碳气体一定比1L氧气的质量大
C．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必定相等
D．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必定相等
23．（2009年高考广东卷）设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的（ ）
A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子
C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3＋
24．（2009年高考浙江卷）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是（ ）
A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液
C．0.02mol·L－1的NaCl溶液D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液
25．质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n。
此时，该溶液中的物质的量浓度为bmol/L，则a与b的关系正确的是（ ）
A．b＝2a B．a＝2bC．b>2aD．b<2a
26．2011年2月22日中午，新西兰第二大城市克莱斯特彻奇发生里氏6.3级强烈地震，截至3月4日遇难人数已达163人。
假若你是卫生防疫人员，为配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
27．有Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO
的物质的量浓度为0.7mol·L－1，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为（ ）
A．0.1mol·L－1B．0.15mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.25mol·L－1
28．某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K＋、Mg2＋、SO
、NO
四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO
与SO
的物质的量之比一定不是（ ）
A．8∶3B．3∶2C．1∶3D．2∶3
29．在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO
完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋浓度（mol/L）（ ）
A.
B.
C.
D.
30．（2011年福州市第一次教学质量检测）用NaCl固体配制0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（ ）
A．将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol·L－1的NaCl溶液
B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
C．固体溶解后，将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线
D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
31．（2011年山东师大附中模拟）下列有关实验操作或判断正确的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B．需要95mL0.1mol·L－1NaCl溶液，可选用100mL容量瓶来配制
C．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
D．用托盘天平称取25.20gNaCl
32．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（双选）（ ）
A．2L溶液中的阴、阳离子总数为2NAB．500mL溶液中NO
浓度为0.2mol/L
C．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol/LD．500mL溶液中NO
总数为0.2NA
二、非选择题（本题包括4个小题,共50分）
1．A、B、C、D为中学化学中常见的短周期元素的单质,它们都能在氧气中燃烧,四种元素形成的五种氧化物中,常温下只有一种为无色液体,其余均为固体,且四种固体氧化物中,有三种能与硫酸发生反应生成盐和水,有两种能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水。
（1）从以上信息看,A、B、C、D一定含有的元素有和（按原子序数从小到大的顺序回答,下同）。
你推断出有后者的理由是。
（2）若调整四种固体氧化物的比例,加入足量水可得澄清的无色溶液,向该溶液中加入足量盐酸,最终有白色沉淀生成。
据此,你推测另两种元素分别为和。
写出生成白色沉淀的离子方程式。
（3）五种氧化物中有种碱性氧化物,种酸性氧化物。
2．（2012山东青州期中考试）A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含同一种元素。
在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。
请按要求回答下列问题:
（1）若B、C为氧化物,B转化为C时,质量增加25%,C能够与水反应生成一种强酸,则B转化为C的化学方程式是:
。
（2）若D为某金属单质,向C的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则B的化学式是。
（3）若D为强电解质溶液,A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,则A和C反应的离子方程式是:
;符合条件的D物质可能是（填序号）。
①硫酸②醋酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡
3．某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。
16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）＋O2（g）===X2（g）＋2Y2O（l）。
冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g·L－1，则：
（1）反应前O2的体积V（O2）为________。
（2）X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。
（3）若反应生成0.1molX2，则转移电子的物质的量为________mol。
4．某中学探究性学习小组用如图所示的装置进行实验，在室温和标准大气压强下，测得ag含Al96%的样品甲（样品甲中的杂质不与稀硫酸反应）与稀硫酸完全反应产生的气体体积为bL。
现欲在相同条件下，用NaOH溶液代替该装置中的稀硫酸来测定某一样品乙中Al的质量分数（样品乙中的杂质不与NaOH溶液反应）。
请回答下列问题：
（1）Al与NaOH溶液反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
（2）根据装置图，连接好装置，检查装置的气密性，加入药品后使反应开始发生的操作是________________________________________________________________________。
（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有___________________________________
________________________________________________________________________。
（4）该条件下生成的气体的摩尔体积___（填“大于”、“小于”或“等于”）22.4L·mol－1。
（5）如果铝样品乙的质量为cg，测得气体的体积为dL，则铝样品乙中Al的质量分数计
5．
（1）若某药品质量约为32g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。
50g
20g
20g
10g
5g
（2）配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为__________g，实验时图中所示操作的先后顺序为__________________（填编号）。
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。
①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度________。
②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度________。
③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度________。
期中考复习练习
（二）
1．（2010年高考全国卷Ⅱ）在相同条件下，下列说法错误的是（ ）
A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率
2．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。
下列结论正确的是（ ）
A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
3．（2011年福州模拟）将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
紫色石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
KI淀粉溶液变蓝色
Cl2具有氧化性
4．下列说法不正确的是（ ）
A．碘易升华，应该密封保存
B．液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．酒精与水互溶，所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来
D．用加热的方法可以将NH4Cl与碘的混合物分离
5．（2010年绍兴高三第一次模拟）牙齿洁白，人人喜欢。
将漂白剂沾到牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。
下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是（ ）
A．Cl2 B．HNO3C．Na2O2D．H2O2
6．将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c（H＋）与Cl2用量（物质的量n）的关系示意图是下图中的（溶液体积视为不变）（ ）
7．下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（ ）
A．烧瓶中立即出现白烟
B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
8．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
选项
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
9．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ图中：
如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：
量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ图中：
生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：
湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
10．（2009年高考上海卷）在下列变化①大气固氮 ②硝酸银分解 ③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ）
A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②
11．三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。
它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：
3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。
下列有关说法正确的是（ ）
A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1
C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole－
D．NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
12．（2010年黄冈中学模拟）在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：
①IO
＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O ②I2＋HSO
＋H2O===2I－＋SO
＋3H＋。
当反应进行到某一时间时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称作“时钟反应”，有人用它来解释生物钟现象。
下列有关说法错误的是（ ）
A．①②反应均是氧化还原反应
B．KI在整个反应过程中起催化作用
C．KI在整个反应过程中起氧化作用
D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关
13．根据以下实验事实，判断选项中四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序（ ）
（1）向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色；
（2）向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈血红色；
（3）向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。
A．I2>Cl2>Fe3＋>MnO
B．MnO
>Cl2>Fe3＋>I2
C．Cl2>I2>Fe3＋>MnO
D．Fe3＋>MnO
>Cl2>I2
14．三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：
C3N3（OH）3
3HNCO；8HNCO＋6NO2
7N2＋8CO2＋4H2O
下列说法正确的是（ ）
A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1molNO2在反应中转移的电子数为4molD．反应中NO2是还原剂
15．高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：
Fe（OH）3＋ClO－＋OH－―→FeO
＋Cl－＋H2O（未配平），在上述反应中（ ）
A．FeO
是还原产物B．ClO－是还原剂
C．1molFe（OH）3得到3mol电子D．配平后OH－的化学计量数为4
16．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：
MnO
＋C2O
＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋
，关于此反应的叙述正确的是（ ）
A．该反应的氧化剂是C2O
B．该反应右边方框内的产物是OH－
C．该反应电子转移总数是12e－D．配平该反应式后，H＋的系数是16
17．（2010年沧州第一次模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用稀HNO3溶解FeS固体：
FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．氯气通入澄清石灰水中：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：
SiO
＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO
18．（2009年高考上海卷改编题）下列离子方程式正确的是（ ）
A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
===BaSO4↓＋H2O
B．CuSO4溶液吸收H2S气体：
Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO
＋4NH
＋2H2O
D．等体积、等浓度的Ba（OH）2浓溶液与NH4HCO3浓溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋NH
＋HCO
===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O
19．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．加入KSCN溶液显血红色的溶液：
K＋、NH
、Cl－、I－
B．常温下，pH＝1的溶液：
Fe3＋、Na＋、NO
、SO
、
C．滴入酚酞试液显红色的溶液：
Mg2＋、Al3＋、Br－、SO
D．含0.1mol/LNH4Al（SO4）2·12H2O的溶液：
K＋、Ca2＋、NO
、OH－
20．下列反应的离子方程式正确的是（双选）（ ）
A．用Na2CO3溶液作洗涤剂：
CO
＋H2O
HCO
＋OH－
B．用氯气给自来水消毒：
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C．电解饱和食盐水制烧碱：
2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
21．下列离子方程式正确的是（ ）
A．
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