教育资料北京课改新版九年级化学第七章第三节尖子生题word有答案学习精品.docx

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2019-2019学年北京课改新版九年级化学第七章第三节

尖子生题

一．选择题（共20小题）

1．红磷在氧气中燃烧，生成物是五氧化二磷．在该反应中反应的红磷、氧气、五氧化二磷的质量比是（）

A．4：

5：

2B．31：

32：

142C．31：

32：

64D．124：

160：

284

2．在化学反应A+2B=C+D中，若5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，现在要得到0.4gD，需要A的质量为（）

A．5.6gB．11.2gC．14.6gD．无法计算

3．复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：

FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl，已知此反应中，各元素化合价均不变，又知Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价．则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为（）

A．1：

1B．2：

1C．3：

4D．1：

4．氢气在氧气中燃烧生成水的反应中，氢气、氧气、水的质量比为（）

A．1：

16：

18B．2：

32：

18C．2：

1：

2D．4：

32：

5．可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法在实验室制取氧气。

下列是反应生成氧气和氯化钾的质量与反应时间的关系坐标图，其中合理的是（）

A．

B．

C．

D．

6．氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是（）

A．1：

1B．2：

1C．2：

32D．4：

7．在一氧化碳在氧气中燃烧中，如果生成n个CO2分子，则参加反应氧原子数为（）

A．2nB．4nC．

D．n

8．在化学反应2C+O2

2CO中，如果生成m个CO分子，则参加反应氧原子数为（）

A．mB．2mC．

D．4m

9．实验室以锌粒和稀硫酸为原料制取氢气的反应中，锌粒与稀硫酸的质量比为

A．65：

98B．65：

73C．65：

96D．无法判断

10．下列物质通过化学反应，其中产生的二氧化碳和水的物质的量相等的是

A．甲烷在氧气中完全燃烧B．乙烷在氧气中完全燃烧

C．苯在氧气中完全燃烧D．碳酸氢铵受热分解

11．在反应A+B═C+D中，C、D的相对分子质量之比为9：

32．若0.2gA与8gB

恰好完全反应，则生成D的质量为（）

A．0.9gB．3.2gC．6.4gD．1.8g

12．为测定石灰石钙元素的质量分数，某同学取一定量该石灰石（杂质不含钙元素且不参加反应也不溶于水）研碎后直接煅烧一段时间后，称量剩余固体的质量为103g，向其加入500g质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应，过滤后称量剩余固体质量为25g，则该石灰石中钙元素的质量分数为（）

A．28%B．32%C．40%D．50%

13．若干克铜粉和铁粉的混合物与足量盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，质量恰好等于原混合物的质量，则混合物中铁的质量分数（）

A．80%B．20%C．60%D．无法确定

14．将CO和CO2的混合气体4.4g通入足量氢氧化钠溶液，剩余气体干燥后在高

温条件下与足量氧化铁充分反应，再将所得气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得

溶液增加的质量与原混合气体的质量相等。

则原混合气体中，CO与CO2的质量比为（）

A．1：

1B．7：

4C．7：

11D．3：

15．如图是常见治疗胃病药品标签的一部分，每药片中和胃酸中过量的盐酸的能力正确的是（）

A．①=②=③B．③＞②＞①C．②＞③＞①D．①＞②＞③

16．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入

8.4g铁，铁与稀硫酸恰好完全反应．欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（）

A．8.4g镁B．8.4g氧化钙C．8.4g锌D．8.4g碳酸镁

17．某同学取一块石灰石（成分为碳酸钙及20%的不含钙的杂质，杂质不溶于水且不与酸反应）研碎后忘记称量而直接煅烧一定时间后，称量剩余固体的质量为

103g，向其加入质量分数为14.6%的稀盐酸发现有气泡产生，恰好完全反应后共用去500g稀盐酸，则分解的碳酸钙质量占原碳酸钙质量的质量分数为（）A．40%B．50%C．60%D．80%

18．己知：

草酸钙[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解，CaC2O4

CaCO3+CO↑．将

12.8gCaC2O4，固体加热一段时间后剩余7.8g固体。

下列说法错误的是（）

A．剩余固体为混合物B．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成l0.0g固体C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2

D．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g

19．将13.0gZn投入一定量氯化亚铁溶液中，充分反应后剩余固体质量为12.3g，若将剩余固体加入到足量稀盐酸中，则产生氢气质量为（）

A．0.40gB．0.43gC．0.38gD．0.44g

20．铝跟盐酸或氢氧化钠溶液都能反应且产生H2．反应的化学方程式如下：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．甲、乙两烧杯中各盛有109.5g10%的盐酸和120g10%NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体质量比为甲：

乙=1：

2，则加入铝粉的质量为（）A．1.8gB．2.7gC．3.6gD．5.4g

二．解答题（共10小题）

21．小华想测定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器．

（1）根据现有的条件，你认为只能测出合金中铜的质量分数．

（2）为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：

第一次

第二次

第三次

连续加入盐酸的体积（ml）

生成氢气的质量（g）

0.08

0.04

从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气g．

（3）求出该合金中铜的质量分数．

22．某纯净物X32g在160g氧气中充分燃烧，反应的化学方程式为：

X+2O2

CO2+2H2O请完成下列问题：

（1）X的化学式为

（2）计算生成二氧化碳的质量？

（写出计算过程）

23．将16g含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中（杂质跟稀硫酸不反应）．测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为200g，反应停止后，烧杯和烧杯内剩余物的总质量为215.6g．求：

（1）反应中生成氢气的质量；

（2）这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数．

24．草木灰的主要成分是碳酸钾。

某化学兴趣小组取100g草木灰样品于烧杯中，不断滴入稀盐酸，当烧杯中的残余混合物质量为137.8g时，充分反应。

反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线如图表示。

（假设草木灰的其他成分不

与酸反应）

请计算回答：

（1）图中纵坐标上a点数值：

a=g；放出气体的物质的量为mol。

（2）草木灰样品中碳酸钾的质量分数（要求写出计算过程）。

25．用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：

2CaCO3+O2+2SO2

2CaSO4+2CO2．如果100kg废气中含有1.6kg二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（计算结果保留一位小数）？

26．医学上常用双氧水溶液（过氧化氢和水的混合物）来清洗创口和局部抗菌．小美同学取68.0g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，放在电子秤上，每隔一分钟观察一次病记录烧杯中的剩余物质质量如表所示，直到实验结束．请回答下列问题：

称量时间（分钟）

剩余物质质量（g）

70.

69.3

68.9

68.6

68.4

（1）实验结束时的现象是；从表格可知，实验结束的时间是第分钟，该实验一共生成g氧气．

（2）求该医用双氧水溶液中过氧化氢的质量是多少．（写出计算过程）．

27．工业上，煅烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。

如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？

28．碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳．计算要使80克氧化铜完全反应，需要碳的质量至少是多少？

29．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠

的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧

杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示．

求：

（1）生成CO2的质量．

（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．

30．CO是大气污染物之一．用氯化钯（PdCl2）可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+2HCl+CO2．若反应后得到Pd的质量为

1.06g，则测得CO的质量为多少克？

（已知Pd的相对原子质量为106）

参考答案与试题解析

一．选择题（共20小题）

1．红磷在氧气中燃烧，生成物是五氧化二磷．在该反应中反应的红磷、氧气、五氧化二磷的质量比是（）

A．4：

5：

2B．31：

32：

142C．31：

32：

64D．124：

160：

284

【解答】解：

方法一：

基本解法，红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的化学方程

式为：

4P+5O2

2P2O5

该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比=（4×31）：

（5×16×2）：

[2×（31×

2+16×5）]=124：

160：

284方法二：

利用质量守恒定律的技巧解法，根据质量质量守恒定律，反应物质量和与生成物质量和应相等，因此质量比中反应物磷、氧气的和等于生成物五氧化二磷的量，则只有选项D中满足124+160=284；

故选：

D。

2．在化学反应A+2B=C+D中，若5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，现在要得到0.4gD，需要A的质量为（）

A．5.6gB．11.2gC．14.6gD．无法计算

【解答】解：

生成D的质量：

5.6g+7.3g﹣12.7g=0.2g

设参加反应A物质的质量为x

A+2B═C+D

5.6g0.2gx0.4g

x=11.2g

答：

参加反应A物质的质量为11.2g。

3．复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，

其原理可表示为：

A．1：

1B．2：

1C．3：

4D．1：

【解答】解：

设Fe3O4中+2价的铁元素的原子的个数为x，则+3价的铁元素的原子的个数为3﹣x，

根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，得

x×（+2）+（3﹣x）×（+3）+（﹣2）×4=0

解得x=1

即+2价的铁元素的原子的个数为1，+3价的铁元素的原子的个数为2，此反应中各元素均不变价，反应前后铁原子个数相等，+2价、+3价的铁元素的原子的个数反应前后相等，

则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的原子个数分别为1和2，且铁原子的相对原子质量相同，

参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为1：

2。

故选：

D。

4．氢气在氧气中燃烧生成水的反应中，氢气、氧气、水的质量比为（）

A．1：

16：

18B．2：

32：

18C．2：

1：

2D．4：

32：

【解答】解：

书写相关的方程式分别计算三种物质的相对分子质量之和，然后得到结论。

2H2+O2

2H2O

43236

则三物质的质量比是4：

32：

36=1：

8：

9。

故选：

D。

生成氧气和氯化钾的质量与反应时间的关系坐标图，其中合理的是（）

A．

B．

C．

D．

【解答】解：

2KClO3=2KCl+3O2，

14996根据用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法在实验室制取氧气的化学方程式和生成物的质量比可知，生成氯化钾的质量＞生成氧气的质量；反应完全后，氯化钾和氧气的质量都不再增加。

故选：

C。

6．氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是（）

A．1：

1B．2：

1C．2：

32D．4：

【解答】解：

氢气和氧气在点燃的条件下生成水，方程式为：

2H2+O2

2H2O；各物质间的质量之比为2×（1×2）：

16×2：

2（1×2+16）=4：

32：

36；所以，氢气与氧气的质量之比是4：

32。

故选：

D。

7．在一氧化碳在氧气中燃烧中，如果生成n个CO2分子，则参加反应氧原子数为（）

A．2nB．4nC．

D．n

【解答】解：

由化学反应2CO+O22CO中，若生成n个CO2分子，则生成

物中氧原子的个数为2n；再根据质量守恒定律的内容：

反应前后，原子的质量、

种类、个数不变，则参加反应的氧原子的个数为2n。

故选：

A。

8．在化学反应2C+O2

2CO中，如果生成m个CO分子，则参加反应氧原子数为（）

A．mB．2mC．

D．4m

【解答】解：

由化学反应2C+O2

2CO中，若生成m个CO分子，则生成物中氧原子的个数为m；再根据质量守恒定律的内容：

反应前后，原子的质量、种类、个数不变，则参加反应的氧原子的个数为m。

故选：

A。

9．实验室以锌粒和稀硫酸为原料制取氢气的反应中，锌粒与稀硫酸的质量比为

A．65：

98B．65：

73C．65：

96D．无法判断

【解答】解：

根据反应的化学方程式，可知锌粒与硫酸的质量比为65：

98，但由于不知稀硫酸的浓度，故无法判断锌粒与稀硫酸的质量比。

故选：

D。

10．下列物质通过化学反应，其中产生的二氧化碳和水的物质的量相等的是

A．甲烷在氧气中完全燃烧B．乙烷在氧气中完全燃烧

C．苯在氧气中完全燃烧D．碳酸氢铵受热分解

【解答】解：

A、甲烷在氧气中完全燃烧，化学方程式为：

CH4+2O2

CO2+2H2O，产生的二氧化碳和水的物质的量不相等，故A错误；

B、乙烷在氧气中完全燃烧，化学方程式为：

2C2H6+7O2

4CO2+6H2O，产生的二氧化碳和水的物质的量不相等，故B错误；

C、苯的化学式为：

C6H6，苯在氧气中完全燃烧，化学方程式为：

2C6H6+15O212CO2+6H2O，产生的二氧化碳和水的物质的量不相等，故C

错误；

D、碳酸氢铵受热分解的化学方程式为：

NH4HCO3

NH3↑+CO2↑+H2O，产生的二氧化碳和水的物质的量相等，故D正确。

故选：

D。

11．在反应A+B═C+D中，C、D的相对分子质量之比为9：

32．若0.2gA与8gB

恰好完全反应，则生成D的质量为（）

A．0.9gB．3.2gC．6.4gD．1.8g

【解答】解：

在反应A+B═C+D中，根据质量守恒定律可以知道，0.2gA和8gB

恰好完全反应生成C和D的质量为：

0.2g+8g=8.2g，

又知C、D的相对分子质量之比为9：

32，即生成C、D的质量也为9：

32，所以生成D的质量为8.2g×

=6.4g。

故选：

C。

A．28%B．32%C．40%D．50%

【解答】解：

设碳酸钙的总质量为x，对应的钙元素的质量为y；

则由：

CaCO3

CaO+CO2↑CaO+2HCl=CaCl2+H2O，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑得出：

CaCO3～2HCl进而得出Ca～～～CaCO3～～～2HCl

4010073

yx500g×14.6%=73g

x=100gy=40g

则该石灰石的质量为100g+25g=125g

该石灰石中钙元素的质量分数为

×100%=32%。

故选：

B。

A．80%B．20%C．60%D．无法确定

【解答】解：

根据题意可知，铜消耗的氧气的质量等于反应的铁的质量。

所以氧化铜中氧元素的质量分数=混合物中铁的质量分数=

×100%=20%。

故选：

B。

14．将CO和CO2的混合气体4.4g通入足量氢氧化钠溶液，剩余气体干燥后在高温条件下与足量氧化铁充分反应，再将所得气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增加的质量与原混合气体的质量相等。

则原混合气体中，CO与CO2的质量比为（）

A．1：

1B．7：

4C．7：

11D．3：

【解答】解：

根据题意可知，一氧化碳转化为二氧化碳的质量增加量，恰好等于原混合物中二氧化碳的质量。

则根据化学方程式可以看出

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2气体质量增加量即原混合物中二氧化碳的质量

84132132﹣84=48

CO与CO2的质量比84：

48=7：

故选：

B。

15．如图是常见治疗胃病药品标签的一部分，每药片中和胃酸中过量的盐酸的能

力正确的是（）

A．①=②=③B．③＞②＞①C．②＞③＞①D．①＞②＞③

【解答】解：

设①、②、③消耗的HCl的质量分别为x、y、z

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10073

250mgx

x=182.5mgMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

5873

250mgy

y≈315mgMgO+2HCl=MgCl2+H2O

4073

250mgz

z=456.25mg所以③＞②＞①故选：

B。

8.4g铁，铁与稀硫酸恰好完全反应．欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加

入（）

A．8.4g镁B．8.4g氧化钙C．8.4g锌D．8.4g碳酸镁

【解答】解：

由于题目给出的都是8.4g固体，而8.4g铁反应有气体生成，所以首先排除不能生成气体的氧化钙。

等质量的金属消耗的酸由少到多的顺序为锌铁镁。

当8.4g铁恰好完全反应时，8.4g镁不能完全反应，酸完全反应，所以生成的氢气取决于酸，和铁生成的氢气质量相等，而锌完全反应且酸有剩余，所得得到的氢气少。

所以在ABC中只有A符合题意。

由于8.4g铁和硫酸恰好完全反应

设8.4g铁恰好反应消耗的硫酸的质量为x，生成的氢气的质量为y

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56982

8.4gxy

x=14.7gy=0.3g

由

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑

8498

可知8.4g碳酸镁消耗的硫酸为9.8g，所以硫酸有剩余，根据碳酸镁的质量求算二氧化碳。

设8.4g碳酸镁完全反应生成的二氧化碳的质量为z

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑

8444

8.4gz

z=4.4g所以天平不平衡。

故选：

A。

17．某同学取一块石灰石（成分为碳酸钙及20%的不含钙的杂质，杂质不溶于水

且不与酸反应）研碎后忘记称量而直接煅烧一定时间后，称量剩余固体的质量为

【解答】解：

设碳酸钙的总质量为x，则由：

CaCO3

CaO+CO2↑CaO+2HCl=CaCl2+H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

得出：

CaCO3～2HCl

10073

x500g×14.6%

解得：

x=100g总混合物的质量为：

=125g

高温煅烧是生成的二氧化碳的质量为：

125g﹣103g=22g，

设分解的碳酸钙的质量为y

CaCO3

CaO+CO2↑

10044

y22g

解得：

y=50g分解的碳酸钙质量占原碳酸钙质量的质量分数为：

=50%。

由以上计算可知，B正确，A、C、D错误；

故选：

B。

18．己知：

草酸钙[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解，CaC2O4

CaCO3+CO↑．将

12.8gCaC2O4，固体加热一段时间后剩余7.8g固体。

下列说法错误的是（）

A．剩余固体为混合物B．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成l0.0g固体C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2

D．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g

【解答】解：

12.8gCaC2O4固体完全分解，得到碳酸钙的质量为x，生成一氧化碳质量为y

CaC2O4

CaCO3+CO↑

128

12.8g

100

解得：

x=10gy=2.8g

固体质量实际减少5g，说明碳酸钙也分解了，设分解的碳酸钙的质量为zCaCO3

CaO+CO2↑

10044

z5.0﹣2.8g=2.2g

解得：

z=5gA、剩余固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，故A正确；B、由上述计算可知，生成的二氧化碳的之昂为2.2g，全部通入足量澄清石灰水中，生成5.0g固体，故B错误；

C、剩余碳酸钙的质量为5g，溶于过量的稀盐酸，

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