根据相对原子质量的合理性,A=23(钠)(余略)
78.设固体混和物中NaOH的量为xmol,NaHCO3的量为ymol,由题意可知NaHCO3只是少量,所以加热过程中NaHCO3分解放出的CO2将全部被NaOH所吸收;由于加入的H2SO4全部转化成Na2SO4,所以H2SO4的量应是“Na”量的
,却:
0.5×0.055×10=
--------①,所有的“C”均以CO2放出,却:
y=
--------②
解得:
x=0.5y=0.05
W(NaOH)=40×0.5=20gW(NaHCO3)=84×0.05=4.2g
W(NaOH)%=
82.6%
2005年7月31日
79.AD
80.Na2O2=7.8g(NH4)2SO4=6.6gNa2SO4=7.1gK2SO4=1.74g
〖提示〗:
先将NaCl、CuSO4、K2CO3排除;气体是氧气与氨气的混和物
81.
(1)当
时,0<ΔW≤
当
时,
<ΔW≤
当
时,
<ΔW<
(2)从给出的数据判定Na2O2在反应后有余,余量为0.02mol,其可放出O2的物质的量为0.01mol;同时生成NaOH0.04mol,而原先生成的NaOH的物质的量为0.08mol,这两部分NaOH总共0.12mol,将消耗等量的HCl,由于HCl的量为0.28mol,故可以与Na2O2与Na2CO3混和物反应的HCl只有0.16mol,可以再生成气体(O2与CO2的混和物)0.08mol,冷却后加入盐酸放出气体的总量为0.09mol,体积为2.016L。
2005年8月1日
82.C
83.D
84.〖提示〗:
设NaCl、KCl物质的量分别为x、ymol,
则有58.5x+74.5y=12.5-------------①
由于加入铜片后能发生反应,所以加入的AgNO3是过量的
加入的AgNO3的总质量=1.19×800×3.75%=35.7g
根据2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag△W
2×170216-64
?
50.76-50
解得?
=1.7g,故与混和物反应的AgNO3的质量=35.7-1.7=34g,其物质的量为0.2mol,所以有x+y=0.2-----------------②
解得x=0.15mol(8.775g),y=0.05mol(3.725g)
2005年8月2日
85.B
86.
,
+
AgBr+
87.〖提示〗:
(1)因为与足量NaOH溶液反应后还有气体剩余,所以混和气体中肯定有过量的氢气。
因为氢气与氯气是等体积反应,故过量的氢气的体积=22.4L/mol×(a-b)mol。
(2)因为氢气过量,所以反应生成物全部是氯化氢,氯气中的氯元素全部进入到氯化钠中,n(NaCl)=2bmol,故m(NaCl)=58.5g/mol×2bmol
说明:
对第
(2)小题,也可以考虑得更复杂一些:
如果Cl2过量,则H2全部与Cl2反应形成HCl,这些HCl全部转化为等量的NaCl,过量的Cl2(b-a)mol中的氯元素有一部分也进入到NaCl中,溶液中的NaCl为这两部分的NaCl之和。
2005年8月3日
88.B
89.
(1)25-n2n25-nn+3
(2)2,+6
(3)BC
90.①x=2〖提示〗:
7BrO3-7Br-化合价降低量为42,则3K2Sx3xSO42-化合价上升量
,解得x=2。
②3S22-+7BrO3-+6OH-=6SO42-+7Br-+3H2O
2005年8月4日
91.BC
92.
(1)2
+21Cl2+52KOH=2
+6
+42KCl+26H2O
(2)2
+H2O2+2
=2
+2H2O
2
+H2O2+2
=2
+2H2O+
93.〖提示〗:
设0.56gCaO和含xg氯化氢的盐酸反应CaO+2HCl===CaCl2+H2O
x=0.73(g)
∴HCl过量,溶液显酸性,可使石蕊试液变红色。
2005年8月5日
94.B〖提示〗:
NH4HCO3+Na2O2=NH3+Na2CO3+H2O+
O2
95.Pb3(OH)2(CO3)2+3H2S==3PbS+4H2O+2CO2PbS+4H2O2==PbSO4+4H2O
96.【答案】:
炭粉过量时,CuO%=62.5%(生成CO与单质铜)氧化铜过时,CuO%=95.3%(生成CO2与单质铜)
2005年8月6日
97.C
98.2Al+3O2=2Al2O3、2NH4ClO4=4H2O+2O2+N2+Cl2
99.〖提示〗:
设总质量为100g,H2SO4xmol、H2S2O7ymol(它可以写成H2SO4•SO3)。
题给H2SO4•2H2O的质量为50g。
有下列关系式:
98x+178y=50---------------------------①
98x+196y(1molH2SO4•SO3相当于2molH2SO4!
)+50×
=90--------------②
解得x=0.164y=0.191,x:
y=0.86
2005年8月7日
100.D
101.
(1)AgF的系数为2a,推断的依据是质量守恒定律,既当Cl2的系数为a时,AgCl与AgClO3的系数之和为2a,所以AgF的系数为2a
(2)AgCl的系数是5b+4c;在氧化-还原反应中,氧化剂得电子的数目与还原剂失电子的数目相等,当AgClO3的系数为b时,Cl0失电子5b;O2的系数为c,O-2失电子4c,而AgCl中的Cl-1是由Cl0还原而来,故其系数一定为5b+4c。
102.
(1)由碳酸钙、亚硫酸钙的化学式可知:
O%=
(2)设碳酸钙与亚硫酸钙的物质的量之比为1:
X,则依题意得:
Ca%=
,解得X=1.25
S%=
C%=
2005年8月8日
103.A
104.
(1)①2H++SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O②SO42-+Ba2+===BaSO4↓
(2)①在水中,有复分解反应:
BaCl2+2AgNO3===Ba(NO3)2+2AgCl↓
②在液氨中,有复分解反应:
Ba(NO3)2+2AgCl===BaCl2↓+2AgNO3
105.
(1)NaCl〖提示〗:
只能是氯化钠,因为题中说最后得到的是一种纯净物。
(2)〖提示〗:
加入的盐酸总量=0.22mol,而最后溶液中总共含有氯元素的量为0.24mol(一部分是过量的盐酸,另一部分是NaCl),大于加入的氯元素的物质的量,所以可以得出样品A中一定含有NaCl,而且可知它的量为0.02mol。
(3)
〖提示〗:
样品A有两种可能组合
第一种组合:
,由题意得2x+2y=0.12……①
当有题中所给气体放出时,Na2S过量。
2Na2S+Na2SO3+6HCl=6NaCl+3S↓+3H2O
2mol1mol96g
2ymolymol?
过量的Na2S=x-2y,且x-2y=
……②
解①②得Na2S的物质的量=
mol
第二种组合:
,由题意得2x+2y=0.12……①
当有题中所给气体放出时,Na2S过量。
2Na2S+Na2S2O3+6HCl=6NaCl+4S↓+3H2O
2mol1mol128g
2ymolymol?
过量的Na2S=x-2y,且x-2y=
……②
解①②得Na2S的物质的量=
mol(不难发现,这两种组合的结果相同)
(4)2.56
【提示】:
当V=0时,产生的沉淀质量最大。
第一种组合时,S的最大质量=
=1.92g
第二种组合时,S的最大质量=
=2.56g
2005年8月9日
106.B
107.A〖提示〗:
设X、Y是同主族元素,X元素所在周期最多可排m种元素,Y在X的下一周期,这一周期最多可排n种元素。
若X的原子序数为A,X、Y为ⅠA或ⅡA族元素,则Y原子序数为A+m。
108.【提示】:
H2O2=H2O+1/2O2
则0.3%×300=0.9g的H2O2,可提供
=0.013mol的O2
由PV=nRT得
V=
=
=0.34L
又知氧气约占空气体积的21%,则0.34L氧气折合空气为
=1.6L
则相当于吸入1.6L的空气。
2005年8月10日
109.A
110.A
111.D〖提示〗:
X、Y只能是第2、3周期的元素,且X显+3价,Y显-2价。
X可能是ⅢA族元素,Y为ⅥA族元素,则可能有以下两种情况:
(1)X在第2周期,Y可能在2周期或3周期:
(2)X在第3周期,Y可能在3周期或2周期:
根据非金属元素也可显正化合价,且其正化合价有可变的情况,X也可能是ⅤA族元素,则又可能有以下两种情况:
(1)X在第2周期,Y可能在2周期或3周期:
(2)X在第3周期,Y可能在3周期或2周期:
综上分析,可知选项A、B、C均是可能的,只有选项D不可能。
2005年8月11日
112.BC
113.B〖提示〗:
AB如:
NaFMgO等
114.A-Ca(相对原子质量40)B-PC-Ca3P2D-CaCl2
2005年8月12日
115.D
116.C
117.B。
【提示】:
设试管的体积为4x,则氧气的总体积=3x+4x=7x,7x=49。
2005年8月13日
118.B
119.AC
120.21.79公斤408.5mol
2005年8月14日
121.C
122.D
123.
(1)Fe2+SO42-NH4+H2O
(2)1:
1:
6
(3)1:
1
(4)FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O
〖提示〗:
先求得4.704克复盐中含“水”0.072mol;加入的氢氧化钡为0.03mol,由它带入氢氧根离子与钡离子的物质的量分别为0.06mol和0.03mol,其中的氢氧根离子有0.024mol用于同溶液中的铵根离子作用放出氨气,则可知溶液中含有铵根离子的量为0.024mol,而带入的0.03mol钡离子将溶液中的硫酸根离子全部沉淀下来后还有剩余,还需补充0.006mol硫酸根(由硫酸带入)才能沉淀完全,故可求得原溶液中的硫酸根的物质的量为0.03-0.006=0.024mol。
到此,已知复盐中的“水”、硫酸根、铵根三种微粒,另一种微粒题中也不看出是亚铁离子,根据电荷守恒规律,可求得亚铁离子的物质的量为0.012mol。
2005年8月15日
124.A
125.
(1)①将石蕊试纸润湿②检验容量是否漏水
(2)A、B、C、E
126.
(1)这可以从它们的原子半径来考虑:
因为这两种的原子半径都大于Be,小于Na,由于原子半径相近,所以在化学反应中失电子能力相近,使它们在化学性质上具有相似性。
(2)Li2O,Li3N
(3)Be(OH)2+2H+==Be2++2H2OBe(OH)2+2OH-==BeO22-+2H2O
2005年8月16日
127.
(1)BF
(2)DG(3)EG
128.
(1)A:
HC:
Na
(2)NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2+H2O
(3)O2+2H2O+4e=4OH-(此式不要求)
129.
(1)【解】:
7.56克混和物中,碳酸盐的总量=
=0.06mol
从图中可知,在碱金属碳酸盐中含有CO32-和HCO3-,也就是说它是正盐与酸式盐组成(如果全是正盐,则最后消耗盐酸的总体积应等于24mL而不是32mL),
其中:
CO32-的物质的量=0.25×0.012×10=0.03mol
HCO3-的物质的量=
=0.02mol
设碱金属是X和Y两种元素,它们的相对原子质量分别是x和y,现可分两种情况进行讨论:
当两种物质的组成是X2CO3和YHCO3时,可列出下式:
(2x+60)×0.03+(y+61)×0.02=7.56-1.42
整理得:
3x+y=1.56-----------①
当两种物质的组成是Y2CO3和XHCO3时,可列出下式:
(2y+60)×0.03+(x+61)×0.02=7.56-1.42
整理得:
3y+x=1.56-----------②
从以上两式可得:
x=y=39,此值符合题意(其余碱金属均不符合题意),所以这两种碱金属的碳酸盐分别是碳酸氢钾和碳酸钾
(2)【解】:
该不溶性碳酸盐的物质的量=0.06-0.03-0.02=0.01mol,所以它的相对分子质量=142,如果它是正盐,则它共能消耗盐酸0.02mol,但实际上它消耗的盐酸的量=.5×0.016=0.04mol,比正盐所要消耗的量超出0.02mol,这说明其肯定是碱式盐,而且从中可以得知每mol该盐中含有2molOH-;则可写出它的分子式为Z2(OH)2CO3,从它的相对分子质量数值可求得Z=24,也就是该不溶性盐的分子式是Mg2(OH)2CO3
2005年8月17日
130.B【提示】:
设加入的水的体积为xmL(质量是xg),18mol·L-1的浓硫酸的密度是d1,最后得到的溶液(9mol·L-1)的密度是d2.
原溶液的n(H2SO4)=
L×18mol·L-1
加入xmL水后溶液的体积=
L,由题意,H2SO4的物质量稀释前后不变,所以有:
L×9mol·L-1=
L×18mol·L-1,整理得:
x=(200×
-100)mL,由于d1>d2,所以x<100。
131.CaCO3、Na2CO3,CaCl2,NaNO3、K2SO4
132.〖提示〗:
☆先求Ba(OH)2溶液的浓度CBa(OH)2
Ba(OH)2~2HCl
1mol2mol
0.02CBa(OH)20.0364×0.1
CBa(OH)2=0.091mol/L
☆求Ba(OH)2的总量=0.05×0.091=4.55×10-3mol
☆余下Ba(OH)2的物质的量=盐酸量的量×
=0.0204×0.1×
×
=2.55×10-3mol
☆与CO2反应的Ba(OH)2的量=4.55×10-3-2.55×10-3=2.0×10-3mol
☆求CO2的体积
Ba(OH)2~CO2〖由题意可知,Ba(OH)2过量,所以两者以1:
1反应〗
1mol22.4L
2.0×10-3?
=0.0448L
☆VCO2%=
2005年8月18日
133.C〖提示〗:
本题考查了学生的理解鉴别能力。
A组中的两种物质在受热时会发生反应:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑;B组中的NH4HCO3受热分解后生成H2O、CO2及NH3,其中的H2O和CO2要继续与Na2O2反应;C组的碘受热后会发生升华,然后又会再冷凝,而食盐受热时不发生反应,故该组两物质可通过加热而分离;D组中的硝酸铵在受热时易发生氧化还原反应。
据此,本题的答案应选C。
134.C。
【提示】:
极限估算法.加入的是等质量的铁,为什么产生的氢气不是1∶1,说明等质量的金属在一种酸中未溶解完,