公开阅读始兴中学高考化学热身试题.docx
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公开阅读始兴中学高考化学热身试题
2012年全国高考模拟参考部分
2008年始兴中学高考化学热身试题
2008-5-29
可能用到的相对原子质量:
H1Cl2O16Na23Cl35.5K39Fe56Cu64
第Ⅰ卷(选择题共63分)
一、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。
每小题只有一个选项符合题意)
1、“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一,其核心是从源头上减少对环境的污染。
你认为“绿色化学”是指化学工业生产中
A.对废气、废水、废渣进行严格处理
B.少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质
C.不使用任何化学物质
D.在化工厂种草、种树,使其成为花园式工厂
2、随着科学技术的发展,化学研究的手段日趋先进,下列对技术在化学研究中的应用的说法中不正确的是
A.仅用红外光谱图即可确定复杂有机物的分子结构
B.用pH计测定溶液的pH
C.用质谱仪测定有机物的相对分子质量
D.用同位素示踪法研究有机反应的机理
3、下列表述正确的是
A.16O与18O互为同位素;H216O与H218O互为同素异形体
B.次氯酸分子的电子式为
C.S2-的结构示意图:
D.天然橡胶单体的名称:
2-甲基-1,3-丁二烯
4、为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂和分离方法都正确的是
物质
试剂
分离方法
①
硝酸钾(氯化钠)
蒸馏水
降温结晶
二氧化碳(氯化氢)
饱和碳酸钠溶液
洗气
乙醇(水)
生石灰
蒸馏
苯(苯酚)
浓溴水
分液
A.①
B.①
C.只有
D.
5、下列情况下,可以大量共存的离子组是
A.使pH试纸呈红色的溶液中:
Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:
Ba2+、K+、Cl-、HCO3-
C.与铝反应放出大量氢气的溶液中:
NH4+、SO42-、CO32-、Na+
D.在c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:
NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-
6、下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是
A.MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑B.Al2O3+3C
2Al+3CO↑
C.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2↑D.2Ag2O
4Ag+O2↑
7、A、B、C、D都是短周期元素,原子半径:
D>C>A>B。
已知A、B同周期,A、C同主族,C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。
下列说法中正确的是
A.A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族
B.B、D两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为1∶1
C.B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2
D.B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为:
C>D>B
8、下列说法不正确的是
A.乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化
B.乙烯、苯都可与溴水发生加成反应
C.乙醇、乙酸都可以发生酯化反应
D.淀粉、油脂都可以发生水解反应
9、在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。
若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4
二、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分;选两个都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分)
10、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl,以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。
某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示(图中HC表示碳氢化合物,nitrate指硝酸盐),该机理研究是指
A.汽车尾气催化转化处理B.钢铁生锈机理
C.合成氨工业催化氧化机理D.氢氧燃烧电池电极反应机理
11、下列离子方程式正确的是
A.含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B.纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐:
3CO32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu2(OH)2CO3↓
C.H218O中投入Na2O2固体:
2H218O+2O22-=4OH-+18O2
D.0.1mol/LCuCl2溶液中加入0.1mol/LNaHS溶液:
Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑
12、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是
A.25℃时,1LpH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
B.4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移约0.2×6.02×1023个电子
C.1mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×1023
D.标准状况下,测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4L的混合气体,则被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023
13、某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下:
该有机分子的核磁共振波谱图如下(单位是ppm)。
下列关于该有机物的叙述正确的是:
A.该有机物不同化学环境的氢原子有8种B.该有机物属于芳香族化合物
C.键线式中的Et代表的基团为-CH3D.该有机物在一定条件下能够发生消去反应
14、将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液变成血红色。
将该红色溶液分为两份,①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份中通入SO2,红色也褪去。
下列说法不正确的是
A.①红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化,使[Fe(SCN)]2+消失
B.②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
C.②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
15、下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是
16、氢化亚铜(CuH)是一难溶物质,用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。
CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧;跟盐酸反应能产生气体,以下有关它的推断中错误的是
A.“另一种反应物”一定具有氧化性B.CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C.CuH+Cl2==CuCl+HCl↑(燃烧)D.CuH+HCl====CuCl+H2↑(常温)
17、LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。
已知该电池放电时的电极反应式为:
正极FePO4+Li++e-==LiFePO4负极Li-e-==Li+
下列说法中正确的是
A.充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4
B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
C.放电时电池内部Li+向负极移动
D.放电时,在正极上是Li+得电子被还原
18、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A.c(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)
B.c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)
C.c(Ac-)=c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)
D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)
第Ⅱ卷(非选择题共87分)
三.本题包括3小题,共35分
19、(13分)某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后,设计了一套实验方案进行实验探究,并记录了有关实验现象如下表。
实验操作
实验现象
1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞
(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移
动,随之消失,溶液变红色
(B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色
(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃
烧
(D)剧烈反应,产生可燃性气体
(E)生成白色胶状沉淀,进而沉淀消失
(F)生成淡黄色沉淀
2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应
4.镁带与2mol.L-1的盐酸反应
5.铝条与2mol.L-1的盐酸反应
6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量
请你帮助该同学整理并完成实验报告
(1)实验目的:
。
(2)实验用品:
仪器:
①②③④试管夹⑤镊子
⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨胶头滴管等
药品:
钠、镁带、铝条、2mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。
(3)请你写出上述的实验操作与对应的现象
123456(用A-F表示)
写出实验操作2、6的反应离子方程式
实验2,
实验6,
(4)实验结论:
。
20、在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中:
为氯气发生装置;
的试管里盛有15mL30%KOH溶液,并置于热水浴中;
的试管里盛有15mL8%NaOH溶液,并置于冰水浴中;
的试管里加有紫色石蕊试液;请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在
与
之间安装盛有________(填写化学试剂名称)的净化装置。
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是:
_______________________________。
的试管中反应的离子方程式为。
反应完毕经冷却后,
的试管中有大量晶体析出。
下图中
符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母);从
的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操
作名称)。
(3)实验中可观察到
的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为______色
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
(4)有同学指出该实验装置存在明显不妥之处,请在原实验装置图上作图完善,标明使用何种化学试剂,理由__________________________________________________。
21、已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不不反应)。
某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一:
电解精制:
请回答以下问题:
电解时,粗铜应与电源的极相连。
阴极上的电极反应式为;
电解过程中,硫酸铜的浓度会(选填:
变大、不变、变小);
步骤二:
电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理:
(1)阳极泥的综合利用:
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请你写出该步反应的离子方程式:
。
残渣含有极少量的黄金,如何回收金,他们查阅了有关资料,了解到了一些有关金的知识,以下是他们获取的一些信息:
序号
反应
平衡常数
1
Au+6HNO3(浓)=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O
<<1
2
Au3++4Cl—=AuCl4—
>>1
从中可知,金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物),请你简要解释金能够溶于王水的原因:
(2)滤液含量的测定:
以下是该小组探究滤液的一个实验流程:
则100ml滤液中Cu2+的浓度为mol·L-1,Fe2+的浓度为mol·L-1。
四.本题共三大题,共32分
22.(8分)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO—+H+
1.76×10-5
H2CO3
H2CO3
H++HCO3—
HCO3—
H++CO32—
K1==4.31×10-7
K2==5.61×10-11
HCN
HCN
H++CN—
K==4.9×10-8
回答下列各题:
(1)K只与温度有关,温度升高时,(填“促进”或“抑制”)弱酸的电离,K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是
。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、HCN都看作是酸,其中酸性最强的是,最弱的是。
(4)等物质的量浓度NaCN、Na2CO3、CH3COONa的各溶液pH由大到小排列顺序为。
23.(12分)
某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及Al2O3)和闪锌矿(含ZnS约80%及FeS)
共同生产MnO2和Zn(干电池原料):
电解
已知①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4。
(1)A中属于还原产物的是_____________________。
(2)MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是;
II需要加热的原因是;
C的化学式是______________。
(3)该生产中除得到MnO2和Zn以外,还可得到的副产品有__________________________。
(4)如果不考虑生产中的损耗,除矿石外,需购买的化工原料是__________________________。
(5)要从Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4·10H2O),需进行的操作有蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥等。
(6)从生产MnO2和Zn的角度计算,软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。
(计算结果保留三位有效数字)
24、(12分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。
现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有、(填仪器名称)。
操作II必须用到的仪器是。
(填编号)
A.50mL烧杯B.50mL量筒 C.100mL量筒D.25mL滴定管
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式,
加入氨水要过量的原因是。
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
。
(4)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量
为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是
(5)若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是(列出算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是(写出一种即可)。
五、本题包括1小题,共10分
25、
(10分)惕各酸苯乙酯(C13H16O2)广泛用作香精的调香剂。
为了合该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:
试回答下列问题:
(1)A的结构简式为;F的结构简式为。
(2)反应
中另加的试剂是;反应⑤的一般条件是。
(3)反应③的化学方程式为。
(4)上述合成路线中属于取代反应的是(填编号)。
六、选做题(10分)
26、Ⅰ(10分)环戊酯是合成某些高分子材料和药物的重要中间体,它可以通过溴代甲基环戊烷为原料来合成。
即:
已知:
R-CH=CH-R’
R-CHO+R’-CHO;
如果合成反应流程图如下,根据中学化学学过的知识,回答下列问题:
(1)溴代甲基环戊烷的分子式是,若保持五碳环(即碳链结构不变),它的同分异构体有
种(包括它在内);
(2)写出合成路径中A、C、D的结构简式(采用键线型结构):
A、C、D;
(3)合成路径中①、③发生反应的反应类型分别是、;
(4)若不通过A来制得而是通过B,则可能反应是(注意反应条件):
27、(10分)已知A、B、C、D和E5种分子所含原子的数目依次为5、2、3、4和6,且都含有18个电子。
又知A、C和D都是由两种元素的原子组成,B是只由一种元素原子构成的双原子分子,请回答:
(1)组成A分子的某一原子位于立方体的中心,请在立方体的顶点上用黑点画出其余四个原子的位置.
(2)B可与水发生反应,产物之一极易溶于水。
该产物极易溶于水的原因是:
(3)C分子的电子式为_______,属于__________分子(填“极性”或“非极性”).
(4)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成.则该反应的化学方程式是______________________________________________.
(5)若将1molE在氧气中完全燃烧,只生成1molCO2和2molH2O,则E的分子式是_____________.
2008年始兴中学高考化学热身试题参考答案及评分标准
一、二、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
A
D
B
D
B
C
B
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
AB
BD
AD
C
C
AC
B
BD
三、本题包括3小题,共35分
19.(共13分,每空1分)
(1)探究同周期元素性质的递变规律
(2)①试管;②烧杯;③酒精灯。
(3)1B2F3A4D5C6ECl2+H2S==2HCl+S↓;Al3++4OH—==[Al(OH)4]—
(4)金属性:
Na>Mg>Al非金属性:
Cl>S
20.(共11分)
(1)饱和食盐水(1分)
(2)氢氧化物的浓度不同(1分),反应温度不同(1分)。
3Cl2+6OH—=5Cl—+ClO3—+3H2O(1分)
M(1分)过滤(1分)
(3)红(1分),氯气与水反应生成的次氯酸将其漂白褪色(1分)。
(4)氯气有毒,直接排放会污染空气,需加以吸收(1分)。
(添加尾气吸收装置如右,2分)
21.(共11分)
步骤一:
正(1分)。
Cu2++2e=Cu(1分);变小(1分)
3Ag+4H++NO3—=3Ag++NO↑+2H2O(2分)
浓盐酸含有大量氯离子,Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4—离子,使反应2平衡向右移动,则金溶于王水中。
(2分)
0.5(2分)0.1(2分)
四、本题包括3小题,共32分
22.(共8分)
(1)促进(1分)增大(1分)
(2)K值越大溶液酸性越强(2分)(3)CH3COOH(1分)HCO3-(1分)
(4)pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)(2分)
23.(共12分)
(1)MnSO4(1分)
(2)增大溶液的pH,使Fe3+和Al3+生成沉淀;(1分)
使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀;(1分)H2SO4(1分)
(3)Fe2O3、Al2O3、S(各1分)
(4)纯碱、H2SO4(各1分)(5)降温结晶(1分)(6)1.03(2分)
24.
(12分)
(1)250mL容量瓶、胶头滴管(各1分)D(1分)
(2)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-(1分)使Fe3+充分沉淀(1分)
(3)取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明洗涤干净(合理的答案均可得分)(2分)
(4)再次加热冷却并称量,直至两次质量差小于0.1g(1分)
(5)
(2分)固体加热时未充分反应变为Fe2O3(1分)。
25.
(共10分)
(1)试写出:
A的结构简式;(1分)
F的结构简式(2分)
(2)反应
中另加的试剂是氢氧化钠水溶液;(1分)反应⑤的一般条件是浓硫酸,加热。
(1分)
(3)试写出反应③的化学方程式:
(2分)。
(4)上述合成路线中属于取代反应的是②⑥⑦(填编号)(3分)。
六、选做题(10分)
26.(10分)
(1)(2分)C6H11Br4
(2)(3分)
(3)(2分)消去反应、酯化反应
(4)+HBr
(3分)
27.(共10分)
(1)
(2)HF可与水形成氢键,且是极性分子;
(3)极性
(4)2H2O2
2H2O+O2↑
(5)CH4O(答CH3OH不扣分)
(每问2分)