化学北京市昌平临川育人学校学年高二上学期期末考试试题解析版.docx

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化学北京市昌平临川育人学校学年高二上学期期末考试试题解析版

北京市昌平临川育人学校2017-2018学年高二上学期期末考试试题

考生注意：

1.本试卷共100分，考试时间为90分钟。

2.请将各试题答案填在相应答题卡上。

可能用到的相对原子质量：

H1B11O16F19Na23Cu64Pb207

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

1.下列物质属于弱电解质的是（）

A.氨水B.盐酸C.碳酸D.硫酸钡

2.下列属于放热反应的是（）

A.碳酸钙高温分解B.铝热反应

C.氢气还原氧化铜D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌

3.下列离子方程式正确的是（）

A.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好呈中性Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O

B.NH4HCO3溶液中加入过量NaOH稀溶液:

NH4++OH－＝NH3+H2O

C.向醋酸溶液中通入氨气:

 H+＋OH－＝H2O

D.碳酸钙溶于稀硝酸:

CaCO3+2H+＝Ca2++CO2+H2O

4.下列描述正确的是（）

A.在25℃、101KPa时，盐酸和NaOH稀溶液的中和热ΔH＝－57.3KJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2的反应的反应热ΔH＝2×（－57.3）KJ/mol

B.在25℃、101KPa时,CO（g）的燃烧热为283.0KJ/mol，则相同条件下2CO2（g）=2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝+（2×283.0）KJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.在25℃、101KPa时,1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

5.下列关于“中和反应反应热的测定”实验描述正确的是（）

A.为了反应充分进行，应使用50ml0.5mol/L的盐酸和50ml0.55mol/L的NaOH溶液反应

B.为了操作安全，可将NaOH溶液分多次倒入50ml0.5mol/L的盐酸中进行反应

C.用量筒量取50.0ml盐酸时，俯视刻度会导致所取盐酸的体积偏大

D.实验过程中，使用环形铜棒搅拌，使溶液充分混合

6.下列说法正确的是（）

A.凡是吸热反应都是非自发的

B.所有的反应都需要活化能的推动才能发生

C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素

D.自发反应在任何条件下都能实现

7.在反应2A（g）+B（g）

3C（s）+4D（g）中，下列关系正确的是（）

A.2ν（A）=ν（B）B.3ν（B）=ν（C）

C.4ν（C）=3ν（D）D.2ν（A）=ν（D）

8.反应A（g）+3B（g）

2C（g）+2D（g）在四种情况下的反应速率分别为①ν（A）=0.25mol/（L﹒s）②ν（B）=27mol/（L﹒min）③ν（C）=0.4mol/（L﹒s）④ν（D）=36mol/（L﹒min）。

下列选项正确的是（）

A.④>①>③>②B.③<②<④<①

C.①>②>③>④D.④>②>③>①

9.10ml浓度为1mol/L的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）

A.再加入10ml浓度为0.5mol/L的硫酸

B.加入几滴CuCl2溶液

C.加入几滴NaNO3溶液

D.加入少量CH3COONa溶液

10.一定温度下，恒容密闭容器中进行的可逆反应H2（g）+I2（g）

2HI（g）,达到平衡状态的标志是（）

A.单位时间内消耗amolH2，同时生成2amolHI

B.混合气体的平均摩尔质量不再变化

C.H2、I2、HI的物质的量之比为1：

1：

2

D.混合气体的颜色不再变化

11.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：

2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO（g）ΔH=－746.4KJ/mol，达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的措施最恰当的是（）

A.加入催化剂同时升高温度B.加入催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

12.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.2HI

H2（g）+I2（g）的平衡体系，增大压强可是颜色加深

B.氯水中存在下列平衡：

Cl2+H2

HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅

C.在合成氨的工业生产中要及时将生成的氨气分离出去

D.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

13.某密闭体系中发生反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH<0，右图是某一时间段中反应速率（ν）与反应时间（t）的曲线关系图，图t1时刻改变的条件是（）

A.增大压强B.升高温度C.降低温度D.减小压强

14.下列过程或现象与盐类水解无关的事（）

A.纯碱溶液去油污

B.明矾可以净水

C.加热氯化铁溶液颜色加深

D.铁在潮湿的环境下生锈

15.下列图示与对应的叙述相符的是（）

A.图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图b表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C.图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D.图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时刻反应物转化率最大

16.下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是（）

A.常温时，醋酸钠溶液呈碱性

B.常温时，0.1mol·L－1醋酸的pH约为3

C.25℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强

D.25℃时，分别将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多

17.25℃时，用少量蒸馏水稀释0.10mol·L－1的醋酸，若用Kw表示水的离子积常数，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是（）

A.c（CH3COO－）／c（CH3COOH）

B.c（CH3COOH）／c（H+）

C.c（H+）／Kw

D.c（H+）／c（OH－）

18.关于①100ml0.01mol·L－1Na2CO3②10ml0.1mol·L－1Na2CO3两种溶液的叙述正确的是（）

A.溶液中水电离出的H＋个数：

②>①

B.溶液中阴离子的总物质的量浓度之和①>②

C.①溶液中：

n（OH-）-n（H+）=n（HCO3－）+2n（H2CO3）

D.②溶液中：

c（Na＋）>c（HCO3－）>c（CO32－）>c（H2CO3）

19.在下列溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A.室温下，pH=1的溶液中：

Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

B.含有0.1mol•L-1FeCl3的溶液中：

K+、Mg2+、I-、NO3-

C.加入铝粉有气泡产生的溶液中：

Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

D.水电离出的c（H+）=1×10-10mol·L－1溶液中：

K+、Na+、AlO2－、SO42-

20.部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数

（25℃）

下列选项正确的是（）

A.2ClO－ +H2O+CO2 =2HClO+CO32－

B.2HCOOH+CO32－ =2HCOO－ +H2O+CO2↑

C.H2SO3 +2ClO－ =2HClO+SO32－

D.SO2（足量） +H2O+CO32－ =2H2O +CO2+SO32－

21.下列说法不正确的是（）

A.pH=3的某溶液加水稀释到pH=5,水的电离程度不一定增大

B.相同pH的CH3COONa,NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（CH3COONa）>c（Na2CO3）>c（NaOH）

C.0.10mol·L－1NaHA溶液的pH=5,则溶液中：

c（HA－）>c（H＋）>c（A2－）>c（H2A）

D.0.10mol·L－1pH=7.8NH4HCO3溶液中：

c（HCO3－）>c（NH4＋）>c（OH－）>c（H+）

22.下列说法正确的是（）

A.氯碱工业中可以使用阴离子交换膜

B.电解法精炼铜时，电路中每转移2mol电子，阳极质量就减少64g

C.镀锌铁镀层破坏后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法

D.第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银，在电镀过程中，铜芯应做阳极

23.为倡导“低碳”理念，可以大力发展燃料电池并加以推广。

现在常见的燃料电池有4种，下面是这4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应产物为水的是（）

24.用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：

Pb＋PbO2＋4HBF4

2Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（）

A.放电时，正极区pH增大

B.充电时，Pb电极与电源的正极相连

C.放电时的负极反应为：

PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O

D.充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2 mole-通过

25.已知：

Ksp（ZnS）=2.0×10−22，Ksp（CuS）=1.3×10−36，向等物质的量浓度ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入1.5mol·L−1的Na2S溶液直至溶液中无沉淀产生，然后过滤。

下列说法不正确的是（）

A.先生成CuS后生成ZnS沉淀，属于沉淀的转化

B.当ZnS沉淀完全时，溶液中

=6.5×10−15

C.过滤得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物

D.过滤后得到的溶液中仍有极少量的Cu2+和Zn2+

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

26.汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：

N2+O2

2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

（1）在T1、T2温度下，一定量的NO（g）发生分解反应时，N2 的体积分数随时间变化如图所示，根据图像判断反应N2（g）+O2（g）

2NO（g）的△H_____0（填“>"或“<”）。

（2）在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5molO2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N2）=_________。

该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将_________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”），若向上述容器中再充入2molN2（g）与1molO2（g），则再次达到平衡时O2的转化率________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。

（3）研究发现，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，从而达到脱硝的目的：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1

甲烷直接被NO2还原为N2的热化学方程式为______________________________

27.水的离子积常数Kw与温度T（℃）有关：

（1）若T=25℃时,Kw=____________，若T=100℃时，Kw=1×10-12，则此温度下0.05mol/LBa（OH）2溶液的pH=____________.

（2）已知25℃时，0.1L0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因为______________；

（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_____________（混合后的体积变化忽略不计）．

28.铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____________________________________。

（2）若将

（1）中的反应设计成如图所示原电池，则负极反应式为：

_____________________，正极反应式：

________________________；电子从_______流向________（填“Cu”或“石墨”）。

（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，完成除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤。

①通入足量_________将Fe2＋氧化为Fe3＋。

②加入_________调节溶液的pH至3.2～4.7，使______________完全沉淀然后过滤。

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

29.若向25mlNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线如图所示。

（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为_________________。

（2）a____12.5ml（填“>”，“<”或“=”），若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性

（3）在D点溶液中各离子浓度由大到小顺序为_____________________ ．

30.用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液，装置由右图所示，则直流电源左端为______极（填“正”或“负”），b电极的电极反应式为：

_______________；电解一段时间后，电解质溶液的pH_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

31.已知某NaOH固体试样中含有NaCl杂质，为测定NaOH的质量分数，进行了如下实验。

①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；

②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；

③滴加3～4滴酚酞溶液；

④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

请回答：

（1）步骤①中配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯，胶头滴管，玻璃棒外，还需要____________。

（2）用______滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液．

（3）烧碱样品的纯度为_______________。

（4）若出现下列情况，测定结果偏高的是______。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 

b．盛放标准液滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

【参考答案】

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

1.C

【解析】弱电解质包括弱酸、弱碱、水等纯净物；氨水、盐酸均为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A、B错误；硫酸钡为盐，强电解质，D错误；碳酸为弱酸，属于弱电解质，C正确；正确选项C。

2.B

【解析】金属与酸的反应，铝热反应，酸碱中和反应，燃烧反应等均为放热反应；而氢气、碳等还原金属氧化物，部分高温下发生反应，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混和反应均为吸热反应；按照上述规律推理，B正确；正确选项B。

3.D

【解析】没有配平方程式，A错误；缺少反应物离子HCO3-，B错误；醋酸拆成离子，C错误；碳酸钙不溶于水，不拆，硝酸为强酸，可拆；D正确；正确选项D。

4.B

【解析】硫酸与氢氧化钡反应除了有中和热外，还有沉淀热，所以反应的热效应ΔH<2×（－57.3）KJ/mol；A错误；CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）ΔH＝-283.0KJ/mol；燃烧放热，分解吸热，各物质的量加倍，ΔH加倍，B正确；金属钠在空气中加热，剧烈燃烧，放出大量的热，为放热反应，该结论不一定，C错误；生成物水必须为液态，才是甲烷的燃烧热，D错误；正确选项：

B。

5.A

【解析】NaOH溶液稍过量，保证盐酸完全反应，测定的数值准确度高，A正确；这样操作热量损失较大，必须一次性倒入，B错误；俯视刻度使盐酸的液体凹液面最低处低于50.0ml，会导致所取盐酸的体积偏小，C错误；环形铜棒搅拌，热量损失较大，应该用环形玻璃搅拌棒，热量损失小，D错误；正确选项A。

6.C

【解析】氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌生成氨水、氯化钡等属于自发的吸热反应，A错误；反应物的能量已经达到了很高，超过了活化能，不需要活化能的推动，溶液中的离子反应，由于化学键已经断裂，反应需要的活化能接近于零，反应速率极快，B错误；焓变和熵变综合应用可以判断反应进行的方向，这是两个主要因素，C正确；当满足ΔH>0，ΔS<0条件时，该反应在任何条件下都不能发生，D错误；正确选项：

C。

7.D

【解析】对于一个反应来说，固体或纯液体的浓度不变，不用纯固体或纯液体来表示反应速率，B、C均错误；对于一个反应来说，各物质的速率之比等于各物质前面的系数比，A应为：

ν（A）=2ν（B），A错误；D符合规律，D正确；正确选项D。

8.A

【解析】比较反应速率的快慢，在单位统一的前提下，可以把物质的速率与对应该物质的系数相除，所得数值较大的，速率就快，①ν（A）=0.25mol/（L﹒s）②ν（B）=27/3=9mol/（L﹒min）=0.15mol/（L﹒s）③ν（C）=0.4/2=0.2mol/（L﹒s）④ν（D）=36/2=18mol/（L﹒min）=3mol/（L﹒s）正确顺序为：

④>①>③>②，A正确；正确选项A。

9.B

【解析】0.5mol/L的硫酸溶液中c（H+）=1mol/L与1mol/L的盐酸溶液中c（H+）=1mol/L相同，反应速率不变，A错误；CuCl2溶液与锌反应生成铜，锌、铜、盐酸构成原电池，反应速率加快，B正确；NO3-、H+与锌反应不产生氢气，C错误；CH3COONa溶液与盐酸相遇生成CH3COOH，强酸变为弱酸，反应速率减慢，但是生成氢气的量不变，D错误；正确选项B。

10.D

11.B

【解析】A．催化剂不改变平衡状态，升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，故A错误；B．催化剂不改变平衡状态，增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，且反应速率加快，故B正确；C．升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，充入N2平衡逆向移动，NO的转化率减小，故C错误；D．降低温度同时增大压强，反应速率的改变无法判断，平衡的移动也无法判断，故D错误；故选B。

12.A

【解析】2HI

H2（g）+I2（g）的平衡体系，增大压强，气体的体积缩小，浓度增大，颜色加深，但是平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，A正确；Ag+与Cl-生成沉淀，减少了盐酸浓度，平衡右移，溶液的颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，B错误；减少生成物浓度，平衡右移，可以用勒夏特列原理解释，C错误；NH3+H2O

NH3.H2O

NH4++OH-，氢氧化钠固体溶于水，相当于增加c（OH-）,平衡左移，有利于氨气的生成，可以用勒夏特列原理解释，D错误；正确选项A。

13.B

【解析】图t1时刻，v（正）增大，v（逆）增大，且v（逆）>v（正），平衡左移；增大压强，v（正）增大，v（逆）增大，平衡右移，A错误；该反应ΔH<0，升高温度，平衡左移，v（正）增大，v（逆）增大，平衡左移，B正确；该反应ΔH<0，降低温度，平衡右移，v（正）、v（逆）均减慢，C错误；减小压强，平衡左移，v（正）、v（逆）均减慢，D错误；正确选项B。

14.D

【解析】纯碱溶液水解显碱性，生成的氢氧化钠溶液与油污反应，A错误；明矾中含有的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性可以净水，B错误；氯化铁溶液水解显酸性，升高温度，平衡右移，氢氧化铁的含量增大，溶液颜色加深，C错误；铁在潮湿的环境下，发生了吸氧腐蚀生成铁锈，与盐类的水解无关，D正确；正确选项D。

15.C

【解析】图a中反应物的中总能量大于生成物的总能量，该反应正反应为放热反应，A错误；0.1000mol·L－1CH3COOH溶液的pH≠1，B错误；某一温度下对应曲线上的点为饱和溶液，a点在曲线下，为不饱和点，C正确；反应进行到t时刻时，还没有达到平衡点，转化率不是最大的时刻，D正确；正确选项C。

16.C

【解析】A．醋酸钠溶液呈碱性，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，所以能说明醋酸是弱酸，故A不选；B．25℃时，0.1mol/L的醋酸的pH为3，说明醋酸不完全电离，则能证明醋酸是弱酸，故B不选；C．溶液的导电能力与离子浓度有关，因盐酸和醋酸溶液的浓度未知，无法判断醋酸的电离程度，故C选；D．常温下，将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水量多，说明醋酸溶液中存在电离平衡，则能证明醋酸是弱酸，故D不选；答案选C。

17.A

【解析】醋酸加水稀释，平衡右移：

n（CH3COOH）减少，c（CH3COOH）减少，n（H+）增大，c（H+）减少，c（OH－）增大，（因为Kw不变）；n（CH3COOH-）增大，c（CH3COO－）减少；.c（CH3COO－）／c（CH3COOH）增大，A正确；c（CH3COOH）／c（H+）减小，B错误；c（H+）／Kw减少，C错误；c（H+）／c（OH－）减少，D错误；正确选项A。

18.C

【解析】离子浓度越稀水解程度越大，所以①水解程度大于②，而水电离出的氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，所以溶液中水电离出的H+个数：

①>②，A错误；同种溶质不同浓度的碳酸钠溶液，浓度小的溶液中阴离子的总物质的量浓度之和要小，①<②，B错误；根据碳酸钠溶液中的质子守恒可知：

n（OH-）=n（HCO3-）+2n（H2CO3）+n（H+），C正确；水解是微弱的，所以离子浓度大小关系是c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（H2CO3），D错误；正确选项C。

19.A

【解析】pH=1的溶液中c（H+）=0.1mol·L－1，与Na+、Fe3+、NO3-、SO42-都能共存，A正确；Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能共存，B错误；加入铝粉有气泡产生的溶液，可酸可碱，NH4+与OH-反应生成一水合氨，Fe2+与OH-反应生成沉淀，不能共存，C错误；水电离出的c（H+）=1×10-10mol·L－1<10-7mol·L－1的溶液，可酸可碱，AlO2－与H+反应生成沉淀或Al3+，不能共存，D错误；正确选项A。

20.B

21.D

【解析】对于酸溶液，加水稀释，c（H＋）减少，对水的平衡抑制能力减弱，水的电离程度增大，对于能够水解的盐，加水稀释，盐中水解离子浓度减小，对水的电离程度促进程度减小，A正确；酸性：

CH3COOH>H2CO3；所以水解能力Na2CO3强，相同pH的CH3COONa和Na2CO3，c（CH3COONa）>c（Na2CO3）>，NaOH为强碱，完全电离显碱性，浓度最小，B错误；该溶液电离过程大于水解过程，溶液显酸性，C正确；该盐水解显碱性，HCO3-水解能力大于NH4＋水解能力，所以：

c（NH4＋）>c（HCO3－），D错误；正确选项D。

22.C

【解析】氯碱工业中可以使用阳离子交换膜，A错误；阳极为粗铜（含有金属