九年级上学期化学人教新版第三章物质构成的奥秘31分子和原子《讲义解析版》.docx
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九年级上学期化学人教新版第三章物质构成的奥秘31分子和原子《讲义解析版》
分子和原子
知识集结
知识元
原子
知识讲解
1．原子的定义
化学变化与物理变化的区别是有无新物质的生成，而原子则是在化学变化中不可再分的基本微粒
2．原子的结构
3.原子的结构特点
（1）质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数，原子不显电性。
（2）质子数+中子数＝相对原子质量（数值），原子的质量主要集中在原子核上。
（3）不是所有原子的原子核都有中子，氢原子的原子核中只有质子。
（4）核外电子是分层排布的。
其中，第一层（K）不超过2个，第二层（L）不超过8个，最外层不超过8个。
（5）质子数决定原子种类。
4.相对原子质量
由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10-27千克，一个氧原子的质量为2.657×10⁻26千克。
为了书写方面因而引入相对原子质量这一概念。
相对原子质量（Ar）是以一种碳原子（碳12）质量的十二分之一为基准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量；相对原子质量是一个比值（单位是1，省略不写），不是原子的实际质量。
一个原子的相对原子质量可以近似的认为是该原子原子核中质子数和中子数的数量之和。
例题精讲
原子
例1.
【答案】C
【解析】
题干解析:
A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确．
B、b质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；acd质子数=核外电子数，均为原子；e质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；故选项说法正确．
C、c质子数=核外电子数=18，为原子；e质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；故选项说法错误
例2.
【答案】C
【解析】
题干解析:
A、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，错误；B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子不能保持物质的物理性质，故错误；C、分子在化学变化中可以再分，正确；D、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，错误。
例3.
【答案】B
【解析】
题干解析:
A、一个O2-离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，只是电子数改变，核内质子数不变，错误；B、一个O2-离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，故电子数增多，正确；C、一个O2-离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，只是电子数改变，所含氧原子的个数不变，错误；D、一个O2-离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，只是电子数改变，而电子的质量很小，可以忽略不计，故相对原子质量之和不变，错误。
分子
知识讲解
1.分子的定义与性质
分子由原子构成，是保持物质化学性质的最小粒子。
同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
分子的基本特征：
分子体积很小，质量也很小，分子间有间隔。
分子总在不停地运动。
分子与原子的区分
分 子
原 子
概 念
保持物质化学性质的一种粒子
化学变化中最小的粒子
相似点
①是构成物质的基本粒子
②质量、体积都非常小，处于永恒运动之中
③同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质各异
本质区别
在化学反应中，分子可分成原子，
原子重新组合成新的分子
在化学反应中，原子是最小粒子不可再分，反应后没有变成
其他原子
例题精讲
分子
例1.
【答案】B
【解析】
题干解析:
构成物质的三种微粒是：
分子、原子和离子，在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分．原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由质子和中子构成．构成物质的分子和原子都能保持所构成物质的化学性质．
例2.
【答案】C
【解析】
题干解析:
A.根据化学式可知只有2H2可表示有2个氢分子，其它不含氢分子数，故A错误；
B.因单质中元素的化合价为0，在2H2中H元素的化合价为0，在2H2O、2H2SO4中H元素的化合价为+1，故B错误；
C.由化学式可知，在2H2O、2H2、2H2SO4中都含有4个H原子，故C正确；
D.在2H2中只有H元素，则氢元素的质量分数为100%，而2H2O、2H2SO4中除H元素外还含有其它元素，则氢元素的质量分数小于100%，则氢元素的质量分数不同，故D错误；
例3.
【答案】B
【解析】
题干解析:
A.蒸馏液体空气时，由于氮气的沸点低，氮气会先从液态空气中分离出来，与①思路相同，此项错误；
B.用蒸馏的方法制取水时，水从原物质中分离出来，符合②的思路，此项正确；
C.因为分离液体空气不和②相同，故此项错误；
D.海水晒盐蒸发掉的是水，和思路①相同，故此项错误．
离子
知识讲解
1离子的定义
离子是指带电的原子或原子团。
分为阳离子（带正电的原子或原子团）和阴离子（带负的原子或原子团）。
2原子结构示意图
原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。
小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
如图为1-18号元素的原子示意图：
3离子产生的原因
原子最外层电子需要达到8电子稳定稳定，最外层电子数未达到稳定结构容易产生电子的得失。
不同最外层电子数的得失情况：
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
8个（氦为2个）
相对稳定，不易得失电子
稳定
一般少于4个
易失去最外层电子
不稳定
一般多于4个
易得到电子
不稳定
形成阳离子（正电量＞负电量，显正电）
形成阴离子（负电量＞正电量，显负电）
离子的书写：
在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。
如：
阳离子：
Na+、Ca2+、Al3+等，阴离子：
Cl-、S2-等。
部分离子以原子团的形式存在，常见的原子团离子有：
SO42- 硫酸根离子；CO32- 碳酸根离子；NO3-硝酸根离子；OH- 氢氧根离子；NH4+ 铵根离子。
其中H原子因原子核外只有一个电子，一般极易失去电子形成H+。
原子与离子的区别：
粒子的种类
原 子
离 子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符 号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
例题精讲
离子
例1.
【答案】D
【解析】
题干解析:
解：
A．由粒子的结构示意图可知，核内的质子数是18，属于氩元素，质子数=核外电子数，为原子，故错误；
B．由粒子的结构示意图可知，核内的质子数是12，属于镁元素，元素的名称带有“金”字旁，属于金属元素，质子数=核外电子数，为原子，故错误；
C．由粒子的结构示意图可知，核内的质子数是8，属于氧元素，属于非金属元素，故错误；
D．由粒子的结构示意图可知，核内的质子数是11，属于钠元素，元素的名称带有“金”字旁，属于金属元素，质子数＞核外电子数，为离子，故正确；
☞说明：
了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键．
例2.
【答案】D
【解析】
题干解析:
解：
A．Al属于金属单质，是由铝原子直接构成的．
B．水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的．
C．二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的．
D．氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
☞说明：
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
例3.
【答案】B
【解析】
题干解析:
构成物质的三种微粒是：
分子、原子和离子，在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分．原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由质子和中子构成．构成物质的分子和原子都能保持所构成物质的化学性质．
当堂练习
单选题
练习1.
【答案】C
【解析】
题干解析:
一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为水由液态变成气态，分子间隔增大，体积膨胀
练习2.
【答案】B
【解析】
题干解析:
从反应的微观示意图看，该反应的方程式4NH3+5O2
4NO+6H2O；
A.生成物是一氧化碳与水，两者均是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素，因此都是氧化物，故说法正确；
B.反应中生成X和Y的质量比等于其相对原子质量乘以前面化学计量数的比，即：
（14+16）×4：
（1×2+16）×6=120：
108=10：
9，故说法错误．
C.设反应中消耗17gM，生成X的质量为x，
4NH3+5O2
4NO+6H2O；
68 120
17g x
，解得x=30g，故说法正确；
D.从反应方程式看，参与反应的M和N两种物质的分子个数比为4：
5，故说法正确；
练习3.
【答案】C
【解析】
题干解析:
A.过氧化氢只含有过氧化氢这一种物质，故只含有过氧化氢分子，不含有氧分子，故A错误；
B.二氧化碳只含有二氧化碳这一种物质，故只含有二氧化碳分子，不含有氧分子，故B错误；
C.空气中含有氧气，故含有氧分子，故C正确；
D.氯酸钾中只含有氯酸钾这一种物质，含有氧元素，不含有氧分子，故D错误．
故选C．
练习4.
【答案】C
【解析】
题干解析:
因为该反应的图示前后中存在相同的分子，所以说明反应过程中有部分分子没有参与反应，所以该图示可以转化为；
A.由转化的图示可知参加反应的“
”和“
”个数比为1：
2；
B.由图示或质量守恒定律都可知反应前后原子种类没有改变；
C.反应后的生成物中没有同种原子构成的单质分子生成，但部分 不反应的属于单质分子；
D.由图示可知反应前物质中存在两种分子，而反应后为一种分子，所以该反应符合“多变一”的分解反应特征，故该反应属于化合反应；
练习5.
【答案】B
【解析】
题干解析:
根据三物质的化学式判断：
①都含有氧元素，正确；
②每个分子中都有两个氧原子，错误；
③都是纯净物，不含有氧分子，错误；
④都是氧化物，正确；
⑤因为C、S、N的相对原子质量不同，氧元的质量分数也不相同，错误；
⑥S、C、N三中元素的化合价相同，都是+4价，正确；
⑦当分子数目相同时，所含氧原子数目相同，正确；
⑧都是空气中的主要污染物，错误，二氧化碳不是空气污染物
练习6.
【答案】B
【解析】
题干解析:
构成物质的三种微粒是：
分子、原子和离子，在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分．原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由质子和中子构成．构成物质的分子和原子都能保持所构成物质的化学性质．
练习7.
【答案】C
【解析】
题干解析:
A.根据化学式可知只有2H2可表示有2个氢分子，其它不含氢分子数，故A错误；
B.因单质中元素的化合价为0，在2H2中H元素的化合价为0，在2H2O、2H2SO4中H元素的化合价为+1，故B错误；
C.由化学式可知，在2H2O、2H2、2H2SO4中都含有4个H原子，故C正确；
D.在2H2中只有H元素，则氢元素的质量分数为100%，而2H2O、2H2SO4中除H元素外还含有其它元素，则氢元素的质量分数小于100%，则氢元素的质量分数不同，故D错误；
练习8.
【答案】B
【解析】
题干解析:
A.蒸馏液体空气时，由于氮气的沸点低，氮气会先从液态空气中分离出来，与①思路相同，此项错误；
B.用蒸馏的方法制取水时，水从原物质中分离出来，符合②的思路，此项正确；
C.因为分离液体空气不和②相同，故此项错误；
D.海水晒盐蒸发掉的是水，和思路①相同，故此项错误．
填空题
【答案】
氧化汞分子，分子，原子，原子，原子，原子，分子；分子
【解析】
题干解析:
氧化汞分子是保持氧化汞化学性质的最小粒子，在氧化汞受热分解的化学变化中，氧化汞分子分解为汞原子和氧原子，其中汞原子直接构成金属汞，两个氧原子构成一个氧分子；许多氧分子构成氧气
【答案】
①滤纸条从试管口向试管底部逐渐变红，②不断运动．
【解析】
题干解析:
由于浓氨水具有挥发性，从浓氨水里挥发出来的氨分子运动到了滴有酚酞试液的滤纸条上，故由近及远变色．
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