天津市普通高中学业水平考试化学试题带答案解析.docx

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天津市普通高中学业水平考试化学试题带答案解析

天津市2020年普通高中学业水平考试化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、单选题

1．下列做法不符合绿色化学理念的是

A．大量使用化石燃料B．推广使用新能源公交车

C．发展太阳能、风能等新能源D．推广使用秸秆发酵制沼气的技术

2．下列原子最外层电子数最少的是

A．AlB．OC．ND．Si

3．下列不属于短周期元素的是

A．HB．KC．PD．He

4．13C和14C分别在医疗、考古方面有着重要的应用。

下列有关碳元素的说法正确的是

A．13C和14C的质子数相同B．C60是一种核素

C．13C和14C的电子数不同D．13C和14C的中子数相同

5．下列过程中，不涉及化学变化的是

A．煤的干馏B．石油裂化C．海水蒸馏D．海水提溴

6．下列物质中仅含有非极性共价键的是

A．H2OB．N2C．H2SD．MgCl2

7．下列物质互为同分异构体的一组是

A．35Cl和37ClB．O2和O3

C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH4和C2H6

8．用2．0mol/LHCl溶液配制100mL0．10mol/LHCl溶液，不需要的仪器是

A．

B．

C．

D．

9．下列气体中，能用排水法收集的是

A．NH3B．NOC．SO2D．NO2

10．下列物质属于电解质的是

A．SiB．AgC．SO3D．KOH

11．在生产、生活中具有广泛应用价值的某有机物分子的球棍模型如下图所示：

该有机物的结构简式是

A．CH3CH2OHB．CH2=CH2

C．CH3CH3D．CH3COOH

12．能使品红溶液褪色的气体是

A．NH3B．SO2C．CH4D．CO2

13．下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是

A．硫酸、烧碱、氯化钠B．盐酸、生石灰、蔗糖

C．硝酸、纯碱、硫酸铜D．醋酸、乙醇、氯化铁

14．下列关于乙酸的描述正确的是

A．官能团为—OHB．能使石蕊溶液变蓝

C．能与乙醇发生酯化反应D．与乙酸乙酯的分子式相同

15．下列装置能用于萃取并分液的是

A．

B．

C．

D．

16．下列有关糖类物质的叙述不正确的是

A．纤维素是高分子化合物

B．常温下淀粉溶液遇碘单质变蓝

C．糖类是由C、H、N三种元素组成的

D．淀粉除做食物外，主要用来生产葡萄糖和酒精

17．下列反应物的总能量低于生成物的总能量的是

A．NH4Cl和Ba（OH）2·8H2O的反应B．Al和盐酸的反应

C．盐酸和NaOH溶液的反应D．天然气的燃烧

18．下列条件下，2H2O2=2H2O+O2↑的反应速率最小的是

A．10℃，5mL2%H2O2溶液

B．10℃，5mL6%H2O2溶液

C．30℃，5mL6%H2O2溶液

D．30℃，5mL6%H2O2溶液且滴入少量FeCl3溶液

19．下列有关乙烯的叙述不正确的是

A．乙烯属于烃类B．乙烯的含碳量低于甲烷

C．乙烯可作为水果的催熟剂D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

20．有关Li、Na、K、Rb的叙述不正确的是

A．碱性：

KOH>LiOHB．原子半径：

r（K）>r（Na）

C．它们的单质燃烧时火焰均呈紫色D．实验室中少量的钠可保存在煤油中

21．化学与生产、生活密切相关。

下列有关物质用途的叙述不正确的是（）

A．明矾可用作净水剂B．NH4HCO3可用作氮肥

C．FeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路板D．NaOH可用于治疗胃酸过多的疾病

22．下列离子可以在溶液中大量共存的是

A．Na+、Mg2+、

、

B．Na+、Ba2+、Cl－、

C．K+、H+、ClO－、Cl－D．Fe2+、H+、

、

23．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是

A．都具有漂白性B．都可以作供氧剂

C．常温下都为淡黄色固体D．与水反应后的溶液均呈碱性

24．工业上冶炼下列金属的化学反应原理不正确的是

A．2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑B．2MgO

2Mg+O2↑

C．Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2D．2HgO

2Hg+O2↑

25．下列关于氯气的说法正确的是

A．常温下是无色气体B．可用于自来水消毒

C．能使干燥的红色布条褪色D．H2在Cl2中燃烧，火焰呈淡蓝色

26．如图为铜锌原电池示意图。

下列有关该电池工作时的说法正确的是

A．烧杯中的溶液变为蓝色

B．电子由锌片通过导线流向铜片

C．锌片作负极，发生还原反应

D．该装置能将电能转变为化学能

27．在有催化剂加热的恒容密闭容器中进行反应：

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）。

下列叙述正确的是

A．平衡时，SO3的浓度保持不变

B．平衡时，SO2的转化率等于100%

C．SO2和O2的消耗速率相等时，该反应达到平衡

D．达到平衡时，体系中一定存在：

c（SO2）=c（SO3）

28．下列有关铁及其化合物的实验或结论叙述正确的是

A．铁能和冷水反应生成H2

B．用KSCN溶液可检验出Fe3+溶液中是否含有Fe2+

C．用足量铁粉可除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3杂质

D．将饱和FeCl3溶液滴入浓NaOH溶液中，可制得Fe（OH）3胶体

29．下列有关NO2的说法正确的是

A．常温下是无色气体B．NO2+H2O=2HNO3

C．是无毒气体D．既有氧化性又有还原性

30．下列物质能与NaOH溶液反应，但不能与盐酸反应的是

A．AlB．Al2O3C．Al（OH）3D．Al2（SO4）3

31．用下列试剂除去粗盐中含有的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，最后一步应加入的是

A．稀盐酸B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．NaOH溶液

32．下列不属于氧化还原反应的是

A．S+O2

SO2

B．4NH3+5O2

4NO+6H2O

C．Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl

D．2C12+2Ca（OH）2=Ca（C1O）2+CaCl2+2H2O

33．实验室制取干燥氨气的装置如下图所示。

下列相关叙述正确的是

A．X处盛有的固体物质可以是NH4Cl

B．Y处盛有的固体物质可以是P2O5

C．将蘸有稀硫酸的玻璃棒靠近Z处时，有白烟产生，说明氨气已收集满

D．将湿润的红色石蕊试纸靠近Z处时，试纸变蓝，说明氨气已收集满

34．下列反应方程式中不正确的是

A．铁在氯气中燃烧的反应：

2Fe+3Cl2

2FeCl3

B．氨水与稀硫酸的反应：

NH3·H2O+H+=H2O+

C．氯气和氢氧化钠溶液的反应：

Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

D．铜和稀硝酸的反应：

Cu+2H++NO2=Cu2++NO↑+H2O

35．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是

A．常温下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3小

B．Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性

C．可用加热的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3杂质

D．与足量盐酸反应得到等量的CO2时，消耗NaHCO3的质量比Na2CO3少

36．下列类比、分析推理正确的是

A．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，故铜遇浓硝酸也发生钝化

B．CO2能与NaOH溶液反应，故SiO2也能与NaOH溶液反应

C．氯元素的最高化合价为+7价，故氟元素的最高化合价也为+7价

D．加热条件下，Na与O2反应生成Na2O2，故Li与O2反应也生成Li2O2

37．如图所示，将溴水分别加入到盛有同浓度、同体积的NaCl溶液、KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量CCl4，振荡、静置，观察现象。

下列说法正确的是

A．甲试管中上层溶液呈黄色

B．乙试管中下层溶液呈紫色

C．甲试管中实验现象可说明Br2的氧化性强于Cl2

D．乙试管中反应的离子方程式为Br2+I－=I2+Br－

38．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LN2所含原子的数目为NA

B．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl的数目为2NA

C．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为0.2NA

D．常温常压下，48gO3和O2的混合气体中，含有分子的数目为3NA

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、综合题

39．下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

请按要求回答下列问题：

（1）元素①与⑨组成的化合物的电子式：

_______；元素②的原子结构示意图_______。

（2）对比相同条件下元素⑥、⑦的单质分别与水反应的剧烈程度，可得到的结论：

同一周期元素，随核电荷数的增加，_______；写出元素⑥的单质与水反应的化学方程式_______。

（3）能说明元素⑤的非金属性强于元素⑨的依据是_______。

（4）元素①与②所形成的最简单有机物的结构式是_______。

元素①与②所形成的最简单烯烃为M，写出M与元素①的单质在一定条件下反应的化学方程式：

_______，该反应类型为_______。

评卷人

得分

三、推断题

40．常见含硫物质A~D，在生活、生产中有着广泛应用，它们之间的转化关系如下图所示。

其中反应①、②中所需物质B溶液的浓度不同。

请按要求回答下列问题：

（1）A的化学式为_______。

（2）反应①、②中Cu、Fe所起的作用相同，即都作_______（填“氧化剂”或“还原剂”），你判断的依据是它们都是金属，在反应中都_______。

（3）反应②的离子方程式为_______。

（4）大气中因废气A引起酸雨的反应流程之一可用下图示意：

上图中由D→B的转化所需氧化剂为_______。

当将含D的雨水敞口放置一段时间后（忽略溶液体积、温度的变化），其c（H+）将_______。

（填“增大”“减小”或“不变”）。

废气A是一种重要的化工原料，常采用氨吸收法进行循环利用、变废为宝。

某工厂若将4.48×106L（标准状况下）废气A进行环保处理，完全转化为NH4HSO3时，需消耗10mol/L氨水溶液（溶质全部以NH3•H2O计）的体积为_______L。

参考答案

1．A

【解析】

【分析】

绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

【详解】

A．大量使用化石燃料，造成环境污染，并且化石燃料为不可再生能源，A不符合绿色化学理念，A符合题意；

B．推广使用新能源公交车，减少汽油、柴油的使用，有利于环境保护，B符合绿色化学理念，但不符合题意；

C．发展太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于环境保护，C符合绿色化学理念，但不符合题意；

D．推广使用秸秆发酵制沼气的技术，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于环境保护，D符合绿色化学理念，但不符合题意；

答案选A。

2．A

【解析】

【分析】

【详解】

A．Al原子最外层电子数为3；

B．O原子最外层电子数为6；

C．N原子最外层电子数为5；

D．Si原子最外层电子数为4；

故以上原子最外层电子数最少的是Al，A符合题意；

答案选A。

3．B

【解析】

【分析】

前三周期元素为短周期元素。

【详解】

A．H在周期表中位于第一周期，H是短周期元素，A不符合题意；

B．K在周期表中位于第四周期，K不是短周期元素，B符合题意；

C．P在周期表中位于第三周期，P是短周期元素，C不符合题意；

D．He在周期表中位于第一周期，He是短周期元素，D不符合题意；

答案选B。

4．A

【解析】

【分析】

【详解】

A．13C和14C的质子数都是6，故13C和14C的质子数相同，A说法正确；

B．C60是一种分子，与金刚石、石墨它们互为同素异形体，而不是核素，B说法错误；

C．13C和14C两种原子，它们的质子数相同，电子数也相同，C说法错误；

D．13C和14C的中子数分别为7、8，它们的中子数不相同，D说法错误；

答案选A。

5．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏是属于化学变化，A不符合题意；

B．石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，发生了化学变化，B不符合题意；

C．海水蒸馏是物理变化，C符合题意；

D．海水提溴过程中Br-最终被氧化为Br2，涉及化学变化，D不符合题意；

答案选C。

6．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．H2O分子中的O—H键是极性共价键，A不符合题意；

B．N2分子仅含氮氮键，是非极性共价键，B符合题意；

C．H2S分子中的S—H键是极性共价键，C不符合题意；

D．MgCl2中仅含有离子键不含共价键，D不符合题意；，

答案选B。

7．C

【解析】

【详解】

A.35Cl和37Cl是质子数相同，中子数不同的Cl原子，属于同位素，故A错误；

B.氧气与臭氧是氧元素组成的不同的单质，互称同素异形体，故B错误；

C.乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）是分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故C正确；

D.甲烷和乙烷结构相似，组成相差一个CH2，为烷烃同系物，故D错误；

故答案选C。

8．C

【解析】

【分析】

用2.0mol/LHCl溶液配制100mL0.10mol/LHCl溶液，用量筒量取5mL2.0mol/LHCl溶液，将量筒量取的液体倒入烧杯中并加水稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却至室温，将烧杯中的液体转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并且将洗涤液转移到容量瓶中，然后加水，在离刻度线还有1~2cm时，改用胶头滴管加水定容。

【详解】

A．由分析知，用量筒量取5mL2.0mol/LHCl溶液，A不符合题意；

B．由分析知，将量筒量取的液体倒入烧杯中并加水稀释，B不符合题意；

C．用2.0mol/LHCl溶液配制100mL0.10mol/LHCl溶液，用不到分液漏斗，C符合题意；

D．由分析知，用2.0mol/LHCl溶液配制100mL0.10mol/LHCl溶液，用到容量瓶，D不符合题意；

答案选C。

9．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．NH3易溶于水，不能用排水法收集，A不符合题意；

B．NO难溶于水，并且与水不反应，可以用排水法收集，B符合题意；

C．SO2溶于水，并且与水反应生成亚硫酸，不能用排水法收集，C不符合题意；

D．NO2能与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，不能用排水法收集，D不符合题意；

答案选B。

10．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．Si是单质，不属于电解质，A不符合题意；

B．Ag是单质，不属于电解质，B不符合题意；

C．SO3是非电解质，不属于电解质，C不符合题意；

D．KOH是电解质，D符合题意；

答案选D；

11．A

【解析】

【分析】

结合球棍模型图，以及各个小球所代表的原子，该有机物的结构简式是CH3CH2OH。

【详解】

A．由解析知，该有机物的结构简式是CH3CH2OH，A符合题意；

B．由解析知，该有机物的结构简式是CH3CH2OH，不是CH2=CH2，B不符合题意；

C．由解析知，该有机物的结构简式是CH3CH2OH，不是CH3CH3，C不符合题意；

D．由解析知，该有机物的结构简式是CH3COOH，不是CH3CH3，D不符合题意；

答案选A。

12．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．NH3不能使品红溶液褪色，A不符合题意；

B．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，B符合题意；

C．CH4不能使品红溶液褪色，C不符合题意；

D．CO2不能使品红溶液褪色，D不符合题意；

答案选B。

13．A

【解析】

【分析】

【详解】

A．硫酸属于酸，烧碱属于碱，氯化钠属于盐，A符合题意；

B．生石灰属于氧化物，不属于碱，蔗糖不属于盐，B不符合题意；

C．纯碱是碳酸钠，属于盐不属于碱，C不符合题意；

D．乙醇不属于碱，D不符合题意；

答案选A。

14．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．乙酸的官能团为—COOH，A错误；

B．乙酸能使石蕊溶液变红，B错误；

C．乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯，C正确；

D．乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，故乙酸与乙酸乙酯分子式不同，D错误；

答案选C。

15．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．过滤装置，不能用于萃取分液，A不符合题意；

B．蒸发装置，不能用于萃取分液，B不符合题意；

C．萃取装置，能用于萃取并分液，C符合题意；

D．蒸馏装置，不能用于萃取分液，D不符合题意；

答案选C。

16．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．纤维素是高分子化合物，A叙述正确，但不符合题意；

B．常温下淀粉溶液遇碘单质变蓝，B叙述正确，但不符合题意；

C．糖类是由C、H、O三种元素组成的，C叙述错误，但符合题意；

D．淀粉除做食物外，主要用来生产葡萄糖和酒精，D叙述正确，但不符合题意；

答案选D。

17．A

【解析】

【分析】

反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应；反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应。

【详解】

A．NH4Cl和Ba（OH）2·8H2O的反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，A符合题意；

B．Al和盐酸的反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，B不符合题意；

C．盐酸和NaOH溶液的反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，C不符合题意；

D．天然气的燃烧是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，D不符合题意；

答案选A。

18．A

【解析】

【分析】

当其他条件相同时，浓度越大反应速率越快；当其他条件相同时，温度越高反应速率越快；当其他条件相同的时候加入催化剂，反应速率加快。

【详解】

由分析知：

A与B相比，温度相同时，B中H2O2的物质的量浓度比A中H2O2溶液的物质的量浓度大，B的2H2O2=2H2O+O2↑的反应速率比A大；B与C相比，H2O2的物质的量浓度，温度不同，C的温度比B的温度高，C的2H2O2=2H2O+O2↑的反应速率比B大；C与D相比，温度相同、H2O2的物质的量浓度相同，D中加入催化剂，故D的2H2O2=2H2O+O2↑的反应速率比C大，故2H2O2=2H2O+O2↑的反应速率的大小：

D>C>B>A，故2H2O2=2H2O

+O2↑的反应速率最小的是A；

答案选A。

19．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．乙烯仅含碳、氢两种元素，故乙烯属于烃，A叙述正确，但不符合题意；

B．乙烯的分子式为C2H4，甲烷的分子式为CH4，故乙烯的含碳量高于甲烷，B叙述错误，符合题意；

C．乙烯具有催熟效果，故乙烯可作为水果的催熟剂，C叙述正确，但不符合题意；

D．乙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D叙述正确，但不符合题意；

答案选B。

20．C

【解析】

【分析】

Li、Na、K、Rb最外层电子数相同位于同一主族。

【详解】

A．同一主族元素，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强，K的金属性比Li强，故碱性：

KOH>LiOH，A叙述正确；

B．K与Na的最外层电子数相同，K的电子层数比Na的多，故原子半径：

r（K）>r（Na），B叙述正确；

C．只有K的单质焰色反应为紫色，其余不是，C叙述错误；

D．钠的密度比煤油的密度大，并且与煤油不反应，故实验室中少量的钠可保存在煤油中，D叙述正确；

答案选C。

21．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．明矾溶于水，铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，吸附水中杂质，故明矾可用作净水剂，A叙述正确；

B．NH4HCO3可用作氮肥，B叙述正确；

C．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故FeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路板，C叙述正确；

D．NaOH具有腐蚀性，NaOH不能用于治疗胃酸过多的疾病，D叙述错误；

答案选D。

22．A

【解析】

【分析】

【详解】

A．Na+、Mg2+、

、

在溶液中互不反应，故能大量共存，A符合题意；

B．Ba2++

=BaSO4↓，故在溶液中Ba2+与

不能够大量共存，B不符合题意；

C．弱酸根离子与氢离子在溶液中不能够大量共存，ClO－是弱酸根离子，与H+不能够大量共存，C不符合题意；

D．3Fe2++4H++2NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑，故Fe2+、H+、NO3-在溶液中不能够大量共存，D不符合题意；

答案选A。

23．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．Na2O没有强氧化性，不具有漂白性；Na2O2有强氧化性，具有漂白性，A叙述错误；

B．Na2O与水或二氧化碳反应，不能生成氧气，不能作供氧剂；Na2O2与水或二氧化碳反应，能生成氧气，可以作供氧剂，B叙述错误；

C．常温下Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，C叙述错误；

D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成氢氧化钠，使溶液呈现碱性，D叙述正确；

答案选D。

24．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．钠是比较活泼的金属，工业上电解熔融的氯化钠，A符合工艺冶炼金属的化学反应原理；

B．镁是比较活泼的金属，工业上电解熔融的氯化镁，而不能采用热分解法，B不符合符合工艺冶炼金属的化学反应原理；

C．工业上冶炼铁，采用热还原法，C符合工艺冶炼金属的化学反应原理；

D．工业上冶炼汞，采用热分解法，D符合工艺冶炼金属的化学反应原理；

答案选B。

25．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．氯气常温下是黄绿色的气体，A说法错误；

B．氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒，B说法正确；

C．氯气不能使干燥的有色布条褪色，C说法错误；

D．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，D说法错误；

答案选B。

26．B

【解析】

【分析】

铜锌原电池，稀硫酸作电解质溶液，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极发生还原反应。

【详解】

A．Zn是负极，Cu是正极，Cu不溶解，烧杯中溶液不变为蓝色，A说法错误；

B．电子由负极（Zn）沿导线流向正极（Cu），B说法正确；

C．锌片作负极，发生氧化反应反应，C说法错误；

D．该装置是原电池装置，能将化学能转变为电能，D说法错误；

答案选B。

27．A

【解析】

【分析】

【详解】

A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），平衡时，生成和消耗SO3的速率相等，故平衡时，SO3的浓度保持不变，A叙述正确；

B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），该反应是可逆反应，平衡时，SO2的转化率小于100%，B叙述错误；

C．SO2和O2的消耗速率都是同一方向，反应速率之比等于化学计量数之比，C叙述错误；