高二上学期第一次阶段性检测化学试题 含答案.docx
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高二上学期第一次阶段性检测化学试题含答案
大庆铁人中学xx第一学期高二阶段性检测
2019-2020年高二上学期第一次阶段性检测化学试题含答案
说明：
1、可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64Zn65
2、满分：
100分考试时间：
90分钟
第Ⅰ卷（选择题共2分）
本题共21小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共42分
1、决定化学反应速率快慢的因素是（）
A、温度B、浓度C、催化剂D、反应物的性质
2．下列说法中正确的是（）
A.原电池是把电能转化为化学能的装置
B.原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应
C.铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极
D.原电池中的阳离子向负极移动
3、下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（）
A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀
C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂
D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快
4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源
B．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
5、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）
A、4v（NH3）=5v（O2）B、5v（O2）=6v（H2O）
C、2v（NH3）=3v（H2O）D、4v（O2）=5v（NO）
6、人造地球卫星用到的一种高能电池――银锌蓄电池，其电池的电极反应式为
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。
据此判断氧化银是（）
A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原
C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化
7、下列说法正确的是（）
A、氯碱工业是电解熔融的NaCl，阳极产生Cl2
B、氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C、氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D、工业上电解熔融的AlCl3来制取铝
8、已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（）
A.C8H18
（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1
B.C8H18
（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O
（1）；△H＝－5518kJ·mol－1
C.C8H18
（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O
（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1
D.C8H18
（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O
（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1
9、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的（）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
10、有关右图装置的叙述不正确的是（）
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．该装置中Pt为正极，电极反应为：
O2＋2H2O＋4e－4OH－
C．该装置中Fe为负极，电极反应为：
Fe—2e—=Fe2+
D．溶液中最终产生红褐色沉淀
11．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生反应3X（g）＋Y（g）===nZ（g）＋2W（g）。
5min末生成0.2molW，若测知0～5min内以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L·min），则n的值为（ ）
A．1 B．2C．3D．4
12、一定条件下的反应：
PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）（△H＞0）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（）
A．温度、体积不变，充入氩气B．体积不变，对体系加热
C．温度、体积不变，充入氯气D．温度不变，增大容器体积
13、下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole—，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）
A．产生气体体积①=②
B．电极上析出固体质量①<②
C．电极反应式：
①中阳极：
4OH－—4e－=2H2O+O2↑②中负极2H++2e－=H2↑
D．溶液的pH变化：
①减小②增大
14．在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）
A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大D．a＜c＋d
15．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．已知H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则：
2H＋（aq）＋SO
（aq）＋Ba2＋（aq）＋2OH－（aq）===BaSO4（s）＋2H2O（l） ΔH＝－114.6kJ·mol－1
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：
CH3OH（g）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH＝－192.9kJ·mol－1，
则CH3OH（g）的燃烧热为192.9kJ·mol－1
C．H2（g）的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋571.6kJ·mol－1
D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则
C6H12O6（s）＋3O2（g）===3CO2（g）＋3H2O（l） ΔH＝－1400kJ·mol－1
16．已知：
①C（s）＋
O2（g）===CO（g）ΔH＝－110.5kJ·mol－1
②C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.51kJ·mol－1
计算反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）的反应热ΔH的值为（ ）
A．－283.01kJ·mol－1B．＋172.51kJ·mol－1
C．＋283.1kJ·mol－1D．＋504.00kJ·mol－1
17、有关下列电化学装置的说法中正确的是（）
A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能
B．图b电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度
C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
18、对于可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（s）＋qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ ）。
A．降温，化学平衡向正反应方向移动
B．使用催化剂可使D%有所增加
C．化学方程式中气体的化学计量数m+n＞q
D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动
19、25℃，101kPa时，使1.0g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，生成1moNaCl的反应热为（）
A、17.87kJB、—17.87kJ/molC、411kJ/molD、—411kJ/mol
20、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A（g）＋B（g）＝2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法正确的是（）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1
③2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1
④2s时物质A的转化率为70％
A．①③B.①④C.②③D.③④
21、现有下列热化学方程式：
①C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1＝－393.5kJ·mol－1
②2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH2＝－566kJ·mol－1
③CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH3＝－890kJ·mol－1
④CH3CH2OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）ΔH4＝－1367kJ·mol－1
下列说法正确的是________。
A．CO（g）的燃烧热比C（s）的燃烧热大
B．ΔH4>ΔH3>ΔH2>ΔH1
C．CO（g）具有的能量比CO2（g）高
D．1molC2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出大于1367kJ的热量
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
22、（14分）请回答下列问题：
（1）下表列出了一些化学键的键能E：
化学键
H—H
O===O
O—H
E/kJ·mol－1
436
x
463
反应H2（g）＋
O2（g）===H2O（g） ΔH＝－241.8kJ·mol－1，则x＝__________。
（2）铅蓄电池是正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质溶液是H2SO4溶液，电池放电时的总反应：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
请写出充电时阴极的电极反应式：
（3）反应mA＋nBpC，在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_______。
②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_______方向移动。
③若再升高温度，平衡向逆向移动，则正反应为反应（填“吸热”或“放热”）
（4）依据氧化还原反应Zn（s）＋Cu2＋（aq）===Zn2＋（aq）＋Cu（s）设计的原电池如图所示。
①请在图中标出电极材料及电解质溶液（写化学式）
②盐桥中的Cl－向________极移动（填“左”或“右”）。
23．（12分）硫及其化合物在工业生产中有重要的应用，它们性质的研究对工业生产有重要的指导意义。
（1）2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）放出的热量为99kJ。
请回答下列问题：
①图中E表示_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？
___________。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
____________，理由是_____________；
②图中ΔH＝________kJ·mol－1；
（2）下图表示在密闭容器中反应2SO2+O22SO3达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。
①ab过程中改变的条件可能是；
②bc过程中改变的条件可能是；
③若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处。
24、（16分）如图所示装置，回答下列问题：
a、b、c、e、f均为石墨电极，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量含有酚酞的K2SO4溶液.
（1）通电进行电解，发现丙中f极先变红色。
①直流电源的M极是（填“正极”或“负极”）
②请写出甲池a电极上的电极反应式：
③甲池电解过程中溶液的pH（填“增大”或“减小”），原因是：
④如果导线中通过4mol电子，则丙中溶液质量（填“增大”或“减小”）g
（2）若用丙装置在铁上镀铜，需要将丙装置进行改装，则e应该是（填“铁”或“铜”），电镀液是溶液，电镀过程中电镀液的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）若用丙装置对铁的腐蚀进行防护，（填e或f）为铁电极，该防护方法称为
25、（16分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料。
甲醇在各个领域有着广泛的应用。
（1）实验测得：
32g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：
_______________________________________。
（2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。
下图是一个化学过程的示意图。
2CH3OH+3O2+4KOHK2CO3+6H2O
①A（石墨）电极的名称是。
②通入O2的电极的电极反应式是
③写出通入CH3OH的电极的电极反应式是。
④乙池中反应的化学方程式为。
⑤当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C（H+）=mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）。
（3）合成甲醇的主要反应是：
2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=—90.8kJ·mol—1。
①在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）。
则该反应达到平衡状态的标志有
a．混合气体的密度保持不变b．混合气体的总压强保持不变
c．CO的质量分数保持不变d．甲醇的浓度保持不变
e．v正（H2）=v逆（CH3OH）f．v（CO）=v（CH3OH）
②要提高反应2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：
a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度
d．加入H2e．加入惰性气体f．分离出甲醇
大庆铁人中学xx第一学期高二阶段性检测
化学试题参考答案
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
A
C
D
B
C
B
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
A
C
D
D
D
B
B
A
D
A
D
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
22、每空2分，共14分
（1）496.4
（2）PbSO4+2e—=Pb+SO42—
（3）①m+n>p
②逆向（或左）
③放热
（4）
①
②左
23．
（1）①每空1分，其余每空2分，共12分
（1）①（正反应）活化能，无影响，降低，催化剂能改变反应路径，使反应所需的活化能降低；
②—198；
（2）①升高温度
②降低产物（SO3）浓度
③
24、（16分）
（1）①正极（1分）
②4OH——4e—=2H2O+O2↑（2分）
③增大；甲池电解水，c（NaOH）增大，pH增大（每空2分）
④减小（2分）；36（每空2分）
（2）铜，CuSO4（或硫酸铜），不变（每空1分）
（3）f，外加电流的阴极保护法（每空1分）
25、每空2分，共16分
（1）2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=—1452.8kJ·mol—1
（2）①阳
②2H2O+O2+4e—=4OH—
③CH3OH—6e—+8OH—=CO32—+6H2O
④4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（反应条件1分）
⑤0.1
（3）①bcd②df
2019-2020年高二上学期第一次阶段性检测历史测试题含答案
考试时间：
90分钟总分：
100分李静
一.选择题（共24题，48分）
1.孔子看到鲁国季氏用了天子的乐舞，变愤然谴责道：
“是可忍，孰不可忍！
”这则材料反映孔子的思想之一是
A.仁者爱人B.忠恕之道C.克己复礼D.中庸之道
2.司马谈著有《论六家要旨》，认为诸子百家学说虽然不同，但“天下一致而百虑，同归而殊途”。
用此可见，诸子百家
A.都为统治者提供治国方案B.都追求富国强兵
C.都具备“大一统”思想D.都强调“天人合一”
3.儒道思想犹如中国古代思想的双璧。
下列言论中，最能体现道家因循自然、崇尚无为思想的是
A.不以人助天B.制天命而用之
C.天地不仁，以万物为刍狗D.天行有常，不为尧存，不为桀亡
4.“故古者圣人以人之性恶，以为偏险而不正，悖乱而不治，故为之立君上之执以临之，明礼义以化之，起法正以治之，重刑罚以禁之，使天下皆出于治，合于善也。
”此言论说明荀子
A.重视礼义教化B.强调严刑峻法C.礼法并施D.提倡上善若水
5.到汉武帝时，黄老之学被新儒学所取代的主要原因是
A.黄老之学不能适应强化中央集权形势发展的需要B.儒家思想比黄老之学地位高
C.黄老政治的实施使西方社会大伤元气D.汉武帝本人的素质，勤于治国
6.董仲舒在《深察名号》中认为“天生民性，有善质而未能善，于是为之立王以善之，此天意也”。
以下对这一思想理解最准确的是
A.主张“罢黜百家，独尊儒术”B.感叹人性本恶，呼唤王道
C.建议以礼入法，以礼入俗D.认为民性本善，君权神授
7.文庙是中国古代官方兴建的祭祀孔子的场所，产生于唐代，宋代逐渐在中原、江南的城市中大量兴建，元代在贵州、云南，清代在新疆、东北等地区也相继出现。
这一现象表明
A.兴建文庙是加强专制统治的手段B.唐代是官方儒学教育的兴起阶段
C.文庙的兴修导致了程朱理学的产生D.文庙的修建是城市经济发展的需要
8.在中国古代哲学史上有四句流传千古、至今不衰的话；“无善无恶心之体，有善有恶意之动，知善知恶是良知，为善去恶是格物。
”从其内容看反映了
A.程朱理学B.阳明心学C.李贽“异端”D.经世致用思想
9.宋代儒学家们开始从一个新的角度来思考人世间的伦理纲常。
这个新角度是
A.从矛盾对立转换出发B.从天人感应出发
C.从万事万物本原出发D.从人的本性出发
10.王夫之说：
“以天下论者，必循天下之公，天下非一姓之私也。
”其思想的进步性在于
A.反对君主专制B.反对封建私有制
C.要求建立平等社会D.反对中央集权的封建制度
11.黄宗羲在《明夷待访录》中说：
“使朝廷迁之上，闾阎之细（民间百姓），渐摩濡染，莫不有诗书宽大之气，天子之所是未必是，天子之所非未必非，天子亦遂不敢自为非是，而公其非是于学校。
”与这一论述的精神实质最为接近的是
A.天下兴亡，匹夫有责B.民为邦本C.天下为公D.民贵君轻
12.长期以来，儒学是一种士大夫之学。
明代思想家李贽则提出要正视“世间惟下下人最多”的现实，强调“我为下下人说，不为上上人说”。
这说明李贽
A.反对儒学的正统思想B.倡导只为下下人说
C.批判地发展传统儒学D.抨击君主专制制度
13.隋炀帝有诗：
“灯树千光照，花焰七枝开。
”初唐政治家、文学家苏味道在《正月十五夜》中写道：
“火树银花合，星桥铁锁开。
”材料最能说明
A.火药出现不晚于隋朝B.火药在唐朝时应用于军事
C.火药发明者是炼丹家D.火药促进了资产阶级革命
14.温家宝同志在听取了文言文《张衡传》这堂课后说：
“讲这篇专记文应该抓住张衡的贡献这个重点。
”这个重点应该是
A.制成实用、简便、灵巧的简仪B.关于日食的最早记录
C.主持实测了子午线的长度D.领先世界的地动仪
15.《齐民要术》中强调“顺天时，量地力，则用功力少儿成功多。
任情反道，劳而无获”。
这句话所反映的农学思想是
A.顺应天时，多种经营B.工商皆本
C.因时制宜、因地制宜D.重农抑商
16.xx年春晚歌曲《龙文》描绘了一种传统艺术：
“一弹戏牡丹，一挥万重山；一横长城长，一竖字铿锵；一画蝶成双，一撇鹊桥上；一勾游江南，一点茉莉香。
”这种艺术形式是
A.绘画艺术B.戏剧表演C.篆刻艺术D.书法艺术
17.苏轼在《东坡题跋》中写道：
“诗至于杜子美，文至于韩退之，画至于吴道子，书至于颜鲁公，而古今之变，天下之能事毕矣！
”上述材料直接反映了唐代文学艺术
A.名家较少，寥若晨星B.发展兴盛，全面繁荣
C.注重创新，兼收并蓄D.形式僵化，内容陈旧
18.“脱帽楼顶王公前，挥毫落纸如云烟”，杜甫的这句诗描述了当时一位书法家的创作情景，这位书法家是
A.王羲之B.张旭C.颜真卿D.柳公权
19.宋朝张择端的《清明上河图》之所以备受历史学家关注，主要是它反映了
A.当时绘画艺术题材的广泛B.画技、风格的日趋成熟、完善
C.城市手工业、商业的发展繁荣D.人们对风俗画的喜爱程度高
20.下列与我国古代书法艺术形成无关的一项是
A.人们对物质生活的需求B.单体文字
C.知识群体形成D.文具的改进
21.明代徐渭有一首题画诗；“半生落魄已成翁，独立书斋啸晚风。
笔底明珠无处卖，闲抛闲掷野藤中。
”可见该配诗画作是
A.山水画，重视写实B.风俗画，刻画习俗
C.文人画，重视写意D.人物画，形神具备
22.清人曹雪芹在《红楼梦》中写道：
“市井俗人，喜看理治之书者甚少，爱看识趣闲文者特多。
”材料表明清初
A.儒家思想的正统地位动摇B.市民阶层文化心理的新需求
C.读书入仕不再是文人的人生追求D.思想文化控制逐步松弛
23.明清时期，江南地区出现了一些工商业繁荣的城市，如棉纺业发达的松江、陶瓷业发达的景德镇等地。
与这一经济现象相关，产生了一股具有批判色彩的思潮。
其中，最能从本质上体现时代发展要求的是
A.“穿衣吃饭，即是人伦物理”B.“经世致用”
C.“工商皆本”D.“君主是天下之大害”
24.宋元时期，话本、杂剧的出现丰富了人们的精神生活。
其流行主要是适应了下列哪一社会阶层的需要
A.官僚B.市民C.皇族D.农民
二.非选择题（共三道大题，52分。
其中25题18分，26题20分，27题14分）
25.（18分）阅读下列材料。
材料一漫画《思想家的话语》
材料二“诸不在六艺之科、孔子之术者，皆绝其道，勿使并进。
邪辟之说灭息，然后统纪可一而法度可明，民知所从矣。
”
——《汉书•董仲舒传》
材料三“若必待取足于孔子，则千古以前无孔子，终不得为人乎？
”
——李贽《焚书》
“咸以孔子之是非为是非，故未尝有是非耳。
”
——李贽《藏书》
材料四“孔夫子之在中国，是权势者们捧起来的……凡有企图获得权势的后人，就是希望做官的人，都是读‘四书’和‘五经’……孔子这人，其实是自从死了以后，也总是当着权势者们的‘敲门砖’的差使的。
”
——鲁迅《在现代中国的孔夫子》
请回答：
（1）据材料一中三位思想家的主张，人物A和人物B分别是谁？
（4分）
（2）据材料二，董仲舒提出了怎样的主张？
这一主张对我国后世思想领域的影响是什么？
（6分）
（3）据材料三，明朝的李贽对孔子持什么看法？
（4分）
（4）据材料四，汉代以后出现“以孔子之是非为是非”的现象，其原因何在？
（2分）
（5）在今天，我们应该如何正确地对待以孔子思想为主的传统文化？
（2分）
26.（20
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