高中化学必修一人教版第一章 从实验学化学学案.docx

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高中化学必修一人教版第一章从实验学化学学案

必修一第一章《从实验学化学》

第一节《化学实验基本方法》学案第1课时

韩秋阳2013-08-16

【学习目标】

1.了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。

2.学会正确的操作方法，树立严谨的科学实验态度，掌握正确的科学实验方法

【归纳整理】

一、药品存放和取用的注意事项：

〖药品的取用原则和方法〗：

原则有：

安全性原则：

有毒性、腐蚀性或易燃易爆，不能用手接触，用鼻子闻，品尝味道

适量性原则：

固体以盖过试管底，液体1-2mL

保纯性原则:

防止试剂间交叉污染，用胶头滴管不能交叉使用，回收，不放回，不乱丢。

方法有：

1、固体：

块状—镊子；粉末—角匙；

2、液体：

滴管或倾倒

〖存放药品对试剂瓶和瓶塞的要求〗：

试剂瓶及瓶塞

存放药品

实例

广口瓶

固体（块+粉）

细口瓶

液体

棕色瓶

见光易分解

不用玻璃塞

碱和碱性物质

不用胶塞

酸、酸性及强氧化性物质

二、常见仪器的使用方法：

一些重要仪器的识别：

二、仪器的使用

1、能加热的仪器

（l）试管：

用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。

使用注意事项：

①可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。

②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。

③加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。

（2）烧杯：

用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。

使用注意事项：

①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。

②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。

（3）烧瓶：

用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。

它们都可用于装配气体发生装置。

蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。

使用注意事项：

①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。

②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。

（4）蒸发皿：

用于蒸发液体或浓缩溶液。

使用注意事项：

①可直接加热，但不能骤冷。

②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。

③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。

（5）坩埚：

主要用于固体物质的高温灼烧。

使用注意事项：

①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。

②取、放坩埚时应用坩埚钳。

（6）酒精灯化学实验时常用的加热热源。

使用注意事项：

①酒精灯的灯芯要平整。

②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。

③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。

⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。

2、分离物质的仪器

（1）漏斗：

分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。

长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。

分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。

也用于萃取分离。

（2）洗气瓶：

中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。

洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。

使用时要注意气体的流向，为“长进短出”。

（3）干燥管：

干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。

3、计量仪器

（l）托盘天平：

能称准到0.1g。

使用注意事项：

①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。

②称量时左物右码。

砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。

③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。

④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。

⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。

（2）量筒：

用来量度液体体积，读至0.1ml。

使用注意事项：

①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。

②量液时，量筒必须放平，视线要跟液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。

（3）量气装置：

可用广口瓶与量筒组装而成。

如图所示。

排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。

适用于测量难溶于水的气体体积。

三、确保实验安全的注意事项：

（1）常见意外事故的处理方法：

金属钠、钾起火

砂土（不可用水）

酒精灯不慎碰倒起火

用湿抹布

浓碱沾到皮肤上

用水冲洗，再涂上20%硼酸溶液

浓硫酸沾到皮肤上

立即用大量水冲洗，再用3-5%的NaHCO3溶液清洗

有毒有机物洒沾到皮肤上

酒精擦洗

不慎将酸或碱溅入眼中

立即用水冲洗，边洗边眨眼，再用20%硼酸或3-5%的NaHCO3溶液清洗

重金属盐中毒

豆浆、牛奶、鸡蛋清

水银洒在桌面上

S粉

酸或碱流到实验桌上

先中和（NaHCO3或醋酸）,后用水冲

（2）实验安全

防失火：

K、Na、白磷、酒精等

防爆炸：

氢气（需验纯）、KClO3、KNO3、S

防倒吸：

HCl、NH3的溶解。

防倒吸的装置举例：

防暴沸：

石油蒸馏等

防中毒、防污染：

有刺激性气味+有毒气体----通风橱或尾气吸收

（3）认识危险化学品图标（参课本P4图1-1）

【例题1】在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）

A．易爆品B．腐蚀品C．有毒品D．易燃品

【例题2】在一个实验桌上放着四种化学药品，它们的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和味精。

为了进一步确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中不可取的是（双选）

A、观察比较它们的外观状态B、各取少量分别放在手里试一试

C、各取少量分别放在口里品尝一下D、用化学方法进行鉴别

【例题3】下列操作中正确的是

A.用100mL量筒量取1.5mL水，用托盘天平称量2.16gNaCl

B.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

C.在加热试管前，用抹布将外壁擦干，以防试管受热不均而炸裂

D.排水法收集氧气时，先撤酒精灯后撤导管

【课堂练习】

1、对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。

下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是：

A\酒精——剧毒品B、浓硫酸——易爆品

C、汽油——易燃品D、烧碱——剧毒品

2、下列基本操作正确的是（　　）

A．手持试管给试管里的物质加热

B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C．用天平称取药品时用手直接拿砝码

D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁

3、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是

A.称量前先调节托盘天平的零点

B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码

C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量

D.用托盘天平可以准确称量至0.01g

E.称量完毕，应把砝码放回砝码盒中

4、先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲的质量比乙

A．小　　　　B．等　　C．大　　　D．不能确定

5、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是

A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽．

B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热．

C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热．

D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜．

【课后练习】

1．已知2Na+O2

Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑，下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（　　）

A．干冰灭火剂　　　B．黄沙　　　C．水　　　D．泡沫灭火剂

2.下列操作中，完全正确的组是（）

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时瓶上的标签对着地面

⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。

A．①④⑦⑩　　B．①④⑤⑦⑩　　C．①④⑤⑦⑧⑩　　D．④⑤⑦⑧⑩

3．化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是（　　）

5、常用危险化学品的识别与存放危险化学品常分为不同的类别，具有不同的图形标志，如：

观察上述图标，回答问题：

（1）装运浓硫酸的箱子应贴的图标是　　　；盛有大量酒精的容器封装后应贴的图标是　　　。

（2）贴有图标B、D的化学试剂应　　　　保存，放置在远离　　　　　　　　　的地方。

4、可以用酒精灯直接加热的仪器或用品有

烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿⑧蒸馏烧瓶

量筒

集气瓶

7、在对150mL某液体加热的操作中，所需的仪器或用品有

试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三角架

8．今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。

（胶塞、导管可自由选用）

（1）实验室制取并收集氧气时应选择　　　　　　和　　　　　　相连接，制取并收集氢气时应选择　　　　　和　　　　　相连接。

（2）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择　　　　和　　　　相连接，检验气体时观察到的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择　　　　和　　　　装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

10、某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量。

如小烧杯的质量为32．6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图所示的游码标尺上画出游码位置（画“I”表示）。

第一节《化学实验基本方法》学案第2课时

韩秋阳2013-08-17

【学习目标】：

1.掌握用蒸发、过滤分离混合物的方法及操作要领（重点）

2.掌握用沉淀法除去粗盐中的可溶性杂质（难点）

3.学会涉及粗盐提纯的实验方案

4.SO42-的检验方法

【学习过程】

【实验探究】

步骤

现象

①溶解：

称取约4g粗盐加到约12g水中，用　　搅拌，直至　　　　　　　为止。

固体食盐逐渐　　　　，食盐水略呈　　　　。

②过滤：

将烧杯中的液体沿　　　倒入　　　　中，若烧杯中的溶液　　　　，再　　　　一次

不溶物留在　　　　　，液体沿

　　　　流入另一烧杯中

③蒸发：

将滤液倒入　　　　中，用　　　　加热同时用　　　搅拌，待出现较多　　时停止加热。

水分蒸发逐渐析出　　　　　

【归纳整理】

1.过滤：

适于混合物的分离

（1）主要仪器：

　　　　、烧杯、　　　　、铁架台、滤纸等。

（2）装置图　　

（3）注意：

过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量　　　　，使滤纸紧贴　　　　　　。

滤纸边缘应略　　　漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略　　滤纸的边缘。

向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与　　　　接触；玻璃棒的底端应和过滤器的　　　　轻轻接触；漏斗颈的末端应与　　　　相接触。

这就是所说的“一贴”“二低”“三靠”。

2.蒸发：

适于混合物的分离

（1）主要仪器：

　　　　、　　　　　、酒精灯、玻璃棒。

（2）装置图

（3）在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：

a.加热蒸发过程中，应用　　　　　　不断搅拌，防止由于　　　　　　　造成液滴飞溅；

b.加热到蒸发皿中剩余　　　　　　　　时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；　

c.热的蒸发皿应用　　　　　　取下，不能直接放在　　　上，以免烫坏实验台或遇上　　　　引起蒸发皿破裂。

如果确要立即放在实验台上，则要垫在　　　　　上。

【思考讨论】

1.粗盐水过滤后，滤液仍浑浊，下一步如何操作？

2.整个过滤蒸发过程中，三次用到玻璃棒，其作用分别是什么？

、、

【思考与交流】请阅读P7的“资料卡片”和“思考与交流”，完成下列表格。

杂质

加入试剂

化学方程式（以两种物质为例）

硫酸盐

MgCl2

CaCl2

【问题讨论】

（1）除溶液中SO42-时能否改用硝酸钡溶液？

除MgCl2时能否用KOH？

除CaCl2时能否用K2CO3溶液？

（2）为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？

（3）过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？

（4）过滤操作是在哪一个环节进行？

（5）除杂的顺序怎样？

是否有其它可行的试剂加入顺序？

【问题讨论】SO42－的检验

1.试剂：

　　　　　　、　　　　　溶液

2.现象：

　　　　　　　　　　。

3.化学方程式：

【课后练习】

1、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

2．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g（1g以下只能使用游码）。

如果按正确的放法，食盐的质量应为（　　）A．15.5gB．15.0gC．14.5gD．14.0g

3．将下列某物质加入适量水中，无明显热效应，则该物质是（　　）

A．固体氢氧化钠　　B．生石灰　　C．氯化钠　　D．浓硫酸

4．下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（　　）

A．粗盐提纯操作的顺序是：

溶解、过滤、蒸发、洗涤

B．实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热

C．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净

D．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部

5．下列混合物能用过滤法分离的是（）

A.汽油和水　　B.食盐和蔗糖C.泥沙和食盐　　　D.铜粉和铝粉

6、在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（　　）

A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C．待水分完全蒸干后停止加热

D．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热

7、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：

①放置酒精灯　②固定铁圈位置　　　③放置蒸发皿　④加热搅拌　⑤停止加热，余热蒸干。

其中正确的操作顺序是（　　）

A．②③④⑤①　　B．①②③④⑤　　C．②③①④⑤　D．②①③④⑤

8、实验室进行过滤和蒸发时，都要用到的仪器是（）

A．烧杯　　B．玻璃棒　　C．蒸发皿　　D．酒精灯

9、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④①③

10．下列离子检验的方法正确的是（）

A．某溶液

生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．某溶液

生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

C．某溶液

生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D．某溶液

生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

11、通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）

A．硝酸钾、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰

C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钡

12．以下有关过滤操作中，不正确的是（）

A．滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润B．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁

C．沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液D．倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘

13．在粗盐的提纯实验中，用到玻璃棒的实验步骤有　　　　、　　　　、　　　　。

14.除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。

A.加适量水、过滤B.加热（高温或灼烧）C.加适量盐酸、蒸发D.冷却热的饱和溶液、过滤

（1）碳酸钙中混有少量碳酸钠（）

（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾（）

（3）氧化钙中混有少量碳酸钙（）

（4）硝酸钾中混有少量食盐（）

15．除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）__________________。

16、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。

某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：

（1）操作①可选择_____或_____仪器。

（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？

为什么？

；

（3）进行操作②后，如何判断SO

已除尽，方法是_________

_。

（4）操作③的目的是_________，

为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？

理由是________。

（5）操作④的目的是____________________________________。

第一节《化学实验基本方法》学案第3课时

韩秋阳2013-08-21

【学习目标】

1.掌握蒸馏的原理、操作及注意事项

2.掌握萃取和分液的原理、操作及注意事项

【复习回顾】

过滤是用于分离和的方法，操作时应注意

蒸发是用于分离和的方法，操作时应注意

【导思】你如何分离水与酒精，水和油？

【预习新知】

一、蒸馏

1．蒸馏原理：

利用________不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。

2．蒸馏装置：

（如右图）

3.主要仪器：

（从左到右观察并识记）

4.蒸馏操作注意事项：

a.蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的，也不少于。

b.为了避免加热时液体发生暴沸现象，应在蒸馏烧瓶里加入少量________或_______。

c.温度计下端水银球应置于__________________处。

d.冷却水从______进从______出。

（思考为什么？

）

e.在实验开始时，先__________，后____________。

在实验结束时，先__________，然后_____________。

5.蒸馏原理的应用：

海水淡化、制备蒸馏水、酒精提纯

6.实验室制取蒸馏水：

（填写课本P8实验1-3）

二、萃取和分液

【导思】什么是萃取、分液？

二者的关系如何？

所用到得主要仪器有哪些？

萃取剂如何选择？

如何从碘水中提取碘单质？

1、萃取和分液的定义

a.萃取：

利用物质在的溶剂里的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

b.分液：

将的两种液体分开的操作，叫做分液。

2.分液和萃取的关系：

萃取后一般要，分液后不一定要。

3.主要仪器：

，主要用于分离的液体。

4.萃取操作注意事项

（1）分液漏斗的使用

a.分液漏斗使用前要检查活塞处和上口处是否，若漏液可在活塞上涂少量凡士林。

检漏方法：

在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋转180度，再倒置看是否漏水。

b.分液时，上层液体从倒出，下层液体从放出。

c.从下口放液时，要打开上口的，使漏斗内外压强相通，同时漏斗下端管口要紧贴，从而使液体顺利流下。

（2）萃取剂的选择原则（三原则）

a.与原溶剂；b.萃取剂与溶质和原溶剂互不；

c.溶质在萃取剂中的溶解度远远在原溶剂中的溶解度。

（3）常见的萃取剂有（举例）：

【思考】酒精能否作萃取剂，为什么？

5.萃取和分液的应用实例——从碘水中提取碘单质的实验：

实验步骤

实验现象

萃取

装液：

取碘的饱和溶液，倒入，然后再注入CCl4，盖好玻璃塞

振荡：

用右手压住分液漏斗，左手握住，把分液漏斗，用力振荡。

静置：

将分液漏斗放在上，静置。

分液

④分液：

待液体分层后，分液漏斗的玻璃塞，或使塞上的凹槽（或小孔）漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出。

下层液体恰好流出后迅速关闭活塞，将上层液体从上口倒出。

【资料补充】下表是碘溶解于不同溶剂中的颜色和溶解度（25℃）

溶剂

水（H2O）

苯（C6H6）

四氯化碳（CCl4）

颜色

棕黄或褐色

紫红色或紫色

紫红色或紫色

溶解度

0.029g

14.1g

2.9g

密度：

CCl4﹥水﹥苯

【思考1】分液后得到的仍然是碘的混合液，可通过什么方法进一步分离？

【思考2】分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。

试设计一种简便的判断方法。

【课后练习】

1．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。

下列方法中也可以用来进行海水淡化的是

A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．冰冻法

2．下列实验操作中错误的是（）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

3．选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（）

A．易溶于水，且不能与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且密度必须比水大

D．不溶于水，且密度必须比水小

4．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）

A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁

C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁

D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

5．有下列仪器：

①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。

其中常用于分离物质的仪器是（　　）

A．①③④　　B．①②⑥　　C．①③⑤　　D．③④⑦

6．现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

7．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；

③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液

A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①

8．某实