中考化学专题复习资料金属和金属材料.docx
《中考化学专题复习资料金属和金属材料.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学专题复习资料金属和金属材料.docx（46页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
中考化学专题复习资料金属和金属材料
2014年中考化学专题复习资料：
金属和金属材料
一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）
1．下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是（ ）
A．
B．
C．
D．
考点：
金属锈蚀的条件及其防护．.
专题：
金属与金属材料．
分析：
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，酸性溶液、盐溶液能加快铁钉锈蚀的速率，据此进行分析判断．
解答：
解：
A、该试管中铁钉与水和水中溶解的较少量的氧气接触，生锈速度较慢．
B、该试管中铁钉浸泡在植物油中，不能与氧气、水分接触，不易生锈．
C、白醋能与铁反应，会加快铁钉锈蚀的速率，该试管中的铁钉生锈速度较快．
D、食盐水会大大加快铁钉锈蚀的速率，该试管中的铁钉生锈速度较快．
故铁钉被腐蚀速度最慢的B试管中的铁钉．
故选B．
点评：
本题难度不大，掌握铁制品锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
2．（3分）（2013•成都）在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一．下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是（ ）
A．
擦拭保持洁净与干燥
B．
链条上油
C．
轮圈镀铬
D．
车架喷漆
考点：
金属锈蚀的条件及其防护．.
专题：
金属与金属材料．
分析：
铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此进行分析判断．
解答：
解：
A、擦拭保持洁净与干燥，是使铁与水分隔绝，不是利用了覆盖保护膜的原理，故选项正确．
B、链条上油，能使铁与氧气、水分隔绝，是利用了覆盖保护膜的原理，故选项错误．
C、轮圈镀铬，能使铁与氧气、水分隔绝，是利用了覆盖保护膜的原理，故选项错误．
D、车架喷漆，能使铁与氧气、水分隔绝，是利用了覆盖保护膜的原理，故选项错误．
故选A．
点评：
本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、防止锈蚀的措施等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
3．（3分）（2013•南宁）目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（ ）
A．
锰钢
B．
生铁
C．
硬铝
D．
合成材料
考点：
合金与合金的性质．.
专题：
金属与金属材料．
分析：
合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：
①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．
解答：
解：
A、锰钢是钢的一种，是铁的合金，故选项错误．
B、生铁是铁的合金，故选项错误．
C、硬铝是铝的合金，故选项错误．
D、合成材料必须具备三个特征：
人工合成、有机物、高分子，合成材料不属于合金，故选项正确．
故选D．
点评：
本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．
4．（3分）（2013•福州）下列关于铁的说法正确的是（ ）
A．
铁部分锈蚀后没有回收价值
B．
铁是地壳中含量最丰富的金属元素
C．
铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀
D．
铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程
考点：
金属锈蚀的条件及其防护．.
专题：
压轴实验题；金属与金属材料．
分析：
A、根据铁部分锈蚀后仍含有较多的铁进行分析判断．
B、根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断．
C、铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应．
D、根据铁锈蚀的条件进行分析解答．
解答：
解：
A、铁部分锈蚀后仍含有较多的铁，具有回收价值，故选项说法错误．
B、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：
氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，故选项说法错误．
C、铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度，故选项说法错误．
D、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用发生复杂化学反应的过程，故选项说法正确．
故选D．
点评：
本题难度不大，了解铁锈蚀的条件、铁锈的成分、防治锈蚀的措施、地壳中各元素含量的排序等即可正确解答本题．
5．（3分）（2013•宜宾）下列事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ）
A．
不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
B．
银的导电性强于铜
C．
镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
D．
铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
考点：
金属活动性顺序及其应用．.
专题：
金属与金属材料．
分析：
根据金属活动性顺序表的应用分析：
排在氢前面的金属可置换出酸中的氢元素，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．
解答：
解：
A、在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不能反应．故A不符合题意；
B、金属的导电性与金属的活动性无关，故B符合题意；
C、镁和铝都能与盐酸反应，反应时活动性强的镁比活动性弱的铝反应剧烈，故C不符合题意；
D、铜的活动性大于银，因此铜可以与硝酸银溶液反应置换出银，故D不符合题意；
故选项为：
B．
点评：
本题考查了金属活动性强弱的比较，金属活动强弱的方法有：
可以通过金属与氧气、金属与酸反应的剧烈程度以及金属能否与另一金属的盐溶液发生置换反应来判断．
6．（3分）（2013•苏州）下列物质不属于合金的是（ ）
A．
青铜
B．
铝
C．
钢
D．
生铁
考点：
合金与合金的性质．.
专题：
金属与金属材料．
分析：
合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质．
解答：
解：
A、青铜属于铜合金，是铜和锡的混合物；
B、铝属于单质，不是合金；
C、钢是铁的合金，当铁中碳元素的含量达到一定程度时便形成钢；
D、生铁是铁的合金，当铁中碳元素的含量达到一定程度时便形成生铁．
故选：
B．
点评：
根据合金的概念，金属与金属或金属与非金属的混合物来判断．
7．（3分）（2013•苏州）为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（ ）
A．
蒸馏水
B．
稀盐酸
C．
酒精水溶液
D．
硫酸钠溶液
考点：
金属活动性顺序及其应用．.
专题：
金属与金属材料．
分析：
根据金属活动顺序表的应用设计实验，验证金属的活动性性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应；前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，可以据此结合所给物质的行踪进行解答．
解答：
解：
A、蒸馏水不能和铁反应，也不能和铜反应，所以没有明显的现象的差异，故A错误；
B、铁可以和稀盐酸反应生成氢气，而铜不能反应，所以可以观察到有明显的现象，根据这一现象可以区分开铁和铜的活动性的差异，故B正确；
C、酒精的水溶液不能和铁反应，也不能和铜反应，所以没有明显的现象的差异，故C错误；
D、钠的活动性比铁和铜都强，所以都不能反应，故D错误．
故选：
B．
点评：
同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应．
8．（3分）（2013•佛山）分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是（ ）
A．
植物油用于隔绝氧气和水
B．
两支试管中铁片均被腐蚀
C．
U型玻璃管两端的液面变为右低左高
D．
U型玻璃管两端的液面变为左低右高
考点：
金属锈蚀的条件及其防护．.
专题：
压轴实验题；金属与金属材料．
分析：
铁锈蚀的条件是与氧气和水同时接触，植物油可以把铁片与水和氧气隔开，防止生锈，据此分析．
解答：
解：
A、植物油可以把铁片与水和氧气隔开，防止生锈，故说法正确；
B、两试管中只有b中铁片被锈蚀，因为a中的植物油把铁片与水和氧气隔开，不容易生锈，故说法错误；
C、b中的铁片容易生锈，消耗了容器中的氧气，导致压强减小，而a中的铁不易生锈，因此红墨水柱两边的液面变为左低右高，故说法错误；
D、b中的铁片容易生锈，消耗了容器中的氧气，导致压强减小，而a中的铁不易生锈，因此红墨水柱两边的液面变为左低右高，故说法正确．
故选：
BC．
点评：
本题主要考查学生根据物质的性质判断实验现象和结果的能力，学生只有熟悉铁的性质即其生锈的条件，认真分析已知条件，才能正确答题．
9．（3分）（2013•荆门）把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B．则这三种金属的活动性顺序为（ ）
A．
B＞A＞C
B．
A＞B＞C
C．
C＞B＞A
D．
A＞C＞B
考点：
金属活动性顺序及其应用．.
专题：
金属与金属材料．
分析：
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此分析即可．
解答：
解：
由题意可知，把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，说明A、B在氢前，C无变化，说明排在氢后，把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B，说明了金属的活动性A＞B，即三种金属的活动性顺序为A＞B＞C，观察选项，B正确，A、C、D错误．
故选B．
点评：
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．
10．（3分）（2013•菏泽）现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法不正确的是（ ）
A．
生成氢气的质量：
X＞Y
B．
相对原子质量：
X＞Y
C．
金属活动性：
Y＞X
D．
消耗硫酸的质量：
X＞Y
考点：
金属的化学性质．.
专题：
压轴实验题；金属与金属材料．
分析：
A、根据图象分析生成氢气的质量；
B、根据X、Y在生成物中化合价均为+2价，可知等质量的金属与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比分析；
C、据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；
D、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量．
解答：
解：
A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，正确；
B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故说法错误；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y＞X，故说法正确；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：
X＞Y，故说法正确；
故选B．
点评：
活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答．
二、解答题（共5小题，满分0分）
11．（2013•北京）铜是人类最早利用的金属之一．
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是 C （填字母序号）．
A．
铜质奖牌B．
铜导线C．
铜火锅
（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ．
（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）：
已知：
2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O
①过程Ⅱ中分离操作的名称是 过滤 ．
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ．
③A～E中含铜、锌两种元素的物质有 AC （填字母序号）．
考点：
金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；金属的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：
压轴实验题；金属与金属材料．
分析：
（1）物质的性质决定了物质的用途，根据金属的性质和用途分析；
（2）根据湿法炼铜”的原理写出反应的方程式；
（3）根据题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，据此分析有关的问题；
解答：
解：
（1）利用铜的导热性可以做成火锅；
（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）由题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以：
①过程Ⅱ中为了分离固体和液体，操作的名称是过滤；
②过程Ⅲ中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
③由上述分析可知，溶液A是硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体C是铜和锌的混合物．所以，含铜、锌两种元素的物质有AC．
故答为：
（1）C；
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）①过滤；②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；③AC．
点评：
本题主要考查了常见金属的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可．
12．（2013•资阳）向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有 铜 ；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ．实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将 要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中 ，并不断搅拌．
考点：
酸的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：
金属与金属材料；常见的酸酸的通性．
分析：
向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸、微热，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由题目给出的信息可知：
向滤液中插入薄铁片，有气泡产生，说明滤液中一定含有硫酸，没有硫酸铜；也说明铁把硫酸铜中的铜置换出来，因此固体中一定有铜，同时结合浓硫酸的稀释要求分析解答即可．
解答：
解：
根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由题目给出的信息可知：
向滤液中插入薄铁片，有气泡产生，说明滤液中一定含有硫酸，没有硫酸铜；也说明铁把硫酸铜中的铜置换出来，因此固体中一定有铜，其中氧化铜和硫酸反应的方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；浓硫酸溶于水会释放大量的热，可能会溅出伤人，所以用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时，要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌．
故答案为：
铜；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中；
点评：
此题是对金属活动性顺序应用以及浓硫酸稀释的考查，解题的关键是掌握金属与盐溶液以及酸的反应和稀释浓硫酸应注意的事项；
13．（2013•吉林）2013年中央电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇．某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动．
[提出问题]
（1）怎样鉴别真假黄金？
（2）怎样确定钯的金属活动性？
[查阅资料]
（1）假黄金通常是黄铜（Cu﹣Zn合金）；
（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品．
[实验药品]
钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液
[实验探究]
（1）鉴别黄金样品的真假
取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是 氢气 ，说明此样品为 假 ．（选填“真”或“假”）黄金．
（2）探究钯的金属活动性
依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
把钯浸入硝酸银溶液中
无明显现象
钯的活动性比银弱
把铂浸入氯化钯溶液中
无明显现象
钯的活动性比铂 强
初步得出结论：
钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为 银＞钯＞铂 ．
[废液处理]
（1）转化成沉淀．小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀．写出产生该现象的化学方程式 HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3或PdCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Pd（NO3）2 ．（写出一个即可）；
（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯．
考点：
金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：
压轴实验题；金属与金属材料．
分析：
[实验探究]
（1）根据金不能与稀盐酸反应产生氢气，而锌能与稀硫酸反应产生氢气分析；
（2）根据在金属活动性顺序中，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来分析得出结论；
[废液处理]根据操作将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀分析是银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀的结果写出反应的方程式．
解答：
解：
[实验探究]
（1）因为金位于金属活动性顺序氢的后面，因此金不能与稀盐酸反应产生氢气；而锌位于氢的前面，能与稀硫酸反应产生氢气；因此观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是氢气，说明此样品为假黄金；
（2）在金属活动性顺序中，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，根据结论钯的活动性比银弱，因此把钯浸入硝酸银溶液中，不会发生置换反应，表现为无现象；把铂浸入氯化钯溶液中无明显现象，说明铂的活动性比钯弱，即钯的活动性比铂强；因此三种金属的活动性顺序为：
银＞钯＞铂；
[废液处理]将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀是银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀的结果，因此反应的方程式可能是：
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3或PdCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Pd（NO3）2．
故答案为：
[实验探究]
（1）氢气；假；
（2）无明显现象；强；银＞钯＞铂；
[废液处理]HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3或PdCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Pd（NO3）2．
点评：
本题是一道金属活动性顺序的探究题，解题的关键是对金属活动性顺序表的应用与掌握，能够考查学生的知识迁移运用能力．
14．（2013•娄底）小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．
【知识回放】
金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZn Fe SnPb（H） Cu HgAgPtAu，请你在横线上填写对应金属的元素符号．
【作出猜想】
猜想1．Cr＞Fe＞Cu；猜想2．Fe＞Cu＞Cr；猜想3．你的猜想是 Fe＞Cr＞Cu ．
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
[设计实验]
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．
实验
试管1
试管2
试管3
实验
操作
实验
现象
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色
无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色）
【结论与解释】
（1）小聪得到的结论是猜想 1 正确．
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 除去金属表面的氧化膜，利于反应 ．
【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应 能 （填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式 Cr+FeSO4=Fe+CrSO4 ．
考点：
金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：
压轴实验题；金属与金属材料．
分析：
[知识回放]根据金属活动性顺序分析；
[作出猜想]根据三种金属的活动性顺序进行猜想；
[设计实验]根据铜的活动性顺序位于氢的后面分析现象；
[结论与解释]
（1）根据实验的现象得出结论；
（2）根据金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应分析；
[知识运用]根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来分析并写出反应的方程式．
解答：
解：
[知识回放]金属活动性顺序为：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu；
[作出猜想]三种金属的活动性顺序可能存在三种情况：
猜想1为Cr＞Fe＞Cu；猜想2为Fe＞Cu＞Cr，故猜想3答案：
Fe＞Cr＞Cu；
[设计实验]因为铜的活动性顺序位于氢的后面，因此不能和酸反应，表现为无现象；
[结论与解释]
（1）试管1中实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，从而得出铬也排在氢前且铬比铁活泼，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，可知铜排在氢的后面，故猜想1．Cr＞Fe＞Cu正确；
（2）因为金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应，因此实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应；
[知识运用]因为金属铬比铁活泼强，故铬能和硫酸亚铁反应生成硫酸铬和铁，反应的方程式为：
Cr+FeSO4=Fe+CrSO4；
故答案为：
[知识回放]Fe；Cu；
[作出猜想]Fe＞Cr＞Cu；
[设计实验]无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色）；
[结论与解释]
（1）1；
（2）除去金属表面的氧化膜，利于反应；
[知识运用]能；Cr+FeSO4=Fe+CrSO4．
点评：
本题是对金属活动性顺序的考查，运用实验探究金属的活动性顺序，考查了实验探究的过程，注重学生运用实验分析实验能力的培养．
15．（2013•江阳区模拟）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）A中观察到的现象是
升级会员 