模拟题分类汇编高考化学二轮复习第五单元+选修模块.docx

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模拟题分类汇编高考化学二轮复习第五单元+选修模块

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

第五单元选修模块

专题十五　化学与技术

1.（2014·贵州省贵阳市期末）NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如，纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。

（1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。

①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式；

②在联合制碱法中，纯碱工厂与工厂进行联合生产，以方便的获得原料；

③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是。

（2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。

①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的性；

②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式，该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有（请答出两点）；

（3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是。

1.【答案】

（1）①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O②合成氨NH3、CO2③CO2NaCl

（2）①强氧化（“氧化”也可）②NaCl＋3H2O

NaClO3＋3H2↑需要加热恒温控制、没有离子交换膜（3）加入食盐使肥皂析出

【解析】

（1）NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱是利用NaHCO3的溶解度相对较小，先向饱和食盐水中通入氨气至饱和，再通入CO2，反应的化学反应式为：

NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1分）有于氨碱法生产纯碱需氨气，所以应与合成氨工厂进行联合生产，以便获得氨气与二氧化碳；氨碱法中循环使用率不高的物质是CO2与NaCl；

（2）火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，利用氯酸钾强氧化性；由于电解饱和实验水得到氯酸钠与氢气，所以需要加热恒温控制，没有离子交换膜；

（3）在肥皂的工业生成过程中加入食盐利用盐析使肥皂析出。

2.（2014·湖北省武昌市期末）世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而

建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。

二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或受热。

实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。

上图所示方法制得的混合气中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去该杂质气体可选用__；

A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．蒸馏水

（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。

下列说法正确的是；

A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，但该方法缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。

写出该方法发生的化学方程式；

（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是，此法相比欧洲方法的优点是

（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是____。

2.【答案】

（1）不是C

（2）A、B、C、D

（3）2NaClO3＋4HCl（浓）===2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O

（4）2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2

产率高，易于分离，没有产生毒副产品

（5）H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O

反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用

【解析】

（1）Cl最外层7个电子，只有1个单电子，O最外层6个电子，含2个单电子，则O原子不能满足8电子稳定结构，产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，为氨气，可选酸来除杂，只有C中浓硫酸符合。

（2）ClO2可广泛用于工业和饮用水处理，代替Cl2，为“绿色”消毒剂，A项正确；应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期，能杀菌消毒，B项正确；稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围，便于运输和应用，C项正确；二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装，D项正确。

（3）氯酸钠氧化浓盐酸生成氯化钠、氯气、二氧化氯、水，该反应为2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。

（4）氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应，生成氯化钠和二氧化氯，该反应为2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，该法相比欧洲方法的优点为安全性好，没有产生毒副产品。

（5）用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水，该反应为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用。

3.（2014·河南省开封市第一次模拟）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制备绿矾。

（一）SO2和O2反应制取的反应原理为：

，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。

（1）该反应的平衡常数表达式为______。

（2）该反应达到平衡状态的标志是______。

A．v（SO2）=v（SO3）B．混合物的平均相对分子质量不变

C．混合气体质量不变D．各组分的体积分数不变

（二）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

（3）B电极的电极反应式为______；溶液中H＋的移动方向由______极到______极；电池总反应式为______。

（三）利用烧渣制绿矾的过程如下

测定绿矾产品中含量的实验步骤：

a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL。

溶液。

b．量取25mL待测液于锥形瓶中。

c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40mL。

根据上述步骤同答下列问题。

（4）滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。

（5）用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是。

（6）计算上述产品中的FeSO4·7H2O质量分数为______。

3.【答案】

（1）

（2）BD（3）SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+BA

2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（或2SO2+O2+2H2O=4H++SO42-）

（4）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

（5）滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色

（6）0.975或97.5%

【解析】

（2）未指明SO2和SO3的速率方向，A项错误；该反应是气体体积减小的反应，混合气体的相对分子质量和各组分体积分数不变均能够说明达到平衡状态，B、D项正确；反应混合物均为气体，根据质量守恒定律，无论反应是否平衡，气体质量不变，C项错误。

（3）该装置的总反应方程式为：

2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。

由图可知，B电极生成H2SO4，则SO2在该电极发生氧化反应，为负极：

SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。

H+移向正极（B→A）。

（4）MnO4-→Mn2+化合价降低5价，Fe2+→Fe3+化合价升高1价，根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可配平反应方程式。

（5）酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，即是反应物，同时也起到指示剂作用，滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色。

（6）反应存在数量关系为：

5FeSO4·7H2O~MnO4-

5×278g1mol

m0.01mol·L-1×0.04L

m=0.556g，则产品纯度为：

（0.556g×10）/5.7g×100%=97.5%

4.（2014·河北省唐山市期末）工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如下：

（1）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式。

酸浸时为了提高浸出率，可以采取的措施为。

（2）钛铁精矿后冷却、结晶得到的副产物A为，结晶析出A时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为。

（3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是。

（4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是。

（5）工业上将TiO2和碳粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti的化学方程式：

。

4.【答案】

（1）FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O增大硫酸浓度或加热升高温度或边加硫酸边搅拌或增加浸出时间

（2）FeSO4·7H2O减少FeSO4·7H2O的溶解量、抑制TiO2+水解

（3）促进水解趋于完全，得到更多的H2TiO3沉淀

（4）水解得到的稀硫酸可以循环使用

（5）TiO2+2C+2Cl2

TiCl4+2COTiCl4+2Mg

Ti+2MgCl2

【解析】

（1）FeTiO3中Fe、Ti分别显＋2、＋4价，溶于硫酸得到对应的硫酸盐FeSO4、TiOSO4：

FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O。

（2）副产物A为硫酸亚铁溶液结晶得到的FeSO4·7H2O，结晶时不能加水，是为了抑制TiO2+水解、减少FeSO4·7H2O的溶解量。

（3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，主要是促进TiO2＋水解趋于完全，得到更多的H2TiO3沉淀。

（4）该工艺流程中硫酸可以循环使用，体现绿色化学理念。

（5）高温下碳粉转化为CO：

TiO2+2C+2Cl2

TiCl4+2CO。

TiCl4与镁反应为置换反应：

TiCl4+2Mg

Ti+2MgCl2。

5.（2014·甘肃省兰州市、张掖市第一次诊断）

（1）下列关于工业生产说法正确的是。

（填序号）

A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气

B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率

C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室

D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃

（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：

pH

Ca2+、Mg2+总浓度

细菌总数

6.5～8.5

＜0.0045mol·L-1

＜100个·mL-1

以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

①原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：

；

。

②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成沉淀；

通入二氧化碳的目的是和。

③气体A的作用是，通常可以用Ca（ClO）2替代A，下列物质中

同样可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）。

a．ClO2b．浓氨水c．K2FeO4d．SO2

5.【答案】

（1）BC

（2）①HCO3-+OH-=CO32-+H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O（任选其二）

②胶体Fe（OH）3除去Ca2+调节pH③杀菌消毒ac

【解析】

（1）在侯氏制碱工业中，常温下1体积水能够溶解2体积的CO2、700体积NH3，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气，二氧化碳在溶液中溶解量少，生成碳酸氢钠少，应先通入氨气再通入二氧化碳，A项错误；在硫酸工业中二氧化硫可以循环利用、合成氨工业中氢气、氮气可以循环利用、硝酸工业中一氧化氮可以循环利用，皆采用循环操作提高原料利用率，B项正确；在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，阳极室生成氯气，阴极室生成氢气和氢氧化钠，C项正确；氯化铝是共价化合物，工业上不能采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝，应电解熔融的氧化铝制备，D项错误；石油裂化属于化学变化，主要目的是得到相对分子量小的烃，裂解是为了获得短链不饱和气态烃，E项错误。

（2）①由于Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小，故加入Ca（OH）2会沉淀Mg2+生成Mg（OH）2沉淀，可以和HCO3-反应生成CaCO3和水，反应的离子方程式为：

HCO3-+OH-═CO32-+H2O，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓。

②绿矾水解生成氢氧化亚铁，在空气中迅速被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的主要作用；絮凝剂在原水处理流程中的作用是吸附水中悬浮杂质使之沉降；通入CO2的目的是除去过量的Ca（OH）2和调节pH。

③气体A是氯气，目的是氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，替代物质需要具备氧化性的物质才能起到消毒杀菌。

ClO2具有氧化性可以替代氯气消毒杀菌，a项正确；浓氨水是一元弱碱溶液，不能杀菌消毒，b项错误；K2FeO4是高铁酸钾具有氧化性能起到杀菌消毒的作用，c项正确；SO2是有毒气体，具有弱氧化性，不能用来杀菌消毒，d项错误。

专题十六物质结构与性质

1.（2014·四川省成都市期末）X、Y、Z、W、R五种分属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X的气态氢化物分子只有一对孤对电子；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应。

（1）X在周期表中的位置________；Z3＋的核外电子排布式_________。

（2）Y、Z、R的第一电离能大小顺序________（用元素符号表示）。

（3）W最高正价氧化物分子构型为_________；将该氧化物溶于水，则所得溶液阴离子中的W杂化轨道类型为_________。

（4）将R的单质与Y的最高价氧化物对应水化物混合，其反应的离子方程式为________。

（5）右图所示为Y、Z形成的合金晶胞结构，如果将含lmolY的该合金置于足量水中充分反应，放出标况下气体________L。

1.【答案】

（1）第二周期、VA族1s22s22p6

（2）Na

（4）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O（5）44.8

【解析】X的气态氢化物只有一对孤对电子且为五种元素中原子序数最小的元素，故为氮元素；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两反应，则为分别为Na、Al、S，R为Cl。

（3）硫的最高价氧化物为SO3，价层电子对为6/2=3，则SO3中硫为sp2杂化，分子空间结构为平面三角形。

SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4电离产生SO42-，中心硫原子的价电子对数（6+2）/2=4，故硫杂化类型为sp3杂化。

（4）氯气能够与NaOH反应，离子方程式为：

Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。

（5）合金中Na、Al之比为1:

1，含1molNa的合金置于足量的水发生的反应有：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

故存在如下转化关系。

Na~Al~2H2

1mol44.8L

2.（2014·江苏省扬州市期末）一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。

（1）基态Ni2+的核外电子排布式为▲。

（2）丁二酮肟组成元素中C、N、O的电负性由大到小的顺序为▲。

丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是▲。

（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为▲。

（4）Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃。

Ni（CO）4的晶体类型是▲。

请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式▲。

2.【答案】

（1）1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）

（2）O＞N＞Csp3和sp2

（3）NiTe2

（4）分子晶体

或

【解析】

（1）Ni的原子序数为28，根据能量最低原理可写出Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）。

（2）C、N、O处于同周期，电负性依次增强。

丁二酮肟分子中有形成双键和四条单键的两类碳原子，即碳的杂化类型有sp2和sp3。

（3）晶胞为长方体结构，均摊法Ni处于晶胞的八个顶点，两个Te处于晶胞内，故该混合物的化学式为NiTe2。

（4）Ni（CO）4熔沸点低，应为分子晶体。

根据等电子体概念可知，与CO互为等电子体有CN-和C22-。

3.（2014·吉林省延边州市期末）冰晶石又名六氟合铝酸钠或氟化铝钠，白色细小的结晶体。

工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：

2Al（OH）3+12HF+3A=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。

根据题意完成下列填空：

（1）反应物A的分子式为，属于晶体

（2）生成物中属于极性分子是（写分子式），该分子的中心原子的杂化轨道类型

为，该分子的空间构型为

（3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，请用一个化学方程式来表示它们的电负性的大小，并请写出其中电负性较小的元素原子的价层轨道表示式：

。

（4）Al单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子

之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，请回答：

晶胞中Al原子的配位数为，一个晶胞中Al原子的数目为；

该晶体的密度为（用字母表示）

3.【答案】

（1）Na2CO3离子

（2）H2Osp3V形

（3）2F2+2H2O=4HF+O2

（4）124

【解析】

（1）结合质量守恒定律可得，A为Na2CO3，是离子晶体。

（2）

（2）生成物中属于极性分子是H2O，中心原子sp3杂化。

（3）生成物中相邻的元素为F和O。

（4）从图看该晶体为面心立方最密堆积：

与一个Al距离最近且相等的铝原子的个数为12个，所以晶胞中Al原子的配位数为12；一个晶胞中Al原子的数目为8×1/8+6×1/2=4；该Al晶体属于面心立方晶格，其密度为一个晶胞的质量除以一个晶胞的体积。

（一个晶胞中有4个Al）。

设立方体边长为a，结合丙图

可知：

4d=

，所以

该晶体的密度为

=

。

4.（2014·河南省开封市第一次模拟）乙炔是有机合成工业的一种原料。

工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

（1）CaC2与水反应生成乙炔的反应方程式为________。

（2）比较第二周期元素C、N、O三种元素的第一电离能从大到小顺序为______（用元素符号表示），用原子结构观点加以解释______。

（3）CaC中C22－与O22＋互为等电子体，O22＋的电子式可表示为______；1molO22＋中含有的键数目为_______。

（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCI晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。

CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C22－数目为______。

（5）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。

Cu－基态核外电子排布式为_______。

（6）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈

。

丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______；分子中处于同一直线上的原子数目最多为______。

4.【答案】

【解析】

（2）同一周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，因氮原子的2p轨道处于半满状态相对稳定，使其第一电离能大于氧，故第一电离能N>O>C。

（3）根据等电子体原理可知，O22+的电子式为

，在1mol三键含有2mol的π键和1mol的δ键，故1molO22+中，含有2NA个π键。

（4）Ca2+位于晶胞的棱上，由于晶胞沿一个方向拉长，1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个。

（5）Cu为29号元素，Cu的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去2个电子后生成Cu+，Cu+的基本电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。

（6）H2C=CH-C≡N中，H2C=和=CH-中的C原子都形成3个δ键，碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化，同一直线上有3个原子。

5.（2014·河北省唐山市期末）已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。

A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；F为28号元素；E的一种氧化物具有磁性。

请回答下列问题：

（1）基态E核外电子排布式为：

，第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为。

（2）CD3-的空间构型（用文字描述）。

（3）配合物F（BD）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=，根据等电子原理，BD分子内σ键与π键个数之比为。

（4）A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体：

M分子中的中心原子采用杂化。

（5）一种E和F的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。

在晶胞中，F原子位于顶点，E原子位于面心，则该合金中F原子与E原子个数之比为，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

5.【答案】

（1）1s22s22p63s23p63d64s2碳

（2）平面三角形（3）41∶2

（4）sp2（5）1∶3（58+56×3）×1030/（a3NA）（其他合理答案均给分）

【解析】s区电子层数和未成对电子数相同的元素是氢，即A元素是氢；B的基态有三个能量不同原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则电子排布式为1s22s22p2，是碳元素；根据D元素的结构可知其电子排布式为1s22s22p4，D是氧元素，则C是氮元素；28号元素是镍，Fe3O4是磁性氧化铁，故为E元素。

（1）Ni的未成对电子数为2，故第二周期有两个未成对电子数是碳和氧，电负性最小的是碳。

（2）NO3-中氮原子的价层电子对数：

（5+1）/2=3，故氮原子杂化类型为sp2，是平面三角形。

（3）Ni的价电子排布式为3d84s2，CO提供的价电子数为2，故n=4。

CO与N2互为等电子体，存在三键故分子内σ键与π键个数之比为1:

2。

（4）HCHO的碳原子的价层电子对数：

（4+2）/2=3，故碳原子的杂化类型为sp2。

（5）根据E、F在晶胞中的位置可知，每个晶胞含E、F个数分别为3、1。

6.（2014·湖北省宜昌市期末）I．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。

（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢