江苏省徐州市沛县中学学年高二化学下学期第二次质量检测试题.docx
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江苏省徐州市沛县中学学年高二化学下学期第二次质量检测试题
2015-2016学年度第二学期高二第二次质量检测
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H－1N－14O－16Cl－35.5K－39Ca－40Mn－55
选择题（40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
23592U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）
A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数
2．下列化学用语正确的是（）
A．氯化氢的电子式H＋
—B．镁的原子结构示意图
C．乙酸的结构简式C2H4O2D．HClO的结构式H－Cl－O
3．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）
A．用蒸馏法淡化海水B．用铁矿石冶炼铁
C．用石油裂解生成乙烯D．用煤生产水煤气
4．用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（）
A．淀粉溶液B．Fe（OH）3胶体C．鸡蛋清溶液D．葡萄糖溶液
5．下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）
A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）
B．液氨（纯净物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（电解质）
C．HCl（共价化合物）、CH3CHO（羧酸）、CO（酸性氧化物）、CH3I（卤代烃）
D．NO2（氧化物）、NH4Cl（强碱弱酸盐）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）
6．某无色溶液中含有大量的H＋和S
O42－，则此溶液还能大量存在的离子组是（）
A．Na＋、Fe2＋、NO3－B．Na＋、Mg2＋、NO3－
C．Cu2＋、Ba2＋、Cl－D．K＋、Na＋、HCO3－
7．下列有关说法正确的是（）
A．氯水能导电，所以氯水属于电解质
B．Al（OH）3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，属于两性氢氧化物
C．能电离产生H+的化合物一定是酸
D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
8．下列说法中错误的是（）
A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同
B．白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281
C．CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等
D．晶格能由大到小：
NaF>NaCl>NaBr>NaI
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A．标准状况下11.2LCCl4中所含Cl原子数为2NA
B．7.8gNa2O2中所含的离子数目为0.3NA
C．100mL1mol/L的CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA
D．1.8gNH4＋中所含电子的数目为0.1NA
10．下列说法正确的事（NA为阿伏伽德罗常数）（）
A．12g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA
B．60gSiO2中含有Si-O键的个数为2NA
C．18g冰中最多含有4 NA个氢键
D．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的分子数为0.5NA
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列表示物质变化的化学用语正确的是（）
A．NH3·H2O的电离方程式：
NH3·H2O＝NH4＋＋OH－
B．铁发生吸氧腐蚀的正极反应：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．碳酸钠水解的离子方程式：
CO32－＋2H2O＝2OH—＋H2CO3
D．甲烷的燃烧热是890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式：
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝＋890kJ/mol
12．下列离子方程式中，正确的（）
A．在AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
B．在H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：
Ba2++SO42－＝BaSO4↓
C．氯气通入水中：
Cl2+H2O＝Cl－+ClO－+2H+
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
Ag＋2H＋＋NO—3＝Ag＋＋NO↑＋H2O
13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是（）
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1molKClO3参加反应，有2mol电子转移
14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是（）
A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序：
rY＞rZ＞rW＞rX
15.图示为一种天然产物,具有一定的除草功效,下列有关该化合物的说法错误的是 （ ）
A.分子中含有三种含氧官能团
B.1mol该化合物最多能与6molNaOH反应
C.既可以发生取代反应,又能够发生加成反应
D.既能与FeCl3发生显色反应,也能和NaHCO3反应放出C
O2
非选择题（80分）
16．（14分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（填写时用对应元素符号或物质的化学式）
⑴五种元素原子中基态时未成对电子数最多的是。
⑵基态原子Y的轨道表示式是：
1s
2s
2p
3s
3p
⑶基态原子Z的电子排布式是。
向Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水时反应的离子方程式
是，所得产物中含Z元素在内的离子的结构示意图是：
（不考虑空间构型，如有配位键，请标出）
⑷Q、R、X的电负性由小到大的顺序是。
⑸Q、X和Y的氢化物稳定性由小到大的顺序为。
⑹在一定条件下，原子的核外电子从激发态跃迁到基态产生的光谱属于光谱（填“吸收”或“发射”），该光谱可用于。
17．（12分）下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
k
l
m
n
o
p
试回答下列问题：
（填写时用对应元素符号或物质的化学式）
⑴f、g、l的简单离子的半径由小到大的顺序是。
⑵原子p位于
周期表中的区，元素o在周期表中的位置是，元素o的二价阳离子的核外电子
排布式是。
⑶根据下表所示原子逐级电离能的数据分析并回答
电离能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
原子1
738
1451
7733
10540
原子2
578
1817
2745
11578
原子2对应周期表的元素是，原子1的第一电离能高于原子2的原因是。
⑷周期表中所示各原子对应最高价氧化物的水化物碱性最强的是（填水化物的化学式，下同），酸性最强的是。
写出碱性最强的水化物与Al（OH）3反应的离子方程式
。
18．（15分）为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO2为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）。
物质
大气中的含量
（体积百分比）
温室效应
指数
CO2
0.03
1
H2O
1
0.1
CH4
2×10－4
30
N2O4
3×10－5
160
O3
4×10－6
2000
CCl2F2
4.8×10－8
25000
回答下列问题：
⑴6种气体中，温室效应指数最大的物质属于（选填“极性分子”或“非极性分子”）。
⑵1molCO2中σ键的数目为，由第二周期原子构成与CO2互为等电子体的分子是，阴离子是。
（写一种）
⑶水的沸点高于CO2的原因是，冰熔化时体积变小密度变大的原因是。
⑷配合物Fe（CO）5结构式如图：
配合物中碳原子的轨道杂化类型是；1molFe（CO）5分子中含有σ键的数目为，将配位键的共价键上加上箭头。
19．（12分）人类对于晶体结构的持续探究揭开了晶体内部的奥秘，并合成了许许多多的新物质、新材料。
回答下列问题：
⑴铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为。
⑵TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如上图，白球表示：
原子。
⑶NaCl、CO2、SiO2三种晶体熔点由低到高的顺序是。
⑷第三周期八种元素按单质熔点由低到高的顺序排列如右图所示，其中序号1和8分别代表的是和。
⑸已知：
Cr3+可形成配位数为6的配合物。
组成为CrCl3·6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。
则绿色配合物的化学式为（选填代号）。
A．[CrCl（H2O）5]Cl2·H2O
B．[CrCl2（H2O）4]Cl·2H2O
C．[Cr（H2O）6]Cl3D．[CrCl3（H2O）3]·3H2O
⑹根据下表所示键能，写出金刚石（结构如上图）完全燃烧时
的热化学方程式
。
共价键
C－C
O＝O
C＝O
键能/kJ·mol－1
a
b
c
20．（12分）已知Q、R、X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中Q原子外层电子数是内层电子数的两倍；化合物R2Z的晶体为离子晶体，Z原子核外的M层中有两对成对电子；X元素最外层电子数与最内层电子数相同；Y单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；W元素所在族有三列，只有两个未成对的电子。
请根据以上信息，回答下列问题：
（答题时，Q、R、X、Y、Z、W用所对应的元素符号表示）
⑴W的外围电子（价电子）排布式是。
⑵Q、R、X、Y的第一电离能由小到大的顺序为_。
（用元素符号表示）
⑶QZ2分子的空间构型为形。
⑷R的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点__（填高或低），理由是__。
⑸据
报道，只含Q、X、W三种元素的晶体竟然具有超导性。
鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。
该晶体的结构如右图，试写出该晶体的化学式_。
晶体中每个X原子周围距离最近的W原子有___个。
21．（15分）解草酯是一种除草安全剂，可以通过以下方法合成：
（1）化合物D中的含氧官能团的名称为和。
（2）化合物B的结构简式为；由C→D的反应类型是。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式。
Ⅰ.能发生银镜反应Ⅱ.分子含有1个苯环，苯环上含有硝基
Ⅲ.分子中含有4种不同化学环境的氢
（4）已知：
请写出以苯酚和丙醛为原料制备高分子化合物X（结构简式见右图）的合成路线流程（无机试剂可任选）。
合成路线流程图示例如下：
高二化学
班级_______准考证号（即学号）____________姓名_________考场座号（4位）_____--------------------------------密-----------------------------封-------------------------线---------------------------
答题纸
16．⑴________
⑵
⑶________________________________________________________
⑷______________________________
⑸______________________________
⑹_________________________________________
17．⑴______________________________
⑵______________________________________________________
⑶____________________________________________________________
⑷____________
_________________________________________
18．⑴_______________
⑵_____________________
________________________
⑶______________________________
________________________________________________
____________
⑷_______________、
19．⑴______________________________
⑵______________
⑶______________________________
⑷______________________________
⑸_______________
⑹_____________________________________________
20．⑴____________________
⑵______________________________
⑶_______________
⑷____________________________________________________________
⑸______________________________
21．⑴____________________、_
______________________
⑵_______________、_______________
⑶_______________
⑷_____________________________________________
化学选择题答案
1-10单项选择题，每题2分；11-15不定项选择题，每题4分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
A
D
B
B
B
B
9
10
11
12
13
14
15
B
A
B
A
AC
AD
BD
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