新高三化学试题.docx

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新高三化学试题

新高三化学试题

（测试时间：

90分钟　评价分值：

100分）

一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分）

1．1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的是：

（　　）

A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－142.9kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6kJ·mol－1

C．2H2＋O2===2H2O　ΔH＝－571.6kJ·mol－1

D．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝＋571.6kJ·mol－1

2．下列关于热化学反应的描述，正确的是：

（　　）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝＋2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

3．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是：

（　　）

A．Cu电极上发生还原反应

B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c（SO

）增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

4．根据热化学方程式S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH＝－297.23kJ/mol（反应在298K、101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（　　）

A．标况下，燃烧1molS放出的热量为297.23kJ

B．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量大于297.23kJ

C．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量小于297.23kJ

D．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量

5．下列有关电池的说法不正确的是（　　）

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

6．用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极上分别析出的物质是（　　）

A．H2和Cl2B．Cu和Cl2

C．H2和O2D．Cu和O2

7．如右图所示装置，电流表A发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（　　）

A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4

B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4

C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

8．金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：

氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）（　　）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：

Ni2＋＋2e－―→Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

9．把a、b、c、d四片金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a、b相连时，a为负极；若c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、c相连时，c上有大量气泡产生，则四种金属活动性顺序由强到弱正确的是（　　）

A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

10．（双选题）如下图装置中（烧杯中均盛有海水），铁不易被腐蚀的是（　）

11．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是（　　）

A．水中，c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14

B．纯水中，25℃时，c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14

C．25℃时，任何稀溶液中，c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14

D．Kw随温度升高而增大

12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：

MnO2＋4HCl

Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：

Al3＋＋3H2O===Al（OH）3↓＋3H＋

C．Na2O2溶于水产生O2：

Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

HCO

＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

13．在由水电离出的[H＋]＝10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

A．K＋、Fe2＋、SO

、MnO

B．Na＋、Cl－、NO

、SO

C．Al3＋、NH

、Cl－、SO

D．Na＋、[Al（OH）4]－、Br－、Cl－

14．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的[H＋]由大到小的顺序是（　　）

①NaHSO4　　②NaHCO3　　③Na2CO3　　④Na2SO4

A．④③②①B．①②③④

C．③②④①D．③④②①

15．下列关于弱电解质的说法中正确的是（　　）

A．弱电解质需要通电才能发生电离

B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－＋H＋

CH3COOH

C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质

D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出的离子

16．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是（　　）

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．B点溶液的导电性比C点溶液的导电性强

C．A点Kw的数值比C点Kw的数值大

D．B点酸的总浓度大于A点酸的总浓度

17．某无色透明溶液能与Fe粉反应放出H2，则此溶液中可能存在（　　）

A．OH－、Ba2＋、Cl－、Na＋

B．H＋、Cl－、Na＋、SO42－

C．H＋、Cu2＋、[Al（OH）4]－、SO

D．H＋、Ba2＋、Mg2＋、NO

18．（双选题）25℃下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列叙述正确的是（　　）

A．升高温度，溶液的pH降低

B．加入NaOH固体，溶液中的c（Na＋）、c（S2－）均增大

C．c（Na＋）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．2c（Na＋）＝c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）

二、非选择题（共46分）

19．（16分）

（1）右图是一个简易测量物质反应是吸热反应还是放热反应的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。

请回答下列问题：

①将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是______________________________，试管中看到的现象是

________________________________________________________________________。

②U形管中液面A________（选填“上升”或“下降”），原因是

________________________________________________________________________；

说明此反应是________（选填“放热”或“吸热”）反应。

（2）如右图所示，大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，试管倒插入液面下，放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是________。

①若试管内液面上升，原因是__________，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，则最终上升高度约为________，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②若试管内液面下降，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，电极反应式为：

负极________；正极________。

20．（6分）写出298K时，下列反应的热化学方程式：

（1）3molNO2（g）与1molH2O（l）反应生成HNO3（aq）和NO（g），放热138kJ。

________________________________________________________________________

（2）用CO还原1molFe2O3，放热24.8kJ。

________________________________________________________________________

（3）1molHgO（s）分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。

________________________________________________________________________

21．（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则

①电解池中X极上的电极反应式为________，在X极附近观察到的现象是________。

②Y电极上的电极反应式为________，检验该电极反应产物的方法是________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极的材料是________，电极反应式为________。

②Y电极的材料是________，电极反应式为________。

22.（6分）

（1）现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，试用PH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是________；纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）________________________________________________________________________。

（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO

引起的，请你设计一个简单的实验方案：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

23．（10分）盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性。

（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈________性、________性、________性。

（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH3COONa和NH4Cl的水解的离子方程式分别为：

________________、________________。

（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的________，目的是________________________________________________________________________。

泡沫灭火器中盛装的是Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，使用时把两者混合即可生成CO2，产生CO2的原因是________________________________________________________________________（写离子方程式）。

（4）氯化铝水溶液呈________性，原因是________________________________________________________________________（用离子方程式表示），

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

新高三化学试题参考答案

1.B2B3.A4.C5.B6.B7.D8.D9.A10.BD11.A12.D13.B14.C15.D16.B17.B18.BC

19.

（1）①2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑　有气泡产生，铝片逐渐溶解　②下降　铝片与盐酸反应放热，使锥形瓶内气体体积增大，造成U型管内液面A下降　放热

（2）铁丝表面有铁锈　①试管内的O2被反应消耗，外界大气压将液体压入试管中　中性或弱酸　吸氧　试管内气体高度的

　空气中氧气的体积分数约为

　②较强的酸　析氢　Fe===2e－＋Fe2＋　

2H＋＋2e－===H2↑

20.

（1）3NO2（g）＋H2O（l）===2HNO3（aq）＋NO（g）ΔH＝－138kJ·mol－1

（2）3CO（g）＋Fe2O3（s）===2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＝－24.8kJ·mol－1

（3）2HgO（s）===2Hg（l）＋O2（g）ΔH＝＋181.4kJ·mol－1

21.

（1）①2H＋＋2e－===H2↑　有气体放出，溶液显红色

②2Cl－－2e－===Cl2↑　将湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y极附近，试纸变蓝色

（2）①精铜　Cu2＋＋2e－===Cu

②粗铜　Cu===Cu2＋＋2e－

22.

（1）把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pH　CO

＋H2O

HCO

＋OH－

（2）向纯碱溶液中滴入2～3滴酚酞溶液，溶液显红色；再向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明溶液呈碱性是由CO

引起.

23.

（1）碱　酸　中

（2）CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－

NH

＋H2O

NH3·H2O＋H＋

（3）盐酸　抑制Fe3＋的水解

Al3＋＋3HCO

===Al（OH）3↓＋3CO2↑

（4）酸　Al3＋＋3H2O

Al（OH）3＋3H＋　Al2O3