黑龙江鸡西一中高二化学上学期期中考试题选修四.docx

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黑龙江鸡西一中高二化学上学期期中考试题选修四

鸡西市第一中学高二学年2008-2008年度第一学期

第一学段化学测试卷（理科）

命题：

王维德校对：

姚全总分：

120分时间：

90分钟

可能用到的相对原子质量：

H　1C　12　N　14　O　16　Na23S　32Cl　35.5Zn65Cu63.5

说明：

本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间90分钟。

请将第Ⅰ、II卷的答案填在答题卡上。

考试结束后，请上交答题卡。

第Ⅰ卷（选择题共60分）

一．单选题（每小题只有一个选项符合题意）。

1。

下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是（）

A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应

2．已知：

H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）；△H＝-57.3kJ·mol-1。

现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为（）

A△H1==△H2＞△H3B.△H3＞△H2＞△H1

C.△H3＞△H1＞△H2D.△H2＞△H1＞△H3

3．己知H2O（g）=H2O（l）△H1=Q1kJ／mol；C2H5OH（g）=C2H5OH（l）,△H2=Q2kJ／mol；C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）,△H3=Q3kJ／mol

若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为＿＿＿＿＿kJ（）

A　Q1+Q2+Q3　　　　　B0.5（Q1+Q2+Q3）

C　0.5Q1–0.5Q2+0.5Q3　　　D　1.5Q1–0.5Q2+0.5Q3

4．自发进行的反应一定是∶（）

A、吸热反应；B、放热反应；

C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应

5．在一密闭容器中，反应aA（g）

bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（）

A、平衡向正反应方向移动了B、平衡向逆反应方向移动了

C、物质B的质量分数减小了D、a＞b

6.mA（气）+nB（气）

pC（气）+qQ（气）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡

的标志是：

1体系的压强不再改变

2体系的温度不再改变

3各组分的浓度不再改变

4各组分的质量分数不再改变

5反应速率Va:

Vb:

Vc:

Vd=m:

n:

p:

q

6单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应（）

　A.③④⑤⑥　B.②③④⑥C.①③④⑤　　D.①③④⑥

7．已知常温下，N2（g）和H2（g）生成2molNH3（g）放出92.4kJ热量。

现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：

①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ。

②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。

则下列关系式正确的是（）

A．92.4＞Ql＞2Q2B．92.4＝Q1＜2Q2

C．Q1＝2Q2＝92.4D．Q1＝2Q2＜92.4

8．室温时，浓度都为0.1mol/L的HA、HC、HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c（H+）=0.01mol/L，HC的PH值为3，HD溶液中c（OH-）=10-13mol/L，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的PH值由大到小的顺序为（）

A.NaA>NaC>NaDB.NaC>NaA>NaD

C.NaD>NaA>NaCD.NaC>NaD>NaA

9．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（

　　A．

B．

C．

　D．

10．物质的量浓度相同的下列物质中，含粒子种类最多的是（）

A、CaCl2B、CH3COONaC、NH3D、K2S

二、选择题（每小题有1～2个正确选项）

11．对于在一定条件下进行的化学反应：

2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）

A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度

12．能使H2O

H++OH－电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）

A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1B．在水中滴入稀硫酸

C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体

13．已知可逆反应aA＋bB

cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

B、该反应在T2温度时达到过化学平衡

C、该反应的逆反应是吸热反应

D、升高温度，平衡会向正反应方向移动

14．在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。

在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。

下列说法正确的是（）

A、前2s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1

B、在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍　　　　

C、平衡时，体系内含N2O40.25mol

D、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

15．反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A、增加C的物质的量

B、将容器的体积缩小一半

C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大

16．关于盐类的水解反应的说法正确的是．（）

A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐

B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小

D．Na2S水解的离子方程式为：

S2－+2H2O

H2S+2OH-

17．下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是：

（）

A、在pH=0的溶液中：

Na+、K+、MnO4-、I-

B、和Al反应能产生氢气的溶液：

K+、NH4+、Cl-、HCO3-

C、c（H+）

Na+、K+、CO32-、S2-

D、中性溶液中：

K+、SO42-、AlO2-、Na+

18．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH－）为（）　

A．1.0×10－2mol·L－1B．1.0×10－6mol·L－1　

C．1.0×10－6mol·L－1D　1.0×10－12mol·L－1

19.以下反应可以用熵判据来解释的是（）

A.硝酸铵自发地溶于水

B.CaO（s）+CO2（g）==CaCO3（s）△H=-175.7kJ/mol

C.NH4HCO3（S）+NH3（g）==（NH4）2CO3（S）△H=-74.9kJ/mol

D.2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

20.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：

A（g）+3B（g）

2C（g）；△H<0

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

（）

下列判断一定错误的是

A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

三．填空题

21.Ⅰ．写出下列字母符号表示的意思和单位

△H_______________________，△G_______________________，

△S_______________________，Kw_______________________，

Ⅱ．写出下列物质在水溶液中电离方程式

碳酸，硫酸铝______________________________

．写出下列物质在水溶液中的水解离子方程式

醋酸钠___________氯化铁___________

22.Ⅰ．下列有关仪器的使用，能实现的是_______________（填序号）

A．用托盘天平称取11.70g食盐

B．用量筒量取12.36ml盐酸

   C．用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol/LH2SO4溶液

   D．用200ml容量瓶配制500ml0.1mol/LNaCl溶液

Ⅱ．现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。

（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

c（NaOH）=_______________________________________。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏___________。

．我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。

试判断下列滴定操作的终点、分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。

（1）以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到为终点。

约半分钟后导致褪色的原因：

。

（2）以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2（2S2O32-+I2===S4O62-+2I-）到为终点，约5min后溶液又显色的原因：

。

23．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：

A（g）+2B（g）

3C（g），已知加入1molA和3molB且达平衡后生成amolC，问：

⑴平衡时C在反应混合气体中的体积分数是_______（用字母a表示）。

⑵在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为______mol（用字母a表示）。

此时C在反应混合气中的体积分数____________（填增大、减少或不变）。

⑶在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入Cmol。

⑷在同一容器中加入nmolA和3nmolB，在平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m~2m之间变化，那么n与m的关系应是____________（用字母m、n表示）。

24．50mL0．5mol/L的盐酸与50mL0．55mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？

（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）。

（4）实验中改用60mL0．50mol/L的盐酸跟50mL0．55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），理由是；若实验操作均正确，所求中和热的数值会（填“相等”或“不相等”），

四．计算题

25.

（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的c（OH-）分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系为:

A_______B。

[说明：

填>或<或=]

（2）室温时，将pH=5的H2SO4稀释10倍，c（H+）:

c（SO42-）=____________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c（H+）:

c（SO42-）=____________。

26．将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

（1）平衡时各物质的浓度；

（2）该温度下的平衡常数；

（2）平衡时SO2的转化率。

高二第一学段化学考试答题卡（理科）

一．单选题（每题只有一个答案正确）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

二。

选择题（每题有1－2个答案正确）

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

三．填空题

21.Ⅰ．△H_______________________，△G_______________________，

△S_______________________，Kw_______________________，

Ⅱ．碳酸，硫酸铝_____________________________

．醋酸钠___________氯化铁___________

22.

Ⅰ

Ⅱ

（1）

⑵c（NaOH）=_______________________________________

（3）_____________

．

（1）_____________；

__________________________________________________________________

（2）___________

____________________________________________________

23．

⑴_______⑵______、____________

⑶。

⑷____________

24．

（1）_____________，

________________________________________________________________________

（2）_____________。

（3）_____________。

（4）_____________

_________________________________________________________________，_______

四．计算题

25．

（1）___________

（2）__________________，___________。

26.

解析：

高二第一学期期中化学考试题（理科）答案

（满分120分，完成试卷时间90分钟）

一．单选题（每题只有一个答案正确）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

C

D

D

A

B

A

B

C

D

二。

选择题（每题有1－2个答案正确）

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

AC

D

B

B

AC

C

C

AD

A

AB

三．填空题

21．答案略

22.Ⅰ．C．

Ⅱ．

（1）用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次

（2）c（NaOH）=

。

（3）高

（1）显现浅红色在半分钟内不褪色

空气中存在CO2，H2S；CO2+OH-==HCO3-，H2S+OH-==HS-+H2O

（2）蓝色恰好褪去空气中存在O2；O2+4I-+4H+===2H2O+I2

23．⑴

⑵2a不变（3）6（4）n>

24

（1）环形玻璃搅拌棒在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平。

（2）减少热量损失。

（3）偏小

（4）不相等，因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；相等，

四．计算题

25．

（1）<

（2）、2∶1；20∶1

26.

（1）平衡时各物质的浓度为：

C（SO2）=0.5mol/LC（O2）=0.25mol/LC（SO3）=0.5mol/L

（2）K=4

（3）平衡时SO2的转化率为:

（2/4）×100%=50%