福建省泉州实验中学届九年级下学期期中考试化学试题.docx
《福建省泉州实验中学届九年级下学期期中考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省泉州实验中学届九年级下学期期中考试化学试题.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
福建省泉州实验中学届九年级下学期期中考试化学试题
福建省泉州实验中学【最新】九年级下学期期中考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，建设美丽泉州。
下列做法不符合该理念的是（）
A．提倡焚烧秸秆增加土壤肥力B．提倡步行或骑单车等出行
C．燃煤发电厂安装脱硫装置D．对河道开展清淤保洁工作
2．下列说法正确的是（）
A．可燃物只要与氧气充分接触就能燃烧B．洗涤油污可用汽油乳化
C．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的D．空气中氧气的体积分数约为21%
3．下列化学用语表示正确的是（）
A．2个镁离子：
2Mg+2B．3个氧原子：
O3
C．4个氢分子：
4H2D．氯元素的化合价为－1价：
Cl－1
4．化学概念在逻辑上存在如下关系，下列概念间相互关系的说法正确的是（）
A
B
C
D
Ⅰ
混合物
糖类
复分解反应
合金
Ⅱ
纯净物
淀粉
中和反应
金属材料
关系
交叉关系
并列关系
交叉关系
包含关系
A．AB．BC．CD．D
5．如图是钠元素在周期表中的相关信息和钠离子的结构示意图，下列说法正确的是（）
A．钠属于非金属元素
B．钠的原子序数是11
C．钠在元素周期表中位于第二周期
D．钠的相对原子质量是22.99g
6．下列物质的性质和用途，对应关系错误的是（）
A
B
C
D
物质
镁粉
二氧化碳
熟石灰
盐酸
性质
可燃性
易升华
能与酸反应
能与金属氧化物反应
用途
制作照明弹
舞台云雾
配制农药波尔多液
除铁锈
A．AB．BC．CD．D
7．下列实验操作能达到实验目的的是（）
A．除去CaO中的杂质CaCO3：
加入足量稀盐酸
B．除去CuCl2中的杂质Cu（OH）2：
加入足量稀硫酸
C．鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：
加入硝酸银溶液
D．鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液：
加入澄清石灰水
8．《茉莉花》是一首脍炙人口的苏南民歌。
茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（C9H10O2）是其中的一种。
下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是（）
A．乙酸苯甲酯分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数为72%
C．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9:
10:
2
D．乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成
9．4.6g某有机物在足量氧气中完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，该有机物可能的化学式为（）
A．C2H6OB．C2H6C．CH4OD．CH4
10．已知：
，为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计如图实验（图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液）。
下列关于该实验的说法错误的是（）
A．该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止
B．铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应
C．实验中可观察到脱脂棉团变红
D．氢氧化钠溶液用于吸收尾气SO2，其反应的基本类型是复分解反应
二、填空题
11．食品与健康、能源与环境、材料的应用与发展都离不开化学。
请用所学知识回答下列问题：
（1）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。
紫薯中富含淀粉、维生素C、维生素B、铁、钙、硒等。
①这里的“铁、钙、硒”是指________（填字母序号）：
A原子B分子C元素D单质
②人体缺“铁”会导致__________；
③紫薯中能给人体提供能量的物质是__________。
（2）能源与环境已成为人们日益关注的问题。
①化石燃料包括_________、石油、天然气，天然气的主要成分是__________；石油综合利用大大的提高了其利用价值，石油的分馏属于___________变化（填“物理”或“化学”）。
②出行使用电动自行车，有利于减少环境污染，电动自行车行驶时电池将_______能转化为电能。
（3）材料的应用与发展，大大的方便了人们的生活。
①塑料属于_______（填字母序号）：
A合成材料B复合材料C金属材料
②涤纶和羊毛是两种重要的制衣材料，鉴别它们的方法是________________________________。
12．水是一切生物生存所必需的，我们应该了解一些有关水及水溶液的相关知识。
（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用________来区分硬水和软水；保持水的化学性质的微粒是___________（填微粒名称）。
（2）某新型水处理器中含有纳米铁粉，纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，吸附后经沉降、__________（填操作名称）可去除污染物。
高铁酸钠（Na2FeO4）也是一种新型的高效净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为___________。
（3）如图是硝酸钾（KNO3）和氯化钠（NaCl）的溶解度曲线，请回答：
①50℃时，100g水中最多可以溶解________g硝酸钾。
②20℃时，向100g水中加入35g硝酸钾固体，充分搅拌后，所得溶液为_____________溶液（填“饱和”或“不饱和”），将该溶液升温到50℃时，其质量分数是_______________（只需列比例式，不必写出答案）。
③当硝酸钾中混有少量氯化钠时，可以采用_____________的方法提纯硝酸钾；欲将硝酸钾溶液从A点转化为B点，可采取的措施是________________________。
④20℃时，将KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发10g水，析出晶体较多的是____________（填“KNO3”或“NaCl”）。
13．CO2的转化和利用是一个热闹的研究课题。
（1）【最新】我国科研成员研制出一种“可呼吸CO2”的电池，放电时该电池“吸收CO2”，充电时该电池“放出CO2”。
放电时，金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，写出此反应的化学方程式________________________________________________________。
（2）【最新】5月，某杂志介绍了清华大学研究成果：
在一种纳米纤维催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，相关反应如图所示。
图中丁的化学式为___________，属于氧化物的是________（填序号，下同），属于有机物的是____________。
14．人类的生活和生产离不开金属材料。
（1）【最新】10月23日港珠澳大桥正式通车，大桥桥墩应用了新一代高性能环氧涂层钢筋（在钢筋的外表喷涂一层环氧树脂涂层薄膜），环氧树脂涂层薄膜可以防止钢筋生锈，其防锈原理是__________________。
（2）生活中铁制品易生锈，而铝制品却具有很好的抗腐蚀性能，原因是_________________（用化学方程式表示）。
（3）向氯化铜、氯化铝的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有___（填化学式），滤液中一定含有的金属离子有_______________。
三、推断题
15．A、B、C为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
请针对以下几种情况回答问题：
（1）若A可用于舞台云雾，B的俗名叫纯碱，A与C能反应，则C的化学式可能是________。
（2）若A、B、C含有相同的金属元素，C能转化为A。
①若A、C分别是单质和盐，C的溶液呈蓝色。
则B→C的基本反应类型是___________。
②若A是水垢的主要成分，则C的化学式可以是__________，A→B反应的化学方程式为_________________________________________________。
（3）若A、B、C均为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下状态均不同，其中C为液态。
B、C的化学式分别为：
B_____________、C______________。
四、实验题
16．小浩同学在实验操作考核中，要完成的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。
（1）上面是实验桌上摆放好的该实验所需的用品，小浩同学发现其中缺少了一种实验仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称___________；所缺药品的名称_______________。
（2）写出制取二氧化碳的化学方程式：
_______________________________________________。
（3）下图是小浩同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是 （填字母标号，下同）。
其中操作有误的是________，正确的操作步骤是_______________________。
a
加入药品b
收集气体
c
检查装置气密性d
验满
e
清洗仪器、整理桌面
（4）步骤c检查气密性时，要先_________，再_________，然后观察导管口是否有气泡冒出。
A把导管放入水中B用手紧握试管
五、科学探究题
17．某化学兴趣小组在归纳酸、碱、盐化学性质时，发现有些实验无法观察到明显现象，需要进行改进或继续实验验证。
Ⅰ．兴趣小组小觐同学提出，酸、碱中和没有明显现象，并设计如下两个实验：
（1）实验一：
向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由____色变为无色，说明酸与碱能发生反应。
往上述试管中再逐滴滴入过量NaOH溶液，不断振荡，如果观察到____________________________，证明了滴加的稀硫酸过量。
（2）按照“证明反应后NaOH消失了“这个角度，该同学又设计了实验二，将足量的稀硫酸滴入NaOH溶液后，再滴入甲溶液，同样证明了酸和碱能发生反应，甲溶液可以是________（指示剂除外）。
（3）其他同学对他的观点提出质疑：
并不是所有酸、碱中和反应都没有明显现象，例如稀硫酸与___________反应就可观察到明显的现象。
Ⅱ．兴趣小组小琪同学提出：
CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，并设计如下实验三继续探究。
（装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去）
[查阅资料]
①CO2与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。
②常温下NaOH易溶于乙醇，Na2CO3微溶于乙醇。
（4）把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是_________________；写出该反应的化学方程式_______________________________________。
（5）把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是_________________________。
过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，_____________。
从生成物角度验证了CO2与NaOH溶液发生了反应。
Ⅲ．在老师的指导下，该兴趣小组的其他同学继续将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术制定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。
[查阅资料]本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
（6）图1中，BC段发生反应的化学方程式为__________________________________________。
图2中，DE段温度变化的原因是________________________________________________。
[反思感悟]
（7）对于无明显现象的反应，小组同学一致认为可以通过反应物的减少或生成物的生成以及_________变化等角度验证反应的发生；还可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
六、计算题
18．尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：
，请计算：
生产30t尿素理论上需要氨气的质量是多少t？
（写出计算过程）
参考答案
1．A
【解析】
【详解】
A.焚烧秸秆污染空气，不符合环保理念，此选项符合题意；
B.提倡步行或骑单车等出行，符合环保理念，此选项不符合题意；
C.燃煤发电厂安装脱硫装置，可减少二氧化硫的排放，符合环保理念，此选项不符合题意；
D.对河道开展清淤保洁工作，此选项不符合题意。
故选A。
2．D
【详解】
A.可燃物只要与氧气充分接触、温度达到着火点才能燃烧，此选项错误；
B.汽油去除油污利用的是溶解原理，此选项错误；
C.电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，此选项错误；
D.空气中氧气的体积分数约为21%，此选项正确。
故选D。
3．C
【详解】
A.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
镁离子的符号应为Mg2+，几个离子就在离子符号前加几，2个镁离子：
2Mg2+，此选项错误；
B.元素符号前加数字表示原子个数，3个氧原子：
3O，此选项错误；
C.由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，几个分子就在其化学式前加上相应的数字，4个氢分子：
4H2，此选项正确；
D.化合价标在元素符号的正上方，数字在前，正负号在后，氯元素的化合价为－1价：
，此选项错误。
故选C。
4．D
【详解】
A.物质分为纯净物与混合物，两者之间是并列关系，此选项错误；
B.淀粉属于糖类，是包含关系不是并列关系，此选项错误；
C.中和反应属于复分解反应，是包含关系，但不符合图中所示的包含关系，此选项错误；
D.合金属于金属材料，是包含关系，符合图中所示的包含关系，此选项正确。
故选D。
5．B
【详解】
A.钠属于金属元素，此选项错误；
B.元素周期表中元素符号前的数字是原子序数，钠的原子序数是11，此选项正确；
C.钠原子核外有三个电子层，在元素周期表中位于第三周期，此选项错误；
D.相对原子质量是一个比值，单位是“1”，钠的相对原子质量是22.99，此选项错误。
故选B。
6．C
【详解】
A.镁粉燃烧时发出耀眼的白光，可制作照明弹，此选项正确；
B.二氧化碳升华吸收大量的热，可制舞台云雾，此选项正确；
C.熟石灰与硫酸铜按一定的质量比可配制农药波尔多液，此选项错误；
D.盐酸能与金属氧化物反应，可除铁锈，此选项正确。
故选C。
7．D
【详解】
A.稀盐酸虽然能除去杂质CaCO3，但也将原物质CaO除去，不符合除杂原则，此选项错误；
B.稀硫酸与Cu（OH）2反应生成硫酸铜和水，虽然能除去杂质Cu（OH）2，但引入杂质硫酸铜，不符合除杂质原则，此选项错误；
C.稀盐酸和氯化钠溶液都能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，不能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，此选项错误；
D.碳酸钠与澄清石灰水反应产生白色沉淀碳酸钙，氢氧化钠溶液与澄清石灰水不反应，无现象，可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液，此选项正确。
故选D。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：
一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。
8．B
【详解】
A.物质由元素组成，分子由原子构成。
乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，此选项错误；
B.乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数为：
×100%=72%，此选项正确；
C.乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为：
（12×9）：
（1×10）：
（16×2）=54:
5:
16，此选项错误；
D.分子由原子构成，乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，此选项错误。
故选B。
【点睛】
解答此题的关键是能结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题。
9．A
【详解】
化学反应前后各种元素的质量相等，8.8gCO2中碳元素的质量为：
8.8g×
=2.4g，5.4gH2O中氢元素的质量为：
5.4g×
=0.6g，有机物中碳元素与氢元素的质量之和为：
2.4g+0.6g=3.0g，该有机物中含有氧元素的质量为：
4.6g-3.0g=1.6g，该有机物中碳、氢、氧原子个数比为：
：
：
=2:
6:
1，故选A。
10．D
【详解】
A.该装置可通过上下移动粗铜丝控制铜和浓硫酸反应的发生和停止，此选项正确；
B.铜丝绕成螺旋状是为了增大反应物的接触面积，加快铜和浓硫酸的反应，此选项正确；
C.实验中生成的二氧化硫与紫色石蕊溶液中的水反应生成酸，生成的酸使紫色石蕊溶液变红，可观察到脱脂棉团变红，此选项正确；
D.氢氧化钠溶液用于吸收尾气SO2，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，该反应不是复分解反应，此选项错误。
故选D。
11．C贫血糖类煤甲烷物理化学A灼烧闻气味
【详解】
（1）①物质由元素组成，物质中含有元素，这里的“铁、钙、硒”是指元素，故选C。
②人体缺“铁”会导致贫血。
③紫薯中淀粉含量较高，淀粉属于糖类。
（2）①化石燃料包括煤、石油、天然气，天然气的主要成分是甲烷；石油的分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化。
②出行使用电动自行车，有利于减少环境污染，电动自行车行驶时是电池将化学能转化为电能。
（3）①塑料属于合成材料，故选A。
②羊毛燃烧时有烧焦羽毛味，而涤纶燃烧时无烧焦羽毛味，故鉴别涤纶和羊毛可用灼烧闻气味的方法。
12．肥皂水水分子过滤+685.5饱和
降温结晶降温至20℃NaCl
【详解】
（1）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，出现泡沫多的是软水，出现泡浮渣多沫少的是硬水；分子是保持物质化学性质的最小微粒，故保持水的化学性质的微粒是水分子。
（2）某新型水处理器中含有纳米铁粉，纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，吸附后经沉降、过滤可去除污染物。
化合物中各元素化合价的代数和为零，设Na2FeO4中铁元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。
（3）①根据溶解度曲线可知，50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，故100g水中最多可以溶解85.5g硝酸钾。
②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，向100g水中加入35g硝酸钾固体，充分搅拌后，所得溶液为饱和溶液。
50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，将20℃时该溶液升温到50℃时，35g硝酸钾固体全部溶解，其质量分数是：
×100%。
③硝酸钾的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法使溶质从溶液中结晶析出。
故当硝酸钾中混有少量氯化钠时，可以采用降温结晶的方法提纯硝酸钾；由溶解度曲线可知，A点表示50℃时硝酸钾的不饱和溶液，B点表示20℃时硝酸钾的饱和溶液，可采取的措施是降温至20℃。
④20℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，故两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发10g水，析出晶体较多的是NaCl。
【点睛】
根据物质的溶解度受温度影响的大小，判断采用何种方法从混合物中分离出物质。
溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法，溶解度受温度影响较小的物质，采用蒸发溶剂的方法。
13．3CO2+4Na=C+2Na2CO3H2O乙、丁丙
【详解】
（1）根据题给信息、质量守恒定律，金属钠和CO2发生置换反应的化学方程式为：
3CO2+4Na=C+2Na2CO3
（2）根据反应的微观示意图、质量守恒定律，反应的化学方程式为：
CO2+3H2
CH3OH+H2O，所以图中丁的化学式为H2O。
由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这样的化合物是氧化物，故属于氧化物的是乙、丁，有机物是含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸不是有机物，故属于有机物的是丙。
14．隔绝氧气、水4Al+3O2=2Al2O3Fe、CuFe2+、Al3+
【详解】
（1）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。
【最新】10月23日港珠澳大桥正式通车，大桥桥墩应用了新一代高性能环氧涂层钢筋（在钢筋的外表喷涂一层环氧树脂涂层薄膜），环氧树脂涂层薄膜可以防止钢筋生锈，其防锈原理是隔绝氧气、水。
（2）生活中铁制品易生锈，而铝制品却具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝继续被氧化，方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
（3）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。
向氯化铜、氯化铝的混合溶液中加入过量的铁粉，铁粉不与氯化铝反应，与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有生成的铜及过量的铁，滤液中一定含有的金属离子有生成的亚铁离子及没有参与反应的铝离子。
【点睛】
金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。
15．H2O复分解反应Ca（OH）2
CO2H2O
【详解】
（1）若A可用于舞台云雾，则A是干冰，B的俗名叫纯碱，B是Na2CO3，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，A与C能反应，则C可能是水或氢氧化钠，化学式是H2O（NaOH）。
（2）若A、B、C含有相同的金属元素，C能转化为A。
①若A、C分别是单质和盐，C的溶液呈蓝色，C是CuSO4，则B是CuO，A是Cu。
B→C的反应是：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。
②若A是水垢的主要成分，则A是CaCO3，B是CaO，C是Ca（OH）2，A→B反应的化学方程式为：
（3）若A、B、C均为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下状态均不同，其中C为液态，则C是H2O，B可以是CO2，即CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，A可以是Fe2O3（或氧化铜等），如Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，故B是CO2、C是H2O。
【点睛】
要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的性质、特点、用途、常发生的化学反应等。
16．镊子稀盐酸CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2Oadc、a、b、d、eAB
【详解】
（1）制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，取用大理石用镊子夹取，图中所缺的仪器是镊子，所缺药品是稀盐酸。
（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（3）加药品时应先加固体药品后加液体药品，气体的验满在瓶口处，应该将点燃的火柴放在集气瓶口处，ad操作有误。
制取二氧化碳气体的实验，首先要检查装置的气密性，然后装入药品，收集二氧化碳，验满，最后清洗仪器、整理桌面，故填：
c、a、b、d、e。
（4）步骤c检查气密性时，要先将导气管放入水中，再用手紧握试管外壁，然后观察导管口是否有气泡冒出，故填A、B。
17．红过一会儿后溶液才变成红色硫酸铜氢氧化钡生成白色沉淀、气球逐渐变大2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O排出装置内的二氧化碳烧杯中的澄清石灰水变浑浊Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3二氧化碳与氢氧化钠溶液反应放出热量能量
【详解】
（1）NaOH溶液显碱性，酚酞溶液遇
升级会员 