最新高一下学期化学期末试题附答案全套.docx

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最新高一下学期化学期末试题附答案全套

最新2018高一下学期化学期末试题附答案全套

化学期末教学质量检测试题分选择题和非选择题两部分，第一部分（选择题）1～4页。

第二部分（非选择题）5～6页，共6页。

满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：

1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上；

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动

用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号；

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上；

4．考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12O—16N—14Fe—56Cu—64Br—80

第一部分（选择题共42分）

本部分只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。

1.城市居民使用的管道气体燃料中有天然气和液化石油气等。

关于这两种燃料的说法错误的是

A.都是混合物B.前者主要含CH4，后者主要含C3H8

C.主要成分都是烷烃D.常温常压下，前者呈气态，后者呈液态

2.可以用分液漏斗分离的一组物质是

A．硝基苯和水B．碘和苯C．酒精和水D．溴和四氯化碳

3.欲除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法都正确的是

A．NH3（水）：

无水CaCl2洗气B．溴苯（苯）：

溴水萃取分液

C．FeCl3溶液（CuCl2）：

铁粉过滤D．乙醇（乙酸）：

生石灰蒸馏

4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1.8gD2O含有的质子数和中子数均为NA

B.1L0.1mol•L-1氨水中，所含NH+4的个数为0.1NA

C.标准状况下，5.6LCH3Cl中所含共价键数目为NA

D.含0.4mol溶质的浓硝酸与足量铜片充分反应生成的气体分子数为0.2NA

5.分析生产生活中的下列过程，未发生氧化还原反应的是

A．用铝热反应焊接钢轨B．医生检查病人是否患糖尿病

C．用海水晒盐得到氯化钠D．煤液化制得清洁燃料

6.下列化学用语表达正确的是

A.乙醇的分子式CH3CH2OHB．二氧化碳的电子式‥∶O∶‥‥C‥‥∶O∶‥

C．苯的结构简式D．乙烯的比例模型

7.下列各组物质的相互关系描述正确的是

A.H2、D2和T2互为同位素B.和互为同分异构体

C.金刚石、C60、石墨互为同系物D.（CH3）2CHC2H5和CH3CH2CH（CH3）2属于同种物质

8.下列离子方程式错误的是

A．金属钾与水反应：

2K＋2H2O==2K＋＋2OH－＋H2↑

B．用醋酸溶解石灰石：

CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C．氧化铝溶于NaOH溶液：

Al2O3＋2OH－==2AlO－2＋H2O

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

AlO－2＋CO2＋2H2O==Al（OH）3↓＋HCO－3

9.铜粉放入稀硫酸中加热无明显现象，当加入一种盐后，铜粉的质量明显减少，溶液变为蓝色，同时有气体逸出。

则该盐可能是

A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．CuCl2

10.短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dWm-具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是

①元素的原子序数：

a＞b＞c＞d②a－b＝n－m③原子半径：

X＞Y＞Z＞W

④离子半径：

Yn+＞Xm+＞Wm-＞Zn-⑤简单阴离子的还原性：

W＞Z

A．①⑤B．①②③C．①③④⑤D．②③④⑤

11.某元素R的气态氢化物为H2R，则R的最高价氧化物的水化物的化学式为

A．HRO3B．H2RO4C．H2RO3D．H3RO4

12.下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是

A．将食物保存在冰箱里B．做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉

C．向过氧化氢溶液中加入MnO2D．铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸

13.已知2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）为放热反应，对该反应的下列说法正确的是

A.因该反应为放热反应，故不加热就可以发生

B.相同条件下，2molH2的能量或1molCO的能量一定高于1molCH3OH的能量

C.相同条件下，反应物H2和CO的总能量一定高于生成物CH3OH的总能量

D.达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等

14.一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应H2（g）＋I2（g）2HI（g），判断该反应达到平衡的标志是

A．混合气体的颜色不再改变B．H2、I2、HI的浓度相等

C．混合气体的密度保持不变D．H2、I2、HI分子个数比为1∶1∶2

15.下列反应中，属于加成反应的是

A．CH3CH3＋Br2CH3CH2Br＋HBrB．CH2＝CH2＋HBrCH3CH2Br

C．2C2H2＋5O24CO2＋2H2OD．C4H10C2H4＋C2H6

16.如图所示装置中，电流表G指针发生偏转，同时X极放出气体，Y极逐渐变细。

下列判断正确的是

A.X是Zn，Y是Cu，Z为稀HCl溶液

B.X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4溶液

C.X是Cu，Y是石墨，Z为稀AgNO3溶液

D.X是石墨，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液

17.检测酒驾的“便携式乙醇测量仪”的工作原理是燃料电池原理，在酸性环境中，CH3CH2OH被氧化为CH3CHO。

下列说法中正确的是

A．乙醇在负极发生还原反应，电子经过外电路流向正极

B．电池负极的电极反应式为：

CH3CH2OH－2e－==CH3CHO＋2H+

C．电池正极的电极反应式为：

O2＋4e－＋2H2O==4OH－

D．电池电解质溶液中的H+向负极移动

18.恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）（正反应为放热反应），n（SO2）随时间变化关系如下表：

时间/min012345

n（SO2）/mol0.200.160.130.110.080.08

下列说法正确的是

A．反应开始到平衡过程中气体的平均相对分子质量不变

B．若要提高SO2的转化率，可鼓入过量空气

C．从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01mol/（L•min）

D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4

19.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下图所示。

下列描述错误的是

A.以NaCl为工业原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

B.用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2＋SO2＋2H2O==4H＋＋SO2－4＋2Br－

C.步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小

D.淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

20.105℃、101kPa时，甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃80mL与过量O2混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，混合气体总体积增加了30mL。

原混合烃中乙烷的体积分数为

A.12.5%B.25%C.50%D.75%

21.在1L浓度为0.2mol•L-1Fe（NO3）3和1.5mol•L-1H2SO4组成的混合溶液中，加入39.2g铁粉使其充分反应。

下列有关说法正确的是

A．反应后产生标准状况下的氢气11.2LB．反应后的溶液中c（Fe2+）∶c（Fe3+）=2∶1

C．反应后的溶液还可以溶解19.2g铜D．反应后的溶液还可以溶解16.8g铁粉

第二部分（非选择题共58分）

22．（16分）元素①～⑩在周期表中的位置如下表所示：

族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

1①②

2③④⑤⑥

3⑦⑧⑨⑩

回答下列问题：

（1）最外层电子数为2的元素有________（填元素符号）；⑨的简单离子结构示意图

为________。

（2）①与④两种元素形成相对分子质量为42的链状化合物的结构简式为________；①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为______，该盐中含有的化学键有______。

（3）高温灼烧⑦与⑩两种元素形成的化合物时，火焰呈________色。

⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为________。

（4）④、⑤、⑥的气态氢化物中最稳定的是________。

23．（14分）氢气是未来非常理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：

2H2O2H2↑＋O2↑。

制得的氢气可用于燃料电池、合成氨工业。

回答下列问题：

（1）分解海水时，________能转变为________能。

生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。

（2）某种氢氧燃料电池是用NaOH溶液作电解质，正极的电极反应式为________；若把燃料改为甲烷，负极的电极反应式为________。

（3）氢气可用于合成氨。

一定温度下，向2L的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,2min时测得N2的浓度为0.3mol/L,5min时达到平衡，此时测得压强为开始时的3/4。

则前2min用NH3表示的化学反应速率为________；

平衡时，N2的转化率为________，混合气体的平均相对分子质量为________。

24．（14分）下图是四种常见有机物的比例模型：

回答下列问题：

（1）丁中官能团的名称是；它在铜做催化剂的条件下，加热时被空气中的氧气氧化的化学方程式为。

（2）丙与液溴在FeBr3催化作用下反应的方程式为，该反应的反应类型

为。

（3）乙与溴的四氯化碳溶液反应所得生成物的名称为；在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式为。

（4）与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2，当n＝6时，该有机物有种同分异构体。

25.（14分）在实验室制取和收集NH3、CH3COOCH2CH3等物质，可供选用的实验装置如下图所示（连接用橡胶管未画出）：

回答下列问题：

（1）用A装置制取氨气的化学方程式是。

若用B装置制取氨气，则选用的药品是。

（2）收集氨气时，选用的装置是，检验氨气是否收集滿的方法是。

（3）制取乙酸乙酯的化学方程式是，收集乙酸乙酯的试管中盛装饱和Na2CO3溶液的作用是，分离得到乙酸乙酯的方法是。

眉山市高中2020届第二学期期末教学质量检测

化学参考答案及评分标准2018.07

一、选择题（42分）

1.D2.A3.D4.C5.C6.C7.D

8.B9.C10.A11.B12.D13.C14.A

15.B16.B17.B18.B19.C20.D21.C

二、非选择题（58分，除23题第

（1）题每空1分，其余每空均2分）

22.（16分）

（1）HeMg

（2）CH2=CH－CH3NH4NO3或NH4NO2离子键和共价键

（3）黄MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

（4）H2O

23.（14分）

（1）太阳化学化学电能

（2）O2+4e－+2H2O=4OH－CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O

（3）0.2mol/（L•min）50%11.3

24.（14分）

（1）羟基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O

（2）+Br2