最新高三理综押题密卷含答案.docx
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最新高三理综押题密卷含答案
物理
一、选择题（本大题共5小题，每小题6分，共30分。
每题仅有一个正确选项）
1．下列有关物理学家和物理学规律的发现，说法正确的是
A．亚里士多德认为两个从同一高度自由落下的物体，重物体与轻物体下落一样快
B．伽利略根据理想斜面实验，提出力不是维持物体运动的原因
C．迪卡尔通过研究物体的运动规律，在牛顿第一定律的基础上提出了惯性定律
D．开普勒提出万有引力定律，并利用扭秤实验，巧妙地测出了万有引力常量
2．在题2图所示的坐标系内，带有等量正电荷的两点电荷A、B固定在x轴上，并相对于y轴对称。
有一带正电的粒子，其重力忽略不计，从y轴正方向上的M点处以竖直向下的初速度沿y轴向下运动，那么粒子从M点向O点运动的过程中
A．电势能逐渐变大
B．电势能先变大后变小，最后为零
C．小球一定先做加速运动后做减速运动
D．始终做加速运动，到达O点时加速度为零
3．在赤道平面内绕地球做匀速圆周运动的三颗卫星m1、m2、m3，轨道半径分别为r1、r2、r3，且，其中m2为同步卫星，若三颗卫星在运动过程中受到的向心力大小相等，则
A．三颗卫星中，m3的质量最小
B．三颗卫星中，m3的向心加速度最大
C．m1绕地球运动的周期可以是1小时
D．相同的时间内，m1通过的路程最大
4．如题4图所示，质量为m、长为L的直导线用两绝缘细线悬挂于水平轴上，并处于匀强磁场中。
当导线中通以沿x正方向的电流I，且导线保持静止时，悬线与竖直方向夹角为θ。
则磁感应强度的最小值及对应的方向为
A．，y轴正向B．，z轴负向
C．，沿悬线向下D．，沿悬线向上
5．如题5图所示，水平桌面上的轻质弹簧一端固定，另一端与小物块相连，弹簧处于自然长度时物块位于O点（图中未标出））。
物块的质量为m，AB=a，物块与桌面间的动摩擦因数为μ。
现用水平向右的力将物块从O点拉至A点，拉力做的功为W。
撤去拉力后物块由静止开始向左运动，经O点到达B点时速度为零。
重力加速度为g。
则关于对上述过程的分析，
下列说法错误的是
A．物块在A点时，弹簧的弹性势能小于
B．物块在B点时，弹簧的弹性势能小于
C．经O点时，物块的动能小于
D．物块动能最大时弹簧的弹性势能大于物块在B点时弹簧的弹性势能
二、非选择题（本大题共4小题，共68分）
6．（19分）
（1）（6分）某同学在研究匀变速直线运动的实验中，打出的纸带部分如题6
（1）图所示，用刻度尺测量出相邻的两个计数点AB的长度为，CD的长度为，已知打点计时器打点频率为f，相邻的两个计数点之间还有4个打印点未画出来。
则相邻计数点间的时间间隔为，小车运动的加速度a为，求出打B点时小车速度vB为。
（用题目中所给物理量的对应字母进行表述）
（2）（13分）①某同学为了测量某阻值约为5Ω的金属棒的电阻率，进行了如下操作：
分别使用10分度游标卡尺和螺旋测微器测量金属棒的长度L和直径d，某次测量的示数如题6
（2）图1和题6
（2）图2所示，长度L=mm，直径d=mm。
②现备有下列器材：
待测金属棒：
Rx（阻值约5Ω）；
电压表：
V1（量程3V，内阻约3kΩ）；V2（量程15V，内阻约9kΩ）；
电流表：
A1（量程0.6A，内阻约0.2Ω）；A2（量程3A，内阻约0.05Ω）；
电源：
E1（电动势3V，内阻不计）；
滑动变阻器：
R1（最大阻值约20Ω）；R2（最大阻值约1000Ω）；
开关S；导线若干。
若滑动变阻器采用限流接法，为使测量尽量精确，电压表应选，电流表应选，滑动变阻器应选（均选填器材代号）。
正确选择仪器后请在题6
（2）图3中用笔画线代替导线，完成实物电路的连接。
用伏安法测得该电阻的电压和电流，并作出其伏安特性曲线如题6
（2）图4所示，若图像的斜率为k，则该金属棒的电阻率ρ=。
（用题目中所给各个量的对应字母进行表述）
7．（14分）在一段平直公路上，质量为的汽车，从静止开始做匀加速运动，经过2s，速度达到10m/s。
随后汽车以的额定功率沿平直公路继续前进，又经过50s达到最大速度。
设汽车所受阻力恒定，大小为。
求：
（1）汽车行驶的最大速度值；
（2）汽车速度为20m/s时的加速度大小；
（3）汽车从静止到最大速度所经过的路程。
8．（16分）在题8图所示装置中，AB是两个竖直放置的平行金属板，在两板中心处各开有一个小孔，板间距离为d，板长也为d，在两板间加上电压U后，形成水平向右的匀强电场。
在B板下端（紧挨B板下端，但未接触）固定有一个点电荷Q，可以在极板外的空间形成电场。
紧挨其下方有两个水平放置的金属极板CD，板间距离和板长也均为d，在两板间加上电压U后可以形成竖直向上的匀强电场。
某时刻在O点沿中线由静止释放一个质量为m，带电量为q的正粒子，经过一段时间后，粒子从CD两极板的正中央进入电场，最后由CD两极板之间穿出电场。
不计极板厚度及粒子的重力，假设装置产生的三个电场互不影响，静电力常量为k。
求：
（1）粒子经过AB两极板从B板飞出时的速度大小；
（2）在B板下端固定的点电荷Q的电性和电量；
（3）粒子从CD两极板之间飞出时的位置与释放点
O之间的距离。
9．（19分）如题9图所示，弹枪离竖直墙壁BC距离，质量的“愤怒的小鸟”从弹枪上点弹出后，抛射至光滑圆弧轨道最低点C点，的竖直高度差。
“小鸟”在C处时，速度恰好水平地与原来静止在该处的质量为的石块发生弹性碰撞，碰后石块沿圆弧轨道上滑，圆弧轨道半径，石块恰好能通过圆弧最高点D，之后无碰撞地从E点离开圆弧轨道进入倾斜轨道MN（无能量损失），且斜面MN的倾角，，石块沿斜面下滑至P点与原来藏在该处的“猪头”发生碰撞并击爆它，石块与斜面间的动摩擦因数，PE之间的距离。
已知“小鸟”、石块、“猪头”均可视为质点，重力加速度，空气阻力忽略不计（，）。
求：
（1）石块与“猪头”碰撞时的速度大小；
（2）“小鸟”与石块碰前的速度大小；
（3）“小鸟”与石块相碰之前离斜面MN的最近距离。
10．【热学】（12分）
（1）下列叙述正确的是（）
A．只要知道水的摩尔质量和水分子的质量，就可以计算出阿伏加德罗常数
B．只要知道气体的摩尔体积和阿伏加德罗常数，就可以算出气体分子的体积
C．悬浮在液体中的固体微粒越大，布朗运动就越明显
D．当分子间的距离增大时，分子间的引力变大而斥力减小
（2）如图11
（2）图所示，一直立汽缸用一质量为m的活塞封闭一定量的理想气体，活塞横截面积为S，汽缸内壁光滑且缸壁导热良好，开始时活塞被螺栓K固定。
现打开螺栓K，活塞下落，经过足够长时间后，活塞停在B点，已知AB=h，大气压强为p0，重力加速度为g，且周围环境温度保持不变。
求：
①活塞停在B点时缸内封闭气体的压强p；
②整个过程中通过缸壁传递的热量Q。
化学（共100分）
相对原子质量（原子量）：
H—1O—16Fe—56
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有
一项符合题目要求）
1．下列叙述错误的是（）
A．Al2（SO4）3可除去酸性废水中的悬浮颗粒
B．氯气与石灰乳反应能得到含氯漂白剂
C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的排放
D．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等
2．下列各组物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是（）
①铁与稀硝酸②硫酸铜溶液与氨水③碳酸钠溶液与稀盐酸④铁与氯气
A．①②③B．①②③④C．②③D．③④
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．pH=13的溶液中：
Na+、CO、Al3+、ClO－
B．c（H+）/c（OH－）=1010的溶液中：
K+、Fe2+、Cl－、SO
C．加入铝片能放出H2的溶液中：
Na+、HCO、Cu2+、SO
D．水电离出来的c（H+）＝10－13mol·L－1的溶液中：
NH、K+、NO、SiO
4．下列说法正确的是（）
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的第IIA族
B．构成单质的分子中一定含有共价键
C．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
D．金属与非金属元素形成的化合物可能是离子化合物
5．下列说法中，正确的是（）
A．25℃时，1LpH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2＋）将增大
C．V1LpH=12的NaOH溶液与V2LpH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
D．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO离子浓度均增大
6．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）
A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差
B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生
7．一定条件下，向密闭容器中加入X物质发生反应：
3X（g）Y（g）+Z（g）△H<0，反应
一段时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示。
下列说法中
不正确的是（）
反应时间（min）
0
5
15
17
20
X的浓度（mol·L－1）
1.0
0.4
0.4
0.7
0.7
A．0～5min时，该反应的速率为v（X）=0.12mol·L－1·min－1
B．5min时反应达到平衡，该温度下的平衡常数值为0.625
C．15min时改变的条件可能是降低温度
D．从初始到18min时，X的转化率为30%
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
8．（14分）X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。
Y、Z、W、P位
于同一周期。
X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1molY的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。
W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。
（1）Z的原子结构示意图为，W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为。
（2）经测定，在2.5×1.01×105Pa下，Y与P形成的化合物的熔点为190℃，沸点为180℃，
则该化合物为晶体。
（3）Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是（填化学式）。
（4）Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为。
（5）X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发
生反应生成无色气体，遇空气变为红棕色。
该反应的化学方程式为，若0.6molX的三氟化物完全反应，则转移的电子总数约为。
9．（16分）工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH3与NOx在催化剂作
用下反应生成无毒的物质。
某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物
的处理过程。
I．探究制取NH3的方法
（1）在上述装置中，H能快速、简便制取NH3，装置中需要添加的反应试剂为。
（2）为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据。
试剂组合序号
固体试剂
NH3体积（mL）
a
6.0gCa（OH）2（过量）
5.4gNH4Cl
1344
b
5.4g（NH4）2SO4
1364
c
6.0gNaOH（过量）
5.4gNH4Cl
1568
d
5.4g（NH4）2SO4
1559
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