课题3 二氧化碳和一氧化碳 精品导学案.docx

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课题3二氧化碳和一氧化碳精品导学案

课题3二氧化碳和一氧化碳

第1课时二氧化碳

一、学习目标：

1.记住CO2的物理性质、化学性质，知道CO2的主要用途。

2.了解并关注温室效应。

【课前预习】

1.将集满CO2的集气瓶正放在桌子上，可得出CO2的哪些性质？

2.根据生活经验和已学知识你知道CO2还有哪些性质和用途？

【情境导入】有一首诗“她营造了云雾缭绕的仙境，她躯散了炎炎夏日的暑气，她奋不顾身扑向烈火，她带给大地勃勃生机……”，诗中所赞美的是什么气体呢？

二、自主探究：

知识点一：

二氧化碳

【实验】教材P113实验6-3，检验CO2是否收集满时，木条应放在什么位置？

______________。

【观察】教材P113观察实验6-4，填写下表:

现象

分析与结论

【交流讨论】一些久未开启的菜窖、干涸的深井、深洞，怎样判断其中CO2的含量是否对人造成威胁？

你能设计一个简单实验么？

【观察】教材P114观察实验6-5，填写下表:

现象

分析与结论

【讨论】

1.CO2的物理性质：

颜色，状态，气味，密度比空气，溶解性

2.CO2只是简单的溶于水吗？

有没有发生化学变化？

能通过实验来证明吗？

【实验】教材P114观察实验6-6，填写下表：

（石蕊是一种色素，与不同性质的物质发生反应时，能显示不同的颜色如变红、变蓝等）

喷稀醋酸

喷水

直接放入

喷水放入

现象

分析与结论

将经过第4次实验后的纸花放在酒精灯火焰上烘烤，能观察到什么现象？

说明了什么问题？

【思考】

1.在小花上喷稀醋酸的目的是什么？

2.干燥纸花接触水和干燥纸花接触水后又放入盛满CO2的集气瓶中现象为什么不同？

说明了什么？

【阅读】教材P115找出CO2有哪些化学性质？

写出有关化学方程式。

【自学】自学教材P115～P117，完成以下问题：

1.农民它说是“植物粮食”；消防官兵赞美它是“灭火先锋”；建筑师却称它为“粉刷匠”；化工专家称它“多才多艺”；饮料业师傅说它“够气够味”；环境学家却指责它是造成全球变暖的罪魁祸首。

这些说法分别指CO2哪些用途？

利用了它的哪些性质呢？

2.什么原因使空气中的CO2含量越来越高？

CO2过多会造成什么后果？

根据CO2的来源，可以采用什么办法来防止温室效应的进一步增强？

【归纳小结】

一、二氧化碳

1.CO2的性质

物理

性质

颜色

状态

气味

密度（与空气比较）

溶解性

固态CO2俗名

化性:

一般情况下,______燃烧,也______燃烧，不能供给____________。

与水反应生成碳酸：

CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变______

H2CO3==H2O+CO2↑（碳酸不稳定,易分解）

能使澄清的石灰水______：

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O（用于检验二氧化碳）

与灼热的碳反应：

C+CO2高温2CO

（此反应吸热热量，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

2.CO2的用途：

______（既利用其物理性质，又利用其化学性质。

灭火器原理：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

干冰用于____________、制冷剂

肥料，作用等

3.CO2对环境的影响：

过多排放引起____________。

定义：

大气中的气体使地面吸收的太阳光的热量，从而使全球。

起因：

大量使用燃料；

面积急剧减少。

能产生这种效应的气体：

二氧化碳、、、氟氯代烷等。

危害：

全球变暖，冰川；

海平面，淹没城市；

土地，农业。

措施：

减少化石燃料的燃烧；

使用能源，如；

大力，严禁乱砍滥伐。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【我的收获】

三、自我测评

【课堂练习】课本P120.3～5，7～9

1.检验某种气体是否为CO2的最常用的方法是（   ）

A.将燃烧的木条放入气体中  B.将气体通入澄清石灰水中

C.从一个容器倒入另一个容器         D.将气体通入紫色石蕊试液中

2.下列选项中的两种物质，组成元素种类不相同的是（   ）

A．金刚石、石墨  B．水、双氧水 C．氧气、臭氧   D．冰、干冰

3.下列有关CO2性质的实验，无明显现象的是（   ）

4.CO2的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（）。

A.灭火B.制干冰C.制化肥D.温室肥料

5.下列说法不正确的是（）

A.温室里施用CO2可提高农作物产量B.干冰用于人工降雨和制冷剂，是利用它的化学性质

C.CO2属于氧化物，也属于化合物和纯净物D．CO2能溶于水

6.下列过程只发生物理变化的是（）。

A.CO2通入水中B.绿色植物吸收CO2发生光合作用

C.刷过石灰浆的墙壁日久变硬D.将CO2加压、降温压缩成干冰

7.在大气层中，因CO2含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中CO2含量增加的主要原因是  （   ）

A.由于动植物呼吸作用增加B.由于实验室中逸出CO2量增加

C.由于森林面积递减，使得自然界吸收CO2的能力降低D.由于大量燃烧矿物燃料

【中考直通车】

8.下面O2和CO2的自述中，属于物理性质的是（）

9.下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是（）

A．用干冰作制冷剂B．用金刚石切割玻璃

C．用煤作燃料D．发烧病人用酒精擦身体降温

10.下图分别二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图。

其中错误的是（）

11.全球气候变暖正成为人类关注的环境问题，引起温室效应的主要气体是（）

A、N2B、O2C、H2D、CO2

12.联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求限制CO2等温室气体排放量，以控制日趋严重的温室效应。

绿色植物通过作用吸收CO2，通过作用将CO2释放到大气中。

科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料和水。

请在括号中填写该化工原料的化学式：

2CO2+6H2==1（）+4H2O

为了减慢大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是（填序号）。

①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；③大量植树造林，禁止乱砍滥伐。

13.干粉灭火器是利用压缩的CO2吹出白色干粉来灭火。

这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。

其中干粉的主要成分是碳酸氢钠．它受热后生成苏打、水和一种参与植物光合作用的气体。

请根据以上信息回答：

（1）碳酸氢钠的性质有

（2）灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式为

（3）该反应的基本反应类型是反应。

14.下图是化学实验中常用的几种装置。

请回答下列问题：

指出有编号的仪器名称：

①，②。

利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是，写出制取该气体化学反应方程式。

欲收集一种难溶性气体，有人认为E装置可以代替B装置。

请简述应如何使用E装置？

。

【拓展延伸】

15.用玻璃管向盛有紫色石蕊试液的试管里吹气，过一会儿再给试管加热，试管里溶液颜色变化情况是

将盛满CO2的大试管倒插在澄清石灰水中，可观察的现象是：

①____________________，②____________________，

化学方程式为___________________________________________________。

16.按要求写出下列反应的化学方程式：

有CO2生成的化合反应：

；

有CO2生成的置换反应：

；

有CO2生成的分解反应：

；

有CO2参加的化合反应：

。

【作业布置】

第2课时一氧化碳

一、学习目标：

1.记住CO的性质和重要用途.

2.知道CO使人中毒的原因及防护措施。

【课前预习】

【情境导入】2010年12月15日新华社消息：

“赣州一家六口煤气中毒身亡，最小死者仅两个月”，煤气的主要成分是什么，为什么使人中毒呢？

二、自主探究：

知识点二：

一氧化碳

【阅读】自学课本P117下半部分和P118，思考并回答以下问题：

1.CO有什么样的颜色和气味？

有人用炉火取暖,为了防止煤气中毒,在炉火上放一盆水行吗?

2.CO燃烧放出热量并产生色火焰，说明CO具有_性，它是煤气的主要成份。

反应的化学方程式

3.CO为什么能使人毒？

怎样防止煤气中毒？

【讨论】

1.为什么家用煤气中掺入具有难闻气味的气体？

如果发生煤气泄漏应当怎么办？

2.煤炉中常发生哪些化学反应？

请写出反应的化学方程式（参见书P118图6-19）。

在燃烧很旺的煤炉中最不可能发生哪个反应？

；

；

；

。

3.向一盆燃烧旺盛的炭火中洒少量的水，火焰更旺且为蓝色；但洒入较多的水，炭火熄灭，为什么？

■实验发现碳在高温下可以跟水反应生成一氧化碳和氢气，此反应吸收热量。

化学方程式。

【观察】观看视频CO还原CuO的实验,思考交流以下问题：

1.先通入一氧化碳，过一会儿再给氧化铜加热的原因是_________________________。

2.根据实验事实填写下表：

观察到的现象

所发生现象的化学方程式

A处（CuO处）

B处（石灰水中）

C处

3.C处为什么要放一个点燃的酒精灯？

【归纳小结】

二、一氧化碳

1.碳的氧化物有种，分别是，因CO2分子比CO分子多一个，所以二者性质有很大的__________。

2.CO的性质：

物性：

色气味的气体，溶于水，密度比空气略小，一般用法收集。

化性：

可燃性：

纯净的CO在空气在中点燃时，能产生火焰，放出大量的热，化学方程式为：

。

还原性：

CO还原CuO反应的化学方程式为：

。

（_____的氧化铜逐渐变成光亮_____色，石灰水____）

剧毒性：

CO极易与血液中的结合，从而使，造成生物体缺氧，甚至危及生命。

■H2、CO、C共同的化学性质

可燃性：

可燃性气体点燃前一定要检验______。

H2和O2的燃烧火焰是：

发出______色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：

发出______色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：

发出明亮的______火焰。

还原性：

如Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：

红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。

）应用：

冶金工业

★鉴别：

H2、CO、CH4三种可燃性气体，检验燃烧产物（不可看火焰颜色）

★水煤气：

H2与CO的混合气体（制法C+H2O高温H2+CO）

※除杂：

CO[CO2]通入或溶液

CO2[CO]通过

CaO[CaCO3]

Cu[CuO]

CuO[Cu]

3.CO的用途：

因CO具有可燃性，可以用作；CO具有还原性，可用于。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【我的收获】

【知识网络】碳单质及其化合物间的关系如下图所示，请写出其反应方程式。

①；②；

③；④；

⑤；⑥；

⑦；⑧。

三、自我测评

【课堂练习】课本P119.1和P120.2.6

1.将充满下列气体的试管，分别倒立于槽中，试管内水位上升最高的是（   ）

A.H2         B.CH4       C.CO          D.CO2

2.下列做法存在安全隐患的是 （   ）

A.在煤炉上放一壶水防止煤气中毒B.在应用泡沫灭火器时，应先检查出气孔是否被堵塞

C.进入久未开启的菜窖前应先做灯火实验D.点燃CO气体前，应先检验其纯度

3.要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，可采用的最好措施为（）

A.点火燃烧B.通过灼热的氧化铜粉末C.通入石灰水中D.通入石蕊试液中

4.区别CO2、CO、O2三种气体，最简便的方法是（   ）

A.用带火星的木条B.用燃着的木条  C.用澄清石灰水    D.用灼热的氧化铜

5.香烟燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物和有害物质，其中对人体危害最大的物质除尼古丁和煤焦油外，还有一种易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（）

A．二氧化硫 B．一氧化碳   C．二氧化碳    D．氮气

6.在化学反应CuO+X→Cu+CO2↑中，X一定是（）

A．单质 B．化合物   C．氧化物 D．还原剂

【中考直通车】

7.关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是（）

A.都是大气污染物B.都能与水反应C.都能还原氧化铜D.都能通过碳与氧气反应制得

8.为了区别CO（可能混有氧气）与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是（）

A.伸入燃着的木条。

B.分别通入少量澄清石灰水，振荡。

C.分别通入少量NaOH溶液，振荡。

D.分别通入少量稀硫酸，振荡。

9.某无色气体可能含有CO２、CO、H２中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuS04粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

下列判断正确的是（）

A.原混合气体中一定含有CO２、CO、H2B.原混合气体中一定没有CO2，一定含有H２和CO

C.原混合气体中一定含有H２和CO２，可能含有COD.根据①④，可推断实验过程中一定有CO２生成

10.碳和部分碳的化合物间转化关系如图5所示。

（1）物质X的化学式为。

（2）在物质的分类中，CO属于物。

（3）从图中任选一种物质，它的一种用途。

（4）写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式。

11.下图所示装置可以验证某混合气体（无色无味）是否含有CO2和CO。

请回答下列问题:

（1）A装置中的试剂是（写名称,下同）,B装置中的试剂是;

（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是；证明原混合气体中CO存在的实验现象是；

（3）如果没有B装置,对实验结果有何影响?

。

【拓展延伸】

12.

如何将CO中混有的CO2除去？

如何将CO2中混有的CO除去？

如何鉴别CO和CO2？

（用4种方法） 

如何证明CO2中混有CO？

鉴别CO和H2的方法正确的是:

（  ）

A.用澄清石灰水试验B.用紫色石蕊试液 C.用燃着的小木条D.用澄清的石灰水检验它们燃烧的生成物

【作业布置】

课题1空气

一、学习目标：

1.了解空气的主要成分和组成。

2.通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察和分析，初步学习简单的实验设计、观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。

3.初步学会鉴别纯净物、混合物。

4.通过学习初步了解有关氧气、氮气和稀有气体的一些物理性质和主要用途。

5.通过空气是一种宝贵资源的学习，认识到空气对人类的重要性。

【课前预习】

1.你对空气有哪些了解和认识？

（如有什么样的外观？

性质？

含有哪些成分等）

2.用胶头滴管向试管中滴加液体的操作是怎样的？

胶头滴管吸取液体的原理？

3.将带火星的木条分别插入充满空气、氧气和二氧化碳的三个集气瓶，有什么现象发生？

体现了它们的什么性质？

4.生活中你见过或知道哪些污染空气的现象存在？

【情境导入】猜谜

1.“水冲不走，火烧不掉，吃了不饱，人人需要。

”

2.“说个宝，道个宝，万物生存离不了，生你身边看不见，越往高处它越少。

”

二、自主探究：

知识点1：

空气的组成

1、测定空气里氧气的含量的实验

我们同学现在对空气都有了一定的认识，但是在二百多年以前，人们对空气却知之甚少。

最初，人们对于物质为什么能够燃烧着迷，激发了好多人的研究兴趣，于是一些科学家对于“燃烧的本质”展开探究，经过若干科学家的不懈努力，这一奥秘逐渐被揭开，空气的成分也逐渐被人们所认识。

下面让我们沿着科学家的足迹，步入空气成分的探究中吧。

【阅读】P26思考完成以下问题：

1.在拉瓦锡研究空气成分的实验中主要有什么操作，出现了哪些现象？

2.拉瓦锡研究空气成分的实验中得出了什么结论？

【实验探究】观察老师的演示实验，完成下面表格

实验步骤

实验现象

实验结论

检查气密性

将燃烧匙中的过量红磷点燃迅速放入集气瓶中

反应停止，冷却到室温后打开止水夹

【交流讨论】请同学们结合课本内容和小组讨论，共同完成下列内容：

1.写出该反应的文字表达式:

2.总结实验结论:

3.总结实验中的注意事项，并讨论若操作不当可能引起怎样的后果？

4.在拉瓦锡试验中得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么空气的体积减少小于1/5？

红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？

【对比归纳】认识相似装置

2、空气的成分

按体积分数计算，大约是：

氮气____，氧气____，稀有气体____，二氧化碳_____，其它气体和杂质_____。

空气是由_______、_______、___________、_____________、___________组成的。

知识点2：

纯净物和混合物

【阅读】课文P27页内容，思考并讨论以下问题：

1.找出混合物和纯净物的概念。

2.判断下列物质属于混合物还是纯净物，并说明依据。

空气海水氧气石灰水冰水混合物冰

【比较归纳】

物质

纯净物

混合物

概念

特性

举例

联系

知识点3：

空气是一种宝贵的资源

【阅读】课本P28～30页内容，完成下面问题：

成分

主要性质

主要用途

氧气

氮气

稀有气体

知识点4：

保护空气

【阅读】课本P30～32页内容，完成下面问题：

1、什么可以造成空气污染？

有何危害？

如何防治？

空气的污染源:

（可吸入颗粒物）

主要有、、、等。

（主要来源：

化石燃料的燃烧和工厂废气的排放。

三大化石燃料指煤、石油、天然气。

）

空气污染的危害

；

等。

保护空气的措施

改善燃料结构，尽量充分燃烧液体燃料和气体燃料。

化石燃料进行脱硫脱氮处理，工厂废气要经过处理后再排放。

开发新能源（绿色能源、清洁能源）。

植树造林，提高环境自我净化能力。

2、城市空气质量日报、周报

空气质量日报内容包括：

、、等。

空气污染指数项目暂定：

、、、和。

知识点5：

绿色化学

●绿色化学的主要特点:

（1）充分利用资源和能源，采用的原料；

（2）在的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；

（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；

（4）生产出有利于、社区安全和的环境友好的产品；

注:

绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【我的收获】

三、自我测评

【课堂练习】P33.1～6

1.空气的成分以和为主，按体积计算，空气中含量最多的气体是，它大约占空气体积的百分比是；含量居第二位的气体是，它大约占空气体积的百分比是。

2.夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有（）

A．二氧化硫B．稀有气体C．二氧化碳D．水蒸气

3.测定空气中氧气的含量，用右图所示的装置来完成。

下列步骤的先后排列顺序正确的是（）

①先用弹簧夹夹紧橡皮管②用燃烧着的火柴检验瓶内剩余气体时，火柴熄灭，说明主要是氮气③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸人瓶内，并把塞子塞紧④冷却到室温⑤打开弹簧夹，水压入集气瓶中，并接近集气瓶中原空气体积的1／5⑥先在集气瓶内加入少量水⑦检查装置的气密性

A．⑦⑥②⑤④③①B．⑦⑥③②⑤①④

C．⑦⑥①③④⑤②D．⑦⑥①③②④⑤

4.下列物质中，属于纯净物的是（）。

A．蒸馏水B．雪碧饮料C．河水D．洁净的空气

5.下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）

A.净化后的空气、五氧化二磷B.水和冰混合、澄清石灰水

C.生锈的铁钉、海水D.二氧化碳、液态氧气

6.节日里五光十色的霓虹灯内填充的气体是（）

A．氧气  B．氮气  C．稀有气体  D．二氧化碳

7.下列活动中，不会造成空气污染的是（）

A．动植物的呼吸B．工厂烟囱排放的烟尘C．汽车行驶排放的尾气D．焚烧麦秆产生的烟

8.每年的6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化日益受到人们的关注。

下列气体组中的各种气体都属于空气污染物的是（ ）

A.二氧化硫一氧化碳二氧化氮  B.二氧化碳一氧化碳氮气

C.氧气二氧化碳氮气          D.氮气氧气一氧化碳

9.氮气的下列用途中，主要不是利用其化学性质不活泼的是（）

A．焊接金属时用氮气作保护气B．灯泡中充氮以延长灯泡的使用寿命

C．食品包装时充氮以防腐D．医疗上用液氮作冷冻麻醉剂

【中考直通车】

10.空气中含有多种气体，其中含量最大的气体是（）

A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气休

11.为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是（）

A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．二氧化硫

12.用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。

实验过程是：

第一步：

将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。

第二步：

点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。

第三步：

待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，

进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。

请回答下列问题：

（1）上面的实验同时证明了氮气有的

化学性质。

（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能。

（3）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是：

。

【拓展延伸】

14.如果在课本实验中用蜡烛代替红磷，可不可以？

为什么？

15.小明和小红对市场上销售的一种充气包装的小面包产生了兴趣，在这种小面包的塑料袋内气体充的鼓鼓的，像一个个“小枕头”。

他们认为这样包装主要是为了食品能长时间保鲜。

那么，这是什么气体呢？

小明猜是二氧化碳，小红猜是氮气。

请你帮助他们设计一个简单的实验方案，判断小明的猜想是否正确，写出操作步骤。

如果小明的猜想正确，现象应该是什么？

【作业布置】