江苏省扬中市八桥中学届中考模拟考试化学试题6.docx
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江苏省扬中市八桥中学届中考模拟考试化学试题6
2015年中考模拟考试化学试题（2015.6）
命题人：
陈金跃审核人：
孔令华
说明：
1．本试卷共6页，满分100分。
考试时间100分钟。
2．相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每题只有一个选项符合题意）
1.对镇江食醋的描述与其物理性质有关的是（）
A．醋瓶被打翻后，室内醋味十足B．可用于除去热水瓶中的水垢
C．被某些虫子叮咬，涂食醋能消肿解毒D．醋可使鱼刺骨软化甚至溶解
2.下列物质属于化合物的是（）
A.铝合金B.冰水C.稀硫酸D.木炭
3.下列实验能达目的的是（）
4.下列叙述缺乏科学依据的是（）
A．不可用工业酒精勾兑饮用酒B．小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒
C．加碘食盐的“碘”是指碘元素D．用纯碱可除去面团发酵产生的酸
5.下列归类错误的是（）
选项
归类
物质（或元素）
A
可燃性气体
氢气、一氧化碳、氧气
B
可溶性碱
氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡
C
放热的化学反应
中和反应、生石灰与水反应
D
人体中常见微量元素
碘、锌、硒、铜等
6.氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，发生的反应可以表示为：
SiO2+4HF=X↑+2H2O，
关于物质X的组成，下列说法正确的是（）
A.可能含有氢元素 B.可能含有氧元素
C.X是一种氧化物D.一定含有硅元素、氟元素
7.下列家庭小实验不能成功的是（）
A．用明矾净水B.用纯碱洗去油污
C．用活性炭降低水的硬度D.用灼烧的方法区别羊毛线和棉线
8.下列对实验现象的描述正确的是（）
A．铁丝在空气中点燃，火星四射
B．将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀
C．在碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红
D．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
9.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是（）
A.图中所示单质的化学式为N2 B.反应前后无元素化合价改变
C.图中所示有三种氧化物的分子D.反应后分子个数减少了
10.化学影响着社会的发展和人们的生活质量，以下说法正确的是（）
A．焚烧废旧塑料可以解决“白色污染”问题
B.为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂
C．糖类和油脂在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量
D.将碳酸钾和碳铵混合施用有利于提高肥效
11.下列化学方程式能正确表示所述内容的是（）
A．铝片加入到稀硫酸：
Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
B．氢氧化钠变质：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
C．实验室制备氧气：
2H2O通电2H2↑+O2↑
D．铁丝在氧气中燃烧：
4Fe+3O2点燃2Fe2O3
12.下列推理正确的是（）
A．酸能使紫色石蕊溶液变红。
通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B．化肥中加熟石灰研磨，没有刺激性气味，一定不是氮肥
C．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化变化中也不能再分
D．碱的溶液pH都大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱的溶液
13.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）
物质
杂质
除杂质应选用的试剂和操作方法
A
Cu（NO3）2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉，过滤
B
CO2
CO
通过NaOH溶液,洗气
C
NH3
H2O
通过浓硫酸，洗气
D
KCl固体
KOH固体
加入过量的HCl溶液,过滤
14.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）
A．①②B．②③C．①③D．①②③
15.某氧化钙和碳酸钙的固体混合物中钙元素的质量分数为50%，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g。
则生成CO2的质量为（）
A.66gB.36gC.37gD.120g
二、不定项选择题（本题共5题，每小题2分，共10分。
每小题有1~2个正确选项，错
选、多选不给分。
若有2个正确选项，只选一个且正确给1分）
16.下列说法正确的是（）
A．玻璃钢、塑料都属于有机合成材料
B．NaC1和NaNO2都是有咸味的盐，故可以用NaNO2代替NaC1作食用盐
C．水的导电性非常微弱，而在水中加入氢氧化钠后形成的溶液导电性明显增强
D．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀硫酸反应产生氢气
17.甲、乙固体的溶解度曲线如图1。
40℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g
水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2。
下列说法正确的是（）
A．①中的固体是甲B．将①中的溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小
C．②中乙溶液一定不饱和D．②中溶液降温至20℃时，溶质质量分数可能减小
18.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）
A．NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2B．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．Na2SO4、Ba（OH）2、KNO3、NaClD．CuSO4、NaOH、BaCl2、Ba（NO3）2
19.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。
则下列说法正确的是（）
A．整个反应过程中，溶质氯化钠的质量始终不变
B．P点溶液中的溶质只有一种
C．取PM段溶液，向其中加入铁粉，有红色固体生成
D．沉淀完全时，m1的数值为80
20.下图是某化工厂利用CaSO4制备（NH4）2SO4的工艺流程。
下列说法正确的是（）
A．操作a、b完全相同
B．沉淀池中可能含有一定量的NH4HCO3
C．沉淀池中主要反应：
CO2+2NH3+CaSO4+H2O=（NH4）2SO4+M↓，则M为CaCO3
D．物质X、副产品Y都是金属氧化物
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21.（4分）用化学用语填空:
（1）最简单的有机物△；
（2）3个三氧化硫分子△；
（3）铵根离子△；（4）硫酸锌中锌元素的化合价△。
22．（6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：
A．干冰B．盐酸C．煤D．石油
E．小苏打F．硝酸钾G．葡萄糖H．烧碱
（1）能被人体直接吸收的营养物质是△；
（2）可用于人工降雨的物质是△；
（3）常用于铁制品表面除锈的是△；（4）被誉为“工业的血液”的是△；
（5）农田施用的复合肥是△；（6）常用于治疗胃酸过多的是△。
23.（2分）生活和化学联系紧密：
（1）生活在铁容易生锈，主要原因是铁与△物质发生作用。
（2）温泉水的pH在7.5～8.9之间，该温泉水显△（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
24.（4分）某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体（ZnSO4·xH2O）。
请回答下列问题：
（1）操作I中的玻璃棒作用是△。
（2）操作II的过程是先给滤液加热浓缩、△、过滤。
（3）配制40%的稀硫酸的步骤有：
①稀释②计算③装瓶并贴标签④量取，其正确
的顺序为△（填序号）。
配制过程中，需要的玻璃仪器有量筒、
烧杯、玻璃棒及△。
25.（2分）某工厂用CuS制取CuSO4生产中有两个重要过程：
（1）CuS在空气中高温煅烧，生成一种黑色固体和一种有刺激性气体。
（2）将黑色固体和一种常见酸反应制得CuSO4。
上述过程中的反应化学方程式是
（1）△；
（2）△。
四、实验题（本题包括2小题，共16分）
26.（9分）请根据下列装置，回答问题：
（1）写出有标号的仪器名称：
①△，②△。
（2）用高锰酸钾制取O2时，选A、D进行实验，写出该反应化学方程式△；发现水槽中的水变红的原因为△；气体收集完毕时，应先△（填A或B）。
A．从水中取出导气管B．熄灭酒精灯
（3）某同学在实验室制二氧化碳气体时，写出该反应化学方程式△。
将气体的发生装置由B改进为F，这样做的优点是△。
（4）实验室用固体无水醋酸钠和碱石灰混合物加热的方法制取甲烷（甲烷的密度比空气小，且不溶于水）。
该实验可选用的发生装置是△，收集装置是△。
27.（7分）发酵粉是糕点的常见蓬松剂，成分一般是NH4HCO3、NaHCO3。
某同学将发酵粉加入到一定量的氢氧化钙饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液呈无色。
（提示：
2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O）
一、为确定气体和固体及溶液的成分，该同学进行了如下的探究：
（1）将气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变蓝色。
则该气体为△（写化学式），生成该气体的化学方程式是△。
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】
①白色固体是CaCO3；②白色固体是Ca（OH）2；③白色固体是CaCO3和Ca（OH）2。
【实验】
取洗净后的白色固体，加入足量的水，滴入酚酞，无明显变化，则白色固体一定是△。
（3）将所得溶液分为两份：
①一份中加足量的稀盐酸，无气体；
②在另一份中通入足量的CO2后，滴入酚酞。
生成白色沉淀且溶液呈红色。
则原溶液中有溶质△、△（写化学式）。
二、为确定发酵粉成分含量，该同学进行了定量实验：
（4）称取干燥的白色固体10g，充分加热至质量不再改变为止，称得残留固体质量为5.3g。
则发酵粉中NH4HCO3与NaHCO3的质量比为△。
五、推断题（本题包括2小题，共12分）
28．（6分）有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的
一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
根据上述实验现象判断：
（1）白色沉淀A的化学式是△；
（2）白色固体中一定不含△，一定含有△，可能含有△；
（3）写出通入CO2生成白色沉淀的化学方程式△，
△。
29.（6分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为气态单质，丙为固态单质；A、B、C均为氧化物，常温下B为液态。
化合物D的水溶液呈浅绿色。
X是实验室常用的一种燃料。
（1）写出有关物质的化学式：
A△，X△。
（2）指出反应④在生产实际中的应用：
△（举一例说明）。
（3）将A、C两种氧化物区别开来，可使用的一种溶液为△（填名称）。
（4）写出下列反应的化学方程式：
④△，
⑤△。
六、综合题（本题共14分）
30．工业绿矾（主要成分FeSO4·7H2O），其中所含固体杂质不含铁元素、不溶于水、加热也不分解。
用铁的质量分数为18%以上的工业绿矾可生产复印用高档Fe3O4粉。
一、原料工业绿矾中铁的质量分数测定
称取30g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，相关数据如图2，对所得产物进行探究，并测定样品中铁的质量分数。
【查阅资料1】绿矾晶体在T1时开始分解，T2时完全失去水，T3时FeSO4开始分解。
（1）实验前，应先△。
（2）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有△，装置C中高锰酸钾溶液褪色，
说明产物中还有△。
（3）装置A中固体变成红棕色，放入稀盐酸，得黄色溶液，则该红棕色固体是△。
（4）装置D球形干燥管的作用 △ 。
（5）从理论上分析，硫酸亚铁晶体分解还生成SO3。
根据相关数据分析：
①图2中T3至T4过程的反应化学方程式△；②样品中铁的质量分数=△。
（6）实验中要持续通入氮气，否则测出的铁的质量分数会△（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
二、生产复印用高档Fe3O4粉
【生产流程】
【查阅资料2】
①硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：
温度/℃
0
10
30
50
60
70
80
90
溶解度/g
14．0
17．0
25．0
33．0
35．3
33．0
30．5
27．0
②Fe（OH）2易氧化：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
③获得Fe3O4的反应原理为：
Fe（OH）2+2Fe（OH）3
Fe3O4+4H2O
（1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是△。
（2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式△。
（3）副产品P的化学式是△。
（4）沉淀M需洗净，检验是否洗净的方法是△。
（5）若流程中产生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比为50∶107，则所得产品是△的Fe3O4（填“纯净”或“不纯净”）。
2015年中考模拟考试化学答案及评分标准（2015.6）
说明：
1．化学专用名词或仪器名称写错不给分；
2．化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣0.5分，未注明反应条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错，不扣分；
3．与参考答案不同的合理答案均给分。
一、二选择题（每小题2分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
B
A
D
C
D
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
A
C
B
C
AD
AB
C
BC
三、填空题（每空1分）
21～22小题（略）
23.
（1）H2O、O2
（2）碱性
24.
（1）引流
（2）降温结晶（3）②④①③胶头滴管
25.
（1）2CuS+3O2高温2CuO+2SO2
（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
四、实验题（第27小题（4）2分，其余每空1分）
26.
（1）①长颈漏斗②水槽
（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑试管口未放一团棉花A
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O控制反应的停止与发生
（4）AD或E
27.
（1）NH3Ca（OH）2+NH4HCO3=CaCO3↓+NH3↑+2H2O
（2）CaCO3（3）Ca（OH）2、NaOH（4）4:
21
五、推断题（每空1分）
28．
（1）CaCO3
（2）CuSO4、Na2SO4CaCO3、BaCl2、KOHKCl
（3）2KOH+CO2=K2CO3+H2OK2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl
29．
（1）COC2H5OH
（2）工业炼铁（3）澄清石灰水
（4）④3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（或4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2）
⑤Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
六、综合题（第30小题（6）2分，其余每空1分）
30．一、
（1）检查装置的气密性
（2）H2OSO2
（3）Fe2O3（4）防止蒸馏水倒吸
（5）①2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑②18.7%（6）偏小
二、
（1）在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率
（2）2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4（3）Na2SO4
（4）取最后洗涤液，滴加BaCl2溶液（5）不纯净
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