广东省佛山一中届高三第二次段考化学试题.docx
《广东省佛山一中届高三第二次段考化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省佛山一中届高三第二次段考化学试题.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
广东省佛山一中届高三第二次段考化学试题
佛山一中2013届高三第二次段考
化学试题
命题人：
张道年
一、单项选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分。
每小题只有一个正确答案，选对的得2分，选错或不答的得0分）
1、化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
2、下列实验操作正确的是
A．用滤纸称量氢氧化钠固体
B．用酸式滴定管取10.01ml的0.1mol/L的碳酸钠溶液
C．用稀氨水清洗做过银镜反应的试管
D．用淀粉KI试纸检验Cl2要湿润试纸，用pH试纸测量溶液pH前试纸不能湿润
3、下列说法正确的是
A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2
B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
D．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
4、下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是
A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨
5、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是
A．二氧化硅是光纤制品的基本原料
B．水玻璃可用作黏合剂和防火剂
C．电解NaCl饱和溶液，可制得金属钠
D．Al2O3的熔点很高，是一种耐火材料
6、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．在pH=1的溶液中：
NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：
Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C．有NO3-存在的强酸性溶液中：
NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c（H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：
Na+、K+、AlO2-、SO42-
7、能正确表示下列反应的离子方程式是
A．少量Cl2通入KI溶液中：
Cl2+2I-=2C1-+I2
B．碳酸钙溶于稀硝酸中：
CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：
2CH3COO-+CO2+H2O=2CH3COOH+CO2-3
D．金属铝溶于稀硫酸中：
Al+2H+=A13++H2↑
8、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。
X
Y
Z
W
下列说法中，正确的是
A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C．X原子最外层电子数为8
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
9、设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1molNa+离子含有的核外电子数为NA
B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D．常温下，10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
10、对于铁在海水的腐蚀及防护设计实验如下（烧杯中装的是海水），以下描述正确的是
A．1中的铁被腐蚀得最快
B．2中的铁被腐蚀得最慢
C．3中是电化学防腐蚀的运用，称为牺牲阳极的阴极保护法
D．4中装置也能起到防止铁被腐蚀的作用
11、已知：
2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-1
Hg（l）+
O2（g）=HgO（s）△H=-90.8kJ·mol-1
则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为
A．-259.7kJ·mol-1B．+259.7kJ·mol-1
C．+519.4kJ·mol-1D．-519.4kJ·mol-1
12、一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe（OH）nCl6－n]m，n<5，m<10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是
A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质
B．PAFC中铁显＋2价
C．PAFC可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物
D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在
13、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H<0，
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题有两个正确选项，全部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分）
14、工业上制取碘酸钾的反应为：
I2＋2KClO3===2KIO3＋Cl2，下列叙述正确的是
A．氧化性：
I2>Cl2B．每生成1molKIO3转移电子5mol
C．该反应是置换反应D．反应物和生成物中只含有共价键
15、下列判断中正确的是
A．烧杯a中的溶液pH升高B．锌是化学电源的正极
C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2↑D．盐桥中的阳离子向铁电极移动
16、常温下，0.1mol/L的氯化铵水溶液中，下列描述及关系正确的是
A．溶液呈碱性B．c（NH3·H2O）+c（NH4+）=0.1mol/L
C．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）D．氯化铵的加入可促进水的电离，使Kw>1.0×10-14
17、下列实验不能达到预期目的的是
A．图Ⅰ用于稀释浓硫酸B．利用Ⅱ装置制取C2H4
C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验D．利用Ⅳ装置收集NH3
18、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向AlCl3溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧
制取Al2O3
B
将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水
检验气体产物中的CO2
C
向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，
验证该溶液中肯定有NH4+
D
将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色
验证亚硫酸的不稳定性
三、非选择题（本题包括5小题，共41分。
）
19、（5分）维生素C的结构如右，它是人体维持正常生命过程所必需的一类有机物，主要来源于新鲜的蔬菜和水果中。
请回答以下关
于维生素C的问题。
（1）维生素C的类别是（填序号）。
A．芳香族化合物B．酚类化合物C．醛类化合物D．酯类化合物
（2）请写出维生素C的含氧官能团的名称。
（3）关于维生素C说法正确的是（填序号）。
A．在一定条件下，能发生取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应
B．能使FeCl3溶液呈紫色
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol维生素C能与2molH2反应
20、（8分）化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：
（1）化合物I的化学式为。
（2）化合物Ⅱ具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是。
（3）1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为mol。
（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式
。
（5）异黄樟油素（
）发生类似反应①的反应，得到一种环状化合物Ⅵ（一种香料），化合物Ⅵ的结构简式为______________________。
21、（13分）碳及其化合物有广泛的用途。
（1）写出用碳棒作电极电解饱和食盐水的离子方程式：
。
（2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。
反应为：
C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）
ΔH=+131.3kJ•mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是。
A．升高温度 B．增加碳的用量C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO
（3）将一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下数据：
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min
H2O
CO
H2
CO
900
1.0
2.0
0.4
1.6
3.0
通过计算求出该反应的平衡常数（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
（4）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。
合成氨反应原理为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝-92.4kJ•mol-1。
实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。
请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为，判断依据是。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
22、（10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。
某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知：
①Fe3+、Al3+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2和12.4；Al（OH）3完全溶解的pH为11.8。
②常温下，饱和氨水的pH约为11。
请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
。
（2）上述流程中试剂②应该是 （填以下字母编号）。
A．氢氧化钠 B．氧化铝 C．氨水 D．水
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是
。
（4）计算溶液F中c（Mg2+）＝ （25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）。
（5）工业生产中将固体C灼烧后的产物与KNO3、KOH固体加热共熔制备净水剂K2FeO4，同时获得一种亚硝酸盐，请写出制得K2FeO4的化学方程式：
。
23、（5分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）：
请回答下列问题：
（1）加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，底部有白色沉淀生成，该沉淀物是________。
（2）对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D容器中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。
你的猜想是_______。
设计实验验证你的猜想_____________。
2012学年度上学期12月考高三级化学试题答卷
座位号：
答卷从此开始（答案请另立一个文件）
19、（5分）
（1）
（2）（3）
20、（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
21、（13分）
（1）
（2）
（3）
（4）①，
②
22、（10分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
23、（5分）
（1）
（2）你的猜想是
设计实验验证你的猜想
2012学年度上学期12月考高三级化学答案
一、单选题，每题3分；二、双选题，每题4分，只选1个且正确的得2分。
19、（共5分）
（1）D（１分）
（2）酯基、羟基（２分。
对1个1分，错1分扣1分，直到0分）
（3）AC（２分。
对1个1分，错1分扣1分，直到0分）
20、（共8分）
（1）C6H9Br（１分）
（2）氢氧化钠乙醇溶液，加热（２分，每空1分）
（3）2（１分）
（4）
（２分，反应物、产物写错0分；没写条件或条件不完整，扣1分；写可逆符号不扣分）
（5）
（２分）
21、（共13分）
（1）2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑（２分。
写成化学方程式，扣1分；没配平、没写条件及没有气体上升符号总共扣1分）
（2）AD（２分。
对1个1分，错1分扣1分，直到0分）
（3）0.17（４分。
列式2分，可用物质的量也可用物质的量浓度；平衡常数的表达式1分；代数计算及结果1分，用物质的量代入计算扣1分。
）
（4）使用催化剂（１分）；实验Ⅱ与实验Ⅰ平衡状态相同，而实验Ⅱ达到平衡所需时间短（２分。
两点各1分）
（5）
（2分，纵坐标起点可以大于0。
Ⅲ比Ⅰ快1分，比Ⅰ少1分）
22、（共10分，每空2分）
（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （反应物、产物写错0分；没配平，扣1分）
（2）A（多选0分）
（3）镁离子沉淀不完全及氢氧化铝溶解不完全（1个点1分）
（4）5.6×10–10mol/L（单位1分）
（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O（物质写错0分；没配平、没条件扣1分）
升级会员 