无机化学复习题.docx

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无机化学复习题

一、选择题

1．浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/ml，现配制成3mol/L溶液1L需要取浓硫酸（ml）（）。

A、613B、163C、98D、109

2.将15gNaCl配制成质量分数为0.25的NaCl溶液，所需溶剂的量为（g）（）

A.10B.15C.25D.45

3.浓HCl的浓度为12mol/L，要配制0.1mol/L的HCl溶液1L，需要取浓HCl多少毫升（）

A.1.2B.8.3C.2D.12

4.生理盐水（9g/L）的物质的量浓度为（）

A.0.0154mol/LB.308mol/LC.0.154mol/LD.15.4mol/L

5.影响溶液渗透压的因素是（）

A.浓度、温度B.体积、密度C.压力D.粘度

6.100mL溶液中汉8mgCa2+，则溶液中Ca2+的浓度为（）

A.0.2mol/LB.0.2mmol/LC.2mol/LD.2mmol/L

7.下列浓度均为0.01mol/kg的四种稀溶液，凝固点最高的是（）

A.AlCl3溶液B.BaCl2溶液C.KCl溶液D.葡萄糖溶液

8.配制250mL0.1mol/L的CuSO4溶液，需要称取CuSO4∙5H2O多少克（）

A.4gB.6.25gC.0.025gD.250g

9.浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/ml，现配制成2mol/L溶液1L需要取浓硫酸（ml）（）。

A.613B.163C.98D.108

10.非电解质稀溶液的依数性是指（）

A.蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压等

B.蒸气压上升、沸点上升、凝固点下降和渗透压等

C.蒸气压下降、沸点下降、凝固点下降和渗透压等

D.蒸气压下降、沸点上升、凝固点上升和渗透压等

11.关于共价键的说法,下述说法正确的是（）

A.一般来说键键能小于键键能;

B.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数;

C.相同原子间的双键键能是单键键能的两倍;

D.所有不同原子间的键至少具有弱极性.

12．临床上大量输液时应使用（）

A.等渗溶液B.高渗溶液C.低渗溶液D.浓度越大越好

13．下列浓度相同的四种稀溶液，凝固点最低的是（）

A.葡萄糖溶液B.NaCl溶液C.CaCl2溶液D.AlCl3溶液

14．预使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透现象，其条件是（）

A.两溶液酸度相同B.两溶液体积相同

C.两溶液的物质的量浓度相同D.两溶液的渗透浓度相同

15.在相同温度时，已知下列反应的平衡常数

H2（g）+S（s）⇌H2S（g）（K1）

S（s）+O2（g）⇌SO2（g）（K2）

则反应H2（g）+SO2（g）⇌O2（g）+H2S（g）的平衡常数为（）

A.K1+K2B.K1-K2C.K1K2D.K1/K2

16.正反应和逆反应平衡常数之间的关系为（）。

A.Kθ正=Kθ逆B.Kθ正=-Kθ逆C.Kθ正·Kθ逆=1D.Kθ正+Kθ逆=1

17.可逆反应C（s）+H2O

CO（g）+H2（g）△H>0,下列说法正确的是（）

A.达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等

B.达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化

C.由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响

D.升高温度使r正增大,r逆减小，结果平衡向右移动

18.可逆反应达到平衡时，下列说法中正确的是（）

A.反应物和产物的质量分数相同

B.正逆反应都停止了

C.反应物和产物的质量分数不再因温度、压强的变化而变化

D.反应物和产物的质量分数不再随时间而变化

19.改变下列条件，能是可逆反应的标准平衡常数数发生变化的是（）

A.反应物或产物的浓度B.催化剂

C.温度D.压力

20.在相同温度下2H2（g）+S2（g）

2H2S（g）K1θ

2Br2（g）+2H2S（g）

4HBr（g）+S2（g）K2θ

H2（g）+Br2（g）

2HBr（g）K3θ

则K2θ等于（）

A.K1θ×K3θB.（K3θ）2/K1θC.2×K1θ×K3θD.K3θ/K1θ

21.下列方法中，可改变可逆反应的平衡常数的是（）

A.改变体系的温度B.改变反应物浓度

C.加入催化剂D.改变平衡压力

22．可逆反应N2+H2⇌NH3达到平衡时，下列说法中正确的是（）

A.N2和H2不再化合B.与平衡前相比，正逆反应速率都加快

C.N2、H2、NH3浓度相等D.N2、H2、NH3浓度不变

23.N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），反应达到平衡后，把体系的总压力提高到原来的2倍，则平衡将会（）

A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动

C.不变D.无法确知

24.N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应达到平衡后，把体系的总压力提高到原来的2倍，

则平衡将会（）

A．不变B.向逆反应方向移动C.无法确知D.向正反应方向移动

25.根据酸碱质子理论，HNO3+H2SO4

H2NO3＋+HSO4－正反应中的酸是（）

A.HSO4－B.HNO3C.H2SO4D.H2NO3＋

26.在0.05L2.0X10-3mol.L-1Pb2+离子中加入0.05L0.030mol.L-1I-离子溶液后，溶度积是（）

A.1.2X10-5B.6.0X10-5C.2.25X10-7D.1.5X10-4

27.下列说法正确的是（）

A.一定温度下，AgCl饱和水溶液中的Ag+与Cl-离子浓度的乘积是一常数

B.溶液积较大者溶解度也较大

C.溶度积较小者溶解度较大

D.溶解度与溶度积成正比

28.金属氢化物都是（）

A.强还原剂B.强氧化剂C.沉淀剂D.配合剂

29.下列含氧酸既能做氧化剂又能做还原剂的是（）

A.H3PO4B.HNOC.H2SO4D.HClO4

30.下列关于氧化数的叙述不正确的是（）

A.单质的氧化数为0

B.在多原子分子中，各元素的氧化数之和为0

C.氧化数可以是整数也可以是分数

D.氢元素的氧化数只能为+1

31.对于电对Zn2+/Zn,增大其Zn2+的浓度,则其标准电极电势值将（）

A.增大B.减小C.不变D.无法判断

32.下列用来表示核外某电子运动状态的各组量子数（n，l、m、ms）中，合理的是（）。

A.（2，1，-1，-1/2）B.（0，0，0，1/2）

C.（3，1，2，+1/2）D.（2，1，0，0）

33.描述一个原子轨道上运动的电子，需用以下参数（）

A.n.lB.n.l.mC.n.l.m.msD.只需n

34.下列4套量子数中，能量最低的是（）

A.3、2、0、+1/2B.3、2、2、+1/2C.3、0、0、+1/2D.3、1、1、-1/2

35．描述一个电子运动状态，需用的量子数是（）。

A、nB、n，lC、n、l、mD、n，l，m，ms

36.描述一确定的原子轨道（即一个空间运动状态），需用的量子数是（）

A.n,l,mB.n,l,siC.n,l,m,siD.n

37.下列表述不正确的是（）。

A.s有两个简并轨道B.p有三个简并轨道

C.d有五个简并轨道D.f有七个简并轨道

38.元素周期表中有几个完整周期（）

A.3B.4C.7D.6

39.s区元素包括几个纵列（）

A.1B.2C.6D.8

40.在下列分子中，采取SP2杂化成键的是（）

A.PH3B.BCl3C.NH3D.CS2

41.NH4+形成后，关于四个N-H键,下列说法正确的是（）

A.键长相等B.键长不相等

C.配位键的键长小于其他三键D.配位键的键长大于其他三键

42.下列分子中极性最小的是（）

A.NaClB.HIC.HClD.HF

43.金属钠应存放在（）

A.水中B.煤油中C.石蜡中D.液氨中

44.形成外轨型配合物时，中心原子不可能采取的杂化方式是（）

A.spB.sp2C.sp3D.dsp2

45.下列分子型氢化物中沸点最高的是（）

A.H2SB.H2OC.CH4D.NH3

46.下列物质有氢键存在的是（）

A.CH3ClB.HClC.CH4D.HNO3

47.下列哪个分子是极性分子（）。

A、C2H3ClB、CCl4C、CO2D、CS2

48.下列哪个分子是极性分子（）

A.CHCl3B.CCl4C.CO2D.SiCl4

49.下列分子中哪个是V型的（）

A.HClB.CCl4C.CO2D.H2S

50．下列物质有氢键存在的是（）。

A、HNO3B、HClC、CH4D、CH3Cl

51.下列物质中没有氧化性的是（）

A.NaClB.Cl2C.NaClOD.NaClO3

52．下列分子型氢化物中沸点最高的是（）

A.H2SB.H2OC.CH4D.NH3

53．下列物质中熔点最高的是（）。

A、MgOB、CaOC、NaClD、KCl

54．配位化合物的配位数等于（）

A.配离子的电荷数B.配体的数目C.配位原子的数目D.外界离子的电荷数

55．下列碳酸盐或碳酸氢盐中不溶于水的是（）

A.CaCO3B.Na2CO3C.K2CO3D.NaHCO3

56.下列元素金属性最强的是（）

A.钠B.镁C.钙D.钾

57.具有臭鸡蛋味，有剧毒，且只能作还原剂的物质是（）

A.H2SB.H2SO4C.H2S2O8D.Na2S4O6

58．下列物质中，只具有还原性的是（）

A.H2O2B.SO2C.H2SD.H2SO3

59．在主量子数为4的电子层中，能容纳的最多电子数是（）

A.18B.24C.32D.36

60．中心原子以dsp2杂化轨道成键而形成的配位化合物，其空间构型是（）

A、直线形B、四面体C、八面体形D、平面正方形

61.对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是（）

A.直接与中心体键合的配位体的数目B.直接与中心体键合的配位原子的数目

C.中心体接受配位体的孤对电子的对数D.中心体与配位体所形成的配价键数

62．下列物质中不能做配体的是（）

A、H2OB、NOC、CH4D、NH3

63．在NH3·H2O中加入一定量的NH4Cl后，会出现的现象（）

　A、PH下降　　B、PH上升C、PH不变D、沉淀E、气泡

64．在含有等浓度Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3，会出现什么样的现象（）

A、只出现白色沉淀B、只出现淡黄色沉淀

C、只出现黄色沉淀D、上述离子的沉淀依次出现

65．在某溶液中I-氧化为I2，可用Fe3+离子，已知Eθ（Fe3+/Fe2+）=+0.77V，Eθ（I2/I-）=+0.53V，将此氧化还原反应设成一个原电池，则电池的电动势为（）

A、0.48VB、0.80VC、1.24VD、0.24VE、0.96V

66．已知BCl3分子中，B以sp2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）

A、三角锥形B、四面体C、直线形D、平面正三角形

67．共轭酸碱对的解离常数之间的关系是（）

A、Ka·Kb=1B、Ka·Kb=KwC、Ka/Kb=KwD、Kb/Ka=Kw

68．若将氮原子的电子排布式写成1S22S22Px22Py1，它违背了（）

A.泡利不相容原理B.能量守恒原理

C.能量最低原理D.洪特规则

59．下列说法不正确的是（）

A.对多原子分子来说，键有极性，分子就有极性

B.水分子间除了范德华力之外，还有氢键

C.二氧化碳分子间只有色散力

D.对双原子分子来说，键有极性，分子就有极性

60.配位化合物[Cr（H2O）5Cl]（OH）2的中心原子氧化数为（）

A.+2B.+3C.+4D.+5

二、填空题

1.稀溶液的依数性为_____________，_____________，_____________，____________。

2．渗透现象发生的条件是_________和___________。

测定蛋白质的相对分子质量能采用的方法有：

_____________，_____________，____________。

3.影响化学平衡的主要因素有、、。

4.化学平衡的重要特点有、、、。

5．在H2O2中，O的氧化数为______；在CaH2中，H的氧化数为_______。

6．多电子原子的原子轨道的能量是由决定的；原子的轨道是由决定的；电子的运动状态是由决定的。

7.原子轨道组成分子轨道的原则是_______________、________________、_________________。

8.元素中电负性最大的___________。

9．原子序数为29的元素的价电子排布式为_________属第______周期、第_____族、____区元素。

10．原子序数为24的元素的电子排布式为属第周期、第族、区元素。

11．原子轨道沿核键轴方向发生“头碰头”重叠而形成的共价键为________键，原子轨道沿核键轴方向发生“肩并肩”重叠而形成的共价键为_______键。

12.分子间力也称为范德华力，它包括__________、___________、_____________三个部分。

13．氢键分为氢键和氢键

14.六氯合铂（IV）酸钾的化学式是______________，配位数是________，中心原子是_______，配体是________，内界是_______，外界是_____。

15.六氰合铬（III）酸钾的化学式是______________，配位数是________，中心离子是_______，配体是________，内界是_______，外界是_____。

16．K3[Fe（CN）6]的配位数是________，中心原子是_______，配体是________，

内界是_______，外界是_____。

17．[Ni（en）2]Cl2的中心离子是_______,配体是______，配位原子是______,配合物的名称是__________。

18.[Cu（NH3）2]Cl的名称是________，配位数是________，中心原子是_______，配体是________，内界是_______。

三、配平氧化还原反应

1.KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2

2.MnO4-+SO32+→Mn2++SO42-（酸性介质）

3.MnO4-+SO32-→MnO2+SO42-（中性介质）

4.MnO4-+H2C2O4→CO2+Mn2+（酸性介质）

5.MnO4-+Sn2+→Sn4++Mn2+（酸性介质）

6.MnO4-+SO32-→SO42-+Mn2+（酸性介质）

7.KMnO4-+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2（SO4）3+K2SO4+H2O

8.MnO4-+Fe2+→Mn2++Fe3+

9.KMnO4+C12H22O11→CO2+MnO2+K2CO3+H2O

10.As2S3+HNO3→H3AsO4+NO+H2SO4

11.NaNO2+NH4Cl→N2+NaCl+H2O

12.CrO2-+H2O2→CrO42-+H2O（碱性介质）

13.Cr3++S2O82-+H2O→Cr2O72-+SO42-+H+

14、H++SO2+Cr2O72-→SO42-+Cr3++________

15.Cr2O72-+Cl-→Cr3++Cl2

16.Cr2O72-＋SO32-→Cr3++SO42-（酸性介质）

17.Cr2O72-+I-→Cr3++I2

18.I2+Na2S2O3→Na2S2O6+NaI

19.HNO3+Cu→Cu（NO3）2+NO+H2O

20.Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（碱性介质）

21.BrO3-+Br-→Br2

四、简答题：

1．简述溶液的依数性及其分类?

2．简述压力对化学平衡的影响？

3.简述一元弱酸氢离子浓度的计算公式及条件?

4.二元弱碱的OH-的浓度的计算公式推导?

5.一元弱碱的OH-的浓度的计算公式推导

6．试论述实际工作中，配制某一pH的药用缓冲溶液的几个步骤

7．简述难溶强电解质理论的溶度积规则?

8.写出电池反应Cr2O72-+6Cl-+14H+

2Cr3++3Cl2+7H2O的原电池符号

和电极反应

9.将反应Sn2++2Fe3+→Sn4++2Fe2+设计成原电池写出其原电池符号、电极反应和电池总反应，并指出两个半电池反应的电对。

10.写出电池反应Cl2（P）+2Fe2+（c1）

2Fe3+（c2）+Cl-（c3）的原电池符号

和电极反应。

c1、c2、c3其中分别表示个离子的浓度

11.简述多电子原子核外电子排布时需要遵守的三个原则

12.原子核外电子排布主要遵循的三个原理是什么?

13.用四个量子数说明主量子数n=3时为什么最多可容纳18个电子？

14.第3层中共有多少个原子轨道？

有几种类型轨道（量子数说明）

15.用四个量子数说明主量子数n=4时为什么最多可容纳32个电子？

16.元素电负性意义是什么?

电负性数据应用在哪些方面?

17.试述共价键的形成条件、本质和特点。

18.简述共价键的特征。

19.当n=4时,轨道的总数是多少?

各轨道的量子数取值是什么?

20.简述价键理论的基本要点及δ键和Л键有何区别？

21．共价键中杂化轨道理论的基本要点？

22.原子轨道组成分子轨道的三大原则是什么？

23简述价层电子对互斥理论的基本要点?

24试述σ键的特点。

25.简述等性杂化和不等性杂化

26．简述分子轨道理论？

27简述杂化轨道的基本要点。

28.推导HAc溶液中H+浓度的计算公式?

计算题

1.298.15K时，反应Ag+（aq）+Fe2+（aq）⇌Ag（s）+Fe3+（aq）的标准平衡常数Kθ=3.2。

若反应前c（Ag+）=c（Fe2+）=0.10mol/L，计算：

（1）反应达到平衡时各离子的浓度；

（2）Ag+（aq）的转化率。

2.0.10mol/L的HAc20mL和0.10mol/L的NaOH10mL混合，求混合溶液的PH值。

（已知HAc的pKaθ=4.76）

3.求0.1moL/LNaAc溶液的pH值？

已知KaӨ（HAc）=1.8×10-5。

4.现有0.20mol/l的盐酸溶液与0.20mol/l的氨水溶液，在下列情况下如何计算混合溶液的PH值？

（1）两种溶液按2:

1的体积混合；

（2）两种溶液按1:

2的体积混合。

Kbθ（NH3·H2O）=1.74X10-

5.配制某一pH的缓冲溶液要从选择共轭酸碱对，选取共轭酸碱对的配比以及适当的总浓度等几个方面考虑。

（1）试论述试剂工作中配制缓冲溶液时应该遵循的原则及步骤？

（2）预配制pH=4.1的缓冲溶液11mL，用0.1mol/L的HAC和0.1mol/L的NaAc怎么配制？

（已知HAc的pKaθ=4.76）

6.已知某温度时，反应C2H5OH+CH3COOH⇌CH3COOC2H5+H2O的标准平衡常数

Kθ=4.0。

若反应前c（C2H5OH）=c（CH3COOH）=2.5mol/L，c（CH3COOC2H5）=5.0mol/L，c（H2O）=0.5mol/L，计算：

（1）反应达到平衡时各物质的浓度；

（2）乙醇的转化率。

7.向1.0×10-2mol/LCdCl2溶液中通入H2S气体，

（1）求开始有CdS沉淀生成时的[S2-];

（2）Cd2+沉淀完全时，[S2-]是多少？

已知已知Kspθ（CdS）=8.0×10-27。

8.已知Sn2++2e-⇌SnEθ=-0.1375V

Pb++2e-⇌PbEθ=-0.1262V

试判断298.15K时，氧化还原反应：

Sn+Pb+⇌Sn2++Pb在下列条件下进行的方向。

（1）c（Sn2+）=c（Pb2+）=1mol/L。

（2）c（Sn2+）=1mol/L，c（Pb2+）=0.01mol/L。

0.1moL/L的HAc与0.1moL/L的NaOH配制1LpH值为5的缓冲溶液？

已知HAc的pKa=4.76，10-0.24=0.58。

5.要配置缓冲溶液500mL，需要多少毫升浓度为2.00mol•L-1的酸和100mL浓度为1.00mol•L-1的NaOH溶液以及多少毫升水？

6.预配制pH=4.70的缓冲溶液500mL，问应用100mL1.0mol/L的HAc和多少毫升1.0mol/L的NaOH混合，如何配制？

（已知HAc的pKaθ=4.76）

9.0.100mol/L的MgCl2溶液和等体积0.100mol/L的氨水混合，能否生成Mg（OH）2沉淀已知Kspθ[MgOH]=5.61×10-12；Kspθ[NH3∙H2O]=1.74×10-5。

10.已知电极反应：

Sn4++2e-⇌Sn2+Eθ=0.151,试求

（1）c（Sn4+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=1mol/L

（2）c（Sn4+）=1m