高中化学易错题1.docx
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高中化学易错题1
化学易错题每日一例
例1、下列变化,必须加入还原剂才能实现的是:
A、NH4+——NH3 B、C——CO2 C、SO2——S D、Cl2——Cl-
误答原因:
(1)误答A选项。
原因是不会判断元素的化合价。
(2)误答B选项。
原因是思维混乱(或将关系记反了)。
(3)误答D选项。
没有考虑到Cl2+H2O=HCl+HClO反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂。
正确分析:
A选项中各元素化合价未变化,不是氧化还原反应。
B选项中碳元素从零价升高到正二价,被氧化了,需加入氧化剂。
C选项中硫元素从正四价降到零价,被还原了,需加入还原剂。
D选项中氯元素从零价降到负一价,被还原了,但是Cl2+H2O=HCl+HClO反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂,加入的水既不是氧化剂也不是还原剂。
正确选项:
C
例2、在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+3种阳离子的溶液中,可能存在阴离子是:
(1)Cl-
(2)NO3- (3)SO42- (4)S2-
A、
(1)
(2)(3) B、
(2)(3) C、 (3)(4) D、
(1)(3)
例2、在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+3种阳离子的溶液中,可能存在阴离子是:
(1)Cl-
(2)NO3- (3)SO42- (4)S2-
A、
(1)
(2)(3) B、
(2)(3) C、 (3)(4) D、
(1)(3)
误答原因:
误答A选项。
原因是忽略题干信息PH=1,或者忽略酸性溶液中NO3-的氧化性
正确分析:
PH=1的溶液,即强酸性溶液,溶液中含有较多的H+,所以不能存在NO3-,因为H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应。
S2-和H+发生复分解反应也不能存在。
评析:
离子能否大量共存,应从两方面分析:
(1)同组的离子是否发生反应:
复分解反应或氧化还原反应。
(2)是否符合题干要求:
溶液的颜色,酸碱性等。
答案:
D
例3、已知下列三个热化学方程式:
(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g);△H=+131.45KJ/mol
(2)1/2H2(g)+1/2Cl2=HCl(g); △H=-92.3KJ/mol
(3)H2(g)+1/2O2=H2O(g); △H=-241.9KJ/mol
则上述三个反应的反应热大小关系正确的是:
A.
(1)>
(2)>(3) B.(3)>
(2)>
(1) C.(3)>
(1)>
(2) D.
(1) >(3)>
(2)
例3、已知下列三个热化学方程式:
(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g);△H=+131.45KJ/mol
(2)1/2H2(g)+1/2Cl2=HCl(g); △H=-92.3KJ/mol
(3)H2(g)+1/2O2=H2O(g); △H=-241.9KJ/mol
则上述三个反应的反应热大小关系正确的是:
A.
(1)>
(2)>(3) B.(3)>
(2)>
(1) C.(3)>
(1)>
(2) D.
(1) >(3)>
(2)
误答原因:
误答A选项。
原因是把反应热的“+”或“-”与反应热的数值看作一个整体进行比较,而忽视反应热是指反应过程中所放出或吸收的热量这一说法。
正确分析:
反应热的“+”或“-”只说明是吸热还是放热,与数值大小无关。
答案:
C
例4、设阿伏加德罗常数的符号为NA下列叙述正确的是:
A、一个H2O分子的质量为18/NA。
B、1molD2O所含质子数为12NA
C、0.5mol单质铝与足量盐酸反应,转移电子数为1.5NA
D、标准状况下,1L水所含分子数为NA/22.4.
例4、设阿伏加德罗常数的符号为NA下列叙述正确的是:
A、一个H2O分子的质量为18/NA。
B、1molD2O所含质子数为12NA
C、0.5mol单质铝与足量盐酸反应,转移电子数为1.5NA
D、标准状况下,1L水所含分子数为NA/22.4.
误答原因:
误答A选项。
原因是粗心大意,没有留心单位。
误答B选项。
错选原因是混淆质子与中子。
误答D选项。
原因是对气体摩尔体积的概念领会不深或误认为水为气体。
正确分析:
1molH2O的质量为18g,而1molH2O含有NA个水分子,所以1个水分子的质量应为18g/NA。
D2O与H2O的质子数是相同的,都是10,1molD2O所含质子数为10NA。
铝与盐酸反应为:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑。
0.5molAl在反应中转移电子为0.5×3 NA=1.5 NA
在标准状况下,水是液态的,它的体积不符合气体摩尔体积的规定。
答案:
C
举一反三:
标准状况下,可能会误认为气体的物质有:
Br2、SO3、六个碳原子以上的烃等等。
例5、将标准状况下336LHCl气体溶解在1L水中,得到密度为1.17g/cm3的盐酸,求此盐酸的物质的量浓度。
例5、将标准状况下336LHCl气体溶解在1L水中,得到密度为1.17g/cm3的盐酸,求此盐酸的物质的量浓度。
误答原因:
错解:
C=336L/22.4L.mol-1÷1L=15mol/L
错因:
把溶液的体积当成1L。
正确分析:
溶液的体积根据溶液的质量和密度求算。
C盐酸=336L/22.4L. mol-1÷〔(336L/22.4L. mol-1×36.5g/mol+1000ml×1g/cm3) ÷(1.17g/cm3×1000ml/L)〕=11.6mol.L-1
例6、将1%的氨水与9%的氨水等体积混合后,所得氨水的浓度__5%(填大于、小于或等于)。
例6、将1%的氨水与9%的氨水等体积混合后,所得氨水的浓度__5%(填大于、小于或等于)。
误答原因:
错解:
氨水浓度(%)=(Vd11%+Vd29%)÷(Vd1+Vd2)×100%=(d11%+d29%)÷2
∵d1<d2 ∴大于5%。
不考虑密度的差别,或者认为浓度大的密度大,分别得出等于5%或大于5%的错误结论。
正确分析:
氨水浓度越大,密度越小,等体积时,1%的氨水的质量大,而溶液质量大的所含溶质的质量少,因此,正确答案应小于5%。
设1%的密度为1%ρ1V+9%ρ2V=x%(Vρ1+Vρ2)
ρ1(1%-x%)=ρ2(x%-9%)
∵ ρ1>ρ2(氨水浓度小的密度大), 1%-x%<0,1%-x%<0
∴1%-x%>x%-9%
(1%+9%)>2x%
5%>x%即x%<5%
启示:
不同浓度的同种物质的溶液等体积混合,符合以下规律:
浓度大的密度大,混合后的浓度大于两溶液浓度和的1/2;浓度的的密度小,混合后的浓度小于两溶液和的1/2。
密度不随浓度改变的,则混合后的浓度等于两溶液浓度的1/2。
注意:
氨水、酒精等浓度大的密度小。
例7、8.7g的MnO2与含14.6gHCl的浓盐酸共热可生成Cl2的质量为:
A、等于14.2g
B、等于7.1g
C、7.1g----14.2g之间
D、小于7.1g
误答原因:
错选A、C原因是算式列错或计算错误。
错选B。
认为8.7gMnO2恰好与14.6gHCl反应,生成7.1gCl2,没有考虑到随着反应的进行,浓盐酸逐渐变为稀盐酸,稀盐酸难与MnO2反应。
正确分析:
稀盐酸难跟MnO2反应,MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O随着反应的进行,浓盐酸会变为稀盐酸,使反应停止。
再加上盐酸还要挥发等,14.6gHCl不可能完全反应。
因而制得的Cl2小于7.1g.
举一反三:
铜与浓硫酸、铜与浓硝酸的反应,随着反应的进行,酸逐渐变稀,反应也会停止或产物发生变化。
例8、
(1)下列物质跟水反应时,水为还原剂的是
A.F2 B.Na C.Na2O2 D.CaO
分析:
A在F2与水的反应:
2F2+2H2O=4HF+O2中,氟元素从0价降到-1价,F2是氧化剂,H2O中的氧元素,从-2价升高到O2中的0价,水是还原剂。
B在Na与水的反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,H2O中的氢元素,从+1价降低到H2中的0价,水是氧化剂。
C在Na2O2与水的反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中,水既不是氧化剂也不是还原剂。
DCaO与水反应是非氧化还原反应。
答案:
A
(2)将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是
A、生成白色沉淀 B、生成褐色沉淀 C、有气泡产生 D、无变化
误答原因:
对Na2O2、Fe(OH)2及Fe(OH)3的一些特殊性质掌握不住,从而导致错选。
正确分析:
本题涉及的化学反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓(白色)+2NaCL
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓(红褐色)
反应过程中生成的Fe(OH)2迅速变成灰绿色最终生成红褐色沉淀。
答案:
B、C
(3)F2是氧化性最强的非金属单质。
在加热的条件下,物质的量相等的F2(g)跟烧碱完全反应,生成NaF、H2O和某一种气体。
该气体是下列中的
A、H2 B、HF C、OF2 D、O2
(3)F2是氧化性最强的非金属单质。
在加热的条件下,物质的量相等的F2(g)跟烧碱完全反应,生成NaF、H2O和某一种气体。
该气体是下列中的
A、H2 B、HF C、OF2 D、O2
误答原因:
本题极易受思维定势的影响错选D:
2F2+4NaOH=4NaF+2H2O+O2,但是此时n(F2):
n(NaOH)=2:
4=1:
2,不符合题意。
正确分析:
根据题给条件,依据质量守恒写出该反应的化学方程式为:
2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2
由此确定另一种气体为OF2
答案:
C
例9、有一未知浓度的盐酸25ml,在加入0.5mol/LAgNO3溶液25ml后还有剩余盐酸,再改加NaOH溶液,结果用去1.0mol/LNaOH溶液25ml,恰好完全中和。
求盐酸的物质的量浓度。
例9、有一未知浓度的盐酸25ml,在加入0.5mol/LAgNO3溶液25ml后还有剩余盐酸,再改加NaOH溶液,结果用去1.0mol/LNaOH溶液25ml,恰好完全中和。
求盐酸的物质的量浓度。
误答:
HCl先与AgNO3反应,后与NaOH反应,相互反应的物质的量之比都是1:
1,则HCl的物质的量等于AgNO3和NaOH物质的量之和。
设盐酸的物质的量浓度为C,则
0.025C=0.5mol/L×0.025L+1.0mol/L×0.025L
C=1.5mol/L
误答原因:
未考虑HCl同AgNO3反应未消耗H+
正确分析:
从反应的离子方程式
(1)CL-+Ag+=AgCl↓,
(2)H++OH-=H2O
可以看出:
Ag NO3同HCl反应并未消耗盐酸中的H+,盐酸中的H+全部与NaOH溶液中OH-中和。
所以计算盐酸的浓度根本不需考虑AgNO3的多少(在AgNO3不过量的前提下),AgNO3只是一个干扰因素。
应直接根据消耗NaOH的量来计算盐酸浓度。
HCl同NaOH恰好完全中和时,n(HCl)=n(NaOH),又知V(HCl)=V(NaOH)则C(HCl)=C(NaOH)=1.0mol/l。
例10、R原子的核内质子数为m,中子数为n,则下列叙述中错误的是:
A、这种元素的相对原子质量为m+n
B、不能由此确定该元素的相对原子质量
C、其原子质量与12C原子质量之比约为(m+n):
12
D、原子核内中子数为n的原子可能是R原子的同位素。
误答原因:
(1)漏答(A)项或错答(B)项。
原因是混淆了原子的质量数与元素相对原子质量的关系。
(2)漏答(D)。
同位素的概念不清。
答案:
A、D
例11、已知氯只有两种天然同位素35Cl和37Cl,氯元素的相对原子质量为35.5,则46.8gNaCl中含35Cl的质量为__g
例11、已知氯只有两种天然同位素35Cl和37Cl,氯元素的相对原子质量为35.5,则46.8gNaCl中含35Cl的质量为__g
分析:
(1)用“十字交叉”法求35Cl与37Cl的物质的量之比。
35Cl 35 1.5 3
35.5 →n(35Cl):
n(37Cl)=3:
1
37Cl 37 0.5 1
(2)NaCl的式量为58.5
46.8gNaCl为46.8g/58.5g.mol-1=0.8mol
NaCl―――Cl
0.8mol 0.8mol
n(35Cl)=0.8mol×3/4=0.6mol
m(35Cl)=0.6mol×35g/mol=21g
答案:
21g
例12、
(1)元素X与元素Y在周期表中位于相邻的两个周期,X与Y两原子核外电子数之和为19,Y原子核内质子数比X多3个。
下列描述正确的是
A、X和Y都是性质活泼的元素,在自然界中只能以化合态存在。
B、X和Y形成的化合物的化学式可能为Y2X2
C、X的化合物种类比Y的化合物种类多
D、Y能置换算中氢放出氢气,但不能置换盐中的金属。
解析 :
设X、Y的核电荷数分别为a、b,依题意a+b=19
(1),b-a=3
(2); 由
(1)和
(2)两式联立解方程组得:
a=8,b=11。
则:
X为O,Y为Na。
自然界中有O2单质存在,故A错误;
钠和氧气可形成Na2O和Na2O2,B正确;
氧的化合物比钠的化合物种类多,C正确;
钠不能将金属从其盐溶液中置换出来,但可将金属从其熔融状态的盐中置换出来,D错误。
答案:
B、C
评析:
本题最易出现错选的是D,由于钠易与水反应,故不能从盐溶液中置换出金属。
但在熔融状态下可以。
(2)已知X、Y均为1-18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则两种元素的原子序数之和为
A、19 B、18 C、27 D、9
误答原因:
(1)误答C项。
误认为K2O、K2O2中Y(氧原子)原子序数小于X(钾原子)的原子序数。
但没有留心:
X、Y均为1-18号
误答D项。
误认为H2O、H2O2中H、O均为1-18号。
但没有考虑到Y的原子序数小于X的原子序数这一点。
也不合题意。
正确分析:
既要学会逻辑思维方法,又要认真细心审题,识破每一个“陷阱”。
符合化学式为X2Y、X2Y2的有H2O与H2O2、Na2O与Na2O2、K2O与K2O2等,但在H2O与H2O2中H的原子序数小于O的,而在K2O与K2O2中K的原子序数超过18号;只有Na2O与Na2O2完全符合题意。
答案:
A
(3)有aXn-和bYm+两种简单离子(X、Y均为短周期元素)已知Xn-比Ym+多两个电子层,下列说法和关系正确的是:
A、X只能是第三周期的元素
B、a-b+n+m等于10或等于16
C、b不大于5
D、Y不可能是第二周期元素
(3)有aXn-和bYm+两种简单离子(X、Y均为短周期元素)已知Xn-比Ym+多两个电子层,下列说法和关系正确的是:
A、X只能是第三周期的元素
B、a-b+n+m等于10或等于16
C、b不大于5
D、Y不可能是第二周期元素
误答原因:
(1)误答A项。
没有考虑到Y可能为氢元素。
(2)漏答B项。
不会进行组合与分析。
(3)漏答C项。
忽略非金属元素(氢除外)没有简单的阳离子。
正确分析:
对于短周期的简单离子,阴离子电子层数和其原子的电子层数相同,阳离子电子层数比其原子的电子层数少一层。
题意为aXn-比bYm+多两层,X、Y两元素在周期表应为相邻周期。
可能的组合为:
bYm+ 1H+ 3Li+ 4Be2+
aXn- 8O2- 9F- 16S2- 17Cl-
第一组 第二组
X 可以为氧和氟或硫和氯,即X可以为第二周期也可以为第三周期。
A项被淘汰。
Y可以是氢元素,也可以是锂或铍元素,D项被淘汰。
综合一、二组可知,Y的原子序数可能为1或3或4,均不大于5,C项符合题意。
计算:
第一组有:
a-b+m+n=10
第二组有:
a-b+m+n=16
所以B项符合题意。
答案:
B、C。
例13、在水溶液中,YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下:
YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O
(1) YO3n-中Y元素的化合价是__。
(2)Y元素原子的最外层电子数是__。
例13、在水溶液中,YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下:
YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O
(1) YO3n-中Y元素的化合价是__。
(2)Y元素原子的最外层电子数是__。
解析:
根据离子方程式两边电荷守恒,求得n=1,YO3-中Y元素的化合价为+5,Y能形成+5、-1价,可确定Y为卤素,原子最外层电子数为7。
答案:
(1)+5
(2)7
误答:
依据+5价判断最外层电子数为5
例14、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是:
A、LiI B.NaBr C.KCl D.CsF
答案:
A
例15、
(1)下列说法错误的是
A、非金属原子间不可能形成离子键。
B、非金属原子不可能形成离子化合物。
C、以非极性键结合起来的分子一定是非极性分子。
D、以极性键结合起来的分子一定是极性分子。
解析:
A叙述正确。
B叙述错误,如铵盐即是非金属原子间形成的离子化合物。
C叙述正确。
D叙述错误,以极性键结合起来的分子若具有空间对称的结构,则也是非极性分子,如CO2、CH4等。
答案:
B、D
评析:
本题考查的是一组概念,它要求对概念的内涵和外延准确把握,并能举出实例。
(2)下列叙述中正确的是:
A、NH3、CO、CO2都是极性分子。
B、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子。
C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强。
D、CS2、H2O、C2H2都是直线型分子。
答案:
B
(3)下列各组物质中形成的晶体完全是分子晶体的是
A、CO2、Ar、PCl5 B、H2O、CO2、I2
C、PH4I、H2O2、CCl4 D、SO3、SiC、Al2Cl6
(3)下列各组物质中形成的晶体完全是分子晶体的是
A、CO2、Ar、PCl5 B、H2O、CO2、I2
C、PH4I、H2O2、CCl4 D、SO3、SiC、Al2Cl6
误答:
A
解析:
A项中,CO2、Ar 是分子晶体,PCl5 在固态时是离子晶体。
B项中H2O、CO2、I2都是分子晶体。
C项中PH4I是离子晶体,H2O2、CCl4是分子晶体。
D项中SO3是分子晶体,SiC是原子晶体。
答案:
B
(4)下列化合物中既存在离子键又存在极性键的是:
A、H2O B、NH4Cl C、NaOH D、Na2O2
答案:
BC
(5)NH3分子的空间构型是三角锥构型,而不是正三角形的平面结构,其充分的理由是:
A、NH3分子是极性分子。
B、分子内3个N-H键的键长相等,键角相等。
C、NH3分子内3个N-H键的键长相等,3个键角都等于107°18
D、NH3分子内3个N-H键的键长相等,3个键角都等于120°。
(5)NH3分子的空间构型是三角锥构型,而不是正三角形的平面结构,其充分的理由是:
A、NH3分子是极性分子。
B、分子内3个N-H键的键长相等,键角相等。
C、NH3分子内3个N-H键的键长相等,3个键角都等于107°18
D、NH3分子内3个N-H键的键长相等,3个键角都等于120°。
解析:
若分子为平面正三角形,键角为120°,分子无极性。
若分子为三角锥构型,只有键角为109°28 时为正四面体,呈空间对称结构,分子才无极性,否则都有极性。
若3个键角都等于107°18,则不可能为平面结构,只能为三角锥形。
空间构型决定分子的极性,反过来分子的极性验证了分子的空间构型,即分子有极性说明其空间结构为不对称。
故NH3为三角锥,键角小于120°。
答案:
AC
例16、下列气体在氧气中充分燃烧后,其产物既可使无水硫酸铜变蓝,又可使澄清石灰水变浑浊的是:
A、CO B、H2 C、CH4 D、H2S
例16、下列气体在氧气中充分燃烧后,其产物既可使无水硫酸铜变蓝,又可使澄清石灰水变浑浊的是:
A、CO B、H2 C、CH4 D、H2S
提示:
此题应注意三个条件:
(1)氧气中燃烧。
(2)其产物有水生成。
因为:
CuSO4(白色)+5H2O=CuSO4.5H2O(蓝色)
(3)产物中有使石灰水变浑浊的物质CO2或SO2。
答案:
CD
用浓硫酸吸收三氧化硫可以得到H2SO4•SO3,若用1000g98%的硫酸充分吸收三氧化硫后,再进行稀释,可得到98%的硫酸的质量是多少千克?
(要求详细过程)
错解:
设最后可得98%的硫酸的质量为x
H2SO4------ H2SO4•SO3------ 2H2SO4
98g 196g
(1000×98%)g 98%x
X=(1000×98%)g×196g/(98g×98%)
=2000g
=2kg
误答原因:
未考虑原有98%H2SO4中的水可与三氧化硫生成硫酸继续吸收三氧化硫。
正确分析:
解法一(分割考虑)、设98%硫酸中由溶质H2SO4吸收可得98%的硫酸的质量为x,由溶剂水吸收可得98%的硫酸的质量为y,则
H2SO4------ H2SO4•SO3------ 2H2SO4
98g 196g
(1000×98%)g 98%x
X=(1000×98%)g×196g/(98g×98%)
=2000g
=2kg
H2O-------H2SO4•SO3------ 2H2SO4
18g 196g
1000×(1-98%)g 98%y
y=1000×(1-98%)g×196g/(18×98%)
=222.2g
=0.222kg
最后可得98%硫酸总质量为x+y=2kg+0.222kg=2.222kg
解法二、设最后可得98%硫酸的质量为x
98%硫酸中:
n(H2SO4):
n(H2O)=98/98:
2/18=1:
1/9,则
H2SO4可表示为SO3•H2O
98%H2SO4可表示为SO3•10/9H2O
H2SO4•SO3可表示为2SO3•H2O
SO3•10/9H2O-吸收过程由水决定-10/9(2SO3•H2O)-稀释过程由SO3决定-20/9(SO3•10/9H2O)
SO3•10/9H2O------20/9(SO3•10/9H2O)
100g (20×100/9)g
1000g x
X=1000g×(20×100/9)g/100g≈2222g=2.222kg
18、下列有关SO3的描述中不正确的是:
A、在一定条件下分解为SO2和O2
B、是硫酸的酸酐
C、其中的硫元素已达最高价,不能再被氧化
D、取8gSO3溶于92g水中即得8%的溶液
18、下列有关SO3的描述中不正确的是:
A、在一定条件下分解为SO2和O2
B、是硫酸的酸酐
C、其中的硫元素已达最高价,不能再被氧化
D、取8gSO3溶于92g水中即得8%的溶液
误答原因:
错选A。
原因是没有认识到SO2的催化