100高三化学一轮复习习题含答案100.docx

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100高三化学一轮复习习题含答案100

　物质的量　气体摩尔体积

（附参考答案）

1．判断正误。

（1）物质的量就是物质的质量（　　）

（2）摩尔既是物质质量单位，又是物质数量单位（　　）

（3）标准状况下，1mol水的体积约为22.4L（　　）

（4）0.012kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数（　　）

（5）SO的摩尔质量是98g·mol－1（　　）

（6）等质量的SO2和SO3所含有的氧原子数之比为2∶3（　　）

（7）1molFe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3NA（　　）

（8）1gO2和1gO3所含有的原子数相同（　　）

（9）标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个（　　）

（10）1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA（　　）

（11）标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中含有的氮原子数约为2NA（　　）

（12）任何状况下，1molCO2与1molH2O所含分子数和原子总数相等（　　）

（13）质量相等密度不等的N2和C2H4，所含有的分子数相等（　　）

（14）化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比（　　）

（15）化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的体积之比（　　）

2．[2011·黄冈中学]2011年8月在中国深圳举行的大学生运动会上，运动会火种在北京居庸关长城北烽火台成功采集。

亚运会火炬“潮流”采用丙烷作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳，更加低碳、环保、安全。

NA表示阿伏加德罗常数，下列有关丙烷的叙述正确的是（　　）

A．11.2L丙烷中含有的分子数为0.5NA

B．丙烷的摩尔质量是44g

C．常温常压下，相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等

D．2.2g丙烷分子中所含C—H键的个数为0.5NA

3．同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（　　）

A．3∶2　　　　　　　　　B．1∶3

C．2∶3D．1∶2

4．[2011·临沂模拟]下列说法正确的是（　　）

A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

B．1.8gNH含有的质子数为6.02×1023

C．30g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023

D．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×1023

5．[2011·杭州模拟]标准状况下，若VL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）

A.mol－1B.mol－1

C.mol－1D.mol－1

6．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中氯离子的物质的量为（　　）

A．0.37molB．0.63mol

C．0.74molD．1.5mol

7．[2011·东北师大附中]下列各组混合物中，无论以何种比例组成，只要总质量相等，与足量的盐酸反应产生气体的体积在相同条件下必相等的是（　　）

A．NaHCO3和KHCO3

B．Na2CO3和K2CO3

C．CaCO3和KHCO3

D．CaCO3和BaCO3

8．[2011·乌鲁木齐模拟]设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4L

B．在标准状况下，1L庚烷（C7H16）完全燃烧所生成的气态产物的分子数为

C．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.3NA

D．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA

9．[2011·和田二模]在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　　）

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

10．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（　　）

A．若质量相等，则质子数相等

B．若原子数相等，则中子数相等

C．若分子数相等，则体积相等

D．若体积相等，则密度相等

11．[2011·宁夏一中]用NA表示阿伏加德罗常数。

下列说法中，正确的是（　　）

A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0NA

B．500℃、30MPa下：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－38.6kJ·mol－1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量为19.3kJ

C．标准状况下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

D．60g石英晶体中含有的Si—O键数目为2NA

12．[2011·合肥一中]下列数量的各物质所含原子数由大到小的顺序是（　　）

①0.5molNH3　②4g氦气（标准状况）　③4℃时9mL水　④0.2molH3PO4

A．①④③②B．④③②①

C．②③④①D．①④②③

13．[2011·黄冈模拟]在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是（　　）

A．两种气体的压强相等

B．O2比O3的质量小

C．两种气体的分子数目相等

D．两种气体的氧原子数目相等

14．在120℃时分别进行如下四个反应：

A．2H2S＋O2===2S＋2H2O

B．2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O

C．C2H4＋3O2―→2CO2＋2H2O

D．C4H8＋6O2―→4CO2＋4H2O

（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前＝d后和p前>p后的是________；符合关系式d前＝d后和p前＝p后的是________（请填写反应的代号）。

（2）若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前>d后和V前d后和V前>V后的是________（请填写反应的代号）。

15．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况（约20℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积（Vm）。

图K1－1

（一）甲组同学拟设计如图K1－1甲所示的装置完成实验。

（1）写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入烧瓶中。

请你帮助他们分析其原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）实验结束时，该组同学应怎样确定实验中生成的氢气的体积？

____________。

（4）烧瓶中残留的氢气对实验结果是否有影响？

________（填“有”“没有”或“不能判断”），请简述理由：

__________________________________________________。

（二）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为，稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。

于是他们设计了如图乙所示的实验装置。

（1）装置中导管a的作用是______________________________________________。

（2）实验中准确测出4个数据，如下表：

实验前

实验后

铝铜合金质量/g

m1

m2

量液管（C）体积/mL

V1

V2

利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积Vm＝______________。

16．钴（Co）化合物对化学键的研究起着重要的作用。

为测定某钴化合物[Co（NH3）xCly]Clz的组成，进行如下实验：

①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。

产生的氨用50.00mL0.5000mol·L－1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。

取B溶液20.00mL，用0.1000mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。

②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：

Com＋＋I－→Co2＋＋I2（未配平）。

反应完成后，用蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液20.00mL。

反应方程式为：

I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。

③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。

相应反应式为：

[Co（NH3）xCly]Clz＋zAgNO3===

[Co（NH3）xCly]（NO3）z＋zAgCl↓

通过计算求：

（1）[Co（NH3）xCly]Clz中氮元素的质量分数；

（2）该钴化合物的化学式。

课时作业

（二）　[第2讲　物质的量在化学实验和化学计算中的应用]

1．判断正误。

（1）1mol·L－1NaCl溶液表示1L水中含有NaCl58.5g（　　）

（2）0.1mol·L－1100mL硫酸溶液含有SO为0.1mol（　　）

（3）0.1mol·L－1100mL醋酸溶液含有CH3COO－为0.01mol（　　）

（4）100mL0.5mol·L－1的NaCl溶液与300mL0.25mol·L－1的CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相等（　　）

（5）将质量分数分别为5x%与x%的两硫酸溶液等体积混合，混合溶液中溶质的质量分数大于3x%（　　）

（6）配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾（　　）

（7）容量瓶用蒸馏水洗净以后，还需要用待配溶液润洗（　　）

（8）在托盘天平两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将NaOH放在纸上称量（　　）

（9）将称好的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再将溶液注入容量瓶中（　　）

（10）用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也转入容量瓶中（　　）

（11）沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切（　　）

（12）1L1mol/LFeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA（　　）

（13）定容时，不慎加蒸馏水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的水吸出（　　）

（14）常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA（　　）

（15）称量时，砝码和物质放置颠倒，所配溶液浓度一定偏低（　　）

2．用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol·kg－1。

5mol·kg－1的硫酸的密度是1.2894g·cm－3，则其物质的量浓度是（　　）

A．3.56mol·L－1　　　　　B．5.23mol·L－1

C．4.33mol·L－1D．5.00mol·L－1

3．某NaCl和CaCl2的混合溶液中，c（Ca2＋）＝0.2mol·L－1，c（Cl－）＝0.7mol·L－1，那么c（Na＋）为（　　）

A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1

C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1

4．在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的浓度（mol·L－1）为（　　）

A.B.

C.D.

5．向含Fe2（SO4）3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的Fe粉，充分反应后，剩余的固体物质经干燥，称得其质量比加入的铁粉质量减轻8g，此时溶液中c（Fe2＋）是原混合液中c（Cu2＋）的2倍（反应前后体积没有变化），溶液中c（SO）与c（Cl－）之比是（　　）

A．1∶2　　　B．2∶1C．1∶3　　D．1∶4

6．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（　　）

A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。

若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1∶2∶3

B．150mL1mol·L－1的氯化钾溶液中的c（Cl－）与50mL1mol·L－1的氯化铝溶液中的c（Cl－）相等

C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为×100%

D．20℃时，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

7．对于1mol·L－1的氨水，下列叙述正确的是（　　）

A．将标准状况下22.4L氨气溶于1L水配成溶液，即可得1mol·L－1的氨水

B．1mol·L－1的氨水的质量分数小于1.7%

C．将1mol·L－1的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol·L－1

D．将1mol·L－1的氨水与3mol·L－1的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2mol·L－1

8．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9mol·L－1

B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同

D．10℃时，100mL0.35mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1

9．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。

它们所含离子如下表所示：

阳离子

NH、Na＋、Mg2＋

阴离子

OH－、NO、SO

取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：

c（甲）>c（乙）>c（丙），则乙物质可能是（　　）

①MgSO4　②NaOH　③（NH4）2SO4　④Mg（NO3）2　⑤NH4NO3

A．①②B．③④

C．③⑤D．①⑤

10．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO的浓度为0.40mol/L，当加入等体积0.40mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中K＋的浓度最接近于（　　）

A．0.25mol/L

B．0.45mol/L

C．0.50mol/L

D．0.90mol/L

硫酸　化学纯（CP）

　（500mL）

品名：

硫酸

化学式：

H2SO4

相对分子质量：

98

密度：

1.84g/cm3

质量分数：

98%

图K2－1

11.[2011·桐城模拟]图K2－1是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是（　　）

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气

C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L

12．[2011·哈尔滨模拟]某同学帮助水质检测站配制980mL0.5mol·L－1的NaOH溶液以备使用。

（1）该同学应选择________mL的容量瓶。

（2）其操作步骤如图K2－2所示，则如图K2－2操作应在图K2－3中的________（填选项字母）之间。

　图K2－2　　　　　　　　　图K2－3

A．②与③　　　B．①与②　　　C．④与⑤

（3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？

①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）。

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。

13．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。

现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。

在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如图K2－4所示。

则：

图K2－4

（1）B与A的差值为________mol。

（2）C点对应的溶液体积为________mL。

（3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为____________________mol。

（4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为________。

（5）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

14．[2011·长春实验中学]某同学用电解法测定某金属氧化物MO中金属M的摩尔质量：

①称取该氧化物MO质量为Wg，完全溶解于240mL6mol/L硫酸溶液中，再配成250mL溶液；②从250mL该溶液中取出50mL溶液，以铂为电极电解，当金属刚好完全析出时，电极增重mg。

（已知氧化性：

M2＋>H＋）

（1）本实验需要240mL6mol/L硫酸溶液，配制该溶液时需要98.3%（ρ＝1.84g/cm3）的浓硫酸体积为________mL。

（2）电解过程中，导线上通过________NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）。

（3）计算在标准状况下，另一极产生的气体体积为________L。

（4）M的摩尔质量为________________（用含W、m的表达式表示）。

课时作业（三）　[第3讲　物质的分类]

1．判断正误。

（1）只由一种元素组成的物质一定是纯净物（　　）

（2）依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液（　　）

（3）含有金属元素的离子不一定是阳离子（　　）

（4）金属氧化物一定是碱性氧化物（　　）

（5）雾是气溶胶，在阳光下可观察丁达尔效应（　　）

（6）酸酐一定是氧化物（　　）

（7）酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸（　　）

（8）Na2CO3属于钠盐、碳酸盐，也属于正盐，但是其水溶液呈碱性（　　）

（9）AgI胶体在电场中自由运动（　　）

（10）布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开（　　）

（11）向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会先产生沉淀后沉淀渐渐溶解（　　）

（12）光线通过时，胶体会产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应（　　）

（13）Fe（OH）3胶体的制备：

向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色（　　）

（14）渗析实验可以证明胶体粒子比溶液中溶质直径大（　　）

（15）电泳实验说明Fe（OH）3胶体带正电荷（　　）

2．分类是化学研究中常用的方法。

下列分类方法中，不正确的是（　　）

A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等

B．依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C．依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应

D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

3．下列物质分类正确的是（　　）

A．Cu（OH）2难溶于水，属于非电解质

B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐

D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物

4．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（　　）

①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥强氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物　⑨混合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧　　　　

B．①④⑥⑦⑧

C．①⑨

D．①④⑤⑥⑦

5．下列说法中正确的是（　　）

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

6．下列关于氧化物的叙述正确的是（　　）

A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应

B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

C．金属氧化物都是碱性氧化物

D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

7．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（　　）

①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质　⑤酸性氧化物　⑥酸

A．①②③B．①④⑥

C．②⑤⑥D．全部

8．下列叙述合理的是（　　）

A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

C．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体

D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应

9．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（　　）

A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀

B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分

C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

D．只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体

10．下列关于胶体的认识错误的是（　　）

A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化

B．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米（1nm＝10－9m），因此纳米材料属于胶体

C．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解

D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷

11．下列说法都正确的是（　　）

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金

③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键

⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A．①②③④B．①②④⑥

C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥

12．下列事实与胶体性质无