专题04 生活中常见的化合物2年中考1年模拟备战中考化学精品系列解析版.docx
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专题04生活中常见的化合物2年中考1年模拟备战中考化学精品系列解析版
☞解读考点
知 识 点
名师点晴
酸
酸的物理性质和用途
认识常见的酸的性质和用途;认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项
酸的化学性质及其运用
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
理解运用酸的5条化学性质,知道分类法是化学学习的重要方法
会用pH试纸检验溶液的酸碱度。
了解溶液的酸碱度在实际中的意义
碱
碱的物理性质和用途
认识常见的碱的性质和用途,认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项
碱的化学性质及其运用
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
理解运用碱的4条化学性质,知道分类法是化学学习的重要方法
会用pH试纸检验溶液的酸碱度。
了解溶液的酸碱度在实际中的意义
盐
盐的物理性质和用途
了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途;掌握碳酸根离子的检验方法
知道分类法是化学学习的重要方法
盐的化学性质及其运用
理解运用盐的4条化学性质
能根据复分解反应的条件,判断酸碱盐之间的反应是否能发生
了解化肥的种类及重要性,同时了解使用化肥、农药对环境的影响
☞2年中考
[2015年题组]
1.【2015年四川省泸州市】化学上常对物质进行分类和研究,以下物质中属于酸的是()
A.HNO3B.MgOC.O2D.NaCl
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.HNO3因为阳离子全部是氢离子,属于酸;B.MgO有两种元素组成且一种元素为氧元素,
为金属氧化物;C.O2有一种元素组成的纯净物,属于单质;D.NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子组
成的化合物,属于盐类;故答案选择A
考点:
物质的分类
2.【2015年四川省眉山市】下列物质与对应的用途错误的是()
A.Na2CO3治疗胃酸过多B.熟石灰:
改良酸性土壤
C.稀盐酸:
除铁锈D.pH试纸:
测定溶液的酸碱度
3.【2015年湖南省株洲市】下列有关说法中不正确的是
A.酸溶液中都含有H+,所以有相似的化学性质
B.酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子
C.在实验室,常用浓硫酸来干燥某些气体
D.医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、酸溶液中都含有H+,所以有相似的化学性质,正确,B、酸、碱在水溶液中都可解离出带电
的粒子,即离子,正确,C、浓硫酸具有吸水性,故在实验室,常用浓硫酸来干燥某些气体,正确,D、医
疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,错误,故选D
考点:
酸的特性及通性,常见物质的用途
4.【2015年重庆市B】某同学用pH试纸测得以下液体的pH,实验过程中pH试纸变成蓝色的是()
A.雨水pH=6B.食醋pH=3C.肥皂水pH=10D.食盐水pH=7
【答案】C
【解析】
试题分析:
酸性溶液能使pH试纸变成红色,碱性溶液能使pH试纸变成蓝色,故选C
考点:
溶液的酸碱度
5.【2015年四川省宜宾市】一些食物的近似pH值如下,下列说法中不正确的是()
物质
苹果汁
葡萄汁
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9~3.3
3.5~4.5
6.3~6.6
7.6~8.0
A.葡萄汁比苹果汁的酸性强 B.葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红
C.牛奶和鸡蛋清都接近中性 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁
6.【2015年上海市】向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是()
【答案】D
【解析】
试题分析:
开始的时候是氢氧化钠的溶液,使用溶液会呈现碱性,PH值会大于7,随着和盐酸的反应,慢
慢的氢氧化钠在减少,溶液的PH会变小,当二者恰好反应后PH值为7,当继续加入盐酸后,溶液会变为
酸性,PH值小于7。
使用A正确;过程中会因为反应产生热量,使用当反应时温度会上升,所以B正确;
因为过程中产物氯化钠会不断的增大,因为开始时氯化钠的质量分数会变大,当反应结束,氯化钠变化不
会变化了,而盐酸继续加入,溶液的质量会变大,所以氯化钠的质量分数会变小,所以C正确。
故选D.
考点:
物质的变化及其过程
7.【2015年湖北省宜昌市】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传
感器测得烧杯中溶液pH的变化图像,如右图所示。
下列说法正确的是()
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
8.【2015年浙江省杭州市】Na2CO3的水溶液呈碱性,下列说法错误的是()
A.碳酸钠在水中会电离出OH-B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C.碳酸钠溶液中存在OH-D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.碳酸钠在水中会电离出OH-是错误的叙述,水溶液显碱性的原因是水解造成的;B.往碳酸钠溶
液中加稀硫酸后溶液的pH降低是正确的叙述;C.碳酸钠溶液中存在OH-是正确的叙述;D.往碳酸钠溶液
中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色是正确的叙述;故答案选择A
考点:
元素及化合物的性质
9.【2015年湖北省荆门市】下列设计的实验方案中(括号中为方法或试剂),你认为可行的是()
A.验证铁、铜、银的金属活动性顺序(硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝)
B.鉴别固体:
氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵(水)
C.除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳(点燃)
D.分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末(加水溶解,过滤)
11.【2015年重庆A】下列各组物质能够在溶液中大量共存的是()
A.KCl、NaNO3B.HCl、NaHCO3C.NaCl、AgNO3D.H2SO4、NaOH
【答案】A
【解析】
试题分析:
所谓大量共存,就是相互之间不会发生反应,实际就是复分解反应是否发生,A、KCl和NaNO3
相互之间不会发生反应,可以大量共存,B、HCl和NaHCO3会发生反应:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑,
不可以大量共存,C、NaCl和AgNO3会发生反应:
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3,不可以大量共存,
D、H2SO4和NaOH会发生反应:
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O,不可以大量共存,故选A
考点:
复分解反应发生的条件
12.【2015年江苏省南京市】下列各组离子在水中能大量共存的是()
A.Na+、H+、Cl-、HCO3-B.Na+、K+、NO3-、Cl-
C.H+、Na+、OH-、SO42-D.Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-
【答案】B
【解析】
试题分析:
能大量共存,即离子间结合不会生成水、气体或沉淀。
A中氢离子和碳酸氢根结合会生成二氧
化碳和水;C中氢离子和氢氧根离子结合会生成水;D中银离子和氯离子结合会生成氯化银沉淀。
故选B。
考点:
离子的共存
13.【2015年重庆市B】(6分)氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。
李红同学将两种碱的溶液分别装人
试管A、B中,并进行了如下图所示的三组实验。
(1)实验l中,两支试管的溶液都变成色。
(2)实验2中,若B盛装的是NaOH溶液,发生反应的化学方程式为,
该反应的墓本类型是反应。
(3)实验3中,李红同学向两支试管吹气,A中有白色沉淀生成,发生反应的化学方程式为。
B中无现象,为了探究吹气后B中溶质的成分,李红进行了如下探究。
提出猜想:
猜想1:
溶质只有氢氧化钠猜想2:
溶质只有碳酸钠猜想3:
溶质有氢氧化钠和碳酸钠
……
实验和结论:
实验
实验现象
结论
取B中少量溶液,加人澄清石灰水至不再
产生沉淀为止,过滤后取上层清液,
向其中加几滴酚酞试液。
产生白色沉淀
溶液呈现红色
猜想3成立
反思与评价:
老师评价李红得出的结论不正确,是因为猜想(填数字)也会产生相同的现象。
如果要验证“猜想3成立”,必须要换试剂,将溶液换成溶液。
【答案】
(1)红
(2)2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓复分解(3)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O反思与评价:
2氢氧化钙氯化钙
[2014年题组]
1.【2014年山东省聊城市】氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质,其本质原因是()
A.都能与指示剂作用B.都能解离出氢氧根离子
C.都能解离出金属阳离子D.都含有氢元素和氧元素
【答案】B
【解析】
试题分析:
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质,是因为二者都能解离出氢氧根离子。
所以
应选B项。
考点:
碱的性质
2.【2014年广东省梅州市】物质x可发生下的两个反应,①X+碱→盐+水、②X+金属氧化物→盐+水,解
答本题可采用带入验证法,结合酸的化学列所示的两个反应,则X可能是( )
①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水.
A.HClB.COC.NaOHD.CaO
【答案】A
【解析】
3.【2014年江苏省连云港市】如右下图所示,现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质,其中连线两端的甲、
乙、丙溶液两两之间能发生反应;X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。
下列符
合上述要求的一组物质是
甲
乙
丙
X
Y
Z
A
HCl
NaOH
Na2CO3
Cu
CuO
CuSO4
B
HCl
Ba(OH)2
Na2CO3
H2O2
H2O
O2
C
H2SO4
NaOH
K2CO3
C
CO
CO2
D
H2SO4
Ba(OH)2
K2CO3
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
【答案】D
【解析】
试题分析:
根据题中的叙述可知A选项中乙丙之间不反应;B选项中z和x的转化不能进行;C选项中乙
和丙物质之间不反应,D选项符合题意要求,故答案选择D
考点:
物质的转化
4.【2014年内蒙古赤峰市】下列是几种液体的pH,其中酸性最强的是( )
A.食醋﹣3.0B.酸雨﹣5.4C.酸奶﹣4.5D.果汁﹣6.0
【答案】A
【解析】
试题分析:
当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强;当
溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强;A、食醋的pH为3.0,小于7,显酸性.B、酸雨
的pH为5.4,小于7,显酸性.C、酸奶的pH为4.5,小于7,显酸性.D、果汁的pH为6.0,大于7,
显碱性.故选:
A.
考点:
溶液的酸碱性与pH值的关系.
5.【2014年广东省佛山市】下列各组物质中都有三种溶液,只用Na2CO3溶液就能将三种溶液区分开来的是()
A.CuSO4、H2SO4、NaNO3B.NaCl、CaCl2、Ba(NO3)2
C.HNO3、H2SO4、NaHCO3D.HNO3、BaCl2、Na2SO4
【答案】AD
【解析】
试题分析:
根据物质间的反应规律可知:
A
CuSO4
H2SO4
NaNO3
是否可区分开
与碳酸钠混合后的现象
蓝色沉淀
无色气泡
无明显变化
是
B
NaCl
CaCl2
Ba(NO3)2
与碳酸钠混合后的现象
无明显变化
白色沉淀
白色沉淀
否
C
HNO3
H2SO4
NaHCO3
与碳酸钠混合后的现象
无色气泡
无色气泡
无明显变化
否
D
HNO3
BaCl2
Na2SO4
与碳酸钠混合后的现象
无色气泡
白色沉淀
无明显变化
是
所以应选AD项。
考点:
物质的鉴别
6.【2014年山东省聊城市】只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液,该试剂是()
A.KCl溶液B.Ba(OH)2溶液C.NaOH溶液D.NaNO3溶液
7.【2014年山东省聊城市】下列化肥属于复合肥的是()
A.硫酸钾B.硝酸铵C.尿素D.硝酸钾
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.硫酸钾含农作物需要的营养元素钾元素,属于钾肥,此项不正确。
B.硝酸铵含农作物需要
的营养元素氮元素,属于氮肥,此项不正确。
C.尿素含农作物需要的营养元素氮元素,属于氮肥,此项不
正确。
D.硝酸钾含农作物需要的营养元素氮元素和钾元素,属于复合肥,此项正确。
所以应选D项。
考点:
化肥的种类
8.【2014年四川省泸州市】掌握物质的分类是学习化学的基础,下列物质中属于盐的是()
A.NaClB.KOHC.MgOD.Cu
9.【2014年山东省泰安市】现有a、b、c、d四种无色溶液,分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、
盐酸中的一种。
两两混合后出现右图所示的现象,请确定a、b、c、d分别是
A.硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸
B.氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液
C.碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液
D.盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液
【答案】D
【解析】
试题分析:
碳酸钾可与盐酸反应生成二氧化碳气体,所以ac为二者反应。
其中cd中反应生成沉淀。
因盐酸
不能与其它物质反应生成沉淀;而碳酸钾可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。
所以a为盐酸;c为碳酸钾;d
为氯化钡。
b则为硫酸。
又知b与d反应可生成沉淀,即硫酸与氯化同反应生成硫酸钡沉淀。
符合要求。
所
以应选D项。
考点:
物质的推断
10.【2014年湖北省孝感市】(8分)有一种标签破损的片状胃药,某校化学兴趣小组欲对该胃药的主要成分进
行实验探究。
已知该胃药可以治疗胃酸过多,其主要成分是MgCO3、Al(OH)3中的一种或二种。
【查阅资料】①MgCO3受热能分解,且MgCO3的化学性质与CaCO3相似;
②Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O;③药品中的其它成分不参与反应。
【实验探究】
(1)甲同学取少量该胃药于试管中,加入适量稀盐酸,观察到有气泡产生。
说明该胃药中含
有。
写出该反应的化学方程式。
(2)乙和丙二位同学运用下图提供的装置,分别设计实验方案,进一步确认该胃药的主要成分。
虚线方框中的装置从下图B、C中选择组装。
(装置气密性良好,装置中空气的影响忽略不计)
实验过程
实验现象
实验结论
乙同学选用B、C装置,按A→B→C顺序连接,点燃酒精灯加热
B中,
C中。
该胃药中含有MgCO3、Al(OH)3
丙同学也选用B、C装置,按A→C→B顺序连接,点燃酒精灯加热
C中无明显现象,B中澄清石灰水变浑浊。
该胃药中不含有
【交流反思】实验小组经过交流与反思,认为乙同学的实验过程中存在一处错误,请你指出该错误并说
明理由:
。
【答案】
(1)MgCO3或碳酸镁MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
(2)澄清石灰水变浑浊;无水硫
酸铜变为蓝色;Al(OH)3或氢氧化铝(每空1分)[交流反思]B、C装置连接顺序错误;气体先通
过B装置会带出水蒸气,干扰水的检验(或其它合理答案)
☞考点归纳
一:
常见的酸及其性质:
水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物
1、常见的酸
(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途:
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
工业用盐酸:
黄色(因为含Fe3+)
无色粘稠、油状液体,98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性(挥发出氯化氢气体)
(敞口置于空气中,则瓶口有白雾生成)
吸水性、脱水性、腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体胃中含有少量盐酸,助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂、脱水剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的化学性质(具有相似性质的原因:
酸离解时所生成的阳离子全部是H+):
①与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。
②金属+酸==盐+氢气置换反应(条件:
活动性:
金属>H)
H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
③金属氧化物+酸==盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(注FeCl3溶液:
黄色)
现象:
铁锈溶解,溶液由无色变为黄色。
CuO+2HCl==CuCl2+2H2O(注CuCl2溶液:
蓝色)
现象:
黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色。
④碱+酸==盐+水
HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
⑤盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)
二:
溶液的酸碱度(溶液酸碱度的表示法——pH)
1、PH值的范围:
0----14
0714
酸性增强中性碱性增强
在酸性溶液中,酸性越强,PH值越小,溶液中氢离子浓度越大;
在碱性溶液中,碱性越强,PH值越大,溶液中氢氧根离子浓度越大。
2、PH值与溶液酸碱性的关系:
PH=7溶液呈中性例如:
H2ONaCl溶液Na2SO4溶液
PH<7溶液呈酸性,PH越小酸性越强例如:
酸溶液
PH>7溶液呈碱性,PH越大碱性越强例如:
碱溶液
注意:
酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液
碱溶液一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液
3、pH的测定:
最简单的方法是使用pH试纸。
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)。
注意:
(1)用PH试纸测得的PH值只能为正整数,不能为小数及零。
(2)用PH试纸测PH值时,不能先用蒸馏水润湿PH试纸。
若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果:
使酸性溶液的PH值增大;使碱性溶液的PH值减小;中性溶液的PH值不变。
4、酸雨:
正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);pH<5.6的雨水为酸雨。
三:
常见的碱及其性质:
水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子的化合物
1、常见的碱
(1)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途:
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体,极易溶于水(溶解时放热),易潮解
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料:
制肥皂、造纸
③去除油污:
炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业:
制漂白粉
②农业:
改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑:
石灰浆(粉刷墙壁)
2、碱的化学性质(具有相似性质的原因:
碱离解时所生成的阴离子全部是OH-):
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。
(2)非金属氧化物+碱==盐+水
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
(3)酸+碱==盐+水
NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓
四:
中和反应
1、中和反应:
酸与碱作用生成盐和水的反应:
(酸+碱==盐+水)
HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
2、实质:
OH-+H+==H2O
3、中和反应的应用:
(1)改变土壤的酸碱性。
例如:
如果土壤显酸性,则加熟石灰中和;如果土壤显碱性则加碳酸水中和。
(2)处理工厂的废水。
例如用熟石灰中和硫酸厂的污水(含有硫酸等杂质)。
(3)用于医药。
例如:
用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;不小心被黄蜂刺了(蜂毒呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。
五:
盐的概念及几种常见的盐
1、概念:
盐是有金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的一类化合物。
2、几种常见的盐(食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途)
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠(NaCl)
食盐的主要成分
白色粉末,
水溶液有咸味,
溶解度受温度影响不大
(1)作调味品
(2)作防腐剂(3)消除积雪(降低雪的熔点)(4)农业上用NaCl溶液来选种(5)制生理盐水(0.9%NaCl溶液)Na+维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化,增进食欲
碳酸氢钠
(NaHCO3)
小苏打
白色晶体,
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上,治疗胃酸过多
碳酸钙
(CaCO3)
石灰石、大理石的主要成分
白色固体,
难溶于水
建筑材料、补钙剂。
备注
(1)粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。
(无水氯化钙可用作干燥剂)
(2)碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。
风化:
常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。
(化学变化)
(3)2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
六:
粗盐的提纯
粗盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质:
1、实验步骤:
溶解、过滤、蒸发、计算产率。
2、实验仪器:
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀,防止液体飞溅
七:
复分解反应:
1、概念:
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
2、特点:
首尾交换,各元素的化合价不变。
3、条件:
有沉淀或气体或水生成时,复分解反应才可以发生。
这三种复分解反应一定能发生
金属氧化物+酸==盐+水
碱+酸==盐+水
RHCO3/RCO3+酸==另一种盐+CO2↑+H2