专题04 生活中常见的化合物2年中考1年模拟备战中考化学精品系列解析版.docx
《专题04 生活中常见的化合物2年中考1年模拟备战中考化学精品系列解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题04 生活中常见的化合物2年中考1年模拟备战中考化学精品系列解析版.docx（33页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
专题04生活中常见的化合物2年中考1年模拟备战中考化学精品系列解析版
☞解读考点
知 识 点
名师点晴
酸
酸的物理性质和用途
认识常见的酸的性质和用途；认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项
酸的化学性质及其运用
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
理解运用酸的5条化学性质，知道分类法是化学学习的重要方法
会用pH试纸检验溶液的酸碱度。
了解溶液的酸碱度在实际中的意义
碱
碱的物理性质和用途
认识常见的碱的性质和用途，认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项
碱的化学性质及其运用
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
理解运用碱的4条化学性质，知道分类法是化学学习的重要方法
会用pH试纸检验溶液的酸碱度。
了解溶液的酸碱度在实际中的意义
盐
盐的物理性质和用途
了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；掌握碳酸根离子的检验方法
知道分类法是化学学习的重要方法
盐的化学性质及其运用
理解运用盐的4条化学性质
能根据复分解反应的条件，判断酸碱盐之间的反应是否能发生
了解化肥的种类及重要性，同时了解使用化肥、农药对环境的影响
☞2年中考
[2015年题组]
1．【2015年四川省泸州市】化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（）
A．HNO3B．MgOC．O2D．NaCl
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．HNO3因为阳离子全部是氢离子，属于酸；B．MgO有两种元素组成且一种元素为氧元素，
为金属氧化物；C．O2有一种元素组成的纯净物，属于单质；D．NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子组
成的化合物，属于盐类；故答案选择A
考点：
物质的分类
2．【2015年四川省眉山市】下列物质与对应的用途错误的是（）
A．Na2CO3治疗胃酸过多B．熟石灰:
改良酸性土壤
C．稀盐酸:
除铁锈D．pH试纸:
测定溶液的酸碱度
3．【2015年湖南省株洲市】下列有关说法中不正确的是
A．酸溶液中都含有H＋，所以有相似的化学性质
B．酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子
C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体
D．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、酸溶液中都含有H＋，所以有相似的化学性质，正确，B、酸、碱在水溶液中都可解离出带电
的粒子，即离子，正确，C、浓硫酸具有吸水性，故在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体，正确，D、医
疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，错误，故选D
考点：
酸的特性及通性，常见物质的用途
4．【2015年重庆市B】某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是（）
A．雨水pH＝6B．食醋pH＝3C．肥皂水pH＝10D．食盐水pH＝7
【答案】C
【解析】
试题分析：
酸性溶液能使pH试纸变成红色，碱性溶液能使pH试纸变成蓝色，故选C
考点：
溶液的酸碱度
5．【2015年四川省宜宾市】一些食物的近似pH值如下，下列说法中不正确的是（）
物质
苹果汁
葡萄汁
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9~3.3
3.5~4.5
6.3~6.6
7.6~8.0
A．葡萄汁比苹果汁的酸性强 B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红
C．牛奶和鸡蛋清都接近中性 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
6．【2015年上海市】向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（）
【答案】D
【解析】
试题分析：
开始的时候是氢氧化钠的溶液，使用溶液会呈现碱性，PH值会大于7，随着和盐酸的反应，慢
慢的氢氧化钠在减少，溶液的PH会变小，当二者恰好反应后PH值为7，当继续加入盐酸后，溶液会变为
酸性，PH值小于7。
使用A正确；过程中会因为反应产生热量，使用当反应时温度会上升，所以B正确；
因为过程中产物氯化钠会不断的增大，因为开始时氯化钠的质量分数会变大，当反应结束，氯化钠变化不
会变化了，而盐酸继续加入，溶液的质量会变大，所以氯化钠的质量分数会变小，所以Ｃ正确。
故选Ｄ．
考点：
物质的变化及其过程
7．【2015年湖北省宜昌市】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传
感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。
下列说法正确的是（）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
8．【2015年浙江省杭州市】Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（）
A．碳酸钠在水中会电离出OH-B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH-D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
【答案】A
【解析】
试题分析：
A.碳酸钠在水中会电离出OH-是错误的叙述，水溶液显碱性的原因是水解造成的；B.往碳酸钠溶
液中加稀硫酸后溶液的pH降低是正确的叙述；C.碳酸钠溶液中存在OH-是正确的叙述；D.往碳酸钠溶液
中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色是正确的叙述；故答案选择A
考点：
元素及化合物的性质
9．【2015年湖北省荆门市】下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（）
A．验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝）
B．鉴别固体：
氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）
C．除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（点燃）
D．分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）
11．【2015年重庆A】下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（）
A．KCl、NaNO3B．HCl、NaHCO3C．NaCl、AgNO3D．H2SO4、NaOH
【答案】A
【解析】
试题分析：
所谓大量共存，就是相互之间不会发生反应，实际就是复分解反应是否发生，A、KCl和NaNO3
相互之间不会发生反应，可以大量共存，B、HCl和NaHCO3会发生反应：
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑，
不可以大量共存，C、NaCl和AgNO3会发生反应：
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3，不可以大量共存，
D、H2SO4和NaOH会发生反应：
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O，不可以大量共存，故选A
考点：
复分解反应发生的条件
12．【2015年江苏省南京市】下列各组离子在水中能大量共存的是（）
A．Na+、H+、Cl-、HCO3-B．Na+、K+、NO3-、Cl-
C．H+、Na+、OH-、SO42-D．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-
【答案】B
【解析】
试题分析：
能大量共存，即离子间结合不会生成水、气体或沉淀。
A中氢离子和碳酸氢根结合会生成二氧
化碳和水；C中氢离子和氢氧根离子结合会生成水；D中银离子和氯离子结合会生成氯化银沉淀。
故选B。
考点：
离子的共存
13．【2015年重庆市B】（6分）氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。
李红同学将两种碱的溶液分别装人
试管A、B中，并进行了如下图所示的三组实验。
（1）实验l中，两支试管的溶液都变成色。
（2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为，
该反应的墓本类型是反应。
（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为。
B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究。
提出猜想：
猜想1：
溶质只有氢氧化钠猜想2：
溶质只有碳酸钠猜想3：
溶质有氢氧化钠和碳酸钠
……
实验和结论：
实验
实验现象
结论
取B中少量溶液，加人澄清石灰水至不再
产生沉淀为止，过滤后取上层清液，
向其中加几滴酚酞试液。
产生白色沉淀
溶液呈现红色
猜想3成立
反思与评价：
老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想（填数字）也会产生相同的现象。
如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将溶液换成溶液。
【答案】
（1）红
（2）2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu（OH）2↓复分解（3）Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O反思与评价：
2氢氧化钙氯化钙
[2014年题组]
1．【2014年山东省聊城市】氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）
A．都能与指示剂作用B．都能解离出氢氧根离子
C．都能解离出金属阳离子D．都含有氢元素和氧元素
【答案】B
【解析】
试题分析：
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，是因为二者都能解离出氢氧根离子。
所以
应选B项。
考点：
碱的性质
2．【2014年广东省梅州市】物质x可发生下的两个反应，①X+碱→盐+水、②X+金属氧化物→盐+水，解
答本题可采用带入验证法，结合酸的化学列所示的两个反应，则X可能是（ ）
①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水．
A．HClB．COC．NaOHD．CaO
【答案】A
【解析】
3．【2014年江苏省连云港市】如右下图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、
乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。
下列符
合上述要求的一组物质是
甲
乙
丙
X
Y
Z
A
HCl
NaOH
Na2CO3
Cu
CuO
CuSO4
B
HCl
Ba（OH）2
Na2CO3
H2O2
H2O
O2
C
H2SO4
NaOH
K2CO3
C
CO
CO2
D
H2SO4
Ba（OH）2
K2CO3
CaO
Ca（OH）2
CaCO3
【答案】D
【解析】
试题分析：
根据题中的叙述可知A选项中乙丙之间不反应；B选项中z和x的转化不能进行；C选项中乙
和丙物质之间不反应，D选项符合题意要求，故答案选择D
考点：
物质的转化
4．【2014年内蒙古赤峰市】下列是几种液体的pH，其中酸性最强的是（ ）
A．食醋﹣3.0B．酸雨﹣5.4C．酸奶﹣4.5D．果汁﹣6.0
【答案】A
【解析】
试题分析：
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当
溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；A、食醋的pH为3.0，小于7，显酸性．B、酸雨
的pH为5.4，小于7，显酸性．C、酸奶的pH为4.5，小于7，显酸性．D、果汁的pH为6.0，大于7，
显碱性．故选：
A．
考点：
溶液的酸碱性与pH值的关系．
5．【2014年广东省佛山市】下列各组物质中都有三种溶液，只用Na2CO3溶液就能将三种溶液区分开来的是（）
A．CuSO4、H2SO4、NaNO3B．NaCl、CaCl2、Ba（NO3）2
C．HNO3、H2SO4、NaHCO3D．HNO3、BaCl2、Na2SO4
【答案】AD
【解析】
试题分析：
根据物质间的反应规律可知：
A
CuSO4
H2SO4
NaNO3
是否可区分开
与碳酸钠混合后的现象
蓝色沉淀
无色气泡
无明显变化
是
B
NaCl
CaCl2
Ba（NO3）2
与碳酸钠混合后的现象
无明显变化
白色沉淀
白色沉淀
否
C
HNO3
H2SO4
NaHCO3
与碳酸钠混合后的现象
无色气泡
无色气泡
无明显变化
否
D
HNO3
BaCl2
Na2SO4
与碳酸钠混合后的现象
无色气泡
白色沉淀
无明显变化
是
所以应选AD项。
考点：
物质的鉴别
6．【2014年山东省聊城市】只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，该试剂是（）
A．KCl溶液B．Ba（OH）2溶液C．NaOH溶液D．NaNO3溶液
7．【2014年山东省聊城市】下列化肥属于复合肥的是（）
A．硫酸钾B．硝酸铵C．尿素D．硝酸钾
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．硫酸钾含农作物需要的营养元素钾元素，属于钾肥，此项不正确。
B．硝酸铵含农作物需要
的营养元素氮元素，属于氮肥，此项不正确。
C．尿素含农作物需要的营养元素氮元素，属于氮肥，此项不
正确。
D．硝酸钾含农作物需要的营养元素氮元素和钾元素，属于复合肥，此项正确。
所以应选D项。
考点：
化肥的种类
8．【2014年四川省泸州市】掌握物质的分类是学习化学的基础，下列物质中属于盐的是（）
A．NaClB．KOHC．MgOD．Cu
9．【2014年山东省泰安市】现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、
盐酸中的一种。
两两混合后出现右图所示的现象，请确定a、b、c、d分别是
A．硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸
B．氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液
C．碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液
D．盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：
碳酸钾可与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以ac为二者反应。
其中cd中反应生成沉淀。
因盐酸
不能与其它物质反应生成沉淀；而碳酸钾可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。
所以a为盐酸；c为碳酸钾；d
为氯化钡。
b则为硫酸。
又知b与d反应可生成沉淀，即硫酸与氯化同反应生成硫酸钡沉淀。
符合要求。
所
以应选D项。
考点：
物质的推断
10．【2014年湖北省孝感市】（8分）有一种标签破损的片状胃药，某校化学兴趣小组欲对该胃药的主要成分进
行实验探究。
已知该胃药可以治疗胃酸过多，其主要成分是MgCO3、Al（OH）3中的一种或二种。
【查阅资料】①MgCO3受热能分解，且MgCO3的化学性质与CaCO3相似；
②Al（OH）3受热分解生成Al2O3和H2O；③药品中的其它成分不参与反应。
【实验探究】
（1）甲同学取少量该胃药于试管中，加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生。
说明该胃药中含
有。
写出该反应的化学方程式。
（2）乙和丙二位同学运用下图提供的装置，分别设计实验方案，进一步确认该胃药的主要成分。
虚线方框中的装置从下图B、C中选择组装。
（装置气密性良好，装置中空气的影响忽略不计）
实验过程
实验现象
实验结论
乙同学选用B、C装置，按A→B→C顺序连接，点燃酒精灯加热
B中，
C中。
该胃药中含有MgCO3、Al（OH）3
丙同学也选用B、C装置，按A→C→B顺序连接，点燃酒精灯加热
C中无明显现象，B中澄清石灰水变浑浊。
该胃药中不含有
【交流反思】实验小组经过交流与反思，认为乙同学的实验过程中存在一处错误，请你指出该错误并说
明理由：
。
【答案】
（1）MgCO3或碳酸镁MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
（2）澄清石灰水变浑浊；无水硫
酸铜变为蓝色；Al（OH）3或氢氧化铝（每空1分）［交流反思］B、C装置连接顺序错误；气体先通
过B装置会带出水蒸气，干扰水的检验（或其它合理答案）
☞考点归纳
一：
常见的酸及其性质：
水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物
1、常见的酸
（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
工业用盐酸：
黄色（因为含Fe3+）
无色粘稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性（挥发出氯化氢气体）
（敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成）
吸水性、脱水性、腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体胃中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂、脱水剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：
酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：
①与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
②金属+酸==盐+氢气置换反应（条件：
活动性：
金属＞H）
H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
③金属氧化物+酸==盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：
黄色）
现象：
铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。
CuO+2HCl==CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：
蓝色）
现象：
黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
④碱+酸==盐+水
HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
⑤盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）
二：
溶液的酸碱度（溶液酸碱度的表示法——pH）
1、PH值的范围：
0----14
0７14
酸性增强中性碱性增强
在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；
在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。
2、PH值与溶液酸碱性的关系：
PH=7溶液呈中性例如：
H2ONaCl溶液Na2SO4溶液
PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：
酸溶液
PH＞7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：
碱溶液
注意：
酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液
碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液
3、pH的测定：
最简单的方法是使用pH试纸。
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。
注意：
（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。
（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。
若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：
使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。
4、酸雨：
正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨。
三：
常见的碱及其性质：
水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子的化合物
1、常见的碱
（1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca（OH）2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：
制肥皂、造纸
③去除油污：
炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：
制漂白粉
②农业：
改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：
石灰浆（粉刷墙壁）
2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：
碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）非金属氧化物+碱==盐+水
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
（3）酸+碱==盐+水
NaOH+HCl==NaCl+H2OCa（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
CuSO4+Ba（OH）2==Cu（OH）2↓+BaSO4↓
四：
中和反应
1、中和反应：
酸与碱作用生成盐和水的反应：
（酸+碱==盐+水）
HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
2、实质：
OH－+H+==H2O
3、中和反应的应用：
（1）改变土壤的酸碱性。
例如：
如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。
（2）处理工厂的废水。
例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。
（3）用于医药。
例如：
用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。
五：
盐的概念及几种常见的盐
1、概念：
盐是有金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的一类化合物。
2、几种常见的盐（食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途）
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠（NaCl）
食盐的主要成分
白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度影响不大
（1）作调味品
（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸氢钠
（NaHCO3）
小苏打
白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙
（CaCO3）
石灰石、大理石的主要成分
白色固体，
难溶于水
建筑材料、补钙剂。
备注
（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：
常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学变化）
（3）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
六：
粗盐的提纯
粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：
1、实验步骤：
溶解、过滤、蒸发、计算产率。
2、实验仪器：
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
七：
复分解反应：
1、概念：
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2、特点：
首尾交换，各元素的化合价不变。
3、条件：
有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
这三种复分解反应一定能发生
金属氧化物+酸==盐+水
碱+酸==盐+水
RHCO3/RCO3+酸==另一种盐+CO2↑+H2
升级会员 