栟茶中学高三化学模拟试题.docx

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栟茶中学高三化学模拟试题

栟茶中学2008届高三化学模拟试题08.5

总分120分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27Cl－35.5Ca－40Fe－56

一、选择题：

（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）

1、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾

B．生理盐水的浓度为0.9%

C．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

D．家庭可以用明矾将自来水净化成纯净化

2、、氢叠氮酸（HN3）与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击时会发生爆炸，生成氮气。

关于把叠氮酸有以下说法：

①NaN3水溶液呈碱性；②HN3固体属于分子晶体；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。

其中正确的是

A、①②③B、①②③④C、②③④D、①③④

3、1919年，科学家第一次实现了人类多年的幻想——人工转变元素。

这个核反应如下：

下列叙述正确的是（）

A．O原子核内有9个质子

B．H原子核内有1个中子

C．O2和O3互为同位素

D．通常情况下，He等稀有气体化学性质都很稳定

4、用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

5、化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。

如根据H2+Cl2=2HCl推测：

H2+Br2=2HBr。

但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,类推2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO4。

下列各组类比中正确的是（）

A．由NH4ClNH3↑+HCl↑，推测：

NH4INH3↑+HI↑

B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：

2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，推测：

CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推测：

Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑

6、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。

下列叙述中正确的是（）

A．将含有NO2和N2O4分子共约6.02×1023个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4L

B．7.8gNa2O2与足量水充分反应转移电子数约为6.02×1022个

C．0.05molC5H12分子中所含共价键数约为6.02×1023

D．1molU核素，含有235×6.02×1023个中子

7、下列有关反应热的叙述正确的是（）

A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H=－483.6kJ/mol，

则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.9kJ·mol—1

说明石墨比金刚石稳定

C．X（g）+Y（g）Z（g）+W（s），△H>0

恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大

D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2，

则△H1>△H2

8、我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然

有机化合物，如叶绿素、血红素、维生素B12等。

叶绿素的结构如右图。

下列有关说法中正确的是：

A．叶绿素不属于芳香族化合物

B．在一定条件下，叶绿素能发生加成、

水解、酯化等反应

C．叶绿素属于高分子化合物

D．叶绿素分子中含有两种类型的双键

二、选择题：

（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）

9、常温下单质硫主要以S8形式存在。

加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。

下列说法中正确的是（）

A．S8转化为S6、S4、S2属于非氧化还原反应

B．不论哪种硫分子，完全燃烧时肯定都生成SO2

C．常温条件下单质硫为原子晶体

D．把硫单质在空气中加热到750℃即可得到S2

10、2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”（TheBirdNest）。

有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。

巢式硼烷除B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。

下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是（）

A．这类巢式硼烷的通式是BnHn+4B．1molB5H9完全燃烧转移25mol电子

C．8个硼原子的巢式硼烷化学式应为B8H10。

D．硼烷与水反应是非氧化还原反应

11、下列离子方程式书写正确的是（）

A．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：

Ag++2NH3·H2O[Ag（NH3）2]++2H2O

B．硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：

Cu2++S2－=CuS↓

C．用两个铜片作电极电解盐酸：

Cu+2H+H2↑+Cu2+

D．铝粉与NaOH的D2O溶液反应：

2Al+2OH－+2D2O2AlO2－+H2↑+2D2↑

12、X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。

其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。

下列说法不正确的是（）

A．127R—的核外含有54个电子

B．Y、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱

C．有lmolY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2mol

D．在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，则溶液由黄色变为无色

13、如右图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：

X（g）+

Y（g）2Z（g）+W（g）；△H＜0。

A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。

下列说法错误的是（）

A．反应速率：

v（B）＞v（A）B．A容器中X的转化率为80%

C．平衡时的压强：

PB=2PAD．平衡时Y的体积分数：

A＞B

14、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）

A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：

c（HCOO－）+c（OH－）=c（H＋）

B．1L0．lmol·L－1CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：

c（SO42－）>c（NH4＋）>c（Cu2＋）>c（H＋）>c（OH－）

C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

c（Na＋）+c（H＋）+c（H2CO3）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c（Na＋）>c（HX）>c（X－）>c（H＋）>（OH－）

三、（本题包括1小题，共12分）

下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。

15．A．（12分）（物质结构与性质）

有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。

R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。

请回答下列问题：

（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的（填序号）：

①A单质>B单质>R；②R>A单质>B单质；

③B单质>R>A单质；④A单质>R>B单质。

（2）在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体时的晶体类型为。

（3）写出D原子的核外电子排布式_，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因。

（4）右图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为，FeD2物质中具有的化学键类型为。

15．（B）.（12分）（“实验化学’课程模块）

已知亚甲基蓝其氧化型呈蓝色，还原型呈无色，其转化关系式为：

奇妙的“蓝瓶子”实验就是利用上述原理，其装置如图1。

某校化学兴趣小组用图1装置进行下述实验：

①在250mL锥形瓶中，依次加入2gNaOH、100mlH2O和2g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3～5滴0.2％的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈蓝色；

②塞紧橡皮塞，关闭活塞a、b，静置，溶液变为无色；

③打开活塞、振荡，溶液又变为蓝色；

④关闭活塞、静置，溶液又变为无色；

⑤以上步骤③、④可重复多次。

请回答下列问题：

（1）若塞紧图1中锥形瓶塞，并打开导管活塞a、b，从导管口（填“左”或“右”）通入足量氦气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液（填“能”或“不能”）由无色变为蓝色。

（2）如图2所示：

某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中，A试管充满溶液，B中有少量溶液，塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。

若再同时振荡A、B试管，溶液显蓝色的是试管。

（3）上述转化过程中葡萄糖的作用是，亚甲基蓝的作用是

（4）上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁（其中含丰富维生素C）代替，这是因为。

（5）该实验中③、④操作（填“能”或“不能”）无限次重复进行，理由是。

四、（本题包括1小题，共12分）

16．（12分）Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。

请你参与研究并回答下列问题：

（1）甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸到O2、Cl2的集气瓶中。

你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是；

（2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：

、；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：

；

（3）丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。

①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应。

他依据的反应现象是；

②丁同学认为丙同学的结论不完全正确。

他的理由是；

（4）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。

说明具体的操作和实验现象。

五、（本题包括2小题，共18分）

17．（8分）如图所示，各物质间存在如下相互转化关系。

已知：

实验室常用反应①制备某气体；E是一种常用干燥剂；K是含两种元素的易爆化合物，分子构型为三角锥型。

试回答下列问题：

（1）写出K的化学式，M的化学式；

（2）写出反应①的化学方程式：

；

写出反应④的离子方程式：

；

（3）工业上，反应②用隔开阳极室和阴极室，反应过程中阴极室应加入。

18．（10分）聚合硫酸铁硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。

用铁的氧化物为原料来制取PFS，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。

生产步骤如下：

（1）步骤能否用HCl代替H2SO4？

（