浙江省温州市届高三选考适应性测试化学试题附答案解析.docx
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浙江省温州市届高三选考适应性测试化学试题附答案解析
浙江省温州市2018届高三9月选考适应性测试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Si-28S-32C1-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列属于碱的是
A.Na2CO3B.HClOC.CuOD.Ca（OH）2
【答案】D
【解析】
电离出的阳离子全是氢氧根离子的化合物是碱。
Na2CO3是盐；HClO是酸；CuO是氧化物；Ca（OH）2是碱；故D正确。
2.仪器名称为“容量瓶”的是
A.B.C.D.
【答案】C
【解析】
A是烧瓶；B是分液漏斗；C是容量瓶；D是锥形瓶。
故C正确。
3.下列属于电解质的是
A.蔗糖B.硝酸钠C.氨气D.镁条
【答案】B
【解析】
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质；蔗糖是非电解质；硝酸钠在水溶液中能导电，属于电解质；NH3自身不能电离，属于非电解质；镁是单质，既不是电解质也不是非电解质；故答案选B。
4.下列反应中，HC1作还原剂的是
A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B.Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
C.Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OD.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O
【答案】D
【解析】
所含元素化合价升高的反应物是还原剂。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应中铁是还原剂；Na2O+2HCl=2NaCl+H2O没有化合价变化，属于非氧化还原反应；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O没有化合价变化，属于非氧化还原反应；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O反应中HCl中氯元素化合价升高，HC1作还原剂，故D正确。
5.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A.NaHSO4B.NaHCO3C.NH4ClD.SO2
【答案】C
【解析】
NaHSO4电离出氢离子，溶液呈酸性，故A错误；NaHCO呈碱性3因碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈酸性，故B正确；NH4C1是强酸弱碱盐，水解呈酸性，故C正确；SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离呈酸性，故D错误。
6.下列过程会释放出热量的是
A.浓硫酸稀释B.水的分解C.硝酸铵溶于水D.冰的融化
【答案】A
【解析】
浓硫酸稀释放热，故A正确；水的分解吸热，故B错误、；硝酸铵溶于水吸热，故C错误；冰的融化吸热，故D错误。
7.下列表示正确的是
A.HCl的电子式：
B.乙炔的结构简式：
CHCH
C.水分子的比例模型：
D.质子数为6，中子数为8的核素：
C
【答案】D
【解析】
HCl的电子式，故A错误；乙炔的结构简式：
，故B错误；水分子的比例模型：
，故C错误；质子数为6，中子数为8的碳原子，质量数是14，故D正确。
8.下列说法正确的是
A.常温下铁与浓硫酸不反应B.钠与氧气反应的产物与反应条件无关
C.漂白粉暴露在空气中会变质D.SiO2属于酸性氧化物，可与水反应得硅酸
【答案】C
【解析】
常温下铁与浓硫酸钝化，故A错误；钠与氧气常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故B错误；漂白粉暴在空气中与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和次氯酸，故C正确；SiO2属于酸性氧化物，不与水反应，故D错误。
9.下列说法不正确的是
A.CO2可作为镁带燃烧的灭火剂B.小苏打可用于焙制糕点
C.Cl2可用于自来水的消毒D.硅酸钠可作建筑业的黏合剂
【答案】A
【解析】
镁在二氧化碳中能燃烧，CO2不能作为镁带燃烧的灭火剂，故A错误；碳酸氢钠可用于焙制糕点，故B正确；Cl2与水反应生成次氯酸，可用于自来水的消毒，故C正确；硅酸钠与二氧化碳反应生成硅酸，可作建筑业的黏合剂，故D正确。
10.下列说法不正确的是
A.新制氯水保存在棕色细口瓶中B.鉴别羊毛和棉花可用灼烧后闻气味的方法
C.做焰色反应实验时，不能用铁丝代替铂丝D.可用l0mL量筒量取6.2mL的稀硫酸
【答案】C
【解析】
新制氯水，次氯酸见光分解，所以新制氯水保存在棕色细口瓶中，故A正确；羊毛是蛋白质、棉花是糖类，鉴别羊毛和棉花可用灼烧后闻气味的方法，故B正确；做焰色反应实验时，能用铁丝代替铂丝，故C错误；用l0mL量筒量取6.2mL的稀硫酸，故D正确。
11.下列说法正确的是
A.35Cl2与37Cl2互称同位素
B.CH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物
C.乙醛和环氧乙烷（）互为同分异构体
D.曾被广泛用作冰箱制冷剂的CHFCl2，其分子结构有两种
【答案】C
【解析】
35Cl与37Cl互称同位素，故A错误；CH3CH2COOH和HCOOCH3官能团不同，不属于同系物，故B错误；乙醛和环氧乙烷（）分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故C正确；CHFCl2，其分子结构有一种，故D错误。
12.—定温度下，0.1molN2（g）与0.3molH2（g）在密闭容器中发生反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-akJ·mol-1（a>0）。
下列说法正确的是
A.达到化学平衡状态时，反应放出0.lakJ热量
B.达到化学平衡状态时，v正（NH3）：
v逆（N2）=2：
1
C.n（N2）：
n（H2）：
n（NH3）=l：
3：
2时，说明该反应达到平衡
D.缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：
v正（N2）增大，v逆（N2）减小
【答案】B
【解析】
反应可逆，0.1molN2（g）与0.3molH2（g）在密闭容器中发生反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应，生成氨气小于0.2mol，反应放出热量小于0.lakJ，故A错误；
达到化学平衡状态时正逆反应速率比等于系数比，故B正确；n（N2）：
n（H2）：
n（NH3）=l：
3：
2时，浓度不一定不变，，反应不一定达到平衡，故B错误；n（N2）：
n（H2）：
n（NH3）=l：
3：
2时，浓度不一定不变，反应不一定达到平衡，故C错误；缩小容器体积，正逆反应速率均增大，故D错误。
13.下列离子方程式正确的是
A.用食醋除水垢的原理：
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
B.金属钠投入MgCl2溶液中：
2Na+Mg2+=2Na++Mg
C.0.1molNaHSO4溶液和0.lmol·L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O
D.碳酸氢氨溶液和足量氢氧化钠溶液反应：
OH-+NH4+=NH3·H2O
【答案】C
【解析】
用食醋除水垢的原理：
2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO0-，故A错误；金属钠投入MgCl2溶液中，不能置换出金属镁，故B错误；0.1molNaHSO4溶液和0.lmol·L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O，故C正确；碳酸氢氨溶液和足量氢氧化钠溶液反应：
HCO3-+2OH-+NH4+=NH3·H2O+CO32-+H2O，故D错误。
14.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法不正确的是
X
Y
Z
W
T
A.Y的位置是第3周期、第IVA族
B.Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低
C.W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应
D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性
【答案】B
【解析】
W元素的核电荷数为X元素的2倍，X是O元素，W是S元素；根据X、Y、Z、W、在元素周期表中的位置，Y、Z、分别是Si、P；T是AS元素。
Si的位置是第3周期、第IVA族，故A正确；Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性O>S，故B错误；H2S和O2在一定条件下可发生置换反应生成水和硫，故C正确；根据对角线原则，As具有半导体特性
，故D正确。
15.下列说法正确的是
A.丙烷与溴蒸气在光照条件下可发生取代反应
B.苯在一定条件下能与氯气通过加成反应得到氯苯
C.乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色，其原理不相同
D.煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得
【答案】A
【解析】
烷烃与与溴蒸气在光照条件下可发生取代反应，故A正确；苯在一定条件下能与氯气通过取代反应得到氯苯和氯化氢，故B错误；裂化汽油含有烯烃，乙烯和裂化汽油均能使溴水因加成反应褪色，故C错误；煤中不含有苯和二甲苯等物质，故D错误。
16.下列说法不正确的是
A.油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率
B.在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己经完全水解
C.氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2，在—定条件下，它们之间能发生反应生成高分子化合物
D.游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理利用蛋白质的变性
【答案】B
【解析】
油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是使油脂的溶解度增大，增加反应物的接触面积，以加快反应速率，故A正确；氢氧化钠与碘反应，在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，不能说明淀粉己经完全水解，故B错误；氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2，在—定条件下，它们之间能发生缩合反应生成高分子化合物，故C正确；硫酸铜能使蛋白质的变性，故D正确。
17.—种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。
下列有关该电池的说法不正确的是
A.a电极是该电池的负极
B.b电极上发生的反应为：
O2+4H++4e-=2H2O
C.H+由a电极向b电极迁移
D.电池工作时，电子从a电极→灯泡→b电极→电解液→a电极
【答案】D
【解析】
二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池通入氧气的一极为正极，所以a是负极、b是正极，故A正确；b是正极，得电子发生氧化反应：
O2+4H++4e-=2H2O，故B正确；原电池中阳离子移向正极，H+由a电极向b电极迁移，故C正确；电池工作时，电子从a电极→灯泡→b电极，电解液中没有电子移动，故D错误。
18.常温下，下列说法正确的是
A.0.1mol·L-1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后，c（H-）>c（OH-）
B.常温下，0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同
C.常温下，pH均为11的NaOH溶液和氨水中由水电离产生的c（OH-）均为1×10-11mol·L-1
D.足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1）和醋酸（0.1mol·L-1）反应，收集到相同条件下的气体体积不相同
【答案】C
【解析】
0.1mol·L-1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合，恰好生成醋酸钠溶液，醋酸钠水解呈碱性，c（H-）
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