新课标地区届高三上学期化学月考二B卷.docx
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新课标地区届高三上学期化学月考二B卷
试卷类型：
B
2014届高三原创月考试题2
化学
考试时间90分钟，100分
适用地区：
新课标地区
考查范围：
非金属及其化合物物质结构与元素周期律化学反应与能量
建议使用时间：
2013年9月
注意事项：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷
一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
1．[2013·江苏卷]下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
2．[2013·江苏卷]甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。
下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
3．[2012·江门第二次调研]有关能量的判断或表示方法正确的是（）
A．由：
H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ/mol，可知：
含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ
B．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－285.8kJ/mol
4．[2013·北京海淀区模拟]元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是（ ）
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：
X>Y
B．由水溶液的酸性：
HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：
Cl>S
C．在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：
CsOH>Ba（OH）2
5．[2012·宿州质检]下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是（）
6．[2012·南允三模]室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧。
则a、b、c的关系是（）
A．a＝4b＋3cB．a＝4b＋cC．a：
b＝4:
1D．a：
b＝4:
3
7． [2013·新课标全国卷Ⅱ]在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S（g）＋O2（g）===SO2（g）＋H2O（g） ΔH1；
2H2S（g）＋SO2（g）===S2（g）＋2H2O（g） ΔH2；
H2S（g）＋O2（g）===S（g）＋H2O（g） ΔH3；
2S（g）===S2（g） ΔH4。
则ΔH4的正确表达式为（ ）
A．ΔH4＝（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）
B．ΔH4＝（3ΔH3－ΔH1－ΔH2）
C．ΔH4＝（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）
D．ΔH4＝（ΔH1－ΔH2－3ΔH3）
8．[2012·淮安三模]硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。
下列说法正确的是（）
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应
C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
9．[2013·广东卷]元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是（ ）
图0
A．非金属性：
ZB．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：
RD．最高价氧化物的水化物的酸性：
T>Q
10.[2013·福建卷]某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。
其过程如下：
mCeO2（m－x）CeO2·xCe＋xO2
（m－x）CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO
下列说法不正确的是（ ）图0
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．图0中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O
11．[2013·四川卷]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（ ）
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1
12．[2012·商丘三模]某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
下列分析或结果不正确的是（）
A．混合酸中NO物质的量为0.4mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为：
Fe＋2Fe3＋→3Fe2＋，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为5mol·L－1
第Ⅱ卷
二、非选择题【本题包括6个小题，共64分）
13．[2012·淄博质检]（6分）X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。
有关生产过程如下：
为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。
已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维。
按要求回答下列问题：
（1）C的化学式为；X的化学式为。
（2）反应②的化学方程式为。
（3）反应⑦的离子方程式。
14．[2013·潍坊一模]A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。
又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题。
（1）元素D在周期表中的位置________。
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）________________。
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有________。
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：
________________________________________________________________。
（5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式________________________________________________________________________。
15．[2013·厦门模拟]镍及其化合物与生产、生活密切相关。
（1）镍能与CO反应，生成的Ni（CO）4受热易分解，化学方程式为Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g）。
①该反应的正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
②吸烟时，烟草燃烧生成的CO会与烟草中微量的Ni在肺部发生该反应，生成容易进入血液的Ni（CO）4，使人体重金属中毒。
从化学平衡的角度分析，促使Ni（CO）4在血液中不断分解的原因是____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。
为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO。
已知：
图G7－7
则用SO2除去CO的热化学方程式为________________________________________________。
（2）为了研究镍制备过程中的各种因素对镍催化剂损耗的影响，选择制造镍催化剂的条件有：
干燥方式为喷雾干燥、烘箱干燥，粒度大小为40μm和55μm，实验温度为60℃和80℃。
设计下表实验，填写下列空白。
实验
编号
T/℃
粒度大
小/μm
干燥方式
实验目的
1
60
40
烘箱干燥
2
3
4
60
55
烘箱干燥
①实验1和2制得的镍催化剂，用于探究制备的干燥方式对镍催化剂损耗的影响；
②实验1和3制得的镍催化剂，用于探究制备的温度对镍催化剂损耗的影响；
③______________________________________________________
（3）混合动力车通常使用碱性镍氢充放电池，其总反应式为H2＋2NiOOH2Ni（OH）2。
①混合动力车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，此时阳极的电极反应式为________________________________________________________________________。
②镍氢电池材料（NiOOH）可在氢氧化钠溶液中用NaClO氧化NiSO4制得，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
16．[2012·江西鹰潭一模]（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D
的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都
有有色气体生成，则C的电子式为，反应④的化学方程式为：
。
（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是，用电子式表示B分子的形成过程。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为，分子E的结构式为。
17．[2013·北京卷
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