酸碱滴定法练习.docx

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酸碱滴定法练习

酸碱滴定

一、单项选择题

（A）1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（）作指示剂。

A、溴钾酚绿—甲基红 B、酚酞 C、百里酚蓝 D、二甲酚橙　

（C）2、配制好的HCl需贮存于（）中。

A、棕色橡皮塞试剂瓶 B、塑料瓶 C、白色磨口塞试剂瓶 D、白色橡皮塞试剂瓶

（B ）3、用c（HCl）=0.1mol•L-1HCl溶液滴定c（NH3）=0.1mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为 1

A、等于7.0； B、小于7.0；C、等于8.0；D、大于7.0。

（ A）4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是 1

A、HAc（Ka=1.8×10-5）～NaAc B、HAc～NH4Ac

C、NH3•H2O（Kb=1.8×10-5）～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4

（ C ）5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是：

A、HAc（Ka=1.8×10-5）～NaAc B、HAc～NH4Ac

C、NH3•H2O（Kb=1.8×10-5）～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4

（B ）6、在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是. 1

A、强酸强碱可以直接配制标准溶液; B、使滴定突跃尽量大;

C、加快滴定反应速率; D、使滴定曲线较完美.

（ C ）7、用NaAc•3H2O晶体，2.0mol/LNaOH来配制PH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是 1

A、将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升

（B）将98克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升

（C）将25克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升

（D）将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升

（C）8、（1+5）H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是 1

A、水和浓H2SO4的体积比为1：

6 B、水和浓H2SO4的体积比为1：

C、浓H2SO4和水的体积比为1：

5 D、浓H2SO4和水的体积比为1：

（C）9、以NaOH滴定H3PO4（kA1=7.5×10-3,kA2=6.2×10-8,kA3=5.0×10-13）至生成NA2HPO4时，溶液的pH值应当是2

A、7.7 B、8.7 C、9.8 D、10.7

（A ）10、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNA2CO3至酚酞终点，这里NA2CO3的基本单元数是 2

A、NA2CO3 B、2NA2CO3 C、1/3NA2CO3 D、1/2NA2CO3

（A）11、下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是 2

A、氨水（Kb=1.8×10-5）B、苯酚（Kb=1.1×10-10）C、NH4+ D、H3BO3（Ka=5.8×10-10）

（ C ）12、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围是 2

A、9.7-4.3 B、8.7-4.3 C、8.7-5.3 D、10.7-3.3

（ C ）13、某酸碱指示剂的KHn=1.0×105，则从理论上推算其变色范围是 2

A、4-5 B、5-6 C、4-6 D、5-7

（ D ）14、用NaAc•3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（,Ka=1.8×10-5） 2

A、将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml２.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升

B、将98克NaAc•3H2O放少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/lHAc溶液，用水稀释至1升

C、将25克NaAc•3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升

D、将49克NaAc•3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升

（A）15、NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成（）（H3PO4：

Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8Ka3=4.8×10-13）2

A、NaH2PO4 B、Na2HPO4 C、Na3PO4 D、NaH2PO4+Na2HPO4

（A ）16、用NaOH溶液滴定下列（）多元酸时，会出现两个pH突跃。

A、H2SO3 （Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8） B、H2CO3 （Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11）

C、H2SO4 （Ka1≥1、Ka2=1.2×10-2） D、H2C2O4 （Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5）

（ A ）17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是：

A、酚酞 B、甲基橙 C、甲基红 D、甲基红-次甲基蓝

（ C ）18、已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取KHP质量为 2

A、0.25g左右； B、1g左右； C、0.6g左右； D、0.1g左右。

（ B ）19、HAc-NaAc缓冲溶液pH值的计算公式为 2

A、 B、

C、 D、

（ B ）20、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在 2

A、NaOH+Na2CO3 B、Na2CO3+NaHCO3

C、NaHCO3 D、Na2CO3.

（ A ）21、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为18.00mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液14.98mL，那么溶液中存在 2

A、NaOH+Na2CO3 B、Na2CO3+NaHCO3

C、NaHCO3 D、Na2CO3.

（ B ）22、下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是 2

A、NaHCO3和Na2CO3 B、NaCl和NaOH C、NH3和NH4Cl D、HAc和NaAc

（B）23、在HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,主要是由于 2

A.甲基橙水溶液好; B.甲基橙终点CO2影响小;

C.甲基橙变色范围较狭窄 D.甲基橙是双色指示剂.

（ D）24、用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O。

滴定消耗的两种溶液的体积（V）关系是 2

A、VNaOH=VKMnO4 B、3VNaOH=4VKMnO4

C、4×5VNaOH=3VKMnO4 D、4VNaOH=5×3VKMnO4

（A）25、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为 2

A、 H2C2O4•2H2O； B、 Na2C2O4；C、 HCl；D H2SO4。

（B）26、下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：

mol/L）相同，则何者碱性最强?

A、 CN-（KHCN=6.2×10-10）； B、 S2-（KHS-=7.1×10-15，KH2S=1.3×10-7）；

C、 F-（KHF=3.5×10-4）； D、CH3COO-（KHAc=1.8×10-5）；

（A）27、以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果 3

A、偏高 B、偏低 C、不变 D、无法确定

（ D）28、用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定同浓度的H2C2O4（、）时，有几个滴定突跃？

应选用何种指示剂？

A、二个突跃，甲基橙（） B、二个突跃，甲基红（）

C、一个突跃，溴百里酚蓝（） D、一个突跃，酚酞（）

（B）29、NaOH溶液标签浓度为0.300mol/L,该溶液从空气中吸收了少量的CO2,现以酚酞为指示剂,用标准HCl溶液标定,标定结果比标签浓度. 3

A、高; B、低; C、不变、 D、无法确定

二、多项选择题

（ ACD ）1、根据酸碱质子理论，（）是酸。

A、NH4+ B、NH3 C、HAc D、HCOOH （E）Ac－　　

（ BD ）2、标定NaOH溶液常用的基准物有 1

A、无水碳酸钠 B、邻苯二甲酸氢钾 C、硼砂 D、二水草酸（E）碳酸钙

（ AB）3、标定HCl溶液常用的基准物有 1

A、无水NaCO3; B、硼砂（Na2B4O7•10H2O）;

C、草酸（H2C2O4•2H2O）； D、CaCO3;

（ABC）4、在下列溶液中，可作为缓冲溶液的是 1

A、弱酸及其盐溶液 B、弱碱及其盐溶液 C、高浓度的强酸或强碱溶液 D、中性化合物溶液

（BD）5、下列物质中，那几种不能用标准强碱溶液直接滴定 2

A、盐酸苯胺C6H5NH2•HCL（C6H5NH2的Kb=4.6×10-10）；B、（NH4）2SO4（NH3•H2O的Kb=1.8×10-5）；C、邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的Ka=2.9×10-6）；D、苯酚（Ka=1.1×10-10）；

（AD）6、用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCOOH（pKa=3.74）。

对此滴定适用的指示剂是 2

A、酚酞 B、溴甲酚绿（） C、甲基橙 D、百里酚蓝（）

（AC ）7、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是 2

A、缓冲溶液的总浓度 B、缓冲溶液的pH值

C、缓冲溶液组分的浓度比 D、外加的酸量

（AB）8、双指示剂法测定精制盐水中和的含量，如滴定时第一滴定终点标准滴定溶液过量。

则下列说法正确的有（）。

A、的测定结果是偏高 B、的测定结果是偏低

C、只影响的测定结果 D、对和的测定结果无影响

（BCE）9、对于酸效应曲线，下列说法正确的有（）。

A、利用酸效应曲线可确定单独滴定某种金属离子时所允许的最低酸度

B、利用酸效应曲线可找出单独滴定某种金属离子时所允许的最高酸度

C、利用酸效应曲线可判断混合金属离子溶液能否进行连续滴定

E、酸效应曲线代表溶液的pH值与溶液中MY的绝对稳定常数的对数值（lgKMY）以及溶液中EDTA的酸效应系数的对数值（lgα）之间的关系

（BD）10、下列这些物质中，不能用标准强碱溶液直接滴定的是 2

A、盐酸苯胺C6H5NH2•HCl（C6H5NH2的Kb=4.6×10-10）；

B、（NH2）2SO4（NH3•H2O的Kb=1.8×10-5）；

C、邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的Ka=2.9×10-6）；

D、苯酚（Ka=1、1×10-10）；

（ABC）11、下列属于共轭酸碱对的是 2

A、HCO3-和CO32-； B、H2S和HS-；

C、HCl和Cl-； E、H3O+和OH-

（BCD）12、下列各混合溶液。

具有pH的缓冲能力的是 3

A、100ml1mol/LHAc+100ml1mol/LNaOH；

B、100ml1mol/LHCl+200ml2mol/LNH3•H2O；

C、200ml1mol/LHAc+100ml1mol/LNaOH；

D、100ml1mol/LNH4Cl+100ml1mol/LNH3•H2O;

三、判断题

（√）1、根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。

（√）2、酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂 1

（×）3、配制酸碱标准溶液时，用吸量管量取HCl，用台秤称取NaOH）。

（×）4、酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。

（×）5、缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。

（×）6、双指示剂就是混合指示剂。

（√）7、滴定管属于量出式容量仪器。

（×）8、盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。

（×）9、用基准试剂草酸钠标定KMnO4溶液时，需将溶液加热至75~85℃进行滴定。

若超过此温度，会使测定结果偏低。

（√）10、H2C2O4的两步离解常数为Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.1×10-5，因此不能分步滴定。

（×）11、以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的基本单元是Na2B4O7•10H2O。

（×）12、酸效应曲线的作用就是查找各种金属离子所需的滴定最低酸度。

（√）13、用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，则测定结果偏高。

（√）14、酸碱滴定法测定分子量较大的难溶于水的羧酸时，可采用中性乙醇为溶剂。

（×）15、H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。

（√）16、双指示剂法测定混合碱含量，已知试样消耗标准滴定溶液盐酸的体积V1>V2，则混合碱的组成为Na2CO3+NaOH。

（×）17、盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定。

（×）18、强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。

（×）19、常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。

（√）20、K2SiF6法测定硅酸盐中硅的含量，滴定时，应选择酚酞作指示剂。

（×）21、用因保存不当而部分分化的基准试剂H2C2O4•2H2O标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高；若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。

（√）22、用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时，结果偏高；若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。

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