4．在某无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．NH4+、Fe3+、ClO-、SCN-B．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、NO3-、SO42-D．K+、Al3+、CO32-、Cl-
5．给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）
①滴有石蕊的NH4Cl溶液②滴有石蕊的CO2溶液③滴有石蕊的H2SO4溶液
④滴有酚酞的氨水溶液⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液⑥滴有酚酞的Na2CO3溶液⑦溶有SO2的品红溶液
A．②④B．①③⑤C．①④⑥⑦D．②④⑦
6．在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为（）
A．0.15mol/LB．0.225mol/LC．0.3mol/LD．无法计算
7.下列实验过程中，始终无明显现象的是（）
A.Cl2通入Na2CO3溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AgNO3溶液中D.SO2通入Ba（NO3）2溶液中
8．下列实验方案不可行或结论不正确的是（）
A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH
B．通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀
C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：
Fe（OH）3＜Mg（OH）2
D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：
醋酸＜盐酸
9．在密闭容器中进行反应：
A（g）＋3B（g）
2C（g），有关下列图像说法的不正确的是（）
A．依据图a可判断正反应为放热反应
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的△H<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0
10．已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。
下列说法正确的是（）
A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态
11．在2A（g）＋B（g）
3C（g）＋5D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．υ（A）＝2mol／（L·min）B．υ（B）＝0.3mol／（L·ｓ）
C．υ（C）＝0.8mol／（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol／（L·ｓ）
12．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A．铝跟盐酸反应B．Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．高温煅烧石灰石
13．下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是：
（图中箭头表示一步转化）（）
a
b
c
d
①
Si
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
②
Al
AlCl3
NaAlO2
Al（OH）3
③
Cu
CuO
Cu（OH）2
CuSO4
④
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
A．①②B．②③C．③④D．②④
14．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）
A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
15．对于可逆反应2AB3（g）
2A（g）+3B2（g）ΔH＞0下列图象不正确的是（）
16．以下溶液混合呈中性的是（）
A．等体积等浓度的盐酸与氨水B．等体积等浓度的硫酸与氢氧化钡
C．等体积等浓度的醋酸与氢氧化钠D．等体积等浓度的硫酸与氢氧化钠
17．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）
A．新制氯水中加入固体NaOH：
c（Na+）=c（Cl–）+c（ClO–）+c（OH–）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：
c（Na+）＞c（HCO3–）＞c（CO32–）＞c（H2CO3）
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：
c（Cl–）=c（NH4+）＞c（OH–）=c（H+）
D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：
2c（H+）–2c（OH–）=c（CH3COO–）–c（CH3COOH）
18．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
19．25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H++OH－；下列叙述正确的是（）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
20．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。
W、Z同主族，Z的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。
五种元素原子最外层电子数之和为20。
则下列说法不正确的是（）
A．原子半径：
X＞Y＞Q＞W
B．Q和W可形成原子个数比为1:
1和1:
2的化合物
C．Q和Z所形成的分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性
21．下列各组离子能够大量共存的是（）
A.pH=0的溶液中：
Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-，‘
B.水电离出的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：
K+、HC03-、Cl-、S2-
C.使pH试纸显蓝色的溶液中：
cu2+、Fe3+、N03-、SO42-
D．在A1C13溶液中：
Na+、[Al（OH）4]-、SO42-、N03-；
22．下列说法正确的是（）
A．同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1
B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C.元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强
D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素
23．下列说法正确的是（）
A．0.lmol·L-l的醋酸加水稀释，c（H+）／c（OH-）减小
B.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大
D.VlLpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
24．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-l的盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成C02的物质的量的关系的是（）
25．下列物质的量浓度关系错误的是（）
A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：
c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三种溶液：
c（NaOH）C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3C00-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol·L-1的NaHC03溶液：
c（Na+）>cc（HC03-）>c（H+）
二、填空题（共50分）
26．（12分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，
该过程的现象为：
。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：
。
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：
过滤、、灼烧、冷却、称量。
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g。
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。
a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．浓硝酸
③将（填仪器名称）中的酸性KMnO4逐滴滴入锥形瓶，终点时的现象描述为。
（6）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36。
室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，Fe3+（是、否）沉淀完全。
27．（共12分）
二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：
2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。
A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。
写出阳极产生ClO2的电极反应式：
__________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______________。
（3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN-等有明显的去除效果。
某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_______；处理100m3这种污水，至少需要ClO2_______mol。
28．（12分）某化学兴趣小组用下图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对分子质量。
（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的__________（填“正极”或“负极”）。
（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有____________________________。
电解的离子方程式为。
（3）实验中还需测定的数据是_______________（填写序号）。
①A极的质量增重mg②B极的质量增重mg
（4）下列实验操作中必要的是____________（填字母）。
A.称量电解前电极的质量
B.电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗
C.刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重
D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干—称重一再烘干一再称重”进行
E.在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
（5）铜的相对原子质量为：
_______________________（用含有m、V的计算式表示）。
（6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为
29．（共14分）
一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：
（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。
则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）。
在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。
（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是__________。
（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。
Ac（Na+）=2c（CO32-）
Bc（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）
Cc（OH-）>c（HCO3-）>c（H+）
Dc（OH-）-c（H+）==c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。
CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。
下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______。
参考答案：
1-5CCACA6-10BBADD11-15BCDAD16-20BDCBD21-25ADACD
26．（共12分）
（1）H2O2或氯水（1分）
滴加KSCN溶液不变色，再滴加H2O2（或氯水）后，溶液变红色（2分）
（2）将Fe2+氧化成Fe3+（1分）
（3）洗涤（1分）
（4）0.07a（2分）
（5）①250mL容量瓶（1分）
②b（1分）
③酸式滴定管（1分）
滴入一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不褪色（1分）
（6）否（1分）
27．（共12分）
（1）①B②0.1（各1分）
（2）①Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
②0.01
在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O
OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大
（3）2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
（或3.85a）
28．（12分）
（1）负极（1分）
（2）铜电极上有红色固体析出；石墨电极上有无色气体产生；溶液蓝色变浅（2分）
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+（2分）
（3）①（1分）
（4）ABDE（2分）
（5）11.2m/V（2分）
（6）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2分）
29．（共14分）
（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O
Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境。
（合理即可）
（3）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
（4）调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3
（5）BCD（有错不得分，答对2个得1分，全对得2分）
（6）CoCl2•2H2O
高∴考）试;题ο库
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