精选江苏省扬州市学年高一化学下学期期中试题.docx
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精选江苏省扬州市学年高一化学下学期期中试题
江苏省扬州市2016-2017学年高一化学下学期期中试题
选择题(共40分)
本卷可能用到的相对原子质量H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Fe:
56Cu:
64
单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。
下来说法不正确的是
A.催化处理汽车尾气,减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
B.采用碳捕集和储存技术,逐步减少二氧化碳的排放
C.对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放
D.扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产,满足消费需求
2.下列化学用语表示正确的是
A.乙炔球棍模型:
B.质量数为的37的原子
C.氯化镁电子式:
D.氯离子的结构示意图:
3.下列各组微粒中,属于同分异构体的是
A.
C和
CB.H2O和D2O
C.O2与O3D.CH3OCH3与CH3CH2OH
4.下列各组物质的晶体中,化学键类型和晶体类型均相同的是
A.NH3和HClB.CO2和SiO2
C.Ar和AlD.CCl4和NH4Cl
5.下列排列顺序不正确的是
A.非金属性:
F>Cl>Br
B.原子半径:
Na>S>F
C.酸性:
H2SO4>H3PO4>H4SiO4
D.热稳定性:
H2O>HF>H2S
6.一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列表述正确的是()
A.反应的化学方程式为M=2N
B.t1时,N的浓度是M的浓度的2倍
C.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
D.t3时,正反应速率大于逆反应速率
7.用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A.加热B.滴加少量硫酸铜溶液
C.不用铁片,改用铁粉D.加少量浓硝酸
8.一定温度下,将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);△H=-197kJ/mol,当达到平衡状态时,下列说法中正确的是
A.生成SO3为2mol
B.反应放出197kJ的热量
C.SO2和SO3物质的量之和一定为2mol
D.SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等
9.下列离子方程式正确的是
A.向盐酸中加入适量氨水:
H++OH-=H2O
B.铁和稀硝酸反应:
Fe+2H+=H2↑+Fe2+
C.在AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
D.铜与浓HNO3反应:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
10.下列有关物质的性质与应用对应的是
A.NH4Cl受热易分解,可用于实验室制氨气
B.液氨汽化时能吸收大量的热,使周围温度急剧降低,因此可用作制冷剂
C.NO2气体有毒,且可以和水反应,实验室多余的NO2气体用水吸收即可
D.N2性质稳定,工业生产金属镁时,为防止其氧化,可以用N2作保护气
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)
11.下列装置所示的实验不能达到目的是
A.定量测定化学B.加热烧杯,分离C.验证Na和水反应D.进行氨气
反应速率.SiO2和NH4Cl的热效应尾气处理
12.利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品和下图装置,探究原电池的原理。
下列结论错误的是
A.a为镁条、b为锌片时,镁条为负极
B.a为镁条、b为锌片时,橙汁中阳离子移向b电极
C.a为锌片、b为铜片时,铜极上发生还原反应
D.a为锌片、b为铜片时,电子由铜片通过导线流向锌片
13.翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物,可表示为XY1Z2W6],X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同,X的原子半径比Y的大,Z的单质是常见的半导体材料,W是地壳中含量最多的元素。
下列说法不正确的是
A.Y在化合物中显+3价
B.X与W只能形成一种化合物
C.W的简单氢化物稳定性比Z的强
D.X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强
14.一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应:
2A(g)+B(g)
2C(g),已知起始投入4molA(g)和2molB(g),经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,并且2s后各组分浓度不再改变。
下列说法正确的是
A.2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s)
B.2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s)
C.2s后每有0.6mol的物质B生成,同时就有0.6mol物质C生成
D.2s时物质B的浓度为0.7mol/L
15.向800mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉,铁粉完全溶解后,放出NO气体11.2L(标准状况),同时溶液质量增加18.6g,下列判断正确的是
A.原溶液中投入铁粉物质的量是0.5mol
B.原溶液中的HNO3浓度是2.0mol·L-1
C.反应后的溶液中c(Fe2+):
c(Fe3+)=1:
1
D.反应后的溶液中还可以溶解16.0g铜
非选择题(共80分)
16.(22分)下表中所列的是8种短周期元素原子的半径及主要化合价:
元素代号
A
B
C
D
E
G
L
I
原子半径/nm
0.111
0.064
0.117
0.16
0.066
0.070
0.104
0.077
主要化合价
+2
-1
+4,-4
+2
-2
+5.-3
+6,-2
+4,-4
(1)B元素在周期表中的位置为;IE2的电子式为,G元素最低价氢化物的结构式为。
(2)D、E、L所代表元素的离子半径从大到小的顺序为(填离子符号)。
G、C最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为(写化学式)。
(3)C与E形成的化合物属于晶体。
Se是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多一个电子层,则Se的原子序数为。
(4)周期表中有些元素存在“对角线相似”现象(一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性),请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式:
。
(5)有人认为:
H—E键的键能大于H—L键的键能,所以H2E的沸点高于H2L的沸点。
你是否赞同这种观点(填“赞同”或“不赞同”),理由:
。
(6)G2H4和GO2是一种双组分火箭推进剂。
两种物质混合发生反应生成Z2和H2O(g),已知8g气体G2H4在上述反应中放出142kJ热量,其热化学方程式为。
17.(12分)氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。
(1)尿素1CO(NH2)2]与氰酸铵(NH4CNO)两种物质的含氮量,前者后者(选填:
大于、小于或等于);氰酸铵属于化合物。
(选填:
“离子”或“共价”)。
(2)液氨是一种贮氢材料,气态氨转变为液氨将能量“吸收”或“释放”)。
(3)氨气可作为脱硝剂,在恒温、2L的密闭容器中充入一定量的NO和NH3,在一定条件下发生反应:
6NO(g)+4NH3(g)
5N2(g)+6H2O(g)。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是(不定项选择)。
a.反应速率(NO)=(H2O)
b.容器内压强不再随时间而发生变化
c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如下图所示,图中(正)与(逆)相等的点为(填字母)。
③反应进行到t1(t1=10s)时,测得反应速率v(N2)=0.005mol·L-1·s-1,则消耗的NO为 mol。
18.(12分)碘在科研与生活中有重要作用,某兴趣小组用0.50mol•L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L﹣1K2S2O8、0.10mol•L﹣1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响.
已知:
S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2(慢) I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣(快)
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的Na2S2O3耗尽后,溶液颜色将由变为,为确保能观察到蓝色,S2O32﹣与S2O82﹣初始的物质的量需满足的关系为:
n(S2O82﹣):
n(S2O32﹣) 。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
实验
序号
体积V/ml
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
Vx
4.0
4.0
2.0
表中Vx= ml,理由是 。
(3)已知:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。
①针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。
从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是______________的影响。
②若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是。
A.硫酸钾B.氯化锰C.硫酸锰D.水
19.(10分)理论上任何一个自发的氧化还原反应均可以设计成原电池。
根据氧化还原反应:
Fe+2Fe3+=3Fe2+,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。
(1)画出原电池装置图:
(2)写出两电极的电极反应式。
负极电极反应:
正极电极反应:
(3)外电路中的电子流向是
(4)当溶液中减少了0.3molFe3+时,外电路转移了mol电子。
20.(16分)工业制硝酸的关键是氨的催化氧化,与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假设不含N2O4)的处理与应用也是科学研究的热点。
(1)工业上可用氨催化吸收法处理NOx,反应原理如下:
4xNH3+6NOx
(2x+3)N2+6xH2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下:
①装置A中发生反应的化学方程式为。
②装置D中碱石灰的作用是。
(2)工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。
已知:
NO不能与Na2CO3溶液反应,。
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2(I)
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2(II)
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时,x的值不可能是(填字母)。
A.1.4B.1.6C1.8
②将1molNOx通入Na2CO3溶液中,被完全吸收时,溶液中生成的NO3—、NO2—两种离子的物质的量随x变化关系如右图所示:
图中线段a表示离子随x值变化的关系;若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收,则需要Na2CO3溶液至少g。
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx,每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时,吸收液质量就增加44g,则NOx中的x值为。
(3)氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气的意义是。
(4)尿素也可用于吸收处理NOx,其反应原理为:
NO+NO2+H2O=2HNO2
2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
当混合气体中NO、NO2按上述反应中系数比时吸收效果最佳。
若混合气体中V(NO)∶V(NO2)=5∶1时,可通入一定量的空气,同温同压下,V(空气)∶V(NO)=(空气中氧气的体积含量约为20%)。
21.(8分)在25℃时,向100mL、2mol•L﹣1的硫酸溶液里放入8.4g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末收集到氢气1.12L(标况),在此之后,又经过4min铁粉全部溶解。
则:
(1)在前2min内用FeSO4表示的平均反应速率是多少?
(2)在后4min内用H2SO4表示的平均反应速率是多少?
(3)前2min与后4min相比,反应速率哪个较快?
试解释可能原因。
期中考试高一化学试卷答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
D
A
D
B
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
AD
D
B
AD
C
16.(22分)
(1)第二周ⅦA;
,
;(各1分)
(2)S2-,O2-,Mg2+(2分)HNO3>H4SiO4(1分)(3)原子(1分)34(2分)
(4)Be+2OH-==BeO22-+H2↑(2分)(5)不赞同,(1分)H2O与H2S所成晶体为分子晶体,H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点与键能无关(2分)
(6)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1136kJ•mol-1(2分)
17.(12分,每空2分)
(1)等于;离子
(2)释放
(3)①bc②cd0.012mol
18.(12分,每空2分)
(1)由无色变为蓝色;﹥1/2
(2)2;理由是保证其他条件不变,只改变反应物K2S2O8浓度,到达对照实验目的
(3)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用);
(2)C
19.(10分,每空2分)
(1)
(2)Fe-2e-=Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+(3)从负极流向正极(4)0.3
20.(16分,每空2分)
(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
②除去气体中含有的水蒸气
(2)①A②NO2-250(2分)③1.875(3)将有毒气体转化为无毒气体
(4)1:
1
21.(8分,每空2分)
(1)0.25mol·L-1·min-1
(2)0.25mol·L-1·min-1
(3)一样快后4分钟溶液中氢离子浓度虽然减小,但随着反应进行,溶液温度升高,反应加快,导致反应速率前后一样快。