11朝阳高三化学期中试题.docx
《11朝阳高三化学期中试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《11朝阳高三化学期中试题.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
11朝阳高三化学期中试题
北京市朝阳区2011-2012学年度高三年级第一学期期中统一考试
化学试卷2011.11
(考试时间:
90分钟满分:
100分)
题号
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
总分
22
23
24
25
26
分数
阅卷人
可能用到的相对原子质量:
H1N14O16
第Ⅰ卷(选择题共42分)
每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共42分。
1.我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速,这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。
下列有关说法不正确的是
A.制造钢轨的材料是钢,钢是用量最大的合金
B.钢的熔点比铁的熔点高,而铁的用途更广泛
C.我国在商代就开始使用铜合金
D.铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大
2.下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应的是
气体物质
主要来源
对环境的影响
A
二氧化碳
化石燃料的燃烧
酸雨
B
二氧化硫
汽车尾气的排放
光化学烟雾
C
二氧化氮
工厂废气的排放
温室效应
D
甲醛
各类含酚醛树脂胶的人造板装饰材料
室内空气污染
3.某反应的反应过程和能量变化如右图所示,下列有关该反应
的叙述正确的是
A.该反应是吸热反应
B.反应物的总能量低于生成物的总能量
C.该反应的反应热△H<0
D.加入催化剂后反应放出的热会减少
4.下列有关物质的性质、用途相对应都正确的是
A.氯气具有还原性,可用于自来水的消毒杀菌
B.水晶是无色透明的晶体,可用制作硅太阳能电池
C.常温下铝在浓硫酸中钝化,常温下可用铝制容器盛放浓硫酸
D.氨气可以和酸反应,氨气和硫酸反应只能得到硫酸铵
5.下列装置及实验与结论对应正确的是
A
B
C
D
装置
结论
能组成铜锌
原电池
能证明非金属性
Cl>C>Si
可制取纯净干燥的CO2
白色沉淀是
BaSO3
6.下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是
A.在无色的溶液中:
K+、Na+、MnO4-、SO42-
B.在pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、NO3-、SO42-
C.水电离出的c(H+)=10-12mol·L‾1的溶液中:
Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
D.加入铝单质能放出氢气的溶液中:
Mg2+、NH4+、Cl-、K+
7.向下列饱和溶液中加入少量物质后,原溶液不可能变浑浊的是
饱和溶液
加入的少量物质
A
NaHCO3
石灰水
B
盐酸
氢氧化钠溶液
C
Na2CO3
CO2
D
Ca(OH)2
CaCl2
8.下列叙述正确的是
A.金属钠不能与NaOH溶液反应
B.当光束通过稀豆浆时,没有产生丁达尔效应
C.氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂
D.NH3和HNO3反应生成NH4NO3是氮的固定的一种方法
9.高铁酸钠(Na2FeO4)可以对饮用水进行净化处理,可由下列方法制得:
Fe2O3+3Na2O2
2Na2FeO4+Na2O,
关于该反应说法正确的是
A.Na2FeO4属于共价化合物
B.反应中Na2O2是氧化剂
C.生成1molNa2FeO4,有6mol电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌
10.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1Lmol·L‾1的硫酸铝溶液中含有的Al3+为2NA
B.1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+为0.2NA
C.标准状况下,22.4L的乙烷中含极性共价键的数目为7NA
D.常温下,23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
11.下列说法正确的是
A.酸性氧化物一定是非金属氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物
B.氢气中氢元素的化合价为0价,所以氢分子中没有化学键
C.离子键只存在于离子化合物中,而共价键可能存在于离子化合物或共价化合物中
D.向AgNO3溶液中先滴入过量的Na2S溶液,再滴入NaCl溶液,可发生沉淀转化
12.香柠檬油可用于化妆品。
香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚,
其结构简式如右图所示。
下列说法正确的是
A.香柠檬醚的分子式为C13H9O4
B.香柠檬醚最多可与7molH2发生加成反应
C.1mol香柠檬酚与Br2发生取代反应,最多消耗3molBr2
D.1mol香柠檬酚与NaOH溶液反应,最多消耗3molNaOH
13.锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法正确的是
A.钢板中的铁做负极,电极反应为Fe—2e-==Fe2+
B.放电时正极上有氧气生成
C.放电时OH-向正极移动
D.电池总反应为:
2Li+2H2O===2LiOH+H2↑
14.关于Al、Fe、Cu三种金属,下列说法正确的是
A.三者的单质均为银白色固体
B.三者都能与盐酸、稀硫酸反应
C.AlCl3、Fe
Cl3、CuCl2均可作净水剂
D.制备Al用电解法,制备Fe、Cu可用还原法
15.一定温度下,在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应:
C(s)+CO2(g)
2CO(g),不能判断反应已经达到化学平衡状态的是
A.v(CO2)=v(CO)
B.容器中总压强不变
C.容器中混合气体的密度不变
D.容器中CO的体积分数不变
16.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下列两图的是
A.CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0
B.4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H<0
C.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)△H>0
D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)
2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)△H<0
17.现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示:
元素
甲
乙
丙
丁
原子半径/nm
0.186
0.102
0.152
0.074
主要化合价
+1
+6、¯2
+1
¯2
下列叙述不正确的是
A.甲单质的熔点比丙单质的熔点高
B.甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得
C.常温下,丁的两种氢化物均为液体
D.乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的
18.X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素,其中X单质是一种重要的半导体材料,X、Y、Z同周期,且原子序数依次增大,Y、W同主族,离子半径Y2->W2-。
下列说法正确的是:
A.X的非金属性比Y的强
B.X和W组成的化合物化学性质活泼,与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应
C.Y的气态氢化物不如Z的气态氢化物稳定
D.某溶液中通入Z的单质后再滴加淀粉溶液显蓝色,原溶液中一定含有I-
19.常温下用石墨电极电解1L0.01mol·L-1NaCl溶液,电解一段时间后,阴极产生0.04g气体。
下列说法正确的是(假设电解过程中溶液体积不变)
A.电解过程中有0.02mol电子转移
B.阳极产物只有氯气
C.在标准状况下,阳极产生的气体体积为0.448L
D.电解后溶液的pH=12
20.常温下,向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。
下列说法正确的是
A.当溶液的pH=7时:
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.当加入10mL0.1mol·L-1NaOH溶液时:
c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)
C.当加入20mL0.1mol·L-1NaOH溶液时:
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能有:
c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)
21.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中缓慢通入氯气,溶液中
各种离子的物质的量变化如右图所示。
下列说法正确的是
A.B点时溶液中含有I-和Br-
B.DE段表示n(Fe2+)的变化情况
C.原溶液中n(Fe2+):
n(I-):
n(Br-)=3:
1:
2
D.当通入2molCl2时,溶液中发生的离子反应是:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
22.(10分)X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。
其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期
表中的相对位置
如下图所示:
X
Y
Z
W
请回答下列问题:
(1)W位于周期表中第______________周期,第___________族。
(2)X和氢可以构成+1价阳离子,其电子式是,Y的气态氢化物的稳定性
比Z的气态氢化物的稳定性(填“强”、或“弱”)。
(3)X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M,M的水溶液显酸性的原因是
_______________(用离子方程式表示)。
(4)①Y和Z可组成一种气态化合物Q,Q能与W的单质在潮湿环境中反应,反应的化学方程式是。
②在一定条件下,化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质,反应时,每转移4mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是。
23.(8分)醋酸是我们很熟悉的一种有机物。
(1)生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢,由此说明醋酸具有的性质是。
A.挥发性B.酸性比碳酸强C.难电离D.易溶于水
(2)某同学为了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验,右图为冰醋酸
(无水醋酸晶体)在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。
请回答:
①在稀释过程中,a、b、c三处溶液的pH值由大到小的顺序是。
②从b点到c点,溶液中的比值(填“增大”、“减小”或“不
变”)。
③b点时溶液除水以外各种分子、离子的浓度由大到小的顺序是。
24.(16分)铝、铁、碳元素的单质和化合物应用广泛。
(1)铝元素的原子结构示意图是____________,铁元素常见的化合价是。
(2)三种元素的单质及化合物均可以实现下列转化:
在上述每次转化时甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是单质,且四种物质中均含有该种单质元素,请回答:
①若丙是地壳中含量最多的金属元素的单质,丁易溶于水,溶液显碱性,则甲和乙是
和;丙到丁的离子方程式是。
②若乙是一种温室气体,相同条件下,丙和丁的溶液都显碱性,且丙的溶液的碱性强于丁的溶液的碱性,乙到丙的离子方程式是。
③若乙是有磁性的黑色晶体,在乙中加入稀硝酸后可得到丙,同时得到一种无色气体,该气体遇空气呈红棕色,该反应的化学方程式是;
将过量的甲加入丙的溶液中得到丁的溶液,然后在向其中滴入黄色铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀,该反应的化学方程式是
。
(3)钢铁在潮湿空气中容易被腐蚀,其中正极是
(写名称),在潮湿的中性环境
中的正极反应是,
在右面方框中画一个牺牲阳极的阴极保护法装置,
以防止钢铁被腐蚀。
25.(11分)2011年9月29日成功发射天宫一号的长征二号F型火箭巨大的推力来源于一个氧化还原反应,反应时偏二甲肼(C2H8N2)做燃料,N2O4做氧化剂,生成三种气体物质,完成并配平该燃烧反应的化学方程式:
C2H8N2+N2O4=N2↑+CO2↑+
(1)火箭发射前低温加注的液态氧化剂N2O4是一种强酸性剧毒物质,常温下,纯净的N2O4是无色气体,可溶于水,且与水反应生成两种含氧酸,该反应的化学方程式是:
,
对上述反应中的各种物质,下列说法正确的是。
A.N2O4只做氧化剂B.产物中两种酸都是强酸
C.反应中水只做溶剂D.N2O4泄漏后可产生红棕色气体
(2)通过仪器分析燃烧剂偏二甲肼分子,得知其分子结构情况如下表:
分子中所有的化学键
峰面积之比
红外光谱
NN
NC
NH
CH
核磁共振氢谱
3:
1
符合上表结构及数据要求的同分异构体共有种,已知偏二甲肼的结构中有一个氮原子上没有连接氢原子,则偏二甲肼的结构简式是______。
26.(13分)氢气是一种清洁能源,可以通过多种方法制得。
(1)工业上用水煤气法制氢气,有关化学方程式是:
反应一:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)△H>0
反应二:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H<0
①若反应一在t℃时达到化学平衡状态,则此温度下该反应的的平衡常数表达式
K=;
②在427℃时将CO和H2O(g)各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应,5分钟时达到平衡状态,该反应的平衡常数是9,则CO的转化率是,用CO的浓度变化表示的反应率速v(CO)是mol/(L·min)。
(2)利用电解饱和食盐水也可制得氢气,下图为电解食盐水的示意图:
请回答:
①C1电极是极(填“阴”或“阳”),C2电极的电极反应式是。
②该电解反应的离子方程式是,
(3)通过下列方法也可以得到氢气。
已知:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=-247.4kJ·mol-1
1molCH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的反应热是kJ·mol-1。
北京市朝阳区2011-2012学年度高三年级第一学期期中统一考试
化学试题参考答案2011.11
第Ⅰ卷选择题(每小题2分,共42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
D
C
C
A
B
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
D
C
D
D
D
题号
15
16
17
18
19
20
21
答案
A
A
A
C
D
B
D
第Ⅱ卷(共58分)
22.(共10分)
(1)第三、第
A
(2)、强
(3)NH4++H2O
NH3·H2O+H+
(4)
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-190.0kJ·mol-1
23.(8分)
(1)B
(2)
cab或c>a>b
增大
c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
24.(16分)
(1),+2价+3价
(2)①Al(OH)3、Al2O3、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
②CO2+2OH-=CO32-+H2O
③3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O,
3Fe(NO3)2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KNO3
(3)碳、O2+4e-+2H2O=4OH-
(答案合理给分)
25.(11分)
1C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑
(1)N2O4+H2O=HNO3+HNO2、D
(2)2、
26.(13分)
(1)
K=
0.75或75%、7.5×10-4
(2)①阳、2H++2e-=H2↑
②2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
(3)+659.8
共0条评论...