沪教版九年级化学课时同步检测试题第二节化学研究些什么2.docx
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沪教版九年级化学课时同步检测试题第二节化学研究些什么2
第二节化学研究些什么
（2）
1．下列变化属于化学变化的是（）
A．水结冰B．金刚石加工成钻石C．蜡烛熔化D．森林火灾
2．化学变化的本质特征是（）
A．发光发热B．有颜色的变化
C．有其他物质生成D．有气体、沉淀产生
3．镁条在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（）
A．燃烧时发出耀眼的光B．燃烧时放出大量热
C．燃烧后变成白色固体D．镁条燃烧后最终消失
4．下列描述属于物理性质的是（）
A．棉花、石油能燃烧B．鸡蛋放入白醋有气泡
C．食盐、白糖能溶于水D．向澄清石灰水中吹气会变浑浊
5．2003年3月20日美英联军攻打伊拉克，轰炸巴格达，发生了一些变化，其中一定包含化学变化的是（）
①房屋倒塌②油井燃烧③飞机被导弹击中而爆炸④玻璃碎片纷飞
⑤导弹钻入地下30m爆炸炸掉多个地下防空洞
A．只有②③B．②③⑤C．只有①③D．只有②④
6.右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
下列说法中不正确的是（）
A.该实验证明空气中氧气的体积分数约占1/5
B.实验时红磷一定要足量
C.实验前一定要检验装置的气密性
D.红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
7．下列变化属于物理变化的是，属于化学变化的是
A．樟脑丸消失B．蜡烛燃烧C．铁生锈D．铜铸成铜器
E．食物腐烂F．电灯发光G．光合作用
8．为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：
选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。
假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明；
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。
可观察到的现象为；
（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。
可观察到的现象为；（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。
例如：
。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列实验方案中，设计合理的是（）
A．用过滤的方法将硬水进行软化
B．用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳
C．加稀盐酸检验氢氧化钠固体是否变质
D．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳
2．下列知识整理的内容完全正确的一组是
A．化学与生活
B．化学概念中的 不一定
①治疗胃酸过多～用氢氧化钠
②去餐具油污～用洗洁精乳化
③硬水软化～加热煮沸
①酸性溶液不一定是酸溶液
②由同种元素组成的物质不一定是单质
③催化剂不一定加快反应速率
C．化学与健康
D．化学中常见的“三”
①人体缺乏维生素C～引起夜盲症
②人体缺铁～引起贫血
③摄入黄曲霉素～致癌或死亡
①工业上的三大化石燃料～煤、石油、天然气
②三大合成材料～合金、合成纤维、合成橡胶
③炼铁原料～一氧化碳、石灰石、赤铁矿
A．AB．BC．CD．D
3．甲烷燃烧前后分子变化的微观示意图如图所示。
下列说法正确的是（）
A．化学方程式是CH4+O2
CO2+H2O
B．反应前后，元素和分子的种类都没有变化
C．反应前后，氢原子、碳原子和氧原子的数目都没有改变
D．反应中A、B、C、D四种分子的个数比是1：
2：
3：
2
4．下列有关实验叙述不正确的是
A．在pH=3的溶液中Ca2+、Cl-、OH-、Ag+可以大量共存
B．碳酸钠溶液和石灰水反应后比反应前溶液的质量减少
C．测定空气中氧气含量的实验时，若红磷的量不足则测得氧气的含量会偏小
D．欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液可加入过量的碳酸钙粉末
5．三位科学家因“分子合成器”分享2016诺贝尔化学奖，下列关于分子的说法正确的是（）
A．物质都是由分子构成的
B．同种原子可以构成不同的分子
C．化学变化中分子的个数一定发生改变
D．分子的质量一定大于原子的质量
6．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。
则下列叙述正确的是（）
实验序号
水的质量（g）
加入氯化钠的质量（g）
溶液的质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
C．③④中所得溶液都是饱和溶液
D．20℃时NaCl的溶解度是3.6g
7．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列说法正确的是（）
A．化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．溶液是均一，稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．向某固体中加稀盐酸，产生无色无味气体则该物质中一定含CO32﹣或HCO3﹣
D．酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸
8．下列对有关实验操作或现象的描述中，正确的是（）
A．用玻璃棒待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照并读出pH
B．检验二氧化碳时，将燃着的木条伸到集气瓶中，如果木条熄灭，证明瓶内是二氧化碳
C．向鸡蛋清中滴加几滴浓硝酸，微热，出现黄色
D．铁锈在盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色
9．某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是
A．四种物质中只有丁属于氧化物
B．化学反应前后分子种类没有发生变化
C．反应前后只有氮元素的化合价发生了变化
D．丙物质中氮、氧元素的质量比为7︰8
10．用试管加热时试管破裂，其原因可能是（）
A．试管口对着自己或他人B．液体的量超过试管容积的1/3
C．没有擦干试管外壁的水便开始加热D．先用外焰均匀加热，再固定位置加热
11．制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是
A．纯羊毛衫B．木制桌椅C．纯棉毛巾D．食品保鲜膜（袋）
12．一种新型材料C3N4的硬度比金刚石还大，可做切割工具。
在C3N4中，C为+4价，则N元素的化合价是
A．+3B．+1C．-1D．-3
13．将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图所示，下列说法正确的是（）
A．金属X最活泼
B．金属Y的相对原子质量一定大于X
C．若金属Z是Fe，则金属X一定是Al
D．金属Z反应掉的稀盐酸一定最少
14．生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况，已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式为CO+PdCl2+X═2HCl+Pd↓+CO2,下列说法错误的是（）
A．X为H2O
B．从生成物的角度分析,金属Pd应位于金属活动性顺序表中氢之后
C．反应前后只有Pd的化合价发生了变化
D．实验后，所得溶液pH<7
15．氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物6.4g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到10gCaCO3。
则原6.4g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知：
）
A．1∶1B．5∶4C．5∶3D．5∶2
二、填空题
16．化学与生活息息相关。
今天是小红爸爸的生日：
①小红用压岁钱给爸爸买了一条羊毛围巾，日常生活中可以用_____________的方法检验羊毛纤维和合成纤维；妈妈说面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉中富含的营养素为________。
②妈妈为爸爸斟了满满一杯白酒，小红远远就闻到了酒的特殊香味，请从微观的角度解释能闻到香味的原因_________；爸爸点燃了生日蜡烛，许愿后大家一起将蜡烛吹灭。
这种熄灭蜡烛火焰的原理是______。
17．如图是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。
请回答：
（1）钠元素的相对原子质量是_____；氯元素的质子数为_____。
（2）D、F形成化合物的化学式是_____。
（3）与元素的化学性质关系最密切的是_____（填写序号）。
A原子的核外电子数B元素的相对原子质量C原子的最外层电子数
18．化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。
现有①二氧化碳②小苏打③氮气④熟石灰③硝酸钾，选择适当的物质填空（填序号）
（1）属于复合肥料的是_____；
（2）绿色植物进行光合作用吸收的是_____；
（3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是_____；
（4）可充入食品包装袋中以防腐的是_____；
（5）可用于焙制糕点是_____。
三、简答题
19．初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣=H2O．像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：
（以Na2SO4与BaCl2反应为例）①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：
___________；②把易溶于水的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
上述方程式可改写成：
2Na﹢+SO42-+Ba²++2Cl-=BaSO4↓+2Na﹢+2Cl-③删去方程式两边不参加反应的离子：
Ba2++SO4²-═BaSO4↓。
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：
（1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是________
A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4²﹣B、Na+、H+、Cl﹣、OH﹣
C、Na+、Cu²+、Cl﹣、SO42﹣D、Na+、NH4+、Cl﹣、OH﹣
（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式_________.
（3）写出一个与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式________．
20．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）图中M点的意义是_____。
（2）在0℃时，将B的l00g饱和溶液蒸发掉l0g水，再恢复到0℃，剩余溶液的质量为_____g。
（3）将0℃时物质C的饱和溶液升温至t2℃（溶剂不变），此时，其溶液的溶质质量分数为_____。
（4）已知C是一种白色固体，要使一杯不饱和的C溶液变成饱和溶液，可采取的一种方法是_____。
四、实验题
21．如图所示实验室常用的部分仪器：
（1）写出下列标出仪器的名称：
①_____；②的用途：
_____。
（2）洋洋同学利用图中的某些仪器制取并收集氧气。
已知他使用了仪器②③⑤，那么他还使用了如图所示仪器中的_____（填序号）。
你认为洋洋选择这套装置的依据是_____。
写出反应的化学方程式_____。
（3）洋洋利用上述仪器中的_____（填序号）又制取并收集了二氧化碳，写出反应的化学方程式_____。
洋洋成功地验满了所制取的气体，请你写出他的验满方法_____。
五、流程题
22．碳酸亚铁（FeCO3）是生产补血剂的原料．以下是某同学设计的利用铁矿烧渣（主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等）制取碳酸亚铁的实验流程图：
请回答下列问题：
（1）操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和__．
（2）滤液Ⅰ中含有的金属阳离子：
Fe2+、__（填离子符号）．
（3）滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的化学反应方程式：
①__；②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（4）“调节滤液Ⅱ的pH”的操作用__测定加入氨水后溶液的pH．
（5）加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式：
__．
六、计算题
23．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）N点对应的是物质A的_________（“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是______________。
（3）除去A中少量的B，步骤是：
加水溶解，蒸发浓缩，________，过滤，洗涤，干燥。
（4）t1℃时，将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w（A）、w（B）、w（C），则三者之间的大小关系是______________。
（5）某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
实验数据如下表（烧杯的质量为44.1g）：
回答：
______同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是_________。
（只需写出最终的计算表达式）
24．为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）．计算：
（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（2）盐酸的溶质质量分数．
七、探究题
25．晋晋在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
实验药品：
稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液。
（提出问题）他们要探究的问题是复分解反应发生的条件是什么？
（查阅资料）Ba（NO3）2溶液显中性,且Ba2+有毒。
（实验探究）晋晋用上述物质做了下列几组实验
组合序号
①
②
③
④
⑤
⑥
组合物质
H2SO4
NaOH
H2SO4
NaCl
H2SO4
Na2CO3
H2SO4
Ba（NO3）2
NaOH
Ba（NO3）2
Na2CO3
Ba（NO3）2
（记录和解释）
（1）组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合_______与另外两组的实质不同。
为证明该不同之处，晋晋在实验过程中使用了酚酞溶液。
（2）请写出组合③的化学方程式_____________________________________。
（实验结论）他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或_____________生成时，复分解反应才可以发生。
（拓展延伸）实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液。
为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。
（实验1）探究沉淀的成分。
（提出猜想）Ⅰ.沉淀只有BaSO4
Ⅱ.沉淀只有BaCO3
Ⅲ.沉淀中含有BaSO4和BaCO3
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加_________________________（请补充完整实验操作和观察到的现象），证明了猜想Ⅲ是正确的。
（实验2）探究清液的成分
①取少量清液于试管中,向其中滴加几滴Ba（NO3）2溶液，无明显现象。
②另取少量清液于另一支试管中，滴入几滴_________________，有白色沉淀产生。
（解释与结论）探究活动结束后,小组内成员通过讨论分析,一致认为清液中含有的离子是______________________（指示剂除外）.
（处理废液）为了防止污染环境，晋晋向废液缸中加入适量的___，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
C
A
B
C
A
C
D
C
D
D
D
C
C
二、填空题
16．灼烧闻气味糖类分子不停运动降低温度到着火点以下
17．017NaClC
18．⑤①④③②
三、简答题
19．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClACCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（1）铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气.降低肥效；
（2）Fe+CuS04=Cu+FeS04
20．t1℃时，B、C溶解度相同90-0.1S3
×100%蒸发溶剂，或加溶质或降温
四、实验题
21．烧杯可用作少量试剂的反应容器④⑦⑧⑨反应物是固体，需加热，气体不易溶于水2KClO3
2KCl+3O2↑②③⑥⑧⑨CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满
五、流程题
22．漏斗Fe2+、Fe3+Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4pH试纸（NH4）2CO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4）2SO4
六、计算题
23．不饱和C的溶解度随温度的升高而降低，升高温度，C的溶解度变小，析出C晶体，所以出现浑浊现象降温结晶（冷却结晶）w（A）=w（B）＞w（C）乙
24．
（1）80%
（2）20%
七、探究题
25．①H2SO4+Ba（NO3）2===BaSO4↓+2HNO3气体或水足量的稀盐酸溶液，白色沉淀部分溶解并有气泡产生；稀硫酸Na+、Cl─、NO3─、Ba2+；Na2CO3
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．实验室里用双氧水溶液制取氧气，所选发生装置最合适的是（）
A．
B．
C．
D．
2．下列物质分类正确的是（）
A．合金：
生铁、氧化铜B．碱：
纯碱、氢氧化钠
C．导体：
铁丝、酒精溶液D．晶体：
食盐、铁
3．通常我们所吃的糖，其主要成分是蔗糖（化学式为C12H22O11），下列有关蔗糖的叙述不正确的是（）
A．蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成
B．蔗糖属于有机物
C．蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：
22：
11
D．蔗糖相对分子质量为342
4．下列实验方案设计错误的是（）
选项
实验目的
方法
A
回收氯酸钾和二氧化锰制氧气后固体混合物中的二氧化锰
溶解、过滤、洗涤干燥
B
将硬水软化
蒸馏
C
鉴别失去标签的尿素和硫酸铵
取样，分别与熟石灰混合研磨，问气味
D
证明铜比银活泼
将相同形状大小的铜丝和银丝分别放入等量相同浓度的稀盐酸中
A．AB．BC．CD．D
5．比较是化学学习常用的方法。
下列各物质的比较正确的是（）
A．硫酸和碳酸氢钠都含氢元素，二者都是酸
B．铁在空气中易锈蚀，而铝很耐腐蚀，说明铁比铝活泼
C．无色酚酞遇火碱变红色，遇纯碱也变红色，它们都属于碱性物质
D．氧化钙和浓硫酸分别加入水都放热，都是发生化学变化
6．下列所选试剂或操作能达到预期目的的是
A．除杂：
加入适量的CaCO3除去NaCl溶液中的HCl
B．鉴别：
用灼烧的方法鉴别羊毛纤维和涤纶纤维
C．检验：
向敞口放置的NaOH溶液中滴入CaCl2溶液，检验是否完全变质
D．分离：
向KCl和MnO2的混合物中加入适量水，过滤、蒸发可得到MnO2
7．下列化学实验中的颜色变化不符合事实的是（）
A．将锈铁钉放入足量稀硫酸溶液中，一段时间后溶液由无色变为黄色
B．将湿润的石蕊纸花放入盛二氧化碳的集气瓶中，小花由紫色变为红色
C．将在盛有氧气的集气瓶中燃着的硫取出来，火焰由蓝紫色变为淡蓝色
D．将铜棒插入稀硫酸铝溶液中，铜棒表面立即由紫红色变为光亮的银白色
8．某同学将6.5gMg、Al、Zn、Fe的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液蒸干，得到13.6g固体，则反应中生成H2的质量为
A．0.1gB．0.2gC．0.5gD．无法确定
9．中国科学技术大学科学家在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石（化学式为C）和碳酸钠，且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小，它将给天然金刚石开采业带来极大挑战。
下列说法不正确的是
A．金刚石是一种单质B．碳是非金属元素
C．该反应是置换反应D．该反应中生成了新的原子
10．2011年1月，怀宁县部分儿童血铅超标事件，倍受社会各界关注。
铅元素相关信息如图所示。
下列说法中，不正确的是
A．铅原子核内有82个质子B．铅有毒，儿童不能使用铅笔
C．相对原子质量为207．2D．铅可与稀硫酸反应，产生氢气
11．归纳总结是学习化学的重要方法之一。
下列排序中，不正确的是（）
A．金属的活动性顺序：
B．原子的核电荷数：
C．物质溶于水时温度的变化：
D．生活中常见物质溶液的pH：
12．已知：
Mg（OH）2
MgO＋H2O。
取Mg（OH）2和MgO的混合物31.2g，加热一段时间后，测得剩余固体的质量为27.6g，向剩余固体中加入溶质质量分数为29.4%的稀硫酸至固体完全溶解，测得消耗稀硫酸的质量为200.0g，下列说法错误的是（）
A．剩余固体为混合物
B．原混合物中Mg元素的质量为14.4g
C．混合物中Mg（OH）2与MgO的质量之比为19∶20
D．若在原31.2g固体中加入该稀硫酸，该固体完全溶解消耗稀硫酸的质量也是200g
13．下列方法不能达到除杂的目的的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
N2（O2）
将混合气体通过灼热铜网
B
Fe粉（炭粉）
加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥
C
CaO（CaCO3）
高温煅烧
D
FeCl2溶液（CuCl2）
加入足量Fe粉，过滤
A．AB．BC．CD．D
14．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）
A．
将水通电电解一段时间
B．
向稀盐酸中加入AgNO3固体
C．
等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
D．
向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加Ba（OH）2溶液至过量
15．根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的是（）
A．
探究影响物质溶解性的因素
B．
探究分子运动
C．
探究MnO2能否加快H2O2分解
D．
除去CO中的CO2气体
二、填空题
16．（11分）现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：
（1）106g上述溶液中所含溶质量为g；
（2）106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？
（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：
Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl
当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2。
请在“题25图”中画出产生气体的曲线。
（4）另取10%Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：
物质
Na2CO3
HCl
X
NaCl
CO2
H2O
质量/g
31.8
14.6
16.8
23.4
4.4
m
则m＝；该反应的化学方程式为。
17．金属与生活密切相关．阅读下列材料，回答问题．
材料一：
合金是人类应用最早的金属材料．如青铜、黄铜（铜、锌合金，外观与黄金极其相似）．合金比组成它的纯金属有更多优良性能，如抗腐蚀性好、硬度大
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