D.图Ⅳ表示反应
,在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知的转化率c>b>a
9.NH3和NO2在催化剂作用下反应:
8NH3+6NO2=7N2+12H2O。
若还原产物比氧化产物少0.1mol,则下列判断正确的是()
A.转移电子3.6NAB.生成气体的体积32.56L(标准状况)
C.还原剂比氧化剂多0.2molD.被还原的氮原子是11.2g
10.全钒液流电池,简称钒电池,它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中,采用质子交换膜作为电池组的隔膜,电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。
电池总反应为VO2++V3++H2O
V2++VO2++2H+。
下图是钒电池基本工作原理示意图。
下列说法错误的是
A.电池完全放电后,正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液
B.放电时,负极反应式为V2+-e-=V3+
C.充电过程中,负极电解液的pH不变
D.充电时,阳极反应式为VO2++H2O-
e-=VO2++2H+
11.X、Y、Z是三种常见元素的单质,甲乙是两种常见的化合物,这些单质和化合物之间存在如图所示的关系,下列说法正确的是
A.X、Y、Z都是非金属单质
B.X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C.如果X、Y都为非金属单质,则Z必为金属单质
D.如果X、Y都为金属单质,则Z必为非金属单质
12.在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)
xC(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
3molA、2molB
6molA、4molB
2molC
到达平衡的时间/min
5
8
A的浓度/(mol·L-1)
c1
c2
C的体积分数
w1
w3
混合气体密度/(g·L-1)
ρ1
ρ2
下列说法正确的是()
A.若x<4,则2c1<c2
B.若w3=w1,可断定x=4
C.无论x的值是多少,均有2ρ1=ρ2
D.容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)=0.3mol·L-1·min-1
13.某药物R的结构如图所示。
下列说法不正确的是
A.R含有的官能团是羧基、羟基
B.R能发生取代反应、加成反应、氧化反应
C.用金属钠可以检验R分子中的羟基
D.R分子中至少有7个碳原子共平面
14.在常温下,pH=2的氯化铁洛液,pH=2的硫酸溶液,pH=12的氨水溶液,pH=12的碳酸钠溶液,水的电离程度分别为a、b、c、d,则这四种溶液中,水的电离程度大小比较正确的是
A.a=d>c>bB.a=d>b=cC.b=c>a=dD.b=c>a>d
15.在恒容隔热容器中,下列说法可以证明可逆反应N2+3H2
2NH3已达到平衡状态的是()
①1molN≡N键断裂的同时,有6molN-H键断裂
②v(H2)=0.9mol·L-1·min-1,v(NH3)=0.6mol·L-1·min-1
③保持其他条件不变时,体系气体密度不再改变
④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变
⑤体系温度不再改变
A.②③④B.①③⑤C.①④⑤D.③④⑤
16.有4种碳架如图的烃(小黑球表示碳原子,黑球之间的连线表示共价键),下列说法正确的是()
①a和e互为同分异构体②b是天然气的主要成分③d为平面型分子,属于芳香烃④b和c互为同系物⑤a、d、e的最简式相同
A.①③⑤B.①②③C.②③④D.①④⑤
二、填空题
17.完成下列各题.
(1)常温下,浓度均为0.1mol•L﹣1的下列五种钠盐溶液的pH如表;
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是,根据表中数据,浓度均为0.01mol•L﹣1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是(填编号).
A.HCNB.HClOC.CH3COOHD.H2CO3
(2)有①100ml0.1mol/LNaHCO3②100ml0.1mol/LNa2CO3两种溶液:
溶液中水电离出的OH-个数:
①②(填“>”、“=”或“<”,下同).
溶液中阴离子的物质的量浓度之和:
①②.
(3)NaCN遇水可产生易燃的HCN气体,浓度均为0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞,溶液变红,则混合液中各离子的浓度大小关系为_______________________。
(4)研究证实,CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇(CH3OH),则生成甲醇的反应发生在(填阴极或阳极),该电极反应式是。
(5)已知Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(NiS)=1.0×10-24;在含Cu2+,Ni2+的溶液中,当Ni2+恰好完全沉淀[此时溶液中c(Ni2+)=1.0×10-5mol·L-1],溶液中Cu2+的浓度是_____________mol·L-1。
18.某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗进行综合利用,不仅可以提高经济效益,而且还能防止环境污染,现按以下方式进行:
已知F、H均是具有香味的液体,F为E的三聚合物,并具特殊的六元环状对称结构,试填空:
(1)A的名称________;D的同分异构体的结构简式为________________。
(2)E→G的化学方程式_________________________。
(3)G→H的化学方程式_________________________。
(4)F的结构简式:
_____________________。
19.按要求完成下列各小题
(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________。
(2)氯化铝的水溶液常温时呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性,把氯化铝溶液蒸干,灼烧,最后得到的固体产物是__________。
(3)实验室配制FeSO4溶液,溶解时先要加入少量的稀硫酸,其原因是___________________(用离子方程式和适当文字说明);配制完毕后要加入少量铁屑,其目的是____________________________。
(4)t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=12,则:
①该温度下水的离子积常数Kw=________________;
②在该温度下,将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH=
_____________。
20.氨气有广泛用途,工业上利用反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ∆H<0合成氨,其基本合成过程如下:
(1)某小组为了探究外界条件对反应的影响,以c0mol/LH2参加合成氨反应,在a、b两种条件下分别达到平衡,如图A。
①a条件下,0~t0的平均反应速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1。
②相对a而言,b可能改变的条件是______________________________。
③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2,t2时刻重新建立平衡状态。
请在答题卡相应位置画出t1~t2时刻c(H2)的变化曲线________。
(2)某小组往一恒温恒压容器充入9molN2和23molH2模拟合成氨反应,图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。
若体系在T2、60MPa下达到平衡。
①此时N2的平衡分压为__________MPa,H2的平衡分压为___________MPa。
(分压=总压×物质的量分数)
②列式计算此时的平衡常数Kp=____。
(用平衡分压代替平衡浓度计算,结果保留2位有效数字)
(3)分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是_____________________。
21.CH4和H2O(g)可发生催
化重整反应:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。
(1)每消耗8gCH4转移的电子的数目为。
(2)已知:
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=akJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=bkJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H3=ckJ·mol-1
④CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H4
由此计算△H4=kJ·mol-1。
(3)T℃时,向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g),发生反应:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g),经过tmin,反应达到平衡。
已知平衡时,c(CH4)=0.5mol·L-1。
①0~tmin内,该反应的平均反应速率v(H2)=。
②T℃时,该反应的平衡常数K=。
③当温度升高到(T+100)℃时,容器中c(CO)="0.75"mol·L-1,则该反应是反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下:
①放电过程中K+和Na+向电极(填“A”或“B”)移动。
②该电池的负极反应式为。
22.燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。
消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。
(1)已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ·mol-1
则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是__________。
(2)在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。
已知当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1>S2,在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程的变化曲线_____________。
(3)在一定温度下,将2.0molNO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示:
①有害气体NO的转化率为________,0~15minNO的平均速率v(NO)=______mol/(L·min)。
(保留两位有效数字)
②20min时,若改变反应条件,导致CO浓度减小,则改变的条件可能是________(选填序号)。
a.缩小容器体积b.增加CO的量c.降低温度d.扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变,20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化学平衡将___________移动(选填“向左”、“向右”或“不”),移动后在达到平衡时的平衡常数的值是____________(保留两位有效数字)。
公主岭市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
D
C
A
B
D
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
C
B
C
D
二、填空题
17.
(1)CO32-C
(2)<<
(3)c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
(4)阴极;CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O(2分)
(5)1.3×10-17(2分)
18.纤维素CH3—O—CH3
CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O
19.NaHSO4=Na++H++SO42-酸Al2O3Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+,抑制Fe2+水解防止Fe2+氧化1.0x10-1211
20.(c0-c1)/300t0增大c(N2)
9150.043(Mpa)-2及时分离出液氨,c(NH3)减小,使平衡往生成NH3的方向移动,增大原料利用率(或NH3产率)。
21.
(1)3NA
(2)c+3b-2a;
22.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ•mol-1;
40%0.027mol/(L•min)c d向左0.14