内蒙古乌拉特前旗一中届高三上学期第二次月考理科综合试题.docx
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内蒙古乌拉特前旗一中届高三上学期第二次月考理科综合试题
乌拉特前旗一中2014-2015学年第一学期高三
第二次月考
理科综合试题
第Ⅰ卷
一、选择题（本题共13小题，每小题6分）。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1．糖类是生物体的重要构成物质和能源物质，下列有关糖类的叙述正确的是（）
A.在ATP、RNA、质粒和叶绿体中均含有核糖
B.葡萄糖是构成麦芽糖、纤维素、淀粉和糖原的基本单位
C.在细胞膜上糖类均与蛋白质结合形成糖蛋白
D.所有糖类都是生物体的主要能源物质
2．关于人体细胞正常分裂过程的叙述中，正确的是（）
A．突变基因通过有丝分裂和减数分裂传递给后代的机会相等
B．减数第二次分裂细胞中DNA数目与有丝分裂中期相等
C．减数第一次分裂后期与减数第二次分裂后期细胞中都有两个染色体组
D．减数第二次分裂细胞中无同源染色体，染色体数都为23条
3．下列叙述中，不属于RNA功能的是（）
A．细胞质中的遗传物质B．作为某些病毒的遗传物质
C．具有生物催化功能D．参与核糖体的组成
4．下图为人体某一反射弧的示意图，a、b为微型电流计F的两极，下列叙述错误的是（ ）
A．兴奋从细胞B传到细胞D，存在化学信号与电信号的转换
B．从a处切断神经纤维，刺激b处，效应器能产生反射活动
C．刺激皮肤细胞A，电流计指针将发生两次方向相反的偏转
D．神经元静息时，细胞膜对K＋的通透性增加以维持电位差
5．MRSA菌是一种引起皮肤感染的“超级细菌”，对青霉素等多种抗生素有抗性。
为研究人母乳中新发现的蛋白质H与青霉素组合使用对MRSA菌生长的影响，某兴趣小组的实验设计及结果如表。
下列说法正确的是（ ）
组别
培养基中的添加物
MRSA菌
1
100μg/mL蛋白质H
生长正常
2
20μg/mL青霉素
生长正常
3
2μg/mL青霉素＋100μg/mL蛋白质H
死亡
A.细菌死亡与否是通过光学显微镜观察其细胞核的有无来确定的
B．第2组和第3组对比表明，使用低浓度的青霉素即可杀死MRSA菌
C．实验还需设计用2μg/mL青霉素做处理的对照组
D．蛋白质H有很强的杀菌作用，是一种新型抗生素
6.下图是描述生命现象的模型（部分），以下相关叙述正确的是（）
A.若A代表人体B淋巴细胞，a为抗原刺激，则b、c可分别代表抗体和记忆细胞
B.若A代表人体下丘脑，a为细胞外液渗透压下降，则b、c可分别代表产生渴觉和尿量减少
C.若A代表棉铃虫种群，a为诱捕雄虫，则b、c可分别代表性别比例失调和种群密度升高
D.若A代表草原，a为过度放牧，则b、c可分别代表土地荒漠化和抵抗力稳定性下降
7．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）
A．食盐可作氯碱工业的原料
B．碘酒是指单质碘的乙醇溶液
C．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量，符合绿色化学的原则
D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能灯代替化石燃料，减少温室气体的排放
8．橄榄石型LiFePO4是一种锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4的说法中不正确的是
A．LiFePO4中铁元素的化合价为+2价B．LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素
C．LiFePO4能与稀硫酸发生氧化还原反应D．LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素
9．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。
下列说法正确的是（）
A．简单阳离子的氧化性：
Y>X
B．气态氢化物的稳定性：
Z>M
C．简单离子半径由大到小的顺序是：
Z>M>Y
D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：
X2Z>Y2Z
10．在酸性介质中，向MnSO4溶液中滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：
，下列说法正确的是（）
A．X是H2O
B．还原性：
SO42->Mn2+
C．该反应中酸性介质可以为盐酸
D．每生成0.1molSO42-转移电子0.05mol
11．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。
下列说法不正确的是（）
A．充电时电极a为电源的负极
B．放电时负极的电极反应式为Zn+2e-=Zn2+
C．放电时左侧的电解质储罐中的离子总浓度增大
D．阳离子交换膜可阻止Br2和Zn直接发生反应
12．向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：
，测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示，下列物理量中，a点大于b点的是（）
A．正反应速率B．逆反应速率
C．HCOOH（g）的浓度D．H2的体积分数
13．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（）
A．常温下，pH=6的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中：
c（Na+）>c（CH3COO-）
B．将Cl2通入过量KOH溶液中：
（ClO-）+c（Cl-）=c（K+）
C．0.1mol/L的Na2S溶液中：
c（OH－）=c（H＋）+c（HS-）+2c（H2S）；
D．室温下，pH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c（Cl-）>c（H＋）>c（NH4+）>c（OH－）
二、选择题（本题共8题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项符合题目要求，第19—21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）
14．甲、乙两个物体从同一地点同时出发,在同一直线上做匀变速直线运动,它们的速度—时间图象如图所示,则（）
A．甲、乙两物体运动方向相反
B．t=4s时,甲、乙两物体相遇
C．甲、乙两物体能相遇两次
D．在相遇前,甲、乙两物体的最远距离为20m
15.如图所示，内壁及碗口光滑的半球形碗固定在水平面上，碗口保持水平。
A球、C球与B球分别用两根轻质细线连接，当系统保持静止时，B球对碗壁刚好无压力，图中
=30º，则A球、C球的质量之比为（）
A．1:
2B．2:
1
C．1:
D．
:
1
16．如图所示，物体P以一定的初速度v沿光滑水平面向右运动，与一个右端固定的轻质弹簧相撞，并被弹簧反向弹回，若弹簧在被压缩过程中始终遵守胡克定律，那么在P与弹簧发生相互作用的整个过程中（）
A．P的加速度大小不断变化，方向也不断变化
B．P的加速度大小不断变化，但方向只改变一次
C．P的加速度大小不断改变，当加速度数值最大时，速度最小
D．有一段过程，P的加速度逐渐增大，速度也逐渐增大
17．太阳系各行星可近似看成在同一平面内沿同一方向绕太阳做匀速圆周运动。
设天王星公转周期为T1，公转半径为R1；地球公转周期为T2，公转半径为R2。
当地球和天王星运行到太阳两侧，且三者排成一条直线时，忽略二者之间的引力作用，万有引力常量为G，下列说法正确的是（）
A．天王星公转速度大于地球公转速度
B．地球与天王星相距最近至少需经历
C．太阳的质量为
D．天王星公转的向心加速度与地球公转的向心加速度之比为
18．甲图是某电场中的一条竖直方向的电场线，A、B是这条电场线上的两点，若将一带负电的小球从A点自由释放，小球沿电场线从A到B运动过程中的速度—时间图象如乙图，比较A、B两点电势
的高低和电场强度
的大小，并比较该小球在A、B两点的电势能
大小和电场力
大小，可得（）
A．
B．
C．
D．
19.如图所示，意大利物理学家伽利略在著名的斜面实验中，让小球分别沿倾角不同、阻力很小的斜面顶端从静止开始滚下，他通过实验观察和逻辑推理，得到的正确结论有（ ）
A．证实小球沿斜面的运动是匀加速直线运动
B．合理外推得到了牛顿第一定律
C．斜面上小球运动速度的变化对时间是均匀的，即
D．斜面上小球运动速度的变化对位移是均匀的，即
20．在一个边界为等边三角形的区域内，存在一个方向垂直于纸面向里的匀强磁场，在磁场边界上的P点处有一个粒子源，发出比荷相同的三个粒子a、b、c（不计重力）沿同一方向进入磁场，三个粒子通过磁场的轨迹如图所示，用ta、tb、tc分别表示a、b、c通过磁场的时间；用ra、rb、rc分别表示a、b、c在磁场中的运动半径，则下列判断正确的是（ ）
A．ta=tb＞tc
B．tc＞tb＞ta
C．rc＞rb＞ra
D．rb＞ra＞rc
21.如图所示,平行金属导轨与水平面间的倾角为
导轨电阻不计,与阻值为R的定值电阻相连.匀强磁场垂直穿过导轨平面,磁感应强度为B.有一质量为m、长为
的导体棒从ab位置以平行于斜面的大小为v的初速度向上运动,最远到达
的位置.已知ab与
之间的距离为x,导体棒电阻的阻值也为R,与导轨之间的动摩擦因数为
.则（ ）
A．上滑过程中导体棒受到的最大安培力为
B．上滑到
过程中电流做功产生的热量为
C．上滑到
过程中安培力、滑动摩擦力和重力对导体棒做的总功为
D．上滑到
过程中导体棒机械能减少量为
第Ⅱ卷
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题~第40题为选择题，考生根据要求做答。
）
（一）必考题（共129分）
22．（6分）某兴趣小组为测一遥控电动小车的额定功率，进行了如下实验：
用天平测出电动小车的质量为0.6kg，
将电动小车、纸带和打点计时器按如图所示安装，
接通打点计时器（其打点周期为0.02s），
使电动小车以额定功率加速运动，达到最大速度一段时间后关闭小车电源，待小车静止时再关闭打点计时器。
上述过程中，打点计时器在纸带上所打的部分点迹如下图所示：
请你分析数据回答下列问题（设整个过程中小车所受阻力恒定，结果保留两位有效数字）：
（1）该电动小车的最大速度为__________m/s。
（2）该电动小车所受阻力为_____________N。
（3）该电动小车的额定功率为_____________W。
23．（9分）在做测定金属电阻率的实验中，待测金属的阻值约为5Ω。
（1）某同学先通过游标卡尺和螺旋测微器分别测量一薄的金属圆片的直径和厚度如下图所示，则游标卡尺所示金属圆片直径的测量值为________cm，螺旋测微器所示金属圆片厚度的测量值为________mm。
（2）实验室准备用测量该电阻值的实验器材除开关若干及导线外，还有：
电压表V1（量程0～3V，内电阻约15kΩ）；
电压表V2（量程0～15V，内电阻约75kΩ）；
电流表A1（量程0～3A，内电阻约0.2Ω）；
电流表A2（量程0～600mA，内电阻约3Ω）；
滑动变阻器R（最大阻值为100Ω，额定电流为0.6A）；
直流电、电池组E（电动势为3V、内电阻约为0.3Ω）；
正常实验中为减少测量误差，且电表读数从零开始变化，并能多测几组电流、电压值，以便画出电流—电压的关系图线，则电压表应选用________（填实验器材的代号），电流表应选用________（填实验器材的代号），实验电路图选用下图中的________图。
（3）这位同学在一次测量时，电流表、电压表的示数如图所示，由图中电流表、电压表的读数可计算出待测金属的电阻为________Ω。
（结果精确到小数点后一位）
24．（14分）如图所示，一个质量为0.6kg的小球以某一初速度从P点水平抛出，恰好从光滑圆弧ABC的A点的切线方向进入圆弧（不计空气阻力，进入圆弧时无机械能损失）。
已知圆弧的半径R=0.3m，
=600，小球到达A点时的速度v=4m/s。
（取g=10m/s2）求：
（1）小球做平抛运动的初速度v0；
（2）P点与A点的水平距离和竖直高度；
（3）小球到达圆弧最高点C时速度和对轨道的压力。
25．如图所示，在竖直平面建立直角坐标系xoy，y轴左侧存在一个竖直向下的宽度为d的匀强电场，右侧存在一个宽度也为,d的垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B，现有一个质量为m，带电荷量为+q的微粒（不计重力），从电场左边界PQ以某一速度垂直进入电场，经电场偏转后恰好从坐标原点以与x轴正方向成
=30°夹角进入磁场：
（1）假设微粒经磁场偏转后以垂直MN边界射出磁场，求电场强度E为多大？
（2）假设微粒经磁场偏转后恰好不会从MN边界射出磁场，且当粒子重新回到电场中时，此时整个x<0的区域充满了大小没有改变但方向逆时针旋转了30°角的匀强电场。
求微粒从坐标原点射入磁场到从电场射出再次将射入磁场的时间？
26.（16分）
A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。
请回答下列问题：
（1）X的化学式为______
（2）元素的非金属性C______E（填“＞”、“＜”或“＝”），下列各项中，能说明这一结论的事实有______（填序号）。
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
（3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸
不能氧化BC。
（ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：
2NaOH+2BC2
NaBC2+NaBC3+H2O
NaOH溶液与BC气体不反应
a.装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______。
b.通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。
c.能够说明实验已成功的现象是___________________________。
27．（12分）
1808年，英国化学家用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。
镁是航空工业的重要材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、铍和铀的生产中。
（1）镁在元素周期表中的位置为______________。
（2）写出用镁与金红石（主要成分为TiO2）在加热条件下制取钛的化学方程式：
___________________________。
（3）镁在加热的条件下还能与NaOH固体反应，生成MgO和单质X、单质Y。
已知X与水反应可生成单质Y，则镁与NaOH反应的化学方程式为：
_______
（4）镁一过氧化氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时总反应的化
学方程式为：
___________________________。
28．（16分）
NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_________________________。
（2）Ⅱ中，2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）。
在其他条件相
同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如图）。
①比较p1、p2的大小关系：
________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。
（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸。
1已知：
2NO2（g）
N2O4（g） ΔH1
22NO2（g）
N2O4（l） ΔH2
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）________。
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_______________________________________。
（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。
为使电解产物全部转化为NH4NO3，补充A。
A是________，说明理由：
_________________________________。
29.（10分）由美国生物学家马古利斯（LynnMargulis）于1970年出版的《真核细胞的起源----共生起源假说》书中正式提出。
她认为，被原始真核生物吞噬的蓝藻有些未被消化,反而能依靠原始真核生物的“生活废物”制造营养物质，逐渐进化为叶绿体。
（1）图中原始真核生物与被吞噬的蓝藻之间的种间关系为。
（2）据题干信息可知叶绿体中可能存在的细胞器是；叶绿体（能/不能）合成自身所需全部蛋白质。
（3）被吞噬而未被消化的蓝藻为原始真核生物的线粒体提供了。
原始真核生物吞噬某些生物具有选择性是与其细胞膜上的（物质）有关。
（4）马古利斯认为线粒体也是由真核生物吞噬某种细菌逐渐形成，试推测该种细菌的呼吸作用类型是，理由是。
（5）以下能为马古利斯的观点提供依据的是（）（多选，填序号）
①线粒体内含有DNA和RNA，在遗传上具有一定的自主性
②线粒体在细胞内可运动，并大量集中在代谢旺盛部位
③线粒体的外膜成分与细胞的其他内膜系统相似，内膜与细菌细胞膜相似
④吞噬现象普遍存在，如白细胞吞噬病菌
30．（8分）图甲为三种植物（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）光合作用强度与光照强度之间的关系，图乙表示相关生理过程，请回答下列问题。
（1）影响图甲中b点上下移动的主要外界因素是________；光照强度为a点时，既没有CO2的吸收也没有CO2释放，其原因是____________________________________________。
在这种情况下，植物_________（能、不能）积累有机物。
为加快植物生长，可使用人工光照，比较适合的光源是_________（白光、绿光）。
（2）图甲中的三种植物最适合于生活在阴凉环境下的是________。
（3）连接图乙中“1”和“2”两个过程的关键物质是_____________。
（4）若研究CO2中C在光合作用中的转移途径，通常采用___法。
正常进行光合作用的叶片，若突然停止供给CO2，请在右图中绘出叶绿体中NADPH（[H]）含量在短时间内的变化曲线。
31.（14分）研究人员将抗虫基因（SCK基因）导入水稻，挑选出SCK基因成功整合到染色体上的抗虫植株（假定SCK基因都能正常表达）。
某些抗虫植株体细胞含两个SCK基因，假设这两个基因在染色体上随机整合，出现如图所示三种情况。
（1）甲、乙、丙植株减数分裂产生的配子中含抗虫基因的配子所占比例分别为、、
；
（2）甲、乙、丙植株分别自交后代中抗虫植株所占比例分别为、、；
（3）甲、乙、丙植株分别和没有抗虫基因的丁植株杂交后代中抗虫植株所占比例分别为、、；
32．（7分）网球比赛中，运动员的精准判断、快速奔跑等都需要消耗能量，产生代谢废物。
下图是比赛中运动员部分生理活动调节示意图，①～③表示相关过程，X～Z表示相关激素。
分析回答：
（1）看到对方发球时，运动员精力集中，下丘脑中的神经细胞接受大脑皮层传来的神经冲动，分泌_______________________（激素），促使甲状腺激素分泌增多，糖类代谢增强。
由此可见，该过程为_______调节。
（2）比赛过程中，运动员大量出汗，激素Z的分泌量________，从而维持体内水分的平衡，合成激素Z的器官是______________。
（3）比赛结束初期，运动员的呼吸、心跳等并没有立即恢复正常水平，原因是体液调节具有
________________的特点。
（4）运动员从比赛场地进入温度较低的休息室时，其体内激素Y的分泌量会____________，而且短时间内血压会升高，血压升高的原因是________________。
34．[物理—选修3-4]（15分）
（1）（5分）一列简谐横波，在t=0.6s时刻的图象如图甲所示，此时，P、Q两质点的位移均为-1cm，波上x=15m处的A质点的振动图象如图乙所示，则以下说法正确的是（填正确答案标号．选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得5分．每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．这列波沿x轴正方向传播
B．这列波的波速是
m/s
C．从t=0.6s开始，紧接着的
=0.
6s时间内，A质点通过的路程是10m
D．从t=0.6s开始，质点Q比质点P先回到平衡位置
E．若该波在传播过程中遇到一个尺寸为10m的障碍物，能发生明显衍射现象
（2）（10分）如图所示是一种
的棱镜，现有一束光线沿MN的方向射到棱镜的AB界面上，入射角的正弦值为
.求：
①光在棱镜中传播的速率。
②通过计算说明此光束射出棱镜后的方向并画出光路图（不考虑返回到AB面上的光线）。
38．（14分）
运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题：
（1）汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法（已知该反应△H<0）.在2L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
物质
T/℃n/mol
NO
CO
E
F
初始
0.100
0.100
0
0
T1
0.020
0.020
0.080
0.040
T2
0.010
0.010
0.090
0.045
①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式：
。
②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，根据表中数据计算
K1=__________。
根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是（填序号）__________。
A．T1>T2B．T1（2）反应生成的气体E经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molE，若用200mL3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
_________________________。
.
（3）已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol，285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，工业上利用天然气（主要成分是CH4）与CO2进行高温重整制备CO和H2，写出该反应的热化学方程式：
_____________，CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，写出其负极和正极电极反应方程式：
负极：
_____________________；正极：
_____________________.
39．（15分）【生物——选修1：
生物技术实践】回答下列关于生物技术实践的问题：
（1）传统发酵技术中，利用微生物发酵生产特定的产物，很多都是中华民族的传统食品。
请将下列微生物与对应的发酵产物联系起来：
①乳酸菌
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