江西莲花届高三实验班第四次理科综合能力测试化学部分试题 Word版含答案.docx

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江西莲花届高三实验班第四次理科综合能力测试化学部分试题Word版含答案

理科综合能力测试[化学部分]

第Ⅰ卷

（选择题，每小题6分，共48分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：

H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn65

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A、标准状况下,11.2LHF中含有分子的数目为0.5NA

B、0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NA

C、1.4g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为0.3NA

D、0.1mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1NA

2、实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液　②大理石　③NaCl溶液　④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。

按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是（　　）

A．①②③④B．②①④③

C．②③④①D．②①③④

3、下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（）

A．Na+、Al3+、Cl－、OH－（5：

2：

4：

4）

B．NH4+、Ba2+、OH－、Cl－（1：

1：

1：

2）

C．Fe3+、Na+、Cl－、S2-（1：

2：

3：

1）

D．K+、H+、I－、NO3－（1：

1：

1：

1）

4、有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架（未表示出原子或原子团的空间排列）如图所示．下列叙述错误的是（　　）

A．1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2O

B．1molY发生类似酯化的反应，最多消耗2molX

C．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3

D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强

5、a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

下列叙述错误的是（）

A．四种元素中d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

6、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

B

SiO2熔点高

SiO2可用于制备光导纤维

C

浓硫酸有强氧化性

浓硫酸可用于干燥H2和CO

D

Fe3+有氧化性

FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

7、甲醇脱氢可制取甲醛：

CH3OH（g）

HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示（已知反应在1L的密闭容器中进行、甲醇的物质的量为1mol）．下列有关说法中正确的是（　　）

A．脱氢反应的△H＜0

B．600K时，Y点甲醇的v（逆）＜v（正）

C．从Y点到Z点可通过增大压强

D．在t1K时，该反应的平衡常数为8.1

8、LiOH是制备锂离子电池的材料,可由电解法制备。

工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。

下列说法正确的是（）

A、B极区电解液为LiOH溶液

B、电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole-

C、电解过程中Li+迁移入B电极区、OH-迁移入A电极区

D、电解池中总反应方程式为：

2HCl

2H2↑+Cl2↑

第Ⅱ卷

（非选择题，共4小题，共52分）

9、某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）以上操作步骤中有一步有错误,请指出编号，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入中。

（从图中选填“甲”或“乙”）

（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：

（填编号）

A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗

D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外

（4）判断到达滴定终点的现象是：

锥形瓶中溶液从　　　色变为　　　　色，且半分钟之内不再改变。

（5）以下是实验数据记录表:

通过计算可得，该盐酸浓度为：

mol·L－1（计算结果保留2位小数）。

10、A、B、C、D均为短周期元素，原子序数依次增大。

已知：

①A与D同主族，A形成的氢化物分子M与D形成的氢化物分子N都含有18个电子；②一定条件下，A、D分别和B形成的化合物X和Y具有相同的摩尔质量，且焰色反应均呈黄色；③A和C形成的化合物Z可形成原子晶体。

请回答下列问题：

（1）X的电子式为__________；Z的化学式为__________。

（2）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为：

__________（用元素符号表示）。

（3）化合物Y的水溶液pH＞7，用离子方程式说明原因：

___________________。

（4）在M的溶液中通入N，可发生反应生成D的单质和A的另一种氢化物，试写出化学方程式_________________________________。

11、工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：

已知：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

回答下列问题：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

（1）加入少量NaHCO3的目的是，该工艺中“搅拌”的作用是．

（2）反应Ⅱ中的离子方程式为，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2的作用是．（用化学方程式表示）

（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是．

（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3﹣．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为．（填写字母）

A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液．

12、下图中硬质试管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水．向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝．

（1）撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是__________________________；

（2）反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu（OH）2悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是，写出反应的化学方程式。

参考答案及评分标准

1.【答案】C

【解析】解：

A.在标准状况下，HF是液体，无法计算物质的量，A项错误；B.氯气无论过量与否，Fe与氯气反应都生成FeCl3，B项错误；C.乙烯和环丙烷的最简式均是CH2，1.4g乙烯和环丙烷的混合物中CH2的物质的量为1.4÷14=0.1mol，含有的原子的数目为0.3NA，C项正确；D.没有体积，无法计算物质的量，D项错误；答案选C。

2.【答案】D

【解析】NaOH溶液放在带橡胶塞的无色细口玻璃瓶中，大理石放在广口瓶中，NaCl溶液放在无色细口试剂瓶中，浓、稀硝酸均保存在带玻璃塞（不能用橡胶塞）的棕色细口玻璃瓶中。

3.【答案】B

【解析】解：

A、Al3+、OH-以2：

4反应生成氢氧化铝沉淀，故A错误；B、NH4+、OH-以1：

1反应生成一水合氨，得到无色、碱性、澄清溶液，故B正确；C、Fe3+、S2-发生氧化还原反应生成亚铁离子和S，得到浅绿色溶液，故C错误；D、H+、I－、NO3－发生氧化还原反应，生成碘水，呈橙色，故D错误；故选B。

4.【答案】B

【解析】解：

A.1个分子中含3个﹣OH，能发生消去反应，则1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2O，故A正确；

B．﹣NH2与﹣COOH可发生反应，则1molY发生类似酯化的反应，最多消耗3molX，故B错误；

C．﹣OH能与HBr发生取代反应，﹣OH被﹣Br替代，则X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3，故C正确；

D．Y和癸烷均存在饱和烃结构，所以分子链均呈锯齿形，Y中含﹣NH2，极性Y比癸烷强，故D正确；

故选B．

5.【答案】D

【解析】解：

a的M电子层有1个电子，说明a属于第三周期第IA族元素，即为Na，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，推出b为C，c的最高价为最低价绝对值的3倍，c为O，c与d同周期，d的原子半径小于c，则d为F，A、F为非金属性最强的元素，故说法正确；B、Na2O2、Na2O，CO2、CO，O2F2、OF2等，故说法正确；C、离子化合物中含有金属或NH4＋，故说法正确；D、C与H形成的如CH=CH，含有极性共价键和非极性共价键，故说法错误。

6.【答案】D

【解析】解：

A．二氧化硫具有漂白性，可以选择性漂白有色物质，二氧化硫具有还原性和溴水发生氧化还原反应，陈述正确，但无因果关系，故A错误；

B．二氧化硅属于原子晶体熔点高，光导纤维成分为二氧化硅晶体，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ正确，无因果关系，故B错误；

C．浓硫酸具有强氧化性、吸水性、脱水性，干燥H2和CO气体是浓硫酸的吸水性，陈述正确但无因果关系，故C错误；

D．铁离子具有氧化性可以溶解铜，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，陈述正确并且有因果关系，故D正确；

故选D．

7.【答案】D

【解析】解：

A．由图可知，温度越高甲醇平衡转化率越大，说明升高温度化学平衡正向移动，因此甲醇脱氢反应为吸热反应即△H＞0，故A错误；

B.600K时Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率，说明反应逆向进行即：

υ（正）＜υ（逆），故B错误；

C．由图可知Y点和Z点甲醇转化率相等，若增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲醇转化率减小，则甲醇的转化率将小于Z点甲醇转化率，故C错误；

D．甲醇初始浓度为1mol/L，在t1K时甲醇的转化率为0.9，则平衡时甲醇消耗的浓度为：

1mol/L×0.9=0.9mol/L，平衡时甲醇浓度为0.1mol/L，根据反应CH3OH（g）

HCHO（g）+H2（g）可知平衡时甲醛和氢气浓度相等，都是0.9mol/L，则在t1K时该反应的平衡常数K=

=8.1，故D正确；

故选D．

8.【答案】A

【解析】解:

A.根据装置图，B极区电极反应为2H＋+2e－=H2↑，A极区电极反应为2Cl－-2e=Cl2↑，所以B极区电解液为LiOH溶液，A极区电解液为LiCl溶液，A项正确；B.没有标准状况，无法计算气体的物质的量，B项错误；C.根据装置图，电解质之间有阳离子交换膜，所以电解过程中Li+迁移入B电极区、OH-留在B电极区，C项错误；D.反应方程式错误，不符合客观事实，应为2LiCl+2H2O

H2↑+Cl2↑+2LiOH，D项错误；答案选A。

9.【答案】

（1）①;偏大;

（2）乙;（3）BC;（4）无;浅红;（5）0．16

【解析】解:

（1）用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

，c（待测）偏大，故答案为：

①;偏大;

（2）NaOH溶液应用碱式滴定管盛装，故选乙;

（3）A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，对待测液的物质的量无影响，故对结果

无影响;

B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

，c（待测）偏大;

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗，导致待测液的物质的量偏大，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

，c（待测）偏大;

D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外，导致待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

，c（待测）偏小;

答案选BC;

（4）标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞溶液做指示剂，到达滴定终点时，溶液由无色变为浅红色;

（5）求出两组平均消耗V（NaOH）=

＝16．26mL，

根据c（待测）=

＝

mol/L＝0．16mol/L;

10.【答案】

（1）

SiO2

（2）O＜S＜Si＜Na

（3）S2-+H2O

HS－+OH－

（4）H2O2+H2S====S↓+2H2O

【解析】根据①，含18个电子的氢化物分子最容易想到的是第三周期的气态氢化物，而与之同主族的18电子氢化物分子就只有H2O2和H2S了，所以A是O，D是S，则M、N分别是H2O2和H2S；根据②知B是Na，类似H2O2和H2S，X、Y分别是Na2O2和Na2S；根据③知C为Si，Z为SiO2。

11.【答案】

（1）调节PH，除去溶液中Al3+（使溶液中Al3+生成氢氧化物沉淀）；使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行；

（2）Fe2++2H++NO2﹣=Fe3++NO↑+H2O；2H2O+4NO+O2=4HNO3；

（3）防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成Fe（OH）3；

（4）D．

【解析】解：

废铁屑中含少量氧化铝、氧化铁等，将过量废铁屑加入稀硫酸中，发生反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，然后反应I中加入NaHCO3并搅拌，调节溶液的pH，发生反应Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，所以滤渣中成分是Al（OH）3，过滤得到硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸和NaNO2，酸性条件下，NaNO2和FeSO4发生氧化还原反应生成铁离子、NO，将溶液蒸发浓缩、过滤得到碱式硫酸铁，

（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，根据氢氧化物沉淀需要的pH知，在pH在4.4﹣7.5之间将铝离子转化为Al（OH）3沉淀，而亚铁离子不能生成沉淀，搅拌的目的是使反应物充分接触反应，故答案为：

调节PH，除去溶液中Al3+（使溶液中Al3+生成氢氧化物沉淀）；使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行；

（2）酸性条件下，亚硝酸钠具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2﹣=Fe3++NO↑+H2O，通入O2可以将NO氧化得到硝酸，同时减少NaNO2的用量，发生反应的化学方程式为，故答案为：

Fe2++2H++NO2﹣=Fe3++NO↑+H2O；2H2O+4NO+O2=4HNO3；

（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，Fe（OH）2+可部分水解生成Fe（OH）3，因水解是吸热反应，加热会促进水解，因此碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下进行，故答案为：

防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成Fe（OH）3；

（4）亚铁离子具有还原性，能被强氧化剂氧化生成铁离子，反应过程中颜色变化明显的效果最佳，

A．氯水为浅黄绿色，氯将亚铁离子氧化为铁离子，溶液呈黄色，颜色变化不明显，故A不选；

B．KSCN溶液和亚铁离子不反应，没有颜色变化，故B不选；

C．NaOH溶液和亚铁离子反应生成白色沉淀，铁离子和氢氧根离子反应生成红褐色沉淀，掩盖氢氧化亚铁颜色，故C不选；

D．酸性KMnO4溶液呈紫色，亚铁离子能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象明显，故D选；

故答案为：

D．

12.【答案】

（1）因为2CH3OH＋O2

2HCHO＋2H2O是一个放热反应

（2）有红色沉淀生成　HCHO＋4Cu（OH）2

CO2↑＋2Cu2O↓＋5H2O

【解析】解：

（1）2CH3OH＋O2

2HCHO＋2H2O该反应是一个放热反应，所以不加热的铜丝仍保持红热．

（2）生成的甲醛易溶于水，与新制的氢氧化铜在加热条件下反应生成氧化亚铜红色沉淀．