第十单元酸和碱考点及练习复习用.docx
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第十单元酸和碱考点及练习复习用
第十单元酸和碱
考点1:
溶液的导电性
1、金属能导电是因为金属内部有能自由移动的带负电的电子
2、酸、碱、盐水溶液能导电是因为它们溶于水时可以离解出自由移动的带电粒子（即离
子）。
在能导电的溶液中，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，
所以整个溶液不显电性。
3、并不是所有的溶液都具有导电性，如酒精溶液、蔗糖溶液等。
因为这些溶液中没有自
由移动的离子。
酸碱盐的固体也不导电是因为在这些固体中的离子不能自由移动。
4、电离
（1）定义：
物质（酸、碱、盐）溶于水生成自由移动的离子的过程叫做电离
（2）条件：
溶于水（与是否通电无关，通电只是为了验证是否电离而不是电离的条件）
（3）表示方法：
电离方程式
（4）电离方程式的写法：
左写化学式，右边离子符号，离子个数等于相应原子的个数，离
子所带电荷数等于相应元素的化合价数。
注意：
难溶解于水的物质不能电离，也就不能用电离方程式表示。
例1：
写出下列物质溶于水时的电离方程式
NaCl=HCl=H2SO4=NaOH=
例2：
下列电离方程式书写正确的是（）
A
．Ba（OH）2＝Ba2+＋2（OH）-
B．Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-
C．H2SO4＝2H++SO42-D．Ca（NO3）2＝Ca++2NO3-
5、酸、碱、盐的定义
练一练：
1、写出下列物质的电离方程式
HCl=H2SO4=HNO3=
（1）酸：
电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸
酸分类：
A、无氧酸：
如HCl、HF、HBr、HI、H2S命名为氢某酸或某化氢
B、含氧酸：
如H2SO4、H2CO3、HNO3、H3PO4命名为某酸
练一练：
2、写出下列物质的电离方程式
NaOH=KOH=Ca（OH）2=
（2）碱：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫碱
命名：
氢氧化某或氢氧化亚某
练一练：
3、写出下列物质的电离方程式
KCl=Na2CO3=CuSO4=
（3）盐：
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐
命名：
（从后往前读）某化某（两种元素）或某酸某（三种元素）
巩固练习：
1．下列物质，不能导电的是（）
A．硝酸钾晶体B．石墨C．酒精溶液D．硝酸钾溶液
2．氯化钠晶体不能导电的原因是（）
A．没有离子B．没有电子C．有离子，但不能自由移动D．氯化钠是固体
3．酸、碱、盐三类物质，它们的共同点是（）
A．都含有氧元素B．在一定条件下都能电离
C．都能溶于水D．都是化合物
4．下列说法中正确的是（）
A．电离时生成的阳离子有H+的化合物叫做酸
B．电离时生成的阴离子有OH-的化合物叫做碱
C．含有阳离子和阴离子的化合物都属于盐类
D．能够导电的溶液中阴离子总数和阳离子总数不一定相等
5．下列各组物质的水溶液中，一定能电离出相同离子的是（）
A．KCl和Na2CO3B．FeCl3和FeSO4C．AgNO3和H2SO4D．NaCl和NaOH
6．质量相同的NaOH和KOH分别溶于足量的相同质量的水中配成稀溶液，这两种溶液中相等的是（）
A．阳离子的质量B．阳离子的数目
C．阴离子的质量D．溶液中溶质的质量分数
7.下列物质属于酸的是（）
A.Cu2（OH）2CO3B.NaHCO3C.KOHD.HClO
考点2：
溶液的酸碱性和溶液的酸碱度（溶液酸碱度的表示法——pH）
1、酸碱指示剂：
（1）概念：
指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。
（2）常用的指示剂：
紫色石蕊溶液、酚酞溶液。
（3）石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：
石蕊溶液
酚酞溶液
本身
紫色
无色
遇酸溶液
红色
无色
遇碱溶液
蓝色
红色
注意:
酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液变色，发生变色的是酸碱指示剂，而不是溶液本身。
不
能说成“酸碱指示剂使酸性或碱性溶液变色
2、酸性溶液和碱性溶液
（1）溶液中含有H+，呈酸性，是酸性溶液，如白醋。
——能使紫色石蕊试液变成红色
（2）溶液中含有OH-，呈碱性，是碱性溶液，如石灰水。
——能使紫色石蕊试液变成蓝色
（3）中性溶液，如食盐水和蔗糖水——不能使紫色石蕊试液变色。
注意：
不含H+或OH-的溶液并不一定是中性溶液，如Na2CO3（显碱性）、NH4Cl（显酸性）等
3、PH值的范围：
0----14
0７14
酸性增强中性碱性增强
在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；
在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。
4、PH值与溶液酸碱性的关系：
PH=7溶液呈中性例如：
H2ONaCl溶液Na2SO4溶液
PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：
酸溶液
PH＞7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：
碱溶液
注意：
酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液
碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液
5、改变溶液PH值的方法：
（1）向酸性溶液中：
加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7（但不能达到7）；
加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。
（2）向碱性溶液中：
加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7（但不能达到7）；
加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。
6、pH的测定：
最简单的方法是使用pH试纸。
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对
照，读出溶液的pH（读数为整数）。
注意：
（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。
（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。
若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：
使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。
7、酸雨：
正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨。
巩固练习：
1.有A、B、C三种溶液；A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是（）
A.A＞C＞BB.C＞B＞AC.B＞C＞AD.B＞A＞C
2.用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（）
A.偏大B.偏小C.不变D.无法判断
3.我们常见的一些食物的近似pH范围如下：
食物
橘子汁
泡菜
牛奶
鸡蛋清
近似pH范围
3.0－4.0
3.2－3.6
6.3－6.6
7.6－8.0
则下列说法中，不正确的是（）
A.牛奶比鸡蛋清的碱性强B.胃酸过多的人应少吃泡菜
C.橘子汁不能使无色酚酞试液变红D.鸡蛋清显碱性
4.实验测得下列四种溶液的PH如图所示，其中溶液呈碱是（）
A.氯化钠溶液B.稀硝酸C．硼酸D.碳酸钠溶液
5.在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。
以下测定操作正确是（）
A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
6.烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。
则符合该变化的一组物质是（）
7.下列物质溶于水，所得溶液的PH大于7的是（）
A.干冰B.生石灰C.浓硫酸D.食盐
8.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。
为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。
下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（）
方案
使用的试剂
判断的方法
A
铁粉
如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B
pH试纸
如果pH<7，表明盐酸已经过量
C
硝酸银溶液
如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D
紫色石蕊试剂
如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
9.欲将含有盐酸的氯化钙溶液变成中性，在不使用指示剂和PH试纸的情况下，应加入足量的物质是（）
A.氢氧化钠 B.生石灰 C.熟石灰 D.石灰石粉末
10.要确定溶液的酸碱度，可以使用（）
A.石蕊试液B.酚酞试液C.pH试纸D.蓝色石蕊试纸
11.在pH＝0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显（）
A.红色B.紫色C.蓝色D.无色
12.家庭生活中一些常见物质的pH如下：
物质
食醋
牛奶
食盐水
牙膏
肥皂水
pH
2~3
6~7
7
8~9
9~10
当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。
要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的（）
A.食醋B.牛奶C.食盐水D.牙膏或肥皂水
13.溶液的酸碱度常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题：
（1）请分别指出酸性溶液与碱性溶液的pH范围。
酸性溶液：
______________；碱性溶液：
__________________。
（2）用酚酞溶液检测NaOH溶液，将看到什么颜色？
用pH试纸呢？
用酚酞溶液：
_____________；用pH试纸：
______________。
（3）电解pH=4的稀硫酸（实质是电解水），随着电解的进行，溶液的pH将发生怎样的变化？
_________________________________________。
14.已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。
某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH值，如图所示。
（1）M是。
（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究。
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：
小明向所取溶液中加入溶液，观察到有蓝色沉淀生成。
结论：
是a处溶液。
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到。
结论：
是b处或c处溶液。
为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
实验步骤
实验现象
结论
取少量该溶液，向其中滴加________溶液
溶液变红
含有盐酸，为c处溶液。
（3）请回答a、b、c三处溶液中的溶质分别是：
a：
________________；b：
_______________c：
_______________。
15.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）它们水溶液的pH都7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）区别它们时可加入的试剂是__________。
（3）它们都能除铁锈，写出盐酸除铁锈反应的化学方程式___________________________。
（4）它们有共性是因为水溶液里的阳离子都是________（填离子符号）。
（5）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是。
（6）稀盐酸中含有少量稀硫酸，为除去杂质硫酸，可加入适量的________溶液。
16.现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A+B→C+D”表示。
（1）若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是 。
（2）若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则B是
反应方程式为______________________________。
（3）若A溶液pH<7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，其反应类型为 。
考点3：
常见的酸及其性质
1、常见的酸
（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
工业用盐酸：
黄色（因为含Fe3+）
无色粘稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性（挥发出的是氯化氢气体）
（打开瓶盖在瓶口有白雾生成）
吸水性、脱水性、腐蚀性
用途
金属除锈
制造药物
人体胃中含有少量盐酸，助消化
金属除锈
浓硫酸作干燥剂、脱水剂
生产化肥、精炼石油
注意：
①浓盐酸密封保存的原因：
浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
②浓硫酸密封保存的原因：
浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。
⑤稀释浓硫酸时：
应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。
切不可把水直接倒入浓硫酸中。
用玻璃棒搅拌的作用：
①加速溶解②散热。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
2、浓硫酸具有以下特性：
吸水性:
浓硫酸能吸收空气中的水分，可用来做干燥剂。
碱性气体不宜用浓硫酸干燥，如氨
气。
脱水性：
浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色
的炭。
强氧化性（腐蚀性）：
活泼金属与浓硫酸在一定条件下发生反应时，没有氢气生成。
3、酸的化学性质（具有相似性质的原因：
酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：
①与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
②金属+酸＝盐+氢气置换反应（条件：
活动性：
金属＞H）
H2SO4+Fe＝HCl+Fe＝
③金属氧化物+酸＝盐+水复分解反应
Fe2O3+HCl＝（注FeCl3溶液：
黄色）
现象：
铁锈溶解，溶液由无色变为色。
CuO+HCl＝（注CuCl2溶液：
蓝色）
现象：
黑色固体溶解，溶液由无色变为色。
④碱+酸＝盐+水复分解反应
HCl+NaOH＝H2SO4+2NaOH＝
⑤盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）复分解反应
注：
a、复分解反应的条件：
当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水
生成时，复分解反应才可以发生
b、常见沉淀：
AgCl、BaSO4、Cu（OH）2（蓝色沉淀）、Fe（OH）3（红褐色沉淀）、Mg（OH）2、BaCO3、CaCO3
巩固练习：
1．在实验室里常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（）
A．酸性B．吸水性C．脱水性D．氧化性
2．下列对酸的描述正确的是（）
A．可以采用加热蒸发的办法让盐酸的溶质质量分数由35%提高到38%
B．盐酸是一种纯净物
C．人体胃液里含有少量胃酸，可以帮助消化，因此盐酸没有腐蚀性
D．浓盐酸有强烈的挥发性，在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴
3．下列不属于盐酸化学性质的是（）
A．能有活泼金属反应B．易会发出氯化氢气体
C．能与金属氧化物反应D．能使酸碱指示剂变色
4．稀盐酸、稀硫酸可以给金属表面除锈。
现将一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，可能观察到的现象时（）
①铁钉表面的铁锈逐渐消失②铁钉上有气泡产生③溶液呈棕黄色
A．只有①②B．只有①③C．只有③D．①②③
5．铜锌合金，俗称黄铜，呈金黄色。
一些不法分子借以假冒黄金进行诈骗活动。
为了鉴别黄铜和黄金，以下方法最合适的是（）
A．看颜色B．加水搅拌C．加稀盐酸D．用磁铁吸引
6．厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒落到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
这种气体是（）
A．二氧化碳B．二氧化硫C．氢气D．氧气
7．下列分析判断正确的是（）
A．酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，所以是二氧化碳是酸
B．铁、铜都是金属单质，都能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
C．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D．点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳气体
8．物质的用途往往是由其性质决定的，下列物质用途中，根据其化学性质的是（）
A．用氢气填充气球B．用盐酸除去铁锈
C．用石墨做电极D．用活性炭做冰箱除味剂
9．除去下列物质中少量的杂质（括号内的物质为杂质），同时又不引入新杂质，分别写出有关化学方程式。
⑴Cu（CuO）
⑵Cu粉（Fe粉）
10．把足量的稀硫酸加入到盛有少量氧化铜和铜的混合物的试管里，反应后过滤，在滤纸上剩下的物质是，在滤液里一定含有的溶质是，写出有关的化学反应方程式。
11．下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（）
A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠
12．进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（）
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．浓硫酸有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
13.下列实验方法错误的是（）
A．用水鉴别硝酸铵固体和氯化钠固体B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳C．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉D．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气
14.下列有关物质的检验、鉴别及分离、提纯的做法中不正确的是（）
A．除去铁制品表面的锈渍可选用稀盐酸溶液B．用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉
C．水可用鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体
D．除去CO2气体中混有的水蒸气，可将其通过足量的浓硫酸溶液
15.下列物之间的转化，能通过一步反应实现的是（）
①C2H5OH→CO2②CaO→Ca（OH）2③H2O2→H2O④HCl→H2⑤Fe3O4→Fe
A.①②③④B.①②③④⑤C.①③④⑤D.②③④⑤
16.下列实验中可观察到明显现象的是（）
A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B.向盐酸中滴加酚酞溶液
C.向稀盐酸溶液中加入镁条D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中
17．硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
②与碳酸钠溶液反应：
③与氯化钡溶液反应：
上述反应中，属于酸的共同性质的是（填编号）
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）
①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH
18.对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。
在学习了酸的性质后，小红同学总结了硫酸的五条化学性质（如图），即硫酸与图中五类物质能够发生化学反应。
（1）为了让硫酸与酸碱指示剂反应，小红将紫色石蕊试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成色。
（2）利用硫酸与金属反应的性质，可以用于实验室制取氢气，请写出该化学反应的方程式。
（3）利用硫酸与金属氧化物反应的性质，可以除去铁制品表面的铁锈，请写出该化学反应的方程式。
19．某校实验室有一批生锈的铁架台，该校初三
（1）班化学兴趣小组设计了一个铁架台翻新“三步骤”方案：
①用砂纸打磨铁架台；②用适量稀酸清洗，水洗，凉干；③防锈处理。
请回答：
①的目的是。
②中所用的稀酸是，其除锈的化学方程式为。
写出③的具体做法：
。
20．将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中：
（1）不发生反应的是（填序号，下同）。
（2）冒气泡的是，写出其中1个反应的化学方程式。
（3）黑色粉末溶解，形成蓝色（或蓝绿色）溶液的是。
（4）红色消失的是，写出该反应的化学方程式。
21.炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。
下图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：
柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。
香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
品名
雪碧汽水（清爽柠檬味）
配料
碳酸水（水、二氧化碳、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠）
保质期
18个月
注意
禁止加热，避免阳光直晒
（1）以上信息中属于柠檬酸物理性质的是。
（2）小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。
据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。
他做出这种判断的依据是。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
22.
某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后
反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。
但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。
若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加____________
现象：
溶液变为红色
溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。
乙同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒
现象：
_________________________
反应的化学方程式是：
_______________________________
丙同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石
现象：
_________________________
_______________________________
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的_________（填化学式），经________、蒸发等操作后即可完成。
23.
右图是稀释浓硫酸实验的示意图。
（1）写出右图中a、b两种仪器的名称：
a_________，b_______。
（2）b容器所盛的试剂是________（填“水”或“浓硫酸”）。
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生__________。
【联系与拓展】据媒体报道，2014年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃的严重损伤，这是因为稀硫酸具有________________。
这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意___________________。
（4）现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，列举两种方法来区别它们、
。
考点4：
常见的碱及其性质
1、常见的碱
（1）氢氧化钠
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