四川省普通高考化学考试说明.docx
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四川省普通高考化学考试说明
2014年四川省普通高考考试说明（理科综合·化学）
Ⅰ.考试性质
普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。
高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。
因此，高考应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。
Ⅱ.命题指导思想
2013年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）各学科的命题，遵循有利于科学选拔人才，有利于促进学生健康发展，有利于维护社会公平的原则，根据普通高等学校对新生文化素养的要求，并结合我省中学教学的实际，以能力测试为主导，考查考生对所学课程基础知识、基本能力的掌握程度和综合运用所学知识解决实际问题的能力以及科学探究的能力，突出学科意识、学科思维、科学素质和人文素养的考查，并在试卷结构、试题设计等方面保持相对稳定，适度创新。
Ⅲ.考核目标与要求
化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。
一、对化学学习能力的要求
1.接受、吸收、整合化学信息的能力
（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的信息，并进行初步加工、吸收和有序存储的能力。
（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识的能力。
2.分析和解决（解答）化学问题的能力
（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识和科学思维方法，分析、解决简单化学问题的能力。
（2）能够将分析解决问题的过程和结论，用化学术语及文字、模型、图形、图表进行正确表达，并做出解释的能力。
3.化学实验与探究能力
（1）了解化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
从考试要求上看，对于学生能力的考查可以总结为三个维度：
一个是整合信息的能力；第二个是解决问题能力；第三个是实验探究能力。
值得关注的是：
全国卷有考查信息整合能力加强的趋势，我们经常会见到一些物质的制备，这些题目都是考生利用题中给出的信息，进行知识的加工的整合，然后根据自己已经掌握的知识去解决新的问题。
在今年的备考中要注意培养学生对化学用语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
另外一点就是，实验探究题目仍然是不变的高考热点。
二、对知识内容的要求层次
为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。
其含义分别为：
了解：
对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解（掌握）：
领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。
综合应用：
在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
往往取得高分的学生不是难题都会做，而是简单题不丢分。
基础是否扎实不仅是区分好生与差生的标准同时也是高考化学取得高分的最重要因素。
今年基础题目肯定比较多。
Ⅳ.考试范围和内容
2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合（四川卷）化学考试范围涵盖普通高中化学课程中的必修1、必修2、选修3（物质结构与性质）、选修4（化学反应原理）、选修5（有机化学基础）5个课程模块的内容，以及《全日制义务教育化学课程标准》要求的有关内容。
根据学科体系，上述内容分为化学学科特点与化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用、化学实验基础5个部分。
一、化学科学特点和化学研究基本方法
1.化学学科特点
（1）了解化学学科特点是在原子、分子水平上认识物质组成、结构、性质及其应用。
（2）从宏观和微观角度理解物理变化和化学变化的区别和联系。
（3）根据化学反应的本质，了解物质变化及其能量变化等基本原理和规律。
（4）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）和在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
2.化学的基本观念与研究方法
（1）理解物质变化是有条件的、物质结构决定物质性质、化学促进社会发展等基本观念。
（2）了解科学探究的基本过程，并能运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关化学问题。
二、化学基本概念和基本理论
1.物质的组成、性质和分类
（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
（2）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
（3）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
（4）了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
①了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
②了解浊液、胶体和溶液的区别。
2.化学用语及常用计量
（1）掌握并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。
（2）掌握常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
（3）了解原子结构示意图、电子式、分子式、结构式、结构简式的表示方法。
（4）正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式以及原电池和电解池的反应方程式。
（5）化学计量
①了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
②了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。
③能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积（标准状况）、物质的量浓度、溶质质量分数、阿伏伽德罗常数、微粒数之间的相互关系进行简单计算。
④理解质量守恒的含义，能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
3．元素周期律，物质结构与性质
（1）原子结构与元素性质
①了解元素、核素和同位素的含义。
②了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及它们之间的相互关系。
③了解多电子原子的核外电子分层排布规律，能用电子排布式表示1～36号元素的原子及简单离子的核外电子排布。
④理解元素周期律的实质。
了解元素周期表（长式）的结构（周期、族、区）及其应用。
⑤以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
⑥以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
⑦了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
⑧了解元素电离能的含义，并能说明元素的某些性质。
了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
了解主族元素第—电离能、电负性等性质的周期性变化规律。
（2）化学键与物质的性质
①了解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
②了解共价键的形成及其主要类型（σ键和π键），能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
③能用价层电子对互斥理论[1/2（a-xb）]推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。
④了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
⑤了解键的极性和分子的极性。
⑥了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
（3）分子间作用力与物质的性质
①了解分子间作用力与化学键的区别。
了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。
②了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的常见物质。
③了解分子晶体、原子晶体、离子晶体与金属晶体的结构微粒，微粒间作用力的区别。
能根据晶胞确定晶体的组成。
④了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。
4.化学反应与能量
（1）理解氧化还原反应的有关概念及其本质，掌握常见氧化还原反应的配平和计算。
（2）理解离子反应的概念、离子反应发生的条件、离子反应的本质。
（3）认识常见的能量转化形式。
了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
（4）通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化的原因。
（5）了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念。
了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
（6）理解原电池和电解池的工作原理，了解常见化学电源的种类及其工作原理。
了解原电池和电解池的应用。
（7）了解金属发生电化学腐蚀的原因。
了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
5.化学反应速率和化学平衡
（1）了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。
结合具体实例，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
（2）了解化学反应的可逆性。
了解化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
（3）结合具体实例，理解外界条件（浓度、温度、压强等）对化学平衡的影响。
（4）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
6.电解质溶液
（1）了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
（2）了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
（3）理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
（4）了解水的电离及离子积常数。
（5）了解溶液pH的定义。
认识溶液的酸碱性、溶液中c（H＋）和c（OH－）、pH三者之间的关系，并能进行简单计算。
（6）理解盐类水解的原理，了解影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用。
（7）了解难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化的本质。
了解溶度积的含义及其表达式，并能进行简单计算。
7.以上各部分知识的综合应用。
三、常见无机物及其应用
1.常见金属元素（如Na、A1、Fe、Cu等）
（1）了解常见金属的活动顺序。
（2）理解常见金属及其重要化合物的主要性质并了解其应用。
（3）了解合金的概念及重要合金的应用。
2.常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、C1等）
（1）理解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质并了解其应用。
（2）了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.能结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例，运用物质性质和反应规律实现物质间的转化。
4.以上各部分知识的综合应用。
四、常见有机物及其应用
1.有机化合物的组成与结构
（1）能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
（2）了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法（红外光谱和核磁共振氢谱）。
（3）了解有机化合物中碳原子的成键特征，了解同系物的概念和同分异构现象，能正确判断和书写简单有机化合物的同分异构体（立体异构不作要求）。
（4）了解常见有机物化合物的结构、分子中的官能团，能正确表示它们的结构。
（5）了解有机化合物的分类，并能根据有机化合物命名规则命名简单有机化合物。
（6）了解有机化合物的某些性质与其结构的关系。
2.烃及其衍生物的性质与应用
（1）理解烃（烷、烯、炔、芳香烃）及其衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）的组成、结构、性质，了解它们的主要用途。
（2）了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
（3）了解有机反应的主要类型（如加成反应、取代反应、消去反应等）。
（4）了解烃及其衍生物在有机合成和有机化工中的重要作用。
（5）结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
3.糖类、油脂、氨基酸和蛋白质
（1）了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要化学性质及其应用。
（2）了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
4.合成高分子化合物
（1）了解合成高分子化合物的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
（2）了解加聚反应和缩聚反应的特点。
了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
（3）了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
5.以上各部分知识的综合应用。
五、化学实验基础
1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3.掌握化学实验的基本操作。
4.能识别化学品安全使用标识，了解常见化学品的安全使用和实验室一般事故的预防、处理方法。
5.能根据要求配制一定浓度的溶液。
了解溶液pH的测定方法。
了解中和滴定的原理和方法。
6.掌握常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。
7.能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
8．能根据实验要求，完成相关实验探究：
（1）设计、评价或优化实验方案。
（2）了解控制实验条件的方法。
（3）描述及分析实验现象，收集及处理相关数据，得出合理结论。
（4）识别和绘制典型的实验仪器装置图。
9.以上各部分知识与技能的综合应用。
V.考试形式和试卷结构
一、考试方式
2013年普通高等学校全国统一考试（四川）理科综合能力测试采取物理、化学、生物同堂分卷、闭卷、笔试方式。
二、考试时间与分值
理科综合考试时间为150分钟。
化学试卷满分100分，其中第Ⅰ卷42分，第Ⅱ卷58分。
三、题型
化学试题包括选择题和非选择题，其中选择题7个、非选择题4个，非选择题包含填空题、实验题、简答题等题型。
四、试题难度
试卷包括容易题、中等难度题和难题，以中等难度题为主。
Ⅵ．题型示例
【例1】下列食品化学知识的叙述中，不正确的是
A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失
C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
【答案】C
【说明】容易题。
本题主要考查了一些与食品相关的物质的性质，旨在提倡学生常用化学视角去观察和思考日常生活中的化学问题。
【例2】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的数目为0.5NA
B．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为NA
C．Imol羟基与1mol氢氧根离子所含有电子的数目均为9NA
D．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热，生成SO2分子的数目为0.46NA
【答案】A
【说明】中等难度题。
本题主要考查了学生对化学中的常用计量的理解与运用。
涉及晶体结构、标准状况下气体体积、羟基与氢氧根离子结构的差异、浓硫酸与铜的反应中量的关系等。
【例3】银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：
在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
【答案】B
【说明】中等难度题。
本题通过对表面变黑银质器皿的处理和分析，主要考查了学生对原电池的构造和原理、氧化还原反应、盐类水解等知识的理解与运用能力。
【例4】下列解释实验事实的方程式不准确的是
A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：
CH3COOH
CH3COO－+H+
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：
2NO2（g）
N2O4（g）△H＜0
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：
3Fe+8H++2NO3－===3Fe2++2NO↑+4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
CO32－+H2O
HCO3－+OH－
【答案】C
【说明】中等难度题。
本题通过对实验事实的分析，主要考查了学生对元素化合物反应原理的理解和运用。
【例5】某温度下，向一定体积0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg[OH-]）与pH的变化关系如右下图所示，则下列判断正确的是
A．M点所示溶液的导电能力强于Q点
B．N点所示的溶液中c（CH3COO-）﹥c（Na+）
C．M点和N点所示的溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
【答案】B
【说明】中等难度题，本题通过CH3COOH溶液与等浓度的NaOH溶液的反应，主要考查了学生对强弱电解质、盐类的水解，pH与pOH的变化关系的理解与运用。
并通过图像考查了学生接收、吸收、整合化学信息的能力。
【例6】下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
C
将一小块Na放入无水乙醇中
产生气泡
Na能置换出醇羟基中的氢
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
【答案】B
【说明】中等难度题。
根据实验操作、实验现象和实验结论的分析，主要考查了学生描述及分析实验现象，得出合理结论的能力。
【例7】自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。
下列分析正确的是
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－====CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
【答案】D
【说明】中等难度题。
本题通过对自然现象的分析，主要考查了学生对沉淀溶解平衡、氧化还原反应、复分解反应、离子反应等知识的理解与运用。
【例8】某温度下，H2（g）＋CO2（g）
H2O（g
）＋CO（g）的平衡常数K＝9/4。
该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示。
起始浓度
甲
乙
丙
c（H2）/mol/L
0.010
0.020
0.020
c（CO2）/mol/L
0.010
0.010
0.020
下列判断不正确的是
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60％
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％
C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
【答案】C
【说明】中等难度题。
本题通过物质浓度的变化，主要考查学生对外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响，利用化学平衡常数进行简单计算等知识的理解与运用。
并通过图表考查了学生接收、吸收、整合化学信息的能力。
【例9】华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。
（1）A的名称是，A→B的反应类型是。
（2）D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu（OH）2反应产生红色沉淀的化学方程式是。
（3）G→J为取代反应，其另一产物分子中的官能团是。
（4）L的同分异构体Q是芳香酸，QR（C8H7O2Cl）ST，T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式是。
（5）上图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是。
（6）已知：
L→M的原理为①C6H5OH+C2H5OCRC6H5OCR+C2H5OH和
②R1CCH3+C2H5OCR2R1CCH2CR2+C2H5OH，M的结构简式为。
【答案】
（1）丙炔，加成反应
（2）
（3）-COOH或羧基
（4），
（5）苯酚
（6）
【说明】本题为有机综合性试题，
（1）、（3）问较易，
（2）、（4）、（5）问为中等难度，（6）问较难。
本题以合成一种治疗心脑血管疾病的药物为命题情景，考查了有机物的合成、有机物的结构与性质、同分异构体以及化学方程式的书写。
该试题能较全面地考查了学生的有机化学基础知识和逻辑思维能力，也有利于培养学生的自学能力和知识的迁移能力。
【例10】由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。
甲同学欲探究X的组成。
查阅资料：
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。
实验过程如下：
I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。
Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。
（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是。
（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、。
（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是。
（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是。
（5）沉淀C的化学式是。
（6）若上述n（A）∶n（B）∶n（C）＝1∶1∶3，则X的化学式是。
【答案】
（1）CO2
（2）钠硅
（3）Al3+ +3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
（4）Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O
（5）Mg（OH） 2
（6）Mg3Al（OH）7CO3
【说明】本题是一个涉及元素化学、实验、计算的综合题。
（1）、
（2）较易，（3）、（4）、（5）为中等难度题，（6）较难。
本题以抗酸药的有效成分的实验探究为命题情景，考查了分析化学原理，确定所含物质，通过计算推出所含物质的化学式。
该试题对化学实验、元素化学及化学计算进行了综合考查。
【例11】某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
（1）过程Ⅰ：
加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：
。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：
。
（2）过程Ⅱ：
在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是。
②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是。
（3）过程Ⅲ：
一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。
若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
【答案】
（1）①NH4++OH-═NH3•H2O②空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离
（2）①放热△H=－273kJ/mol＜0（反应物的总能量大于生成物的总能量）
②NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq）△H=－34
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