高中化学课时素养评价 五物质的量浓度.docx
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高中化学课时素养评价五物质的量浓度
高中化学课时素养评价五
物质的量浓度
（30分钟 50分）
一、选择题（本题包括5小题,每小题4分,共20分）
1.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L-1的是（ ）
A.将0.1mol氨气充分溶解在1L水中
B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合
C.将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液
D.将0.1mol氧化钾溶于水并配成1L溶液
【解析】选C。
“1L”是溶剂的体积,不是溶液体积,A错误;未指明溶液体积,无法计算物质的量浓度,B错误;三氧化硫溶于水生成硫酸,三氧化硫的物质的量等于硫酸的物质的量,溶液体积为1L,故溶液浓度为0.1mol·L-1,C正确;0.1mol氧化钾与水反应生成0.2molKOH,配成1L溶液,其浓度为0.2mol·L-1。
2.（2019·石家庄高一检测）如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签（14%的NaOH溶液的密度为1.14g·cm-3）。
14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20mL该溶液中含有溶质的质量分别是（ ）
A.4.0mol·L-1 3.2g
B.2.0mol·L-1 3.2g
C.4.0mol·L-1 6.4g
D.2.0mol·L-1 6.4g
【解析】选A。
根据c=
=
mol·L-1≈4.0mol·L-1,20mL该溶液含有溶质的质量是0.02L×4.0mol·L-1×40g·mol-1=3.2g。
【补偿训练】
（2019·贵阳高一检测）将5mol·L-1的盐酸10mL稀释到200mL,从中取出5mL,这5mL盐酸的物质的量浓度为（ ）
A.0.5mol·L-1B.0.25mol·L-1
C.0.1mol·L-1D.1mol·L-1
【解析】选B。
5mol·L-1的盐酸10mL稀释到200mL,浓度为0.25mol·L-1,从中取出5mL,浓度仍为0.25mol·L-1。
3.（2019·海口高一检测）关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述正确的是
（ ）
A.0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol·L-1
B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中所含Na2CO3的质量为10.6g
C.从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为
0.01mol·L-1
D.取该溶液10mL,加水稀释至100mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1
【解析】选D。
溶液的浓度与所取溶液的体积无关,该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1;0.1mol·L-1Na2CO3溶液的体积未知,Na2CO3的物质的量无法求出,则质量无法计算。
4.下列各溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是（ ）
A.4L0.5mol·L-1NaCl溶液
B.1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液
C.5L0.4mol·L-1NaOH溶液
D.2L0.5mol·L-1Na3PO4溶液
【解析】选D。
Na+的物质的量浓度与各溶液的体积无关。
5.（2019·郑州高一检测）实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,以下操作正确的是（ ）
A.称取7.68g硫酸铜,加入480mL水
B.称取12.5g胆矾,配成480mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水
D.称取12.5g胆矾,配成500mL溶液
【解析】选D。
此题易错选A或C。
首先明确实验室没有480mL的容量瓶,因此配制480mL溶液只能选取500mL的容量瓶,配完后再从中取出480mL。
其次计算溶质的物质的量时不能用480mL,必须用500mL来计算,因为实际配制溶液的体积是500mL。
若直接称量硫酸铜,则溶质的质量是m（CuSO4）=n（CuSO4）·M（CuSO4）=0.5L×0.1mol·L-1×160g·mol-1=8.0g;若直接称量胆矾,则溶质的质量是m（CuSO4·5H2O）=n（CuSO4·5H2O）·M（CuSO4·5H2O）=0.5L×0.1mol·L-1×
250g·mol-1=12.5g。
最后容量瓶只有一条刻度线,当加水至凹液面最低处与刻度线相切时,溶液的体积恰好为500mL,但所加水的体积并不是500mL。
【补偿训练】
（2019·潍坊高一检测）100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1的Al2（SO4）3溶液混合后,溶液中S
的物质的量浓度为（不考虑混合后溶液密度的变化）（ ）
A.0.20mol·L-1B.0.25mol·L-1
C.0.40mol·L-1D.0.50mol·L-1
【解析】选C。
因混合后S
的物质的量为n（S
）=0.3mol·L-1×0.1L+
0.2mol·L-1×0.05L×3=0.06mol,溶液的体积V=0.1L+0.05L=0.15L,则混合后溶液中S
的物质的量浓度为c（S
）=
=
=0.40mol·L-1。
二、非选择题（本题包括1小题,共10分）
6.
（1）1LK2SO4和MgSO4的混合溶液中,含Mg2+2.4g,S
的物质的量浓度为
1mol·L-1,则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是_________________、
________。
（2）常温下,10.0mL1.0mol·L-1的H2SO4（aq）,加水稀释到500mL,所得H2SO4（aq）的浓度为____________mol·L-1;蒸发浓缩,使溶液的体积为2.40mL,所得H2SO4（aq）的浓度为________mol·L-1。
【解析】
（1）n（Mg2+）=
=0.1mol,
则c（MgSO4）=
=0.1mol·L-1。
MgSO4提供的c（S
）=0.1mol·L-1,
则K2SO4提供的c（S
）=1mol·L-1-0.1mol·L-1=0.9mol·L-1,所以c（K2SO4）=
0.9mol·L-1。
（2）根据溶液的稀释定律,溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变:
c1V1=c2V2=c3V3。
稀释到500mL时:
c2（H2SO4）=
=
=0.02mol·L-1;
浓缩到2.40mL时:
c3（H2SO4）=
=
≈4.2mol·L-1。
答案:
（1）0.1mol·L-1 0.9mol·L-1
（2）0.02 4.2
【补偿训练】
用18mol·L-1的硫酸配制100mL1.0mol·L-1硫酸,若实验仪器有
A.100mL量筒 B.托盘天平
C.玻璃棒D.50mL容量瓶
E.10mL量筒F.胶头滴管
G.50mL烧杯H.100mL容量瓶
（1）所需浓硫酸的体积为________,实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）________。
（2）在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是________（填写标号,下同）,其中使溶液浓度偏高的是________。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用1.0mol·L-1硫酸润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
【解析】
（1）用18mol·L-1H2SO4配制1.0mol·L-1H2SO4,实际是稀释问题的计算及一定物质的量浓度溶液配制实验操作。
根据稀释定律c1V1=c2V2可计算
18mol·L-1浓硫酸的体积,V1=
=
=5.6mL,该体积的液体用10mL量筒量取比用100mL量筒量取误差要小,故应选E,不能选A。
（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法。
用待配溶液润洗容量瓶,这样会使内壁附着溶质,导致所配溶液浓度偏高,B不正确;若在容量瓶中进行溶解或稀释,由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变,所配溶液浓度有误差,C、D不正确。
答案:
（1）5.6mL E、G、C、H、F
（2）B、C、D B
一、选择题（本题包括1小题,共5分）
7.（2019·潍坊高一检测）VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+mg,则溶液中S
的物质的量浓度为（ ）
A.
mol·L-1B.
mol·L-1
C.
mol·L-1D.
mol·L-1
【解析】选D。
n（Fe3+）=
n（S
）=
×
mol=
mol,c（S
）=
=
mol·L-1。
【补偿训练】
（2019·长沙高一检测）用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL,下列说法正确的是（ ）
A.首先称取NaOH固体8.8g
B.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
C.定容后将溶液摇匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线
D.容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响
【解析】选D。
依题意,配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL,要用250mL容量瓶,则需要NaOH固体10.0g,A项错误;B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低,B、C错误。
二、非选择题（本题包括1小题,共15分）
8.卤水的学名为盐卤,是氯化镁、硫酸镁和氯化钠等的混合物,属于盐类含量大于5%的液态矿产。
聚集于地表的称表卤水或湖卤水,聚集于地面以下的称地下卤水,日常生活中常用卤水点豆腐。
在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图2所示,回答下列问题。
（1）试计算该混合液中,NaCl、CaCl2的物质的量分别是多少?
MgCl2的质量是多少?
（2）将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度是多少?
（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀的物质的量是多少?
【解析】
（1）根据图象可知:
c（Na+）=1.0mol·L-1,所以c（NaCl）=1.0mol·L-1,则n（NaCl）=1.0mol·L-1×0.4L=0.4mol;c（Cl-）=3.0mol·L-1,根据溶液显电中性可知:
c（Ca2+）=（3.0mol·L-1-1.0mol·L-1-2×0.5mol·L-1）÷2=0.5mol·L-1,因此n（CaCl2）=0.5mol·L-1×0.4L=0.2mol;溶液中c（Mg2+）=0.5mol·L-1,所以c（MgCl2）=0.5mol·L-1,则含m（MgCl2）=0.4L×0.5mol·L-1×95g·mol-1=19.0g。
（2）稀释前后溶质的物质的量不变,则稀释后溶液中c（Ca2+）=
=0.2mol·L-1。
（3）溶液中n（Cl-）=0.4L×3.0mol·L-1=1.2mol,根据方程式Ag++Cl-
AgCl↓可知,向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到氯化银沉淀的物质的量是1.2mol。
答案:
（1）n（NaCl）=0.4mol,
n（CaCl2）=0.2mol,m（MgCl2）=19.0g
（2）0.2mol·L-1 （3）1.2mol
【补偿训练】
（2019·三明高一检测）某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以备使用。
（1）该同学应选择________mL的容量瓶。
（2）其操作步骤如图所示,则如图操作应在下图中的________（填选项字母）之间。
A.②与③ B.①与② C.④与⑤
（3）该同学应称取NaOH固体________g,用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小______________（填字母）,并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________（填字母）。
附表 砝码规格
a
b
c
d
e
砝码大小/g
100
50
20
10
5
（4）若容量瓶中原来有少量蒸馏水,则浓度会__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【解析】
（1）实验室配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液应该选用的是500mL的容量瓶。
（2）由图可知,该操作是在洗涤烧杯和玻璃棒后,所以应该在转移和定容之间。
（3）该同学应该称量的NaOH的质量是0.5L×0.5mol·L-1×40g·mol-1=10.0g;若用质量是23.1g的烧杯称量,则应该称量的质量是33.1g,选择的砝码是c、d,选择的游码的数值应该是3.1g,所以应该选择C。
（4）容量瓶中原有少量的蒸馏水对所配制溶液的浓度无影响。
答案:
（1）500
（2）C
（3）10.0 c、d C （4）无影响
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