学年高一化学上册同步单元双基双测检测题7.docx
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学年高一化学上册同步单元双基双测检测题7
2018-2019学年同步课堂系列之单元测试AB卷
（测试时间：
90分钟满分：
100分）
点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，不易氧化，能导电的性质，你
认为接触点上的材料应选用
A．金刚石B．铝C．石墨D．铜
【答案】C
考点：
考查物质的性质与用途
2．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观
察到的现象是（）
【答案】A
【解析】
试题分析：
钠的密度大于煤油，小于水，钠位于煤油和水的界面上。
钠与水反应生成氢气，故A正确。
考点：
本题考查钠的性质。
3．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（）
A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多
C．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀
D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应
【答案】A
考点：
考查纯碱和碳酸氢钠的性质等知识。
4．下列关于Na2O2的说法正确的是（）
A．Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
B．Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红
C．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
D．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、过氧化钠具有强氧化性，生成Na2SO4，故错误；B、过氧化钠具有强氧化性，能使有色物质
褪色，故错误；C、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，过氧化钠既做氧化剂啊又做还原剂，故正确；D、碱性
氧化物只与水反应生成碱，因此过氧化钠不是碱性氧化物，故错误。
考点：
考查过氧化钠的性质等知识。
5．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的是
①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解
③过滤④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀
⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀⑥加入过量烧碱溶液
A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③
【答案】B
【解析】
试题分析：
镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到NaAlO2溶液，在
反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al（OH）3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝，正
确顺序为②③④③，故选B。
【考点定位】考查物质的分离、提纯的实验方案的设计
【名师点晴】本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计，牢固把握物质的相关性质是解答该题的关键。
铝可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al（OH）3沉淀，
经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝。
6．将1.12g铁粉加入25mL2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣浓度基本不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色
C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：
1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：
5
【答案】C
【点评】先进行过量计算是解本题的关键；一般来说，已知两种反应物的量时，要考虑过量计算．
7．只用一种试剂，可以一次性鉴别Na2CO3、AlCl3、NH4Cl三种溶液，这种试剂是（）
A．盐酸B．氯化钡溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】解：
A．盐酸只与Na2CO3反应，与另两种物质不反应，无法鉴别，故A错误；B．氯化钡溶液只
与Na2CO3反应，与另两种物质不反应，无法鉴别，故B错误；C．三种溶液均与硝酸银溶液反应生成沉淀，
则无法鉴别，故C错误；D．Na2CO3、AlCl3、NH4Cl三种溶液加入NaOH溶液，现象分别为：
无现象、先
有沉淀后沉淀溶解、有刺激性气味的气体，能鉴别，故D正确；故选D．
【点评】本题考查物质的鉴别，注意利用不同的现象来鉴别是解答本题的关键，熟悉物质的性质即可解答，
题目难度不大．
8．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）
A、2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B、2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2
C、Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D、3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O
【答案】D
【解析】
试题分析：
因为在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2的是氧化剂。
A、在2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中Na2O2
是自身氧化还原，故A错误；B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原，故B错误；C、
在Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中，这是非氧化还原，是一个复分解反应，故C错误；D、在
3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中-1价的氧变为-2价，Na2O2作氧化剂，故D正确；故选D。
考点：
考查了氧化还原反应的相关知识。
9．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。
下列图象能正确表示
加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
【答案】C
【解析】
试题分析：
对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成。
A、0.1mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图
象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和
Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；
继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L
时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正
好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯
化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C。
【考点定位】考查有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算
【名师点晴】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸
钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发
生：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
10．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）
A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO2-D．Al3+和Al（OH）3[
【答案】C
【解析】
试题分析：
明矾是KAl（SO4）2·12H2O，当SO42－全部转化成沉淀，Al3＋和OH－物质的量比值为1：
4，此时
Al元素以AlO2－形式存在，故选项C正确。
考点：
考查铝化合物的性质等知识。
11．在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3，将其加热到150℃，经充分反应后，容器内残留的固
体是（）
A．1molNa2CO3和2molNaOHB．2molNa2CO3和2molNaOH
C．2molNa2CO3和1molNa2O2D．只有2molNa2CO3
【答案】B
考点：
化学计算
12．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完
全反应，则离子数目没有变化的是（）
A．Fe3＋、Al3＋B．Al3＋C．Fe2＋、NH4+D．Fe3＋
【答案】B
【解析】
试题分析：
Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe2＋减少，Fe3＋增多；
、Al3＋不变；NH4+
与氢氧化钠反应生成氨气，NH4+减少，故B正确。
考点：
本题考查过氧化钠的性质。
13．要证明某溶液中不含Fe2+而可能含有Fe3+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）
①加入足量氯水②加入足量碘水③加入少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
【答案】C
【解析】
试题分析：
Fe3+与KSCN溶液反应，溶液变红色；Fe2+具有还原性与氯水发生氧化还原反应。
故C正确。
考点：
本题考查铁及其化合物的性质。
14．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（）
A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物
B．若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4L
C．4molNa2O2在反应中共得到6NA个电子
D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色
【答案】C
考点：
本题考查氧化还原反应。
15．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“—”表示相连的物质间能发生反应）下列符合
对应反应关系的选项是
选项
A
B
C
D
物质
甲
Ca（OH2
CO2
H2
Fe
乙
Na2CO3
NaOH
O2
HCl
丙
H2SO4
CaCl2
CuO
CuSO4
丁
BaCl2
AgNO3
HCl
NaOH
【答案】A
【考点定位】本题主要是考查了常见物质间的反应
【名师点晴】该题难度不大，掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，要完成此题，可以依据已有
的知识进行，要求同学们熟练掌握常见物质间的反应，以便灵活应用。
16．向100mL2mol·L-1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入
NaOH溶液的物质的量浓度可能是（）
A．1mol·L-１B．1.5mol·L-１C．4mol·L-１D．7mol·L-１
【答案】D
【解析】
试题分析：
AlCl3溶液中，n（AlCl3）=0.2mol；n（Al（OH）3）=0.1mol；若氢氧化钠不足，则只发生
，需要氢氧化钠的物质的量为0.3mol，NaOH溶液的物质的量浓度可能是
c=
=3mol·L-１;若氢氧化钠过量，发生
，和
，需要氢氧化钠的物质的量为0.7mol，NaOH溶液的物质的量浓度可能是
c=
=7mol·L-１，故D正确。
考点：
本题考查化学化学计算。
第Ⅱ卷（共52分）
17．（6分）钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。
请回答下列问题：
（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的（填“Na2O”或“Na2O2”）；
（2）Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物；
（3）Fe（OH）3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe（OH）3与盐酸反应的化学方程式：
。
【答案】
（1）Na2O2（2分）
（2）两性（2分）（3）Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O（2分）
【考点定位】考查化学方程式的书写；钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物
【名师点晴】本题考查了钠的化学性质、氧化物的分类、氢氧化铁的性质，题目难度不大，注意两性氧化
物的定义应用。
凡是能和酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，凡是能和碱反应生成盐和水的氧化物
叫酸性氧化物，既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
18．（14分）
（1）写出CO2和Na2O2反应的化学方程式：
_______________。
（2）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？
________，简要说明理由：
__________________________。
（3）该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验（图中铁架台等装置已略去）。
装置中B的作用是__________________，D的作用是_______________。
（4）为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（选填序号）
________。
A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧
B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成
D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成
【答案】
（1）2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2（2分）；
（2）合理（2分），由于过氧化钠具有强氧化性，
能将＋4价的硫氧化为＋6价的硫而生成硫酸钠（2分）；
（3）干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应（2分）防止空气中的水蒸气和CO2进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气（3分）；
（4）ABD（3分）。
考点：
考查过氧化钠的性质等知识。
19．（9分）将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（容器不参与反应）。
试判断下
列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是________________；铜单质________（填“一定”或“可能”）存在。
（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为________；铜单质__________（填“一定”或“可能”）存在。
（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是__________，Fe2＋________（填“一定”或“可能”）存在。
【答案】
（1）Fe3＋、Cu2＋（2分）一定（1分）
（2）Fe2＋、Fe3＋（2分）可能（1分）
（3）Fe、Cu（2分）一定（1分）
【解析】
试题分析：
氧化性：
FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu，
考点：
铁的化学性质，铁盐和亚铁盐的相互转化，铜金属及其重要化合物的性质
20．（14分）含有Al3+、Ba2+、Fe3+三种离子的混合溶液，只加入一种试剂符合下列要求：
（1）①只让Ba2+沉淀，应加入．
②让Fe3+、Al3+沉淀，应加入．
③只让Fe3+沉淀下来应加入．
（2）FeSO4溶液中含有杂质CuSO4和Fe2（SO4）3，可加入除去杂质，方法是．
（3）FeCl3溶液中含有杂质FeCl2，可加入除去杂质．
（4）铁粉中含有铝粉，可加除去杂质．
【答案】
（1）Al2（SO4）3或Fe2（SO4）3（2分）；②氢氧化钠溶液或氨水（2分）；
③Al（OH）3（2分）；
（2）Fe（2分）；过滤（2分）；（3）通入氯气（2分）；（4）NaOH溶液（2分）
【解析】
试题分析：
（1）①Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀；
②让Fe3+、Al3+沉淀，可加入氢氧化钠溶液；
③Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀；
（2）CuSO4和Fe2（SO4）3都可与铁反应；
（3）FeCl2可与氯气反应生成FeCl3；
（4）铝可与氢氧化钠溶液反应．
解：
（1）①Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀，只让Ba2+沉淀，可加入硫酸铝或硫酸铁，故答案为：
Al2（SO4）3或Fe2（SO4）3；
②让Fe3+、Al3+沉淀，可加入氢氧化钠溶液后氨水，故答案为：
氢氧化钠溶液后氨水；
③Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，可加入氢氧化铝或氧化铝，调节溶液pH，促使铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，故答案为：
Al（OH）3；
（2）CuSO4和Fe2（SO4）3都可与铁反应，可加入过量铁粉，然后过滤除杂，故答案为：
Fe；过滤；
（3）FeCl2可与氯气反应生成FeCl3，故答案为：
通入氯气；
（4）铝可与氢氧化钠溶液反应，故答案为：
NaOH溶液．
21．（9分）将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL、2mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加
1mol·L－1的NaOH溶液。
请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示。
当V1＝160mL时，则金属粉末中n（Mg）＝________mol，V2＝________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）＝________mL。
（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL、2mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL、1mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。
满足此条件的a的取值范围是________。
【答案】
（1）0.06（2分）440（2分）
（2）400（2分）（3）1/2≤a<1（3分）
滴加NaOH溶液到体积V2时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据SO42-离子、Na+离子和Al原子守恒有：
n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=2×0.2mol×+0.04mol=0.44mol，所以，V2=
=0.44L=440mL；
考点：
以图象形式考查混合物计算
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