四川省宜宾市第四中学学年高二化学上学期期末模拟试题含答案.docx
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四川省宜宾市第四中学学年高二化学上学期期末模拟试题含答案
四川省宜宾市第四中学2018~2019学年高二上学期期末模拟试题
化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
总分300分。
考试时间150分钟。
第Ⅰ卷(选择题,满分126分)
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后,将答题卡收回。
一.选择题(本题包括13小题,每小题6分,共78分,每小题只有一个选项最符合题意。
)
7.下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是
A.食醋B.苏打C.蔗糖D.酒精
8.酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是
9.下列解释相关的离子方程式错误的是
A.H2S溶于水:
H2S+H2O
HS-+H3O+
B.向Na2S2O3溶液中加人稀硫酸:
S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C.NH4Cl溶液呈酸性:
NH4++H2O=NH3·H2O+H+
D.K2Cr2O7溶于水:
Cr2O7-+H2O
2CrO42-+2H+
10在一密闭容器中,当反应aA(g)
bB(g)+cC(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,
最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%,则
A.平衡向正反应方向移动B.a>b+c
C.物质B的质量分数增大D.以上判断都错误
11下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠
B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能依次增大
C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大
D.对于同一元素而言,原子的电离能I1<I2<I3……
12环保、安全的铝—空气电池的工作原理如下图所示,下列有关叙述错误的是
A.NaCl的作用是增强溶液的导电性
B.正极的电极反应式为:
O2 +4e- + 2H2O=4OH-
C.电池工作过程中,电解质溶液的pH不断增大
D.用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3,消耗铝电极的质量为54g
13.已知可逆反应X(g)+2Y(g)⇌Z(g)△H<0,一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4molY和一定量的X后,X的浓度随时间的变化情况如图所示,则下列说法正确的是
A.若向该容器中加入1molX、2molY,达平衡时,X的平衡浓度小于0.125mol/L
B.a点正反应速率大于逆反应速率
C.反应达平衡时,降低温度可以实现c到d的转化
D.该条件下,反应达平衡时,平衡常数K=3
二.选择题(本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14-18题只有一项符合题目要求,第19-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
)
27.(14分)如下左图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20,完成下列问题:
(1)甲池燃料电池的负极反应为___________________。
(2)写出乙池中电解总反应的化学方程式:
___________________。
(3)甲池中消耗224mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生____g沉淀,此时乙池中溶液的体积为400mL,该溶液的pH=____________。
(4)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2 的实验装置(如上右图)。
若用于制漂白液,a 为电池的______极,电解质溶液最好用_____。
若用于制Fe(OH)2,使用硫酸钠溶液作电解质溶液,阳极选用___作电极。
28.(15分)
、Cr3+对环境具有极强的污染性,含有
、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去。
已知:
①常温下,Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10−5mol·L−1)时,溶液的pH为5;NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成
:
Cr3++3OH−
Cr(OH)3
+H++H2O。
②
还原产物为Cr3+。
③lg3.3=0.50。
请回答下列问题:
(1)常温下,Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=___________。
常温下,向50mL0.05mol·L−1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0mol·L−1的NaOH溶液50mL,充分反应后,
溶液pH为______。
(3)为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度,进行如下步骤:
Ⅰ.取100mL滤液;
Ⅱ.用cmol·L−1的标准KMnO4酸性溶液滴定bmL一定浓度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液bmL;
Ⅲ.取bmL滤液,用上述FeSO4溶液滴定,达到滴定终点时,消耗dmLFeSO4溶液。
①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管,滴定管装液前的操作是_______。
②步骤Ⅲ的滤液中Na2Cr2O7的含量为_______mol·L−1。
(4)根据2
+2H+
+H2O设计图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极连接电源的_________极,其电极反应为___________________。
29.(15分)已知可逆反应:
M(g)+N(g)
P(g)+Q(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.5
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。
正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________(多选扣分)。
A.容器中压强不变B.混合气体中c(M)不变C.v正(N)=v逆(P)D.c(M)=c(Q)
(3)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:
c(M)=4mol/L,c(N)=6mol/L,达到平衡后,M的转化率为50%,判断反应温度为;若此时再将温度调整到830℃,重新建立平衡后,N的转化率为。
(4)1200℃,固定容积的密闭容器中,放入混合物,起始浓度为c(M)=0.15mol/L,c(N)=0.3mol/L,c(P)=0.2mol/L,c(Q)=0.5mol/L,则反应开始时,P的消耗速率比P的生成速率(填“大”“小”或“不能确定”)
30.(14分)Ⅰ.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素,设计如下方案:
实验
编号
0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液
0.1mol·L-1
H2C2O4溶液
水
反应温度/℃
反应时间/s
①
5.0mL
5.0mL
0
20
125
②
V1
V2
2.0mL
20
320
③
5.0mL
5.0mL
0
50
30
反应方程式为:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(1)实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至时,记时结束。
(2)实验①和②研究浓度对反应速率的影响,则V1=mL,V2=mL。
(3)下列有关该实验的叙述正确的是。
A.实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积
B.实验时应将5.0mLKMnO4溶液与5.0mLH2C2O4溶液混合后,立即按下秒表,再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时,按下秒表,记录读数。
C.在同一温度下,最好采用平行多次实验,以确保实验数据的可靠性
D.实验①和③可研究温度对反应速率的影响
(4)某小组在进行每组实验时,均发现该反应是开始很慢,突然会加快,其可能的原因是;
Ⅱ.某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4•xH2O,为测定x的值,进行下列实验:
①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液,
②用移液管移取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4,用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定,滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。
(1)若滴定终点时仰视读数,则所测x的值将(填“偏大”或“偏小”)。
(2)x=。
31.(10分)如图表示真核细胞内某 DNA 片段遗传信息的传递过程,①~⑤表示物质或结构,a、b、c 表示生理过 程.据图回答下列问题:
(可能用到的密码子:
AUG-甲硫氨酸、GCU-丙氨酸、AAG-赖氨酸、UUC-苯丙氨酸、UCU-丝氨酸)
(1)图中a 过程叫做,这一过程在细胞内发生的时期是,
需要、、能量和酶等基本条件。
(2)图中b过程叫做,是在内进行的,c过程叫做,
以②为模板合成具有一定氨基酸顺序的蛋白质,⑤运来的氨基酸的名称是。
(3)若②中含1000个碱基,其中C占26%、G占32%,则①中胸腺嘧啶的比例是______。
32.(12分)20世纪50年代开始,科学家受达尔文进化思想的启发,广泛开展了人工动、植物育种研究,通过人工创造变异选育优良的新品种,这一过程人们形象地称为“人工进化”.如图甲和乙分别表示棉花和油菜的“人工进化”过程,请分析回答问题:
(1)图甲中,棉花纤维颜色和棉酚含量出现新类型,是因为60Co导致相应基因中发生了碱基对的,该变异时间一般发生在细胞分裂的.
(2)棕色棉花抗虫能力强,低酚棉产量高,从图甲诱变Ⅰ代选择表现型为和的植株作为亲本,利用﹣育种方法可以快速获得抗虫高产棉花新品种.
(3)图乙中,方法1处理后得到的油菜植株为单倍体,方法2处理可使细胞内染色体数目加倍,该育种过程中方法2最常用的操作为.
(4)“人工进化”和自然界生物进化一样,它们的实质都是.
33.(每空1分,共8分)如图为某一生命层次结构中各组成成分关系的图解:
(1)该图解表示一个的组成及各成分间的关系,其中绿色植物所固定的就是流经它的总能量.
(2)蛇位于第营养级,螳螂与黄雀的关系是和.
(3)该图中次级消费者是,分解者是.
(4)写出该图中最短的一条捕食食物链:
.
34.(8分)某研究性课题小组的同学对植物生长素非常有研究兴趣,设计了如下实验:
以探究单侧光使胚芽尖端的生长素转移了,还是将生长素分解了。
(1)某同学研究梢物向光性的原因时,进行了图1所示的实验,你从实验中获得的结论是。
你获得这一结论的理由是。
(2)另一向学做了图2所示的实验设计,将经过图2甲处理后的琼脂块分别放在切去胚芽鞘尖端的切面上(见图2中乙),一段时间后,观察胚芽鞘的生长情况。
①若胚芽鞘的长度关系为,说明单侧光使胚芽鞘尖端的生长素转移了。
②若胚芽鞘的长度关系为,说明单侧光将生长素分解了。
35.(16分)艾滋病是由人类免疫缺陷病毒(HIV,一种RNA病毒)引起的,死亡率极高,截止2017年我国大约有70万艾滋病患者。
下图表示HIV感染人体后,体液中HIV浓度和T细胞数量的变化过程。
回答下列问题:
(1)在曲线AB段,效应T细胞与被HIV入侵的靶细胞密切接触,使靶细胞裂解死亡,这一过程称为免疫。
HIV无藏身之处后再与结合,使HIV形成沉淀,被吞噬细胞吞噬消化。
(2)HIV主要攻击人体的T细胞,该细胞的成熟场所是。
当T细胞大量死亡时,患者仍然具有一定抵抗病原体的能力,原因是(答出1点即可)。
(3)艾滋病疫苗能降低HIV感染风险,其作用主要是诱导人体产生,而目前人类还不能生产出针对HIV的有效疫苗,请从其遗传物质的角度,作出合理的解释。
(4)巴西圣保罗大学研究人员研制成功一种抗HIV病毒疫苗(HIVBrl8)。
为检测该疫苗是否有效,研究人员设计了如下实验方案:
第一步:
将健康动物若干只均分为两组,对照组和实验组。
第二步:
对照组接种不含疫苗的接种物,一段时间后再接种适量HIV;实验组。
第三步:
检测实验组和对照组动物的血液中抗体水平并统计发病率。
若与对照组相比,实验组动物血液中抗体浓度高,发病率低,则说明HIVBrl8疫苗有效。
2018年秋四川省宜宾市四中高二期末模拟考试
理科综合试题答案
生物部分
1.B2.C3.C4.A5.C6.C
31、(每空1分,共10分)
(1)DNA分子的复制有丝分裂间期和减数第一次分裂间期模板原料
(2)转录细胞核翻译mRNA(或信使RNA)苯丙氨酸
(3)21%
32.
(1)增添、缺失和替换间期
(2)棕色高酚白色低酚单倍体
(3)秋水仙素处理幼苗
(4)种群基因频率的改变
33.(每空1分,共8分)
(1)生态系统太阳能
(2)四、五捕食竞争(这两空顺序可颠倒)
(3)螳螂和黄雀细菌
(4)绿色植物→蝉→黄雀→蛇
34.(8分,每空2分)
(1)单侧光引起生长素从向光侧更多地移向背光侧
图1中乙向光侧的生长素若被光分解,则植物将弯向光源生长
(2)①c<a=b<d②c<a=b=d
35.
(1)细胞(2分)特异性抗体(或相应抗体、抗HIV抗体)(2分)
说明:
第2空答对“抗体”就得1分。
有错别字不得分。
(2)胸腺(2分)
说明:
有错别字不得分。
人体还具有非特异性免疫、少数抗原能直接刺激B细胞(2分)
说明:
答“人体具有第一道和第二道防线”也得1分。
其他合理答案酌情给分。
(3)记忆细胞(和特异性的抗体)(2分)
说明:
答对“记忆细胞”就得1分。
HIV的遗传物质是单链RNA,结构不稳定,容易发生基因突变(2分)
说明:
答对“单链RNA”或“结构不稳定”得1分,答对“容易发生基因突变(或变异)”得1分。
其他合理答案酌情给分。
(4)同种且生理状态相同的(2分)说明:
其他合理答案酌情给分。
接种等量含疫苗(或HIVBrl8)的接种物,一段时间后再接种等量HIV(2分)
说明:
答对“接种含疫苗的接种物,一段时间后再接种HIV”得1分,答对“等量”得1分。
其他合理答案酌情给分。
化学部分
7.B8..C9.C10.B11.B12.C13.B
27.
(1)CH3OH-6e-+80H-+8OH-=CO32-+6H2O
(2)2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑
(3)1.16
(4)负饱和食盐水铁(Fe)
28.(15分)
(1)1.0×10−32(3分)13.5(2分)(3)①酸式(1分)润洗(1分)②
(3分)
(4)正(2分)4OH−−4e−
O2↑+2H2O(3分)
29.(15分)
(1)
(2分)吸热(2分)
(2)BC(3分)
(3)700℃,(3分)40%(3分)。
(4)小(2分)
30.(14分)
Ⅰ.
(1)溶液的紫红色刚好褪去(2分);
(2)5.03.0(全对给2分);(说明V1必须为5mL,否则会因为高锰酸钾量的不同而褪色时间不同);
(3)C、D(4分)
(4)反应生成的Mn2+对反应有催化作用(说明:
只要答到反应生成的产物对该反应有催化作用即可)(2分)Ⅱ.
(1)偏小(2分)
(2)2(2分)
物理部分
14.B15.C16.B17.B18.C19.AD20.AD21.BD
22.I.并联(1分)0.603
(2分)串联(1分)880
(2分)
23.
(1)如图(2分)
(2)变阻箱阻值R(3分)(3)C(2分)(4)
(2分)
24.
(1)由法拉第电磁感应定律得在前t0时间内线圈中产生的感应电动势为
(2分)
由欧姆定律得
(2分)
故在前t0时间内线圈的电功率为P=I2r=0.16W(1分)
(3)分析线圈受力可知,当细线松弛时有
(2分)
(2分)
由图象知Bt=1+0.5t0(T)(2分)
解得t0=2s(1分)
25.解:
由E=BLv,
,F=BIL得安培力
(6分)
设金属棒下滑过程所受摩擦力大小为f,则由平衡条件得到:
mgsin30°=f+F(2分)
联立得f=0.3N(1分)
在金属棒ab静止释放到速度刚达到最大的过程中,金属棒的重力转化为金属棒的动能、焦耳热和摩擦生热,根据能量守恒定律得
(3分)
电路中产生的焦耳热为代入计算得出,Q=1J(1分)
则电阻R上产生的热量为
J(2分)
26.(20分)
(1)当UMN=0时粒子沿O1`O2方向射入磁场轨迹如图圆O3,设其半径为R1
由几何关系得R1=R…………………………………………2分
又Bqv=
…………………………………………2分
解得:
…………………………………………2分
(2)在t=0时刻入射粒子满足:
………………………………3分
解得
…………………………………3分
(3)经分析可知所有粒子经电场后其速度仍为v0,
时刻入射的粒子贴M板平行射入磁场轨迹如圆O4,偏转角为α.…………………………………1分
由几何知识可知四边形QOPO4为菱形,故α=120°…………………………………2分
(k=0,1,2,3…)时刻入射的粒子贴N板平行射入磁场轨迹如图O5;偏转角为β
由几何知识可知SOPO5为菱形,故β=60°1分
1分又
2分
故
2分