高考化学必背知识点已做全面修改.docx
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高考化学必背知识点已做全面修改
高考化学必背知识点
Ⅰ《无机化学》部分
1、物质的颜色
有色溶液：
Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：
红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、
红褐色：
[Fe（OH）3]
黑色：
CuO、FeO
浅黄色固体：
S或Na2O2或AgBr
黄色:
AgI
蓝色：
[Cu（OH）2]
有色气体：
Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
注：
（1）Fe（OH）2变成Fe（OH）3的中间产物为灰绿色。
（2）CuCl2稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。
附表1卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色
卤素
气态
液态
固态
水溶液
有机溶液
氟
淡黄绿色
氯
黄绿色
黄绿色
黄绿色
溴
红棕色
深红棕色
黄→橙色
橙红→红棕色
碘
紫红色
紫黑色
棕黄→褐色
紫→紫红色
注：
（1）常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CCl4、CS2等，它们均为无色。
（2）碘酒：
褐色
附表2常用酸碱指示剂变色范围
指示剂
PH范围
酸色
碱色
甲基橙
3.1～4.4橙色
红色（pH＜3.1）
黄色（pH＞4.4）
甲基红
4.4～6.2橙色
红色（pH＜4.4）
黄色（pH＞6.2）
石蕊
5.0～8.0紫色
红色（pH＜5.0）
蓝色（pH＞8.0）
酚酞
8.2～10.0粉红色
无色（pH＜8.2）
红色（pH＞10.0）
注：
（1）蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。
（2）pH试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。
其它
1．久置的浓硝酸（溶有NO2）呈黄色，工业盐酸（含杂质Fe3+）呈黄色。
2．粗溴苯（含杂质Br2）呈褐色，粗硝基苯（含杂质NO2）呈淡黄色。
3．无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。
4．苯酚与Fe3+作用呈紫色。
5．I2与淀粉溶液作用呈蓝色。
6．蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。
二、俗名总结
序号物质俗名序号物质俗名
1甲烷沼气、天然气的主要成分11Na2CO3纯碱、苏打
2乙炔电石气12NaHCO3小苏打
3乙醇酒精13CuSO4•5H2O胆矾、蓝矾
4丙三醇甘油14SiO2石英、硅石
5苯酚石炭酸15CaO生石灰
6甲醛蚁醛16Ca（OH）2熟石灰、消石灰
7乙酸醋酸17CaCO3石灰石、大理石
8三氯甲烷氯仿18Na2SiO3水溶液（水玻璃）
9NaCl食盐19KAl（SO4）2•12H2O明矾
10NaOH烧碱、火碱、苛性钠20CO2固体干冰
三、现象：
1、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（浮、熔、游、嘶、红）
2、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；
3、焰色反应：
Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕黄色色的烟；
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕褐色的烟；
9、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
10、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
使品红溶液褪色的气体：
SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
11、HF腐蚀玻璃：
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
12、Fe（OH）2在空气中被氧化：
由白色变为灰绿最后变为红褐色；
13、在常温下：
Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
14、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
15、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
四、物质结构、元素周期律
1．元素周期表的结构
周期序数＝核外电子层数
主族序数＝最外层电子数
原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
短周期（第1、2、3周期）
周期：
7个（共七个横行） 长周期（第4、5、6周期）
不完全周期（第7周期）
周期表 主族7个：
ⅠA-ⅦA
族：
16个（共18个纵行）副族7个：
IB-ⅦB
第Ⅷ族1个（3个纵行）
零族（1个）稀有气体元素
2．核素、四同
（1）核素：
把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。
一种原子即为一种核素。
质子Z个
在化学上，我们用符号
X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。
原子
X
原子核
中子N个=（A－Z）个
核外电子Z个
（2）同位素：
质子数相同而中子数不同的同一元素
同素异形体：
同种元素的不同单质
同分异构体：
分子式相同，结构不同（有机物）
同系物：
结构相似（物质种类相同），组成上相差1个或n个-CH2（碳原子数不同）
3.原子核外电子的排布
2n2
最外层：
8
各层最多容纳的电子数次外层：
18
倒数带三层：
32
4．元素周期律：
（1）最高正化合价和最低负化合价：
最高正价=主族序数
|最低负价|=8主族序数
（2）微粒半径的比较：
判断的依据电子层数不同：
电子层越多，半径越大。
电子层数相同：
核电荷数越多，半径越小。
（3）比较金属性强弱的依据
a、最高价氧化物的水化物碱性的强弱；（碱性愈强，金属性愈强）
b、常温下与酸（或水）反应剧烈程度
c、置换反应。
d、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；
（5）比较非金属性强弱的依据
a、最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）酸性的强弱：
（酸性愈强，非金属性愈强）
b、气态氢化物的稳定性：
（稳定性愈强，非金属性愈强）3、
c、与氢气化合的条件；（条件愈容易，非金属性愈强）
d、置换反应；
e、其他，例：
2Cu＋S
Cu2SCu＋Cl2
CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。
（6）、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：
同周期：
从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；半径逐渐减小
同主族：
从上到下，金属箱逐渐增强，非金属性逐渐减弱；半径逐渐增大
5．化学键
键
项型
目
离子键
共价键
形成过程
得失电子
形成共用电子对
成键粒子
阴、阳离子
原子
实质
阴、阳离子间的静电作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
规律
含金属或NH4+
非金属与非金属
考点（电子式）
五、氧化还原反应（升失氧还剂，降得还氧剂）
1、氧化还原反应：
有化合价升降的反应
2、氧化还原反应本质：
电子的转移（得失或偏移）
3、氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物
氧化性：
氧化剂>氧化产物
还原性：
还原剂>还原产物
六、离子反应
1、电解质
（1）电解质、非电解质的概念
电解质：
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物（化合物、自身电离出自由移动的离子）
非电解质：
在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物
（2）．强电解质与弱电解质的概念
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中全部电离成离子的电解质
在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质
电离程度
完全
部分
常见类型
活泼金属的氧化物：
强酸：
HCl、H2SO4、HNO3等
强碱：
NaOH、KOH、Ba（OH）2等
绝大多数盐：
NaCl、CaCO3、CH3COONa等
弱酸：
CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4等
弱碱：
NH3·H2O、Cu（OH）2等
极少数盐、水、中强酸
2、离子共存
不能共存的离子：
反应生成沉淀、气体、水、弱电解质、络合物、发生氧化还原反应、双水解的离子不能共存。
（凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
3、离子方程式正误判断
（1）符合事实：
离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）拆分正确
（3）电荷守恒、质量守恒
（4）符号号实际：
“=”“
”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
七、《金属及其化合物部分》考点揭秘
单质
Na
Al
Fe
保存
煤油（或石蜡油）中
直接在试剂瓶中即可
直接在试剂瓶中
与O2
点燃
4Na + O2 = 2Na2O
点燃
2Na + O2 == Na2O2
点燃
4Al + 3O2 = 2Al2O3
点燃
点燃
纯氧中点燃生成：
点燃
3Fe+2O2 ==Fe3O4
与Cl2
2Na+Cl2 == 2NaCl
2Al+3Cl2 == 2AlCl3
2Fe+3Cl2==2FeCl3
与S
常温下即可反应：
2Na + S = Na2S
△
2Al+3S == Al2S3
△
加热只能生成亚铁盐：
Fe+S==FeS
与水
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3Fe+4H2O（g）==Fe3O4+4H2
与酸
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
与碱
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
氧化物
Na2O
Na2O2
Al2O3
Fe2O3
性质
碱性氧化物
非碱性氧化物
两性氧化物
碱性氧化物
颜色
状态
白色固体
淡黄色固体
白色固体
赤红色固体
与水
反应
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与酸
溶液
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
与碱
溶液
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
氢氧化物
化性
NaOH
Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
属性
碱性氢氧化物
两性氢氧化物
碱性氢氧化物
碱性氢氧化物
与酸
溶液
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
Fe（OH）2+2HCl==
FeCl2+2H2O
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
与碱
溶液
△
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
△
稳定性
稳定
2Al（OH）3==Al2O3+3H2O
4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O
其他
2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O
NaOH+CO2（过量）=NaHCO3
制备
金属钠与水即可
铝盐溶液与过量浓氨水
亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）
铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液
盐
Na2CO3
NaHCO3
溶解度
较大
较小
溶液碱性
使酚酞变红，溶液呈碱性。
使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。
与酸
反应迅速
Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑
△
△
反应更迅速
△
△
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
与碱
--------------------------------
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
稳定性
稳定，加热不分解。
2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑
相互转化
Na2CO3溶液中通入大量CO2
Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3
2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑
八、《非金属及其化合物部分》考点揭秘
（一）、硅以及硅的化合物的用途
物质
用途
硅单质
半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）
SiO2
饰物、仪器、光导纤维、玻璃
硅酸盐
玻璃、水泥、陶瓷
SiC
砂纸、砂轮的磨料
（二）氯
与金属钠反应方程式
2Na+Cl2
2NaCl
与金属铁反应方程式
2Fe+3Cl2
2FeCl3
与氢气反应方程式
H2+Cl2
2HCl；H2+Cl2
2HCl
与水反应方程式
H2O+Cl2==HCl+HClO
制漂白液反应方程式
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反应方程式
2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（三）硫、氮
浓硫酸和浓硝酸的性质
浓硫酸
浓硝酸
强氧化性
与Cu反应
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu＋8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
与木炭反应
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
与铁铝反应
发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸
异同点
①吸水性——干燥剂
②脱水性——蔗糖变黑
王水：
浓硝酸和浓盐酸（1：
3）
Ⅱ《有机化学部分》
一．基础知识
1、烃
可燃性：
CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O
（1）烷烃
取代反应（条件“光照”）：
CH4+Cl2→CH3Cl（g）+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2（l）+HCl
CH2Cl+Cl2→CHCl3（l）+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4（l）+HCl
1、烯烃（C=C）、炔烃（C≡C）
①氧化反应：
使酸性KMn04溶液褪色
②加成反应：
烯烃CH2=CH2+Br2
CH2BrCH2Br
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
炔烃CH≡CH+Br2
CHBr=CHBr
CHBr=CHBr+Br2
CHBr2CHBr2
③加聚反应：
烯烃
炔烃
2、苯
①取代反应：
②加成反应：
3、苯的同系物
①氧化反应：
使酸性KMn04溶液褪色
②加成反应：
主要是与H2的加成（与苯相似）
③取代反应：
2、烃的衍生物
（1）卤代烃
①水解反应（取代反应）：
②消去反应：
4．醇
①与Na反应：
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
②消去反应：
③催化氧化：
④取代反应：
⑤酯化反应：
5．酚
①弱酸性：
②取代反应：
③显色反应：
与FeCl3溶液显紫色
6．醛
①氧化反应：
a催化氧化
b银镜反应
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
H2O+2Ag↓+3NH3+CH3COONH4
c与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀
②加成反应（还原反应）：
7．羧酸
①酸的通性：
2CH3COOH+Na2CO3
2CH3COONa+CO2↑+H2O
CH3COOH+NaHCO3
CH3COONa+CO2↑+H2O
②酯化反应：
8．酯
水解反应：
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
3、合成有机高分子化合物的反应
（1）加聚反应：
（2）缩聚反应：
二、知识归纳：
1、常温常压下为气态的有机物：
1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；
液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、酯（乙酸乙酯）都难
溶于水；苯酚在常温微溶于水，但高于65℃时，与水以任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；溴苯、溴代烷烃、卤代烃、硝基化合物的密度一般都大于水。
4、结构
甲烷CH4:
正四面体，最多3个原子共平面
乙烯C2H4:
平面形，6个原子共平面
乙炔C2H2:
直线型，4个原子共平面
苯C6H6:
正六边形，12个原子共平面
5、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：
醇、酚、羧酸。
6、常见有机物的通式：
烷烃：
CnH2n+2；烯烃与环烷烃：
CnH2n；
炔烃与二烯烃：
CnH2n-2；苯的同系物：
CnH2n-6；
饱和一元卤代烃：
CnH2n+1X；饱和一元醇：
CnH2n+2O或CnH2n+1OH；
苯酚及同系物：
CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：
CnH2nO或CnH2n+1CHO
酸：
CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：
CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
7、发生加聚反应的：
含C=C双键的有机物（如烯）
8、大合成材料的是：
塑料、合成橡胶、合成纤维
9、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：
C6H5ONa溶液
10、四中结构
甲烷：
正四面体
乙烯：
平面型
乙醛：
直线型
苯：
平面型（12个原子位于同一平面上）
三、有机物的推断
1、根据反应物性质推断官能团:
反应条件
可能官能团
能与NaHCO3反应的
羧基
能与Na2CO3反应的
羧基、酚羟基
能与Na反应的
羧基、（酚、醇）羟基
与银氨溶液反应产生银镜
醛基
与新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀（溶解）
醛基（若溶解则含—COOH）
使溴水褪色
C＝C、C≡C或—CHO
加溴水产生白色沉淀、遇Fe3+显紫色
酚
使酸性KMnO4溶液褪色
C=C、C≡C、酚类或—CHO、苯的同系物等
A是醇（－CH2OH）
2．从有机反应的特征条件突破
有机反应的条件往往是有机推断的突破口。
（1）“
”这是烷烃和苯环侧链烷烃基的氢被取代的反应条件，如：
①烷烃的取代；②芳香烃及其它芳香族化合物侧链烷基的取代；③不饱和烃中烷基的取代。
（2）“
”是乙醇分子内脱水生成乙烯的反应条件
（3）“
”是乙醇分子间脱水生成乙醚的反应条件。
（4）“
”为不饱和键加氢反应的条件，包括：
碳碳双键、碳碳叁键、羰基的加成。
（5）“
”是①醇消去H2O生成烯烃或炔烃；②酯化反应；③纤维素的水解反应；
（6）“
”是卤代烃消去HX生成不饱和烃的反应条件。
（7）“
”是①卤代烃水解生成醇；②酯类碱性水解反应的条件。
（8）“
”是①酯类水解；②糖类水解；③油脂的酸性水解；④淀粉水解的反应条件。
（9）“
”是烯烃与水反应生成醇
（10）“
”是苯的硝化反应条件。
、
（11）“
”为醇催化氧化的条件。
（12）“
”为硝化反应的条件。
（13）“无条件”，为不饱和烃与X2、HX（乙炔除外）加成的条件；酚类和浓溴水取代反应的条件。
（14）“
”为苯及其同系物苯环上的氢被卤素取代的反应条件。
（15）“溴水或Br2的CCl4溶液”，是不饱和烃加成反应的条件。
（16）“
”是醛氧化的条件。
（17）“
”是苯的同系物氧化成苯甲酸的条件。
（18）“甲
乙
丙”，连续两次氧化，必为醇氧化成醛，醛再氧化成酸的反应条件。
3．从物质的转化关系突破
在有机框图题中，有机物烯、卤代烃、醇、羧酸、酯，在一定条件下，存在如下重要转化关系：
四、有机合成
1、官能团的引入：
引入官能团
有关反应
羟基（-OH）
烯烃与水加成,醛/酮加氢,卤代烃水解,酯的水解
卤素原子（－X）
烃与X2取代,不饱和烃与HX或X2加成，（醇与HX取代）
碳碳双键（C=C）
某些醇或卤代烃的消去，炔烃加氢
醛基（-CHO）
某些醇（－CH2OH）氧化,糖类水解，
羧基（-COOH）
醛氧化,酯酸性水解,羧酸盐酸化，（苯的同系物被强氧化剂氧化）
酯基（-COO-）
酯化反应
其中苯环上引入基团的方法：
2、官能团的消除
（1）通过加成清除不饱和键；
（２）通过消去、氧化、酯化等消除醇羟基；
（３）通过加成或氧化清除醛基。
3、官能团的保护
在有机合成中，当某步反应发生时，原有需要保留的官能团可能也发生反应（官能团遭到破坏），从而达不到预期的合成目标，因此必须采取措施，保护官能团，待反应完成后再复原。
官能团保护必须符合下列要求：
a只有被保护基团发生反应（保护），而其它基团不反应；
b被保护的基团易复原，复原的反应过程中不影响其它官能团。
例如：
防止醇羟基（或羧基）被氧化（碱性条件下反应），可利用酯化反应生成酯，从而达到保护羟基（或羧基）的目的。
4、有机合成路线：
五、有机物的鉴别
1、常见物质的特征反应列表如下：
有机物或官能团
常用试剂
反应现象
C=C双键
C≡C叁键
溴水
褪色
酸性KMnO4溶液
褪色
苯的同系物
酸性KMnO4溶液
褪色
溴水
分层，上层红棕色
醇中的（—OH）
金属钠
产生无色无味气体
苯酚
浓溴水
溴水褪色并产生白色沉淀
FeCl3溶液
呈紫色
醛基（—CHO）
银氨溶液
水浴加热生成银镜
新制Cu（OH）2悬浊液
煮沸生成红色沉淀
羧基（—COOH）
酸碱指示剂
变色
新制Cu（OH）2
常温沉淀溶解呈蓝色溶液
Na2CO3溶液
产生无色无味气体
淀粉
碘水
呈蓝色
蛋白质
浓HNO3
呈黄色
灼烧有烧焦羽毛味
2．鉴别、鉴定、分离、提纯的区别
鉴别是指在给定的几种物质中，根据这几种物质性质上的差别，用物理方法或化学方法，通过必要的化学实验，根据产生的现象的现象把它们一一区别开。
鉴定是对组成物质的每种成分进行全面的检测，确定它是不是这种物质。
分离是将混合物中各组成成分分开，它要求各组成成分不能改变，在分离过程中若使用了化学方法使其成分发生了变化，但最终必须恢复原混合物中各个物质。
提纯是将混在某物质中的几种或一种杂质除去。
至于杂质转化成什么物质，是否需要回收及如何处理，若没有要求，一般不予考虑。
3．常用试剂及应用原理
4、溴水：
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